In 1879 het die Sweedse chemieprofessore LF Nilson (1840-1899) en PT Cleve (1840-1905) 'n nuwe element in die seldsame minerale gadoliniet en swart seldsame goue erts ongeveer dieselfde tyd gevind. Hulle het hierdie element genoem "Skandium', wat die' booragtige 'element was wat deur Mendeleev voorspel is. Hulle ontdekking bewys weereens die korrektheid van die periodieke wet van elemente en die versiendheid van Mendeleev.
In vergelyking met die lantaniedelemente, het skandium 'n baie klein ioniese radius en die alkaliniteit van hidroksied is ook baie swak. Daarom, wanneer skandium- en seldsame aardelemente met mekaar gemeng word, word hulle met ammoniak behandel (of uiters verdunde alkali), en skandium sal eers neerslag vind. Daarom kan dit maklik van seldsame aardelemente geskei word volgens die "gegradeerde neerslag" -metode. Die ander metode is om die polêre ontbinding van nitraat vir skeiding te gebruik, omdat skandiumnitraat die maklikste is om te ontbind om die doel van skeiding te bereik.
Scandium metaal kan deur elektrolise verkry word. Tydens die verfyning van Skandium,SCCL3, KCl en LICL word gesmelt, en die gesmelte sink word gebruik as die katode vir elektrolise om die sinkelektrode te presipiteer. Dan word die sink ingedamp om sandiummetaal te verkry. Daarbenewens is dit maklik om skandium te herstel wanneer u erts verwerk om uraan-, thorium- en lantaniedelemente te produseer. Die omvattende herstel van gepaardgaande skandium uit wolfram- en tinmyne is ook 'n belangrike bron van skandium. Skandium is hoofsaaklik in 'n trivalente toestand in verbindings en word maklik geoksideer totSC2O3in die lug, verloor sy metaalagtige glans en word 'n donkergrys. Skandium kan met warm water reageer om waterstof vry te laat en is maklik oplosbaar in sure, wat dit 'n sterk verminderde middel maak. Die oksiede en hidroksiede van skandium toon slegs alkaliniteit, maar hul soutas kan skaars gehidroliseer word. Die chloried van Skandium is 'n wit kristal wat maklik oplosbaar is in water en deliquescentie in die lug kan wees. Die belangrikste toepassings is soos volg.
(1) In die metallurgiese industrie word Scandium dikwels gebruik om legerings (bymiddels vir legerings) te vervaardig om hul krag, hardheid, hitteweerstand en werkverrigting te verbeter. Byvoorbeeld, die toevoeging van 'n klein hoeveelheid skandium by gesmelte yster kan die eienskappe van gietyster aansienlik verbeter, terwyl 'n klein hoeveelheid skandium by aluminium voeg, dit die sterkte en hitteweerstand kan verbeter.
(2) In die elektroniese industrie kan Scandium gebruik word as verskillende halfgeleiertoestelle, soos die toepassing van skandiumsulfiet by halfgeleiers, wat binnelands en internasionaal aandag getrek het. Ferriete wat Scandium bevat, het ook belowende toepassings in rekenaarmagnetiese kerns.
(3) In die chemiese industrie word skandiumverbindings gebruik as doeltreffende katalisators vir alkoholdehidrogenering en dehidrasie in die produksie van etileen en die produksie van chloor van afval van soutsuur.
(4) In die glasbedryf kan spesiale glas wat Scandium bevat, vervaardig word.
(5) In die elektriese ligbronbedryf het Scandium -natriumlampe van skandium en natrium die voordele van hoë doeltreffendheid en positiewe ligkleur.
Skandium bestaan in die vorm van 15SC in die natuur, en daar is ook 9 radioaktiewe isotope van Scandium, naamlik 40-44Sc en 16-49Sc. Onder hulle is 46SC gebruik as 'n opspoorder in chemiese, metallurgiese en oseanografiese velde. In medisyne is daar ook studies in die buiteland met behulp van 46SC om kanker te behandel.
Postyd: Apr-19-2023