Bariumis 'n swaar metaal. Swaar metale verwys na metale met 'n spesifieke gewig groter as 4 tot 5, en die soortlike gewig van barium is ongeveer 7 of 8, so barium is 'n swaar metaal. Bariumverbindings word gebruik om die groen kleur in vuurwerke te maak, en metaalbarium kan gebruik word as 'n ontgassingsmiddel om spoorgasse in vakuumbuise en katodestraalbuise te verwyder, en as 'n ontgassingsmiddel vir die raffinering van metale.
1 Is barium 'n swaar metaal?Barium is 'n swaar metaal. Rede: Swaar metale verwys na metale met 'n spesifieke gewig groter as 4 tot 5, en die soortlike gewig van barium is ongeveer 7 of 8, so barium is 'n swaar metaal. Inleiding tot barium: Barium is 'n aktiewe element in aardalkalimetale. Dit is 'n sagte aardalkalimetaal met 'n silwerwit glans. Die chemiese eienskappe is baie aktief, en barium is nog nooit in die natuur gevind nie. Die mees algemene minerale van barium in die natuur is bariumsulfaat en bariumkarbonaat, wat albei onoplosbaar is in water. Gebruike van barium: Bariumverbindings word gebruik om groen in vuurwerke te maak, enbarium metaalkan gebruik word as 'n ontgassingsmiddel om spoorgasse in vakuumbuise en katodestraalbuise te verwyder, en 'n ontgassingsmiddel vir die raffinering van metale.
2 Wat is die gebruike van barium? Bariumis 'n chemiese element met die chemiese simbool Ba. Barium het baie gebruike, en die volgende is 'n paar van die algemene gebruike:
1. Bariumverbindings word as grondstowwe en bymiddels in die industrie gebruik. Bariumverbindings kan byvoorbeeld gebruik word om beligtingsfosfore, vlammiddels, bymiddels en katalisators te maak.
2. Barium kan gebruik word om X-straalbuise te maak, wat wyd in mediese en industriële gebiede gebruik word. 'n X-straalbuis is 'n toestel wat X-strale produseer vir diagnostiese en opsporingstoepassings.
3. Barium-loodglas is 'n algemeen gebruikte optiese glasmateriaal, wat dikwels gebruik word om optiese instrumente, teleskope en mikroskopiese lense, ens.
4. Barium word gebruik as 'n bymiddel en allooi komponent in battery vervaardiging. Dit kan batterywerkverrigting verbeter en energie stoor.
5. Bariumverbindings word ook gebruik om produkte soos plaagdoders, keramiek en magnetiese bande te maak.
6. Bariumverbindings kan ook gebruik word om plae en onkruid in grasperke en boorde te beheer. Neem asseblief kennis dat barium 'n giftige element is, dus moet jy versigtig wees wanneer jy bariumverbindings gebruik en hanteer, en toepaslike veiligheidsmaatreëls en volhoubare praktyke volg.
3 Waarmee presipiteer bariumioon?Bariumione presipiteer met karbonaatione, sulfaatione en sulfietione. Barium is 'n aardalkalimetaalelement, 'n element in die sesde periode van groep IIA in die periodieke tabel, 'n aktiewe element onder aardalkalimetale, en 'n sagte aardalkalimetaal met 'n silwerwit glans.Omdat barium chemies baie aktief is, barium is nog nooit in die natuur gevind nie. Die mees algemene minerale van barium in die natuur is bariet (bariumsulfaat) en witheriet (bariumkarbonaat), wat albei onoplosbaar is in water. Barium is in 1774 as 'n nuwe element bevestig, maar dit is eers kort na die uitvinding van elektrolise in 1808 as 'n metaalelement geklassifiseer. 4 Eienskappe van barium Barium is 'n metaalelement, silwerwit, en gee 'n geelgroen vlam af wanneer brand. Bariumsoute word as hoëgraadse wit pigmente gebruik. Metaalbarium is 'n uitstekende deoksideermiddel tydens koperraffinering: meel ('n metode vir die diagnose van sekere slukderm- en gastro-intestinale siektes. Nadat die pasiënt bariumsulfaat geneem het, word X-straalfluoroskopie of verfilming gebruik). Bietjie blink en rekbaar. Digtheid 3,51 g/cm3. Smeltpunt 725℃. Kookpunt 1640℃. Valensie +2. Ionisasie-energie 5,212 elektronvolt. Die chemiese eienskappe is redelik aktief en kan met die meeste nie-metale reageer. Brand by hoë temperatuur en in suurstof sal bariumperoksied produseer. Dit word maklik geoksideer en kan met water reageer om hidroksied en waterstof te vorm. Dit los in suur op om soute te vorm. Bariumsoute is giftig behalwe bariumsulfaat. Die metaalaktiwiteitsorde is tussen kalium en natrium.
Postyd: Nov-04-2024