Bariumis 'n swaar metaal. Swaar metale verwys na metale met 'n spesifieke swaartekrag groter as 4 tot 5, en die spesifieke swaartekrag van barium is ongeveer 7 of 8, dus is barium 'n swaar metaal. Bariumverbindings word gebruik om die groen kleur in vuurwerke te maak, en metaalbarium kan as 'n ontgassingsmiddel gebruik word om spoorgasse in vakuumbuise en katode -straalbuise te verwyder, en as 'n ontgassingsmiddel vir die verfyning van metale.
1 Is barium 'n swaar metaal?Barium is 'n swaar metaal. Rede: Swaar metale verwys na metale met 'n spesifieke swaartekrag groter as 4 tot 5, en die spesifieke swaartekrag van barium is ongeveer 7 of 8, dus is barium 'n swaar metaal. Inleiding tot barium: Barium is 'n aktiewe element in alkaliese aardmetale. Dit is 'n sagte alkaliese aardmetaal met 'n silwer wit glans. Die chemiese eienskappe is baie aktief, en barium is nog nooit in die natuur gevind nie. Die mees algemene minerale van barium in die natuur is bariumsulfaat en bariumkarbonaat, wat albei onoplosbaar in water is. Gebruike van barium: bariumverbindings word gebruik om groen in vuurwerke te maak, enbariummetaalKan as 'n ontgassingsmiddel gebruik word om spoorgasse in vakuumbuise en katode -straalbuise te verwyder, en 'n ontgassingsmiddel vir die verfyning van metale.
2 Wat is die gebruike van barium? Bariumis 'n chemiese element met die chemiese simbool BA. Barium het baie gebruike, en die volgende is enkele van die algemene gebruike:
1. Bariumverbindings word as grondstowwe en bymiddels in die industrie gebruik. Bariumverbindings kan byvoorbeeld gebruik word om beligtingfosfore, vlammiddels, bymiddels en katalisators te maak.
2. Barium kan gebruik word om x-straalbuise te maak wat wyd in mediese en industriële velde gebruik word. 'N X-straalbuis is 'n toestel wat X-strale vir diagnostiese en opsporingstoepassings produseer.
3. Barium-loodglas is 'n algemeen gebruikte optiese glasmateriaal, wat dikwels gebruik word om optiese instrumente, teleskope en mikroskopiese lense, ens.
4. Barium word gebruik as 'n toevoegings- en legeringskomponent in batteryvervaardiging. Dit kan batteryprestasie verbeter en energie opberg.
5. Bariumverbindings word ook gebruik om produkte soos plaagdoders, keramiek en magnetiese bande te maak.
6. Bariumverbindings kan ook gebruik word om plae en onkruid in grasperke en boorde te beheer. Let daarop dat barium 'n giftige element is, dus u moet versigtig wees wanneer u bariumverbindings gebruik en hanteer, en toepaslike veiligheidsmaatreëls en volhoubare praktyke volg.
3 Waarmee presipiteer bariumioon?Bariumione neerslag met karbonaatione, sulfaatione en sulfietione. Barium is 'n alkaliese aardmetaalelement, 'n element in die sesde periode van groep IIA in die periodieke tabel, 'n aktiewe element onder alkaliese aardmetale, en 'n sagte alkaliese aardmetaal met 'n silweragtige wit glans. Want barium is chemies baie aktief, is barium nog nooit in die natuur gevind nie. Die mees algemene minerale van barium in die natuur is bariet (bariumsulfaat) en meteriet (bariumkarbonaat), wat albei onoplosbaar in water is. Barium is in 1774 as 'n nuwe element bevestig, maar dit is nie as 'n metaalelement geklassifiseer totdat kort na die uitvinding van elektrolise in 1808 nie. 4 eienskappe van bariumbarium is 'n metaalelement, silweragtige wit en gee 'n geelgroen vlam uit wanneer dit verbrand. Bariumsoute word as hoëgraadse wit pigmente gebruik. Metaalbarium is 'n uitstekende deoksidiseerder tydens koperraffinering: maaltyd ('n metode om sekere slukderm- en gastro-intestinale siektes te diagnoseer. Nadat die pasiënt bariumsulfaat, x-straal fluoroskopie of verfilming gebruik word). Digtheid 3,51 g/cm3. Smeltpunt 725 ℃. Kookpunt 1640 ℃. Valensie +2. Ionisasie -energie 5.212 elektron volt. Die chemiese eienskappe is redelik aktief en kan met die meeste nie-metale reageer. Brand by hoë temperatuur en suurstof sal bariumperoksied produseer. Dit word maklik geoksideer en kan met water reageer om hidroksied en waterstof te vorm. Dit los in suur om soute te vorm. Bariumsoute is giftig, behalwe bariumsulfaat. Die metaalaktiwiteitsorde is tussen kalium en natrium.
Postyd: Nov-04-2024