Godine 1879. švedski profesori hemije LF Nilson (1840-1899) i PT Cleve (1840-1905) pronašli su novi element u rijetkim mineralima gadolinitu i rudi crnog rijetkog zlata otprilike u isto vrijeme. Ovaj element su nazvali "Scandium", koji je bio "borolik" element koji je predvideo Mendeljejev. Njihovo otkriće još jednom dokazuje ispravnost periodičnog zakona elemenata i Mendeljejevljevog predviđanja.
U poređenju sa lantanidnim elementima, skandij ima veoma mali jonski radijus, a alkalnost hidroksida je takođe veoma slaba. Stoga, kada se skandij i elementi rijetkih zemalja pomiješaju zajedno, oni se tretiraju amonijakom (ili izuzetno razrijeđenom alkalijom), a skandij će se prvi taložiti. Zbog toga se može lako odvojiti od rijetkih zemnih elemenata metodom "postepenih padavina". Druga metoda je korištenje polarnog razlaganja nitrata za odvajanje, jer se skandijev nitrat najlakše razgrađuje, kako bi se postigla svrha odvajanja.
Metalni skandij se može dobiti elektrolizom. Tokom rafiniranja skandijuma,ScCl3, KCl i LiCl se rastapaju, a rastopljeni cink se koristi kao katoda za elektrolizu za taloženje skandijuma na cink elektrodi. Zatim se cink isparava da bi se dobio metalni skandij. Osim toga, lako je povratiti skandij pri preradi rude za proizvodnju uranijuma, torija i lantanidnih elemenata. Sveobuhvatan oporavak pratećeg skandijuma iz rudnika volframa i kositra je također važan izvor skandijuma. Skandij je uglavnom u trovalentnom stanju u spojevima i lako se oksidiraSc2O3u vazduhu, gubi svoj metalni sjaj i pretvara se u tamno sivu. Skandij može reagovati sa vrućom vodom da bi oslobodio vodonik i lako je rastvorljiv u kiselinama, što ga čini jakim redukcionim agensom. Oksidi i hidroksidi skandijuma pokazuju samo alkalnost, ali njihov slani pepeo se teško može hidrolizirati. Skandijev hlorid je bijeli kristal koji je lako rastvorljiv u vodi i može se rasplinuti na zraku. Njegove glavne primjene su sljedeće.
(1) U metalurškoj industriji, skandij se često koristi za proizvodnju legura (aditiva za legure) za poboljšanje njihove čvrstoće, tvrdoće, otpornosti na toplotu i performansi. Na primjer, dodavanje male količine skandijuma u rastopljeno željezo može značajno poboljšati svojstva lijevanog željeza, dok dodavanje male količine skandijuma u aluminij može poboljšati njegovu čvrstoću i otpornost na toplinu.
(2) U elektronskoj industriji, skandij se može koristiti kao različiti poluvodički uređaji, kao što je primjena skandij sulfita u poluvodičima, što je privuklo pažnju kako u zemlji tako i u inostranstvu. Feriti koji sadrže skandij takođe imaju obećavajuću primenu u kompjuterskim magnetnim jezgrama.
(3) U hemijskoj industriji jedinjenja skandijuma se koriste kao efikasni katalizatori za dehidrogenaciju i dehidrataciju alkohola u proizvodnji etilena i proizvodnji hlora iz otpadne hlorovodonične kiseline.
(4) U staklarskoj industriji može se proizvoditi specijalno staklo koje sadrži skandij.
(5) U industriji električnih izvora svjetlosti, skandij natrijumske lampe napravljene od skandijuma i natrijuma imaju prednosti visoke efikasnosti i pozitivne boje svjetlosti.
Skandij u prirodi postoji u obliku 15Sc, a postoji i 9 radioaktivnih izotopa skandijuma i to 40-44Sc i 16-49Sc. Među njima, 46Sc se koristio kao tragač u hemijskim, metalurškim i okeanografskim poljima. U medicini postoje i studije u inostranstvu koje koriste 46Sc za liječenje raka.
Vrijeme objave: Apr-19-2023