Барыйз'яўляецца цяжкім металам. Цяжкія металы адносяцца да металаў з удзельнай вагой большай за 4-5, а ўдзельная вага барыю складае каля 7 або 8, таму барый з'яўляецца цяжкім металам. Злучэнні барыю выкарыстоўваюцца для надання зялёнага колеру феерверкам, а металічны барый можа выкарыстоўвацца ў якасці дэгазатару для выдалення слядоў газаў у вакуумных і электронна-прамянёвых трубках, а таксама як дэгазатар для рафінавання металаў.
1 Ці з'яўляецца барый цяжкім металам?Барый - цяжкі метал. Прычына: цяжкія металы адносяцца да металаў з удзельнай вагой большай за 4-5, а ўдзельная вага барыю складае каля 7 або 8, таму барый з'яўляецца цяжкім металам. Уводзіны ў барый: барый з'яўляецца актыўным элементам у шчолачназямельных металах. Гэта мяккі шчолачназямельны метал з серабрыста-белым бляскам. Хімічныя ўласцівасці вельмі актыўныя, і барый ніколі не сустракаўся ў прыродзе. Найбольш распаўсюджанымі мінераламі барыю ў прыродзе з'яўляюцца сульфат барыю і карбанат барыю, абодва з якіх нерастваральныя ў вадзе. Ужыванне барыю: злучэнні барыю выкарыстоўваюцца для атрымання зялёнага колеру ў феерверках іметалічны барыйможа выкарыстоўвацца як дэгазатар для выдалення слядоў газаў у вакуумных і электронна-прамянёвых трубках, а таксама як дэгазатар для рафінавання металаў.
2 Для чаго выкарыстоўваецца барый? Барый— хімічны элемент з хімічным сімвалам Ва. Барый мае шмат ужыванняў, і наступныя некаторыя з распаўсюджаных ужыванняў:
1. Злучэнні барыю выкарыстоўваюцца як сыравіна і дабаўкі ў прамысловасці. Напрыклад, злучэнні барыю можна выкарыстоўваць для вырабу асвятляльных люмінафораў, агентаў полымя, дабавак і каталізатараў.
2. Барый можна выкарыстоўваць для вырабу рэнтгенаўскіх трубак, якія шырока выкарыстоўваюцца ў медыцыне і прамысловасці. Рэнтгенаўская трубка - гэта прылада, якая вырабляе рэнтгенаўскае выпраменьванне для дыягностыкі і выяўлення.
3. Барыева-свінцовае шкло - гэта шырока выкарыстоўваны аптычны шкляны матэрыял, які часта выкарыстоўваецца для вырабу аптычных прыбораў, тэлескопаў і мікраскапічных лінзаў і г.д.
4. Барый выкарыстоўваецца ў якасці дабаўкі і кампанента сплаву ў вытворчасці акумулятараў. Гэта можа палепшыць працу батарэі і назапашваць энергію.
5. Злучэнні барыю таксама выкарыстоўваюцца для вытворчасці такіх прадуктаў, як пестыцыды, кераміка і магнітныя стужкі.
6. Злучэнні барыю таксама можна выкарыстоўваць для барацьбы з шкоднікамі і пустазеллем на газонах і ў садах. Звярніце ўвагу, што барый з'яўляецца таксічным элементам, таму вам трэба быць асцярожнымі пры выкарыстанні і абыходжанні з злучэннямі барыю і прытрымлівацца адпаведных мер бяспекі і ўстойлівых метадаў.
3 Чым выпадае ў асадак іон барыю?Іёны барыю выпадаюць у асадак з карбанат-іёнамі, сульфат-іонамі і сульфіт-іонамі. Барый - гэта шчолачназямельны металічны элемент, элемент шостага перыяду групы IIA перыядычнай сістэмы, актыўны элемент сярод шчолачназямельных металаў і мяккі шчолачназямельны метал з серабрыста-белым бляскам. Паколькі барый хімічна вельмі актыўны, барый ніколі не сустракаўся ў прыродзе. Найбольш распаўсюджанымі мінераламі барыю ў прыродзе з'яўляюцца барыт (сульфат барыю) і відэрыт (карбанат барыю), абодва з якіх нерастваральныя ў вадзе. Барый быў пацверджаны як новы элемент у 1774 годзе, але ён не быў класіфікаваны як металічны элемент неўзабаве пасля вынаходніцтва электролізу ў 1808 годзе. 4 Уласцівасці барыю Барый - гэта металічны элемент, серабрыста-белы, які выпраменьвае жоўта-зялёнае полымя, калі паленне. Солі барыю выкарыстоўваюцца ў якасці паўнавартасных белых пігментаў. Металічны барый з'яўляецца выдатным раскісліцелем пры рафінаванні медзі: шрот (метад дыягностыкі некаторых захворванняў стрававода і страўнікава-кішачнага гасцінца. Пасля прыёму пацыентам сульфату барыю праводзіцца рэнтгенаграфія або кіназдымка). Злёгку бліскучы і пластычны. Шчыльнасць 3,51 г/см3. Тэмпература плаўлення 725 ℃. Тэмпература кіпення 1640 ℃. Валентнасць +2. Энергія іянізацыі 5,212 электронвольт. Хімічныя ўласцівасці даволі актыўныя і могуць рэагаваць з большасцю неметалаў. Гарэнне пры высокай тэмпературы і ў кіслародзе прывядзе да атрымання перакісу барыю. Ён лёгка акісляецца і можа рэагаваць з вадой з адукацыяй гідраксіду і вадароду. Ён раствараецца ў кіслаце з адукацыяй соляў. Солі барыю таксічныя, акрамя сульфату барыю. Парадак актыўнасці металаў знаходзіцца паміж каліем і натрыем.
Час публікацыі: 4 лістапада 2024 г