مسحوق أكسيد الفضة

اسم المنتج: أكسيد الفضة

كاس:20667-12-3

الصيغة الجزيئية: Ag2O

الوزن الجزيئي: 231.73

الاسم الصيني: أكسيد الفضة

الاسم الانكليزي: أكسيد الفضة. أكسيد الأرجنتوس؛ أكسيد الفضة؛ أكسيد ديسيلفر؛ أكسيد الفضة

معايير الجودة: المعيار الوزاري HGB 3943-76

الممتلكات المادية

الصيغة الكيميائية Phe لأكسيد الفضة هي Ag2O، بوزن جزيئي قدره 231.74. مادة صلبة بنية أو سوداء رمادية، بكثافة 7.143 جم/سم3، تتحلل بسرعة لتكوين الفضة والأكسجين عند 300 درجة مئوية. قابل للذوبان في الماء قليلاً، وقابل للذوبان بشدة في حامض النيتريك والأمونيا وثيوكبريتات الصوديوم ومحاليل سيانيد البوتاسيوم. عند استخدام محلول الأمونيا، يجب معالجته في الوقت المناسب. يمكن أن يؤدي التعرض المطول إلى ظهور بلورات سوداء شديدة الانفجار - نيتريد الفضة أو كبريتيت الفضة. يستخدم كمؤكسد وملون للزجاج. يتم تحضيره بتفاعل محلول نترات الفضة مع محلول هيدروكسيد الصوديوم.

بني مكعب بلوري أو مسحوق أسود بني. طول السندات (Ag O) 205 م. التحلل عند 250 درجة، وإطلاق الأكسجين. الكثافة 7.220 جم/سم3 (25 درجة). يتحلل الضوء تدريجياً. يتفاعل مع حمض الكبريتيك لينتج كبريتات الفضة. قابل للذوبان قليلا في الماء. قابل للذوبان في ماء الأمونيا، ومحلول هيدروكسيد الصوديوم، وحمض النيتريك المخفف، ومحلول ثيوكبريتات الصوديوم. غير قابل للذوبان في الإيثانول. يتم تحضيره بتفاعل محلول نترات الفضة مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. يتم استخدام Wet Ag2O كمحفز عند استبدال الهالوجينات بمجموعات الهيدروكسيل في التخليق العضوي. يستخدم أيضًا كمواد حافظة وأجهزة إلكترونية.

 

خاصية كيميائية

أضف محلول كاوي إلى محلول نترات الفضة للحصول عليه. أولاً، يتم الحصول على محلول هيدروكسيد الفضة والنترات، ويتحلل هيدروكسيد الفضة إلى أكسيد الفضة وماء في درجة حرارة الغرفة. يبدأ أكسيد الفضة في التحلل عند تسخينه إلى 250 درجة مئوية، ويطلق الأكسجين، ويتحلل بسرعة فوق 300 درجة مئوية. قابل للذوبان قليلا في الماء، ولكن قابل للذوبان بدرجة كبيرة في المحاليل مثل حمض النيتريك والأمونيا وسيانيد البوتاسيوم وثيوكبريتات الصوديوم. بعد التعرض لفترة طويلة لمحلول الأمونيا، قد تترسب أحيانًا بلورات سوداء قوية متفجرة - ربما نيتريد الفضة أو إيمينيد الفضة. في التخليق العضوي، غالبًا ما تستخدم مجموعات الهيدروكسيل لتحل محل الهالوجينات أو كمؤكسدات. ويمكن استخدامه أيضًا كملون في صناعة الزجاج.

 

طريقة التحضير

يمكن الحصول على أكسيد الفضة عن طريق تفاعل هيدروكسيد الفلز القلوي مع نترات الفضة. [1] ينتج عن التفاعل أولاً هيدروكسيد الفضة غير المستقر للغاية، والذي يتحلل على الفور للحصول على الماء وأكسيد الفضة. بعد غسل الراسب يجب تجفيفه عند درجة حرارة أقل من 85 درجة مئوية، لكن من الصعب جداً إزالة كمية قليلة من الماء من أكسيد الفضة في النهاية لأنه مع ارتفاع درجة الحرارة سوف يتحلل أكسيد الفضة. 2 Ag+ + 2 OH− → 2 AgOH → Ag2O + H2O.

 

الاستخدام الأساسي

تستخدم أساسا كمحفز للتخليق الكيميائي. كما أنها تستخدم كمادة حافظة، مادة الأجهزة الإلكترونية، تلوين الزجاج، وعامل طحن. يستخدم للأغراض الطبية وكعامل تلميع للزجاج، وملون، ومنقي للمياه؛ يستخدم كعامل تلميع وتلوين للزجاج.

 

نطاق التطبيق

أكسيد الفضة هو مادة القطب الكهربائي لبطاريات أكسيد الفضة. وهو أيضًا مادة مؤكسدة ضعيفة وقاعدة ضعيفة في التركيب العضوي، والتي يمكن أن تتفاعل مع أملاح الإيميدازول 1،3 وأملاح البنزيميدازول لتوليد الأزين. يمكن أن يحل محل الروابط غير المستقرة مثل السيكلوكتادين أو الأسيتونيتريل ككواشف نقل الكاربين لتجميع مجمعات الكربين المعدنية الانتقالية. بالإضافة إلى ذلك، يمكن لأكسيد الفضة تحويل البروميدات العضوية والكلوريدات إلى كحولات عند درجات حرارة منخفضة وفي وجود بخار الماء. يتم استخدامه بالاشتراك مع يودوميثان ككاشف مثيلة لتحليل مثيلة السكر وتفاعلات إزالة هوفمان، وكذلك لأكسدة الألدهيدات إلى الأحماض الكربوكسيلية.

 

معلومات أمنية

مستوى التعبئة والتغليف: II

فئة الخطر: 5.1

رمز نقل البضائع الخطرة: UN 1479 5.1/PG 2

دبليو جي كيه ألمانيا: 2

رمز فئة الخطر: R34؛ ص8

تعليمات السلامة: S17-S26-S36-S45-S36/37/39

رقم RTECS: VW4900000

ملصق البضائع الخطرة: O: عامل مؤكسد؛ ج: تآكل.