Барыйгэта цяжкі метал. Цяжкія металы адносяцца да металаў з пэўнай гравітацыяй, якая перавышае 4 да 5, а ўдзельная цяжара барыя складае каля 7 ці 8, таму барый - цяжкі метал. Барыевыя злучэнні выкарыстоўваюцца для вырабу зялёнага колеру ў феерверках, а металічны барый можа быць выкарыстаны ў якасці дэгазавага агента для выдалення мікраэлементаў у вакуумных труб і прамянёвых трубах катода, а таксама ў якасці дэгазавага агента для перапрацоўкі металаў.
1 Ці барый цяжкі метал?Барый - цяжкі метал. Прычына: цяжкія металы адносяцца да металаў з пэўнай гравітацыяй, якая перавышае 4 да 5, а ўдзельная гравітацыя барыя складае каля 7 ці 8, таму барый - цяжкі метал. Уводзіны ў барыю: Барый з'яўляецца актыўным элементам шчолачнай зямлі. Гэта мяккі шчолачны метал з серабрыстым белым бляскам. Хімічныя ўласцівасці вельмі актыўныя, і барый ніколі не быў знойдзены ў прыродзе. Самымі распаўсюджанымі мінераламі барыю ў прыродзе з'яўляюцца барыевы сульфат і карбанат барыя, абодва яны нерастваральныя ў вадзе. Выкарыстанне барыю: барыевыя злучэнні выкарыстоўваюцца для вырабу зялёных у феерверках іБарыевы металможа быць выкарыстаны ў якасці дэгазавага агента для выдалення мікраэлементаў у вакуумных труб і прамянёвых трубах катода, а таксама дэгазавага агента для перапрацоўкі металаў.
2 Што такое выкарыстанне барыя? Барыйз'яўляецца хімічным элементам з хімічным сімвалам ба. Барый мае шмат ужыванняў, і наступныя прыводзяцца некаторыя агульныя ўжыванні:
1. Барыевыя злучэнні выкарыстоўваюцца ў якасці сыравіны і дабавак у прамысловасці. Напрыклад, барыевыя злучэнні могуць быць выкарыстаны для падрыхтоўкі асвятляльных фосфараў, полымя, дабавак і каталізатараў.
2. Барый можа быць выкарыстаны для вырабу рэнтгенаўскіх труб, якія шырока выкарыстоўваюцца ў медыцынскіх і прамысловых галінах. Рэнтгенаўская труба-гэта прылада, якое вырабляе рэнтгенаўскія прамяні для дыягнастычных і выяўленых прыкладанняў.
3. Шкло для барыю-гэта агульнапрыняты аптычны шкляны матэрыял, які часта выкарыстоўваецца для вырабу аптычных інструментаў, тэлескопаў і мікраскапічных лінзаў і г.д.
4. Барый выкарыстоўваецца ў якасці дабаўкі і кампанента сплаву ў вытворчасці батарэі. Гэта можа палепшыць прадукцыйнасць батарэі і захоўваць энергію.
5. Барыевыя злучэнні таксама выкарыстоўваюцца для вырабу такіх прадуктаў, як пестыцыды, кераміка і магнітныя стужкі.
6. Злучэнні з барыямі таксама могуць быць выкарыстаны для кантролю шкоднікаў і пустазелля ў газонах і садах. Звярніце ўвагу, што барый з'яўляецца таксічным элементам, таму вам трэба быць асцярожнымі пры выкарыстанні і звароце з барыямі, а таксама прытрымлівацца адпаведных мер бяспекі і ўстойлівых практык.
3 З чым іёны барыю вылучаецца?Іёны барыя выпадаюць у асадак з іёнамі карбанату, іёнаў сульфату і сульфіту. Барый-гэта шчолачны металічны элемент, элемент шостага перыяду групы IIA ў перыядычнай табліцы, актыўны элемент сярод шчолачных металаў, і мяккі шчолачны метал з серабрыста-белым бляскам. Таму што барый хімічна вельмі актыўна, барый ніколі не быў знойдзены ў прыродзе. Самымі распаўсюджанымі мінераламі барыю ў прыродзе з'яўляюцца барыт (сульфат барыю) і льтэрыт (карбанат барыя), абодва яны нерастваральныя ў вадзе. Барый быў пацверджаны як новы элемент у 1774 годзе, але ён не быў класіфікаваны як металічны элемент да неўзабаве пасля вынаходкі электралізу ў 1808 годзе. 4 Уласцівасці барыя-гэта металічны элемент, серабрыста-белы і выпраменьвае жоўта-зялёны полымя пры спальванні. Барыевыя солі выкарыстоўваюцца ў якасці паўнавартасных белых пігментаў. Металічны барый з'яўляецца выдатным дезоксидизатором падчас перапрацоўкі медзі: ежа (метад дыягностыкі пэўных страваводаў і страўнікава-кішачных захворванняў. Пасля таго, як пацыент прымае сульфат барыю, выкарыстоўваецца рэнтгенаўская флюараскапія або здымкі). Святло бліскучы і пластыльны. Шчыльнасць 3,51 г/см3. Кропка плаўлення 725 ℃. Кропка кіпення 1640 ℃. Валентнасць +2. Энергія іянізацыі 5.212 Электронныя вольты. Хімічныя ўласцівасці даволі актыўныя і могуць рэагаваць з большасцю неметалаў. Гарэнне пры высокай тэмпературы і ў кіслародзе будзе вырабляць перакіс барыя. Ён лёгка акісляецца і можа рэагаваць з вадой, утвараючы гідраксід і вадарод. Ён раствараецца ў кіслаце, утвараючы солі. Барыевыя солі таксічныя, за выключэннем сульфату барыя. Парадак актыўнасці металу знаходзіцца паміж каліем і натрыем.
Час паведамлення: 04-2024 лістапада