El 1879, els professors de química sueca LF Nilson (1840-1899) i PT Cleve (1840-1905) van trobar un nou element en els rars minerals gadolinite i mineral d'or rars negres aproximadament al mateix temps. Van anomenar aquest element "Escandi", que va ser l'element" Boron Like "previst per Mendeleev. El seu descobriment torna a demostrar la correcció de la llei periòdica dels elements i la previsió de Mendeleev.
En comparació amb els elements lantànids, Scandium té un radi iònic molt petit i l’alcalinitat de l’hidròxid també és molt feble. Per tant, quan els elements de scandium i terres rares es barregen entre si, es tracten amb amoníac (o alcali extremadament diluït), i Scandium precipitarà primer. Per tant, es pot separar fàcilment dels elements de la Terra Rara mitjançant el mètode de "precipitació classificada". L’altre mètode és utilitzar la descomposició polar del nitrat per a la separació, perquè el nitrat de Scandium és el més fàcil de descomposar, per aconseguir el propòsit de la separació.
El metall Scandium es pot obtenir per electròlisi. Durant la perfecció de Scandium,Sccl3, KCL i LiCl es fonen i el zinc fos s’utilitza com a càtode per a l’electròlisi per precipitar l’escandi a l’elèctrode de zinc. A continuació, el zinc s’evapora per obtenir metall de Scandium. A més, és fàcil recuperar Scandium quan es processa el mineral per produir elements d’urani, tori i lantànid. La recuperació integral de l’escandium que l’acompanya de Tungsten i Mines d’estany també és una font important d’escandi. Scandium es troba principalment en estat trivalent en compostos i s’oxida fàcilmentSC2O3A l’aire, perdent la seva brillantor metàl·lica i convertint -se en un gris fosc. Scandium pot reaccionar amb aigua calenta per alliberar hidrogen i és fàcilment soluble en àcids, convertint -lo en un agent reductor fort. Els òxids i els hidròxids de Scandium només mostren alcalinitat, però la cendra de sal difícilment es pot hidrolitzar. El clorur de Scandium és un cristall blanc que és fàcilment soluble en aigua i que pot deliciescència a l’aire. Les seves principals aplicacions són les següents.
(1) A la indústria metal·lúrgica, Scandium s'utilitza sovint per fabricar aliatges (additius per a aliatges) per millorar la seva força, duresa, resistència a la calor i rendiment. Per exemple, afegir una petita quantitat d’escandium a ferro fos pot millorar significativament les propietats del ferro colat, alhora que afegir una petita quantitat d’escandi a l’alumini pot millorar la seva resistència i resistència a la calor.
(2) A la indústria electrònica, Scandium es pot utilitzar com a diversos dispositius semiconductors, com l'aplicació de sulfit d'escandium en semiconductors, que ha cridat l'atenció tant a nivell nacional com internacional. Les ferrites que contenen Scandium també tenen aplicacions prometedores en nuclis magnètics informàtics.
(3) A la indústria química, els compostos d'escandi s'utilitzen com a catalitzadors eficients per a la deshidrogenació de l'alcohol i la deshidratació en la producció d'etilè i la producció de clor a partir de l'àcid clorhídric de residus.
(4) A la indústria del vidre, es pot fabricar vidre que conté escandi.
(5) A la indústria de la font de llum elèctrica, les làmpades de sodi scandium elaborades amb escandi i sodi tenen els avantatges de l’alta eficiència i el color de la llum positiva.
Scandium existeix en forma de 15 sc de naturalesa i també hi ha 9 isòtops radioactius de Scandium, és a dir, 40-44Sc i 16-49Sc. Entre ells, el 46SC s'ha utilitzat com a traçador en camps químics, metal·lúrgics i oceanogràfics. En medicina, també hi ha estudis a l'estranger que utilitzen 46Sc per tractar el càncer.
Hora de publicació: 19-19-2023