През 1879 г. преподавателите по химия на шведската химия LF Нилсън (1840-1899) и PT Cleve (1840-1905) откриват нов елемент в редките минерали гадолинит и черна рядка златна руда приблизително по същото време. Те нарекоха този елемент "Скандий", който беше елементът" Боро като ", предвиден от Менделеев. Тяхното откритие отново доказва правилността на периодичния закон на елементите и прогнозата на Менделев.
В сравнение с елементите на лантанида, скандиумът има много малък йонна радиус и алкалността на хидроксида също е много слаба. Следователно, когато скандиумът и редките земни елементи се смесват заедно, те се третират с амоняк (или изключително разреден алкал) и скандиумът ще се утаи първо. Следователно, той може лесно да се отдели от редките земни елементи по метода „степенувани валежи“. Другият метод е да се използва полярното разлагане на нитрат за разделяне, тъй като скандиевият нитрат е най -лесният за разлагане, така че да се постигне целта на разделянето.
Скандиев метал може да се получи чрез електролиза. По време на рафинирането на скандий,SCCL3, KCL и LICL се разтопяват, а разтопеният цинк се използва като катод за електролиза за утаяване на скандий върху цинковия електрод. След това цинкът се изпарява, за да се получи скандиев метал. Освен това е лесно да се възстанови скандий при обработка на руда, за да се произвеждат елементи на уран, торий и лантанид. Изчерпателното възстановяване на придружаващия скандий от волфрамови и калаени мини също е важен източник на скандий. Скандиумът е главно в тривалентно състояние в съединения и лесно се окислява доSC2O3Във въздуха, губейки металния си блясък и се превръща в тъмно сиво. Скандалът може да реагира с гореща вода за освобождаване на водород и лесно се разтвори в киселини, което го прави силно редуциращ агент. Оксидите и хидроксидите на скандий показват само алкалност, но солената им пепел едва ли може да бъде хидролизирана. Хлоридът на скандий е бял кристал, който лесно се разтвори във вода и може да деликценността във въздуха. Основните му приложения са както следва.
(1) В металургичната индустрия скандиумът често се използва за производство на сплави (добавки за сплави), за да се подобри тяхната здравина, твърдост, топлинна устойчивост и производителност. Например, добавянето на малко количество скандий към разтопено желязо може значително да подобри свойствата на чугун, като същевременно добавя малко количество скандий към алуминий, може да подобри нейната сила и топлинна устойчивост.
(2) В електронната индустрия скандиумът може да се използва като различни полупроводникови устройства, като прилагането на скандиев сулфит в полупроводници, което привлече вниманието както в страната, така и в международен план. Феритите, съдържащи скандий, също имат обещаващи приложения в компютърни магнитни ядра.
(3) В химическата промишленост скандиевите съединения се използват като ефективни катализатори за дехидрогениране на алкохол и дехидратация при производството на етилен и производството на хлор от отпадъчната хидрохлорна киселина.
(4) В стъклената промишленост може да се произвежда специално стъкло, съдържащо скандий.
(5) В индустрията на електрическия източник на светлина скандиевите натриеви лампи, изработени от скандий и натрий, имат предимствата на висока ефективност и положителен цвят на светлината.
Скандиумът съществува под формата на 15sc в природата, а също така има 9 радиоактивни изотопа на скандий, а именно 40-44sc и 16-49sc. Сред тях 46Sc се използва като проследяване в химически, металургични и океанографски полета. В медицината има и проучвания в чужбина, използващи 46sc за лечение на рак.
Време за публикация: април-20-2023 г.