Hvad er Barium, hvad er dens anvendelse, og hvordan man tester Barium Element?

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

 

I den magiske kemi -verden,Bariumhar altid tiltrukket sig opmærksomhed fra forskere med sin unikke charme og brede anvendelse. Selvom dette sølvhvide metalelement ikke er så blændende som guld eller sølv, spiller det en uundværlig rolle på mange felter. Fra præcisionsinstrumenter i videnskabelige forskningslaboratorier til centrale råvarer i industriel produktion til diagnostiske reagenser inden for det medicinske område har Barium skrevet legenden om kemi med sine unikke egenskaber og funktioner.

Allerede i 1602 ristede Cassio Lauro, en skomager i den italienske by Porra, en barit indeholdende bariumsulfat med et brændbart stof i et eksperiment og blev overrasket over at finde ud af, at det kunne gløde i mørke. Denne opdagelse vækkede stor interesse blandt lærde på det tidspunkt, og stenen blev navngivet Porra Stone og blev fokus for forskning fra europæiske kemikere.

Det var dog den svenske kemiker Scheele, der virkelig bekræftede, at Barium var et nyt element. Han opdagede bariumoxid i 1774 og kaldte det "baryta" (tung jord). Han studerede dette stof i dybden og troede, at det var sammensat af en ny jord (oxid) kombineret med svovlsyre. To år senere opvarmede han med succes nitratet for denne nye jord og opnåede ren oxid. Skønt Scheele opdagede bariumens oxid, var det først i 1808, at den britiske kemiker Davy med succes producerede metallisk barium ved at elektrolysere en elektrolyt fremstillet af barit. Denne opdagelse markerede den officielle bekræftelse af barium som et metallisk element og åbnede også rejsen for anvendelsen af ​​barium på forskellige områder.

Siden da har mennesker kontinuerligt uddybet deres forståelse af barium. Forskere har udforsket naturens mysterier og fremmet fremskridt inden for videnskab og teknologi ved at studere bariums egenskaber og adfærd. Anvendelsen af ​​barium inden for videnskabelig forskning, industri og medicinske områder er også blevet stadig mere omfattende, hvilket bringer bekvemmelighed og komfort til menneskeliv.

Bariumens charme ligger ikke kun i dets praktiske, men også i det videnskabelige mysterium bag det. Forskere har kontinuerligt udforsket naturens mysterier og fremmet fremskridt inden for videnskab og teknologi ved at studere bariums egenskaber og adfærd. På samme tid spiller Barium også roligt en rolle i vores daglige liv og bringer bekvemmelighed og komfort til vores liv. Lad os gå i gang med denne magiske rejse med at udforske barium, afsløre dets mystiske slør og værdsætte dets unikke charme. I den følgende artikel introducerer vi omfattende egenskaber og anvendelser af barium såvel som dens vigtige rolle i videnskabelig forskning, industri og medicin. Jeg tror, ​​at ved at læse denne artikel, vil du have en dybere forståelse af Barium.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

1. Anvendelse af barium

Bariumer et almindeligt kemisk element. Det er et sølvholdigt hvidt metal, der findes i naturen i form af forskellige mineraler. Følgende er nogle daglige anvendelser af barium.

Brændende og glødende: Barium er et meget reaktivt metal, der producerer en lys flamme, når den er i kontakt med ammoniak eller ilt. Dette gør Barium vidt brugt i industrier som fyrværkeri, fakler og fosforproduktion.

Medicinsk industri: Bariumforbindelser er også vidt brugt i den medicinske industri. Barium måltider (såsom bariumtabletter) bruges i gastrointestinal røntgenundersøgelser for at hjælpe læger med at observere fordøjelsessystemets arbejde. Bariumforbindelser anvendes også i visse radioaktive terapier, såsom radioaktivt jod til behandling af skjoldbruskkirtelsygdom.
Glas og keramik: Bariumforbindelser bruges ofte i glas- og keramisk fremstilling på grund af deres gode smeltepunkt og korrosionsbestandighed. Bariumforbindelser kan forbedre keramikens hårdhed og styrke og kan tilvejebringe nogle specielle egenskaber ved keramik, såsom elektrisk isolering og højt brydningsindeks. Metallegeringer: Barium kan danne legeringer med andre metalelementer, og disse legeringer har nogle unikke egenskaber. For eksempel kan bariumlegeringer øge smeltepunktet for aluminium og magnesiumlegeringer, hvilket gør dem lettere at behandle og støbe. Derudover bruges bariumlegeringer med magnetiske egenskaber også til at fremstille batteriplader og magnetiske materialer.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

