Bariés un metall pesat. Els metalls pesants es refereixen a metalls amb una gravetat específica superior a 4 a 5, i la gravetat específica del bari és d'uns 7 o 8, de manera que el bari és un metall pesat. Els compostos de bari s'utilitzen per fer el color verd als focs artificials, i el bari metàl·lic es pot utilitzar com a agent de desgasificació per eliminar gasos traces en tubs de buit i tubs de raigs catòdics, i com a agent de desgasificació per refinar metalls.
1 El bari és un metall pesat?El bari és un metall pesat. Motiu: els metalls pesants es refereixen a metalls amb una gravetat específica superior a 4 a 5, i la gravetat específica del bari és d'uns 7 o 8, de manera que el bari és un metall pesat. Introducció al bari: El bari és un element actiu en metalls alcalinotèrres. És un metall alcalinoterrós suau amb una brillantor blanc platejat. Les propietats químiques són molt actives i el bari no s'ha trobat mai a la natura. Els minerals de bari més comuns a la natura són el sulfat de bari i el carbonat de bari, tots dos insolubles en aigua. Usos del bari: els compostos de bari s'utilitzen per fer verd als focs artificials, imetall de baries pot utilitzar com a agent de desgasificació per eliminar gasos traces en tubs de buit i tubs de raigs catòdics, i un agent de desgasificació per refinar metalls.
2 Quins són els usos del bari? Bariés un element químic amb el símbol químic Ba. El bari té molts usos, i els següents són alguns dels usos comuns:
1. Els compostos de bari s'utilitzen com a matèries primeres i additius a la indústria. Per exemple, els compostos de bari es poden utilitzar per fer fòsfors d'il·luminació, agents de flama, additius i catalitzadors.
2. El bari es pot utilitzar per fer tubs de raigs X, que s'utilitzen àmpliament en camps mèdics i industrials. Un tub de raigs X és un dispositiu que produeix raigs X per a aplicacions de diagnòstic i detecció.
3. El vidre amb plom de bari és un material de vidre òptic d'ús habitual, que s'utilitza sovint per fabricar instruments òptics, telescopis i lents microscòpiques, etc.
4. El bari s'utilitza com a additiu i component d'aliatge en la fabricació de bateries. Pot millorar el rendiment de la bateria i emmagatzemar energia.
5. Els compostos de bari també s'utilitzen per fer productes com ara pesticides, ceràmiques i cintes magnètiques.
6. Els compostos de bari també es poden utilitzar per controlar les plagues i les males herbes a la gespa i els horts. Tingueu en compte que el bari és un element tòxic, per la qual cosa cal anar amb compte a l'hora d'utilitzar i manipular compostos de bari, i seguir les mesures de seguretat adequades i pràctiques sostenibles.
3 Amb què precipita l'ió bari?Els ions bari precipiten amb ions carbonat, ions sulfat i ions sulfit. El bari és un element de metall alcalinotèrreo, un element del sisè període del grup IIA de la taula periòdica, un element actiu entre els metalls alcalinotèrres i un metall alcalinotèrreu suau amb una brillantor blanc platejat. Com que el bari és químicament molt actiu, mai s'ha trobat bari a la natura. Els minerals de bari més comuns a la natura són la barita (sulfat de bari) i la witherita (carbonat de bari), tots dos insolubles en aigua. El bari es va confirmar com a nou element l'any 1774, però no es va classificar com a element metàl·lic fins poc després de la invenció de l'electròlisi el 1808. 4 Propietats del bari El bari és un element metàl·lic, de color blanc platejat, i emet una flama groc-verd quan cremant. Les sals de bari s'utilitzen com a pigments blancs d'alta qualitat. El bari metàl·lic és un excel·lent desoxidant durant el refinament del coure: farina (un mètode per diagnosticar determinades malalties esofàgiques i gastrointestinals. Després que el pacient prengui sulfat de bari, s'utilitza una fluoroscòpia de raigs X o filmació).Lleugerament brillant i dúctil. Densitat 3,51 g/cm3. Punt de fusió 725 ℃. Punt d'ebullició 1640 ℃. València +2. Energia d'ionització 5.212 electron volts. Les propietats químiques són força actives i poden reaccionar amb la majoria dels no metalls. Cremar a alta temperatura i en oxigen produirà peròxid de bari. S'oxida fàcilment i pot reaccionar amb l'aigua per formar hidròxid i hidrogen. Es dissol en àcid per formar sals. Les sals de bari són tòxiques excepte el sulfat de bari. L'ordre d'activitat del metall està entre el potassi i el sodi.
Hora de publicació: 04-nov-2024