V roce 1879 švédští profesoři chemie LF Nilson (1840-1899) a PT Cleve (1840-1905) našli nový prvek ve vzácných minerálech gadolinitu a černé vzácné zlaté rudy přibližně ve stejnou dobu. Pojmenovali tento prvek "Skandium„, což byl prvek„ BORON LIKE “, který předpovídal Mendeleev. Jejich objev opět dokazuje správnost periodického zákona prvků a Mendeleevova předvídavosti.
Ve srovnání s prvky lanthanidu má skandium velmi malý iontový poloměr a alkalita hydroxidu je také velmi slabá. Proto, když jsou prvky skandium a vzácné zeminy smíchány dohromady, jsou ošetřeny amoniakem (nebo extrémně zředěným alkálií) a skandium se nejprve vysráží. Proto může být snadno odděleno od prvků vzácných zemin metodou „tříděného srážení“. Druhou metodou je použití polárního rozkladu dusičnanu pro separaci, protože dusičnan skandium je nejjednodušší rozložit, aby bylo dosaženo účelu separace.
Skandiální kov lze získat elektrolýzou. Během rafinace skandia,SCCL3, KCl a LICL jsou roztaveny a roztavený zink se používá jako katoda pro elektrolýzu k vysrážení skandium na elektrodě zinku. Poté se zink odpaří, aby se získal skandiální kov. Kromě toho je snadné obnovit skandium při zpracování rudy na výrobu prvků uranu, thoria a lanthanidu. Důležitým zdrojem skandium je také komplexní zotavení doprovodných skandium z wolframu a cínového dolu. Skandium je hlavně v trivalentním stavu ve sloučeninách a snadno se oxiduje naSC2O3Ve vzduchu ztratil kovový lesk a proměnil se v tmavě šedou. Skandium může reagovat horkou vodou pro uvolnění vodíku a je snadno rozpustné v kyselinách, což z něj činí silné redukční činidlo. Oxidy a hydroxidy skandium vykazují pouze alkalitu, ale jejich slaný popel lze jen stěží hydrolyzovat. Chlorid skandium je bílý krystal, který je snadno rozpustný ve vodě a může delikvence ve vzduchu. Jeho hlavní aplikace jsou následující.
(1) V metalurgickém průmyslu se skandium často používá ke výrobě slitin (přísady pro slitiny) ke zlepšení jejich síly, tvrdosti, tepelné odolnosti a výkonu. Například přidání malého množství skandium do roztaveného železa může výrazně zlepšit vlastnosti litiny, zatímco přidání malého množství skandium do hliníku může zlepšit jeho pevnost a tepelnou odolnost.
(2) V elektronickém průmyslu lze skandium použít jako různá polovodičová zařízení, jako je aplikace siřičitého skandiálního v polovodičích, což přitahovalo pozornost na domácí i mezinárodní úrovni. Ferity obsahující skandium mají také slibné aplikace v počítačových magnetických jádrech.
(3) V chemickém průmyslu se skandiální sloučeniny používají jako účinné katalyzátory pro dehydrogenaci alkoholu a dehydrataci při produkci ethylenu a produkci chloru z kyseliny chlorovodíkové.
(4) Ve skleněném průmyslu lze vyrobit speciální sklo obsahující skandium.
(5) V odvětví elektrických světelných zdrojů mají skandiální sodíkové lampy vyrobené ze skandium a sodíku výhody vysoké účinnosti a pozitivní barvy světla.
Skandium existuje ve formě 15SC v přírodě a existuje také 9 radioaktivních izotopů skandium, jmenovitě 40-44Sc a 16-49sc. Mezi nimi bylo 46sc použito jako stopovací zařízení v chemických, metalurgických a oceánografických polích. V medicíně existují také studie v zahraničí používající 46SC k léčbě rakoviny.
Čas příspěvku: APR-19-2023