Barium er et kemisk element med det kemiske symbol BA og atomnummer 56. Barium er et alkalisk jordmetal og er placeret i gruppe 6 i den periodiske tabel, hovedgruppelementerne.
2. barium fysiske egenskaber
Barium (BA) er et alkalisk jordmetalelement
1. Udseende: Barium er et blødt, sølvhvidt metal med en distinkt metallisk glans, når den er skåret.
2. Densitet: Barium har en relativt høj densitet på ca. 3,5 g/cm³. Det er et af de tættere metaller på jorden.
3. smelte- og kogepunkter: Barium har et smeltepunkt på ca. 727 ° C og et kogepunkt på ca. 1897 ° C.
4. hårdhed: Barium er et relativt blødt metal med en MOHS -hårdhed på ca. 1,25 ved 20 grader Celsius.
5. Konduktivitet: Barium er en god leder af elektricitet med en høj elektrisk ledningsevne.
6. Duktilitet: Selvom barium er et blødt metal, har det en vis grad af duktilitet og kan behandles til tynde lag eller ledninger.
7. Kemisk aktivitet: Barium reagerer ikke stærkt med de fleste ikke-metaller og mange metaller ved stuetemperatur, men det danner oxider ved høje temperaturer og i luft. Det kan danne forbindelser med mange ikke-metalliske elementer, såsom oxider, sulfider osv.
8. Former for eksistens: Mineraler, der indeholder barium i jordskorpen, såsom barit (bariumsulfat) osv. Barium kan også eksistere i form af hydrater, oxider, carbonater osv. I naturen.
9. Radioaktivitet: Barium har en række radioaktive isotoper, blandt hvilke Barium-133 er en almindelig radioaktiv isotop, der bruges i medicinsk billeddannelses- og nuklearmedicin.
10. Anvendelser: Bariumforbindelser er vidt brugt i industrien, såsom glas, gummi, kemisk industrikatalysatorer, elektronrør osv. Dens sulfat bruges ofte som et kontrastmiddel i medicinske undersøgelser. Barium er et vigtigt metallisk element, hvis egenskaber gør det meget brugt på mange områder.

 

3. Kemiske egenskaber ved barium
Metalliske egenskaber: Barium er et metallisk fast stof med et sølvhvid udseende og god elektrisk ledningsevne.

Densitet og smeltepunkt: Barium er et relativt tæt element med en densitet på 3,51 g/cm3. Barium har et lavt smeltepunkt på ca. 727 grader Celsius (1341 grader Fahrenheit).

Reaktivitet: Barium reagerer hurtigt med de fleste ikke-metalliske elementer, især med halogener (såsom klor og brom), for at producere tilsvarende bariumforbindelser. For eksempel reagerer barium med klor for at producere bariumchlorid.
Oxidabilitet: Barium kan oxideres til dannelse af bariumoxid. Bariumoxid er vidt brugt i industrier som metalsmeltning og glasproduktion.
Høj aktivitet: Barium har høj kemisk aktivitet og reagerer let med vand for at frigive brint og producere bariumhydroxid.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

4. Biologiske egenskaber ved barium

Bariums rolle og biologiske egenskaber i organismer er ikke fuldt ud forstået, men det er kendt, at barium har visse toksicitet for organismer.

Indtagsruter: Folk indtager hovedsageligt barium gennem mad og drikkevand. Nogle fødevarer kan indeholde spormængder barium, såsom korn, kød og mejeriprodukter. Derudover indeholder grundvand undertiden højere koncentrationer af barium.
Biologisk absorption og metabolisme: Barium kan absorberes af organismer og distribueres i kroppen gennem blodcirkulation. Barium akkumuleres hovedsageligt i nyrerne og knoglerne, især i højere koncentrationer i knogler.
Biologisk funktion: Barium har endnu ikke vist sig at have nogen essentielle fysiologiske funktioner i organismer. Derfor forbliver den biologiske funktion af barium kontroversiel.

