Export chloridu zirkoničitého(ZrCl4)cas 10026-11-6 99,95 %

Je chlorid zirkoničitý rozpustný ve vodě? 

Chlorid zirkoničitý (chlorid zirkoničitý) je rozpustný ve vodě. Podle informací ve výsledcích vyhledávání je rozpustnost chloridu zirkoničitého popsána jako „rozpustný ve studené vodě, ethanolu a etheru, nerozpustný v benzenu, tetrachlormethanu a sirouhlíku“

Proto lze určit, že chlorid zirkoničitý má dobrou rozpustnost ve vodě.

Co se stane, když je ZrCl4 hydrolyzován?

Chlorid zirkoničitý (ZrCl4)po hydrolýze podléhá následující reakci:

Výroba hydroxidu zirkoničitého a chlorovodíku: chlorid zirkoničitý reaguje s vodou za vzniku hydroxidu zirkoničitého (Zr (OH) 4) a chlorovodíku (HCl). Specifická chemická rovnice je: ZrCl4​+4H2​O→Zr(OH)4​+4HCl

Při této reakci reagují molekuly chloridu zirkoničitého se čtyřmi molekulami vody za vzniku hydroxidu zirkoničitého a čtyř molekul chlorovodíku.

Výroba oxychloridu zirkoničitého: V některých případech může hydrolýza chloridu zirkoničitého také generovat oxychlorid zirkonia (ZrOCl2) a chlorovodík. Chemická rovnice je: 2ZrCl4​+2H2​O→2ZrO2​+8HCl nebo ZrCl4​+9H2​O→ZrOCl2​⋅8H2​O+2HCl

Tyto reakce ukazují, že chlorid zirkoničitý reaguje s vodou za vzniku oxychloridu zirkoničitého a chlorovodíku, kde oxychlorid zirkoničitý může tvořit hydráty.

Tyto hydrolytické reakce mohou způsobit změny v hodnotě pH roztoku, protože chlorovodík je silná kyselina, která snižuje hodnotu pH vody, zatímco hydroxid zirkoničitý je alkalická látka, která dokáže neutralizovat kyselé látky ve vodě.

Hydrolytická reakce chloridu zirkoničitého je důležitým krokem při přípravě dalších sloučenin zirkonia a klíčovým faktorem ovlivňujícím jeho výkonnost v průmyslových aplikacích.

10026-11-6

V jakých průmyslových oborech je hydrolytická reakce ZrCl4 užitečná?

Hydrolytická reakce chloridu zirkoničitého (ZrCl4) má důležité aplikace v následujících průmyslových oblastech:

10026-11-6
Zirkonium-chlorid-zrcl4-na prodej (1)

Příprava oxidu zirkoničitého:Hydroxid zirkoničitý (Zr (OH) 4)vznikající hydrolýzou chloridu zirkoničitého lze dále přeměnit na oxid zirkoničitý (ZrO2), což je důležitý strukturální a funkční materiál s vynikajícími fyzikálními a chemickými vlastnostmi, jako je odolnost proti vysokým teplotám, odolnost proti opotřebení a odolnost proti korozi. Je široce používán v high-tech oblastech, jako jsou žáruvzdorné materiály, keramické pigmenty, elektronická keramika, funkční keramika a strukturální keramika

 

Příprava houbovitého zirkonia: Kovové zirkonium a jeho slitiny mají vynikající jaderné vlastnosti, vynikající odolnost proti korozi a mechanické vlastnosti. Chlorid zirkoničitý je důležitým meziproduktem pro výrobu houbovitého zirkonia, který je široce používán v high-tech odvětvích, jako je jaderná energetika, armáda, letecký průmysl atd.

 

Příprava polymerního anorganického polymerního koagulantu chloridu zirkoničitého: Po hydrolýze chloridu zirkoničitého jej lze použít k přípravě polymerního anorganického polymerního koagulantu chloridu zirkoničitého. Výhodou tohoto koagulantu je dobrá stabilita produktu, silná adsorpční přemosťovací schopnost pro koloidní látky, dobrý koagulační účinek a široký rozsah použití. Může být široce používán v zásobování vodou, čištění odpadních vod, papírenství, textilním tisku a barvení, každodenním chemickém průmyslu a dalších oborech a má dobrý účinek na úpravu vody

 

Katalyzátor organické syntézy: Chlorid zirkoničitý je silná Lewisova kyselina používaná jako katalyzátor pro organickou syntézu, jako je krakování ropy, izomerace alkanů a příprava butadienu.

 

Činidlo pro zpracování textilu: Hydroxid zirkoničitý generovaný po hydrolýze chloridu zirkoničitého lze použít jako ohnivzdorný a vodotěsný prostředek pro textilie, zlepšuje jejich ochranné vlastnosti

 

Pigmenty a činění: Chlorid zirkoničitý se také používá při výrobě pigmentů a při procesu činění kůže

 

Analytické činidlo: V laboratoři lze jako analytické činidlo použít chlorid zirkoničitý

 

Tyto aplikace demonstrují rozmanitost a význam hydrolytické reakce chloridu zirkoničitého v průmyslu, která hraje roli nejen při přípravě materiálů, ale hraje také důležitou roli v oblastech, jako je chemická syntéza, úprava vody a zpracování textilií.


Čas odeslání: 13. prosince 2024