In 1879 het Sweedse chemieprofessore LF Nilson (1840-1899) en PT Cleve (1840-1905) omtrent dieselfde tyd 'n nuwe element in die seldsame minerale gadoliniet en swart seldsame gouderts gevind. Hulle het hierdie element genoem "Scandium", wat die "booragtige" element was wat deur Mendeleev voorspel is. Hulle ontdekking bewys weereens die korrektheid van die periodieke wet van elemente en Mendeleev se versiendheid.
In vergelyking met die lantanied-elemente het skandium 'n baie klein ioniese radius en die alkaliniteit van hidroksied is ook baie swak. Daarom, wanneer skandium- en seldsame aardelemente saam gemeng word, word hulle met ammoniak (of uiters verdunde alkali) behandel, en skandium sal eerste presipiteer. Daarom kan dit maklik geskei word van seldsame aardelemente deur die "gegradeerde neerslag"-metode. Die ander metode is om die polêre ontbinding van nitraat vir skeiding te gebruik, want skandiumnitraat is die maklikste om te ontbind om sodoende die doel van skeiding te bereik.
Skandiummetaal kan deur elektrolise verkry word. Tydens die verfyning van skandium,ScCl3, KCl en LiCl word saamgesmelt, en die gesmelte sink word as die katode vir elektrolise gebruik om skandium op die sinkelektrode te presipiteer. Dan word die sink verdamp om skandiummetaal te verkry. Daarbenewens is dit maklik om skandium te herwin wanneer erts verwerk word om uraan-, torium- en lantaniedelemente te produseer. Die omvattende herwinning van gepaardgaande skandium uit wolfram- en tinmyne is ook 'n belangrike bron van skandium. Skandium is hoofsaaklik in 'n driewaardige toestand in verbindings en word maklik geoksideer totSc2O3in die lug, verloor sy metaalglans en verander in 'n donkergrys. Scandium kan met warm water reageer om waterstof vry te stel en is maklik oplosbaar in sure, wat dit 'n sterk reduseermiddel maak. Die oksiede en hidroksiede van skandium toon slegs alkaliniteit, maar hul soutas kan beswaarlik gehidroliseer word. Die chloried van skandium is 'n wit kristal wat maklik in water oplosbaar is en in lug kan wegvloei. Die belangrikste toepassings daarvan is soos volg.
(1) In die metallurgiese industrie word skandium dikwels gebruik om allooie (bymiddels vir legerings) te vervaardig om hul sterkte, hardheid, hittebestandheid en werkverrigting te verbeter. Byvoorbeeld, die byvoeging van 'n klein hoeveelheid skandium by gesmelte yster kan die eienskappe van gietyster aansienlik verbeter, terwyl die byvoeging van 'n klein hoeveelheid skandium by aluminium die sterkte en hittebestandheid daarvan kan verbeter.
(2) In die elektroniese industrie kan skandium as verskeie halfgeleiertoestelle gebruik word, soos die toepassing van skandiumsulfiet in halfgeleiers, wat plaaslik en internasionaal aandag getrek het. Ferriete wat skandium bevat het ook belowende toepassings in rekenaarmagnetiese kerns.
(3) In die chemiese industrie word skandiumverbindings gebruik as doeltreffende katalisators vir alkoholdehidrogenering en dehidrasie in die produksie van etileen en die produksie van chloor uit afval soutsuur.
(4) In die glasbedryf kan spesiale glas wat skandium bevat, vervaardig word.
(5) In die elektriese ligbronbedryf het skandiumnatriumlampe wat van skandium en natrium gemaak word die voordele van hoë doeltreffendheid en positiewe ligkleur.
Scandium bestaan in die vorm van 15Sc in die natuur, en daar is ook 9 radioaktiewe isotope van skandium, naamlik 40-44Sc en 16-49Sc. Onder hulle is 46Sc gebruik as 'n naspoor in chemiese, metallurgiese en oseanografiese velde. In medisyne is daar ook studies in die buiteland wat 46Sc gebruik om kanker te behandel.
Postyd: 19-Apr-2023