Ym 1879, darganfu athrawon cemeg Sweden LF Nilson (1840-1899) a PT Cleve (1840-1905) elfen newydd yn y mwynau prin gadolinit a mwyn aur prin du tua'r un pryd. Fe wnaethon nhw enwi'r elfen hon "Sgandiwm", sef yr elfen "tebyg i boron" a ragfynegwyd gan Mendeleev. Mae eu darganfyddiad unwaith eto yn profi cywirdeb y gyfraith gyfnodol o elfennau a rhagwelediad Mendeleev.
O'i gymharu â'r elfennau lanthanide, mae gan sgandiwm radiws ïonig bach iawn ac mae alcalinedd hydrocsid hefyd yn wan iawn. Felly, pan fydd sgandiwm ac elfennau daear prin yn cael eu cymysgu gyda'i gilydd, cânt eu trin ag amonia (neu alcali gwan iawn), a bydd sgandiwm yn gwaddodi yn gyntaf. Felly, gellir ei wahanu'n hawdd oddi wrth elfennau daear prin trwy'r dull "dyddodiad graddedig". Y dull arall yw defnyddio dadelfeniad pegynol nitrad ar gyfer gwahanu, oherwydd scandium nitrad yw'r hawsaf i'w ddadelfennu, er mwyn cyflawni pwrpas gwahanu.
Gellir cael metel scandium trwy electrolysis. Wrth fireinio sgandiwm,ScCl3Mae , KCl, a LiCl yn cael eu toddi ar y cyd, a defnyddir y sinc tawdd fel y catod ar gyfer electrolysis i waddodi sgandiwm ar yr electrod sinc. Yna, mae'r sinc yn cael ei anweddu i gael sgandiwm metel. Yn ogystal, mae'n hawdd adennill sgandiwm wrth brosesu mwyn i gynhyrchu elfennau wraniwm, thoriwm a lanthanid. Mae adferiad cynhwysfawr sgandiwm cysylltiedig o fwyngloddiau twngsten a thun hefyd yn ffynhonnell sgandiwm bwysig. Mae sgandiwm yn bennaf mewn cyflwr trifalent mewn cyfansoddion ac mae'n hawdd ei ocsidio iddoSc2O3mewn aer, gan golli ei llewyrch metelaidd a throi'n llwyd tywyll. Gall sgandiwm adweithio â dŵr poeth i ryddhau hydrogen ac mae'n hawdd hydawdd mewn asidau, gan ei wneud yn asiant lleihau cryf. Dim ond alcalinedd y mae ocsidau a hydrocsidau sgandiwm yn eu dangos, ond prin y gellir hydrolysu eu lludw halen. Mae clorid sgandiwm yn grisial gwyn sy'n hawdd hydoddi mewn dŵr ac sy'n gallu deliquescence mewn aer. Mae ei brif gymwysiadau fel a ganlyn.
(1) Yn y diwydiant metelegol, defnyddir sgandiwm yn aml i gynhyrchu aloion (ychwanegion ar gyfer aloion) i wella eu cryfder, caledwch, ymwrthedd gwres a pherfformiad. Er enghraifft, gall ychwanegu swm bach o sgandiwm at haearn tawdd wella priodweddau haearn bwrw yn sylweddol, tra gall ychwanegu ychydig bach o sgandiwm i alwminiwm wella ei gryfder a'i wrthwynebiad gwres.
(2) Yn y diwydiant electronig, gellir defnyddio sgandiwm fel dyfeisiau lled-ddargludyddion amrywiol, megis cymhwyso scandium sulfite mewn lled-ddargludyddion, sydd wedi denu sylw yn ddomestig ac yn rhyngwladol. Mae gan ferritau sy'n cynnwys sgandium hefyd gymwysiadau addawol mewn creiddiau magnetig cyfrifiadurol.
(3) Yn y diwydiant cemegol, defnyddir cyfansoddion sgandiwm fel catalyddion effeithlon ar gyfer dadhydradu alcohol a dadhydradu wrth gynhyrchu ethylene a chynhyrchu clorin o asid hydroclorig gwastraff.
(4) Yn y diwydiant gwydr, gellir cynhyrchu gwydr arbennig sy'n cynnwys sgandiwm.
(5) Yn y diwydiant ffynhonnell golau trydan, mae gan lampau sodiwm scandium a wneir o sgandiwm a sodiwm fanteision effeithlonrwydd uchel a lliw golau cadarnhaol.
Mae sgandiwm yn bodoli ar ffurf 15Sc mewn natur, ac mae yna hefyd 9 isotop ymbelydrol o sgandiwm, sef 40-44Sc a 16-49Sc. Yn eu plith, mae 46Sc wedi'i ddefnyddio fel olrhain mewn meysydd cemegol, metelegol ac eigioneg. Mewn meddygaeth, mae yna hefyd astudiaethau dramor sy'n defnyddio 46Sc i drin canser.
Amser post: Ebrill-19-2023