 

5. Biologiske egenskaber ved barium
Toksicitet: Høje koncentrationer af bariumioner eller bariumforbindelser er giftige for den menneskelige krop. Overdreven indtagelse af barium kan forårsage akutte forgiftningssymptomer, herunder opkast, diarré, muskelsvaghed, arytmi osv. Alvorlig forgiftning kan forårsage nervesystemskader, nyreskade og hjerteproblemer.
Knoglekumulering: Barium kan akkumuleres i knoglerne i den menneskelige krop, især hos ældre. Langvarig eksponering for høje koncentrationer af barium kan forårsage knoglesygdomme, såsom osteoporose. Kardiovaskulære effekter: Barium, ligesom natrium, kan forstyrre ionbalance og elektrisk aktivitet, hvilket påvirker hjertefunktionen. Overdreven indtagelse af barium kan forårsage unormale hjerterytmer og øge risikoen for hjerteanfald.
Karcinogenicitet: Selvom der stadig er kontrovers om kræftfremkaldende stoffer af barium, har nogle undersøgelser vist, at langvarig eksponering for høje koncentrationer af barium kan øge risikoen for visse kræftformer, såsom mavekræft og esophageal kræft. På grund af toksiciteten og den potentielle fare for barium, skal folk være forsigtige med at undgå overdreven indtagelse eller langvarig eksponering for høje koncentrationer af barium. Bariumkoncentrationer i drikkevand og mad skal overvåges og kontrolleres for at beskytte menneskers sundhed. Hvis du har mistanke om forgiftning eller har relaterede symptomer, skal du straks søge lægehjælp.

 

6. Barium i naturen

Bariummineraler: Barium kan findes i jordens skorpe i form af mineraler. Nogle almindelige bariummineraler inkluderer barit og witherite. Disse malm findes ofte med andre mineraler, såsom bly, zink og sølv.

Opløst i grundvand og klipper: Barium kan findes i grundvand og klipper i en opløst tilstand. Grundvand indeholder spormængder af opløst barium, og dets koncentration afhænger af de geologiske forhold og de kemiske egenskaber i vandkroppen.

Bariumsalte: Barium kan danne forskellige salte, såsom bariumchlorid, bariumnitrat og bariumcarbonat. Disse forbindelser kan findes i naturen som naturlige mineraler.

Indhold i jord: Barium kan findes i jord i forskellige former, hvoraf nogle kommer fra naturlige mineralpartikler eller opløsningen af ​​klipper. Barium er generelt til stede i lave koncentrationer i jord, men kan være til stede i høje koncentrationer i visse områder.

Det skal bemærkes, at tilstedeværelsen og indholdet af barium kan variere i forskellige geologiske miljøer og regioner, så specifikke geografiske og geologiske forhold skal overvejes, når man diskuterer barium.

 

7. Barium Mining and Production
Bariums minedrift og forberedelse inkluderer normalt følgende trin:
1. minedrift af bariummalm: Det vigtigste mineral ved bariummalm er barit, også kendt som bariumsulfat. Det findes normalt i jordens skorpe og er bredt fordelt i klipper og aflejringer på jorden. Minedrift involverer normalt sprængning, minedrift, knusning og klassificering af malm for at opnå malm indeholdende bariumsulfat.
2. Fremstilling af koncentrat: Ekstraktion af barium fra bariummalm kræver koncentratbehandling af malmen. Koncentratforberedelse inkluderer normalt håndvalg og flotationstrin for at fjerne urenheder og opnå malm, der indeholder mere end 96% bariumsulfat.
3. Fremstilling af bariumsulfat: Koncentratet udsættes for trin, såsom fjernelse af jern og silicium for endelig at opnå bariumsulfat (BASO4).
4. Fremstilling af bariumsulfid: For at fremstille barium fra bariumsulfat er det nødvendigt at omdanne bariumsulfat til bariumsulfid, også kendt som sort aske. Bariumsulfatmalmpulver med en partikelstørrelse på mindre end 20 mesh blandes normalt med kul- eller petroleumsko -pulver i et vægtforhold på 4: 1. Blandingen ristes ved 1100 ℃ i en efterklangsovn, og bariumsulfatet reduceres til bariumsulfid.
5. Opløsning af bariumsulfid: Bariumsulfidopløsning af bariumsulfat kan opnås ved udvaskning af varmt vand.
6. Fremstilling af bariumoxid: For at omdanne bariumsulfid til bariumoxid tilsættes natriumcarbonat eller kuldioxid normalt til bariumsulfidopløsningen. Efter blanding af bariumcarbonat og carbonpulver kan kalcinering ved over 800 ℃ producere bariumoxid.
7. Afkøling og behandling: Det skal bemærkes, at bariumoