I 1879 fandt den svenske kemiske professorer LF Nilson (1840-1899) og PT Cleve (1840-1905) et nyt element i de sjældne mineraler gadolinit og sort sjælden guldmalm på omtrent samme tid. De navngav dette element "Scandium", som var det" borlignende "element forudsagt af Mendeleev. Deres opdagelse beviser endnu en gang rigtigheden af den periodiske lov om elementer og Mendeleevs fremsyn.
Sammenlignet med lanthanidelementerne har skandium en meget lille ionisk radius, og alkaliniteten af hydroxid er også meget svag. Derfor, når skandium og sjældne jordelementer blandes sammen, behandles de med ammoniak (eller ekstremt fortyndet alkali), og skandium udfældes først. Derfor kan det let adskilles fra sjældne jordelementer ved hjælp af "graderet nedbør" -metoden. Den anden metode er at bruge den polære nedbrydning af nitrat til adskillelse, fordi skandiumnitrat er det nemmeste at nedbrydes for at opnå formålet med adskillelse.
Skandiummetal kan opnås ved elektrolyse. Under raffinering af skandiumSCCL3, KCL og LICL smeltes, og den smeltede zink bruges som katode til elektrolyse til at udfælde skandium på zinkelektroden. Derefter fordampes zink for at opnå skandiummetal. Derudover er det let at gendanne skandium, når der forarbejdes malm for at producere uran, thorium og lanthanidelementer. Den omfattende bedring af ledsagende skandium fra wolfram- og tinminer er også en vigtig kilde til skandium. Skandium er hovedsageligt i en trivalent tilstand i forbindelser og oxideres let tilSC2O3i luften, mister sin metalliske glans og forvandles til en mørkegrå. Skandium kan reagere med varmt vand for at frigive brint og er let opløseligt i syrer, hvilket gør det til et stærkt reduktionsmiddel. Oxiderne og hydroxiderne af skandium viser kun alkalinitet, men deres saltaske kan næppe hydrolyseres. Chloridet af skandium er en hvid krystal, der let er opløselig i vand og kan deliquescence i luft. Dens vigtigste applikationer er som følger.
(1) I den metallurgiske industri bruges skandium ofte til at fremstille legeringer (tilsætningsstoffer til legeringer) for at forbedre deres styrke, hårdhed, varmemodstand og ydeevne. For eksempel kan tilføjelse af en lille mængde skandium til smeltet jern markant forbedre egenskaberne ved støbejern, mens tilsætning af en lille mængde skandium til aluminium kan forbedre dens styrke og varmemodstand.
(2) I den elektroniske industri kan skandium bruges som forskellige halvlederenheder, såsom anvendelse af skandiumsulfit i halvledere, hvilket har tiltrukket opmærksomhed både indenlandske og internationalt. Ferriter indeholdende skandium har også lovende anvendelser i computermagnetiske kerner.
(3) I den kemiske industri anvendes skandiumforbindelser som effektive katalysatorer til alkoholdehydrogenering og dehydrering i produktionen af ethylen og produktion af klor fra affaldshydrochlorsyre.
(4) I glasindustrien kan der fremstilles specielt glas, der indeholder skandium.
(5) I den elektriske lyskildeindustri har Scandium -natriumlamper lavet af skandium og natrium fordelene ved høj effektivitet og positiv lysfarve.
Scandium findes i form af 15SC i naturen, og der er også 9 radioaktive isotoper af skandium, nemlig 40-44Sc og 16-49Sc. Blandt dem er 46SC blevet brugt som en sporstof i kemiske, metallurgiske og oceanografiske felter. I medicin er der også studier i udlandet ved hjælp af 46SC til behandling af kræft.
Posttid: Apr-19-2023