Барийе тежък метал. Тежките метали се отнасят за метали със специфично тегло, по-голямо от 4 до 5, а специфичното тегло на бария е около 7 или 8, така че барият е тежък метал. Бариевите съединения се използват, за да направят зеления цвят във фойерверките, а металният барий може да се използва като дегазиращ агент за отстраняване на следи от газове във вакуумни тръби и катодно-лъчеви тръби и като дегазиращ агент за рафиниране на метали.
1 Барият тежък метал ли е?Барият е тежък метал. Причина: Тежките метали се отнасят за метали със специфично тегло по-голямо от 4 до 5, а специфичното тегло на бария е около 7 или 8, така че барият е тежък метал. Въведение в бария: Барият е активен елемент в алкалоземните метали. Това е мек алкалоземен метал със сребристо бял блясък. Химическите свойства са много активни и барият никога не е бил открит в природата. Най-разпространените минерали на барий в природата са бариев сулфат и бариев карбонат, като и двата са неразтворими във вода. Употреби на барий: Бариевите съединения се използват за приготвяне на зелено във фойерверките ибариев металможе да се използва като дегазиращ агент за отстраняване на следи от газове във вакуумни и електроннолъчеви тръби и като дегазиращ агент за рафиниране на метали.
2 Какви са приложенията на бария? Барийе химичен елемент с химически символ Ba. Барият има много приложения, а следните са някои от често срещаните приложения:
1. Бариевите съединения се използват като суровини и добавки в промишлеността. Например, бариеви съединения могат да се използват за производство на осветителни фосфори, пламъчни агенти, добавки и катализатори.
2. Барият може да се използва за направата на рентгенови тръби, които се използват широко в медицината и промишлеността. Рентгеновата тръба е устройство, което произвежда рентгенови лъчи за диагностични и откриващи приложения.
3. Бариево-оловното стъкло е често използван оптичен стъклен материал, често използван за направата на оптични инструменти, телескопи и микроскопични лещи и др.
4. Барият се използва като добавка и сплавен компонент при производството на батерии. Може да подобри работата на батерията и да съхранява енергия.
5. Бариевите съединения се използват и за производството на продукти като пестициди, керамика и магнитни ленти.
6. Бариевите съединения могат да се използват и за контрол на вредители и плевели в тревни площи и овощни градини. Моля, имайте предвид, че барият е токсичен елемент, така че трябва да бъдете внимателни, когато използвате и боравите с бариеви съединения, и да следвате подходящи мерки за безопасност и устойчиви практики.
3 С какво се утаява бариевият йон?Бариевите йони се утаяват с карбонатни йони, сулфатни йони и сулфитни йони. Барият е алкалоземен метален елемент, елемент от шестия период на група IIA в периодичната таблица, активен елемент сред алкалоземните метали и мек алкалоземен метал със сребристо-бял блясък. Тъй като барият е химически много активен, барий никога не е бил открит в природата. Най-разпространените минерали на барий в природата са барит (бариев сулфат) и уидерит (бариев карбонат), като и двата са неразтворими във вода. Барият е потвърден като нов елемент през 1774 г., но не е класифициран като метален елемент до малко след изобретяването на електролизата през 1808 г. 4 Свойства на бария Барият е метален елемент, сребристобял и излъчва жълто-зелен пламък, когато парене. Бариевите соли се използват като висококачествени бели пигменти. Металният барий е отличен дезоксидант по време на рафиниране на мед: брашно (метод за диагностициране на някои заболявания на хранопровода и стомашно-чревния тракт. След като пациентът приеме бариев сулфат, се използва рентгенова флуороскопия или заснемане). Леко лъскав и пластичен. Плътност 3,51 g/cm3. Точка на топене 725 ℃. Точка на кипене 1640 ℃. Валентност +2. Енергия на йонизация 5.212 електронволта. Химическите свойства са доста активни и могат да реагират с повечето неметали. Изгарянето при висока температура и в кислород ще произведе бариев пероксид. Лесно се окислява и може да реагира с вода, за да образува хидроксид и водород. Разтваря се в киселина, за да образува соли. Бариевите соли са токсични с изключение на бариевия сулфат. Редът на металната активност е между калий и натрий.
Време на публикуване: 04 ноември 2024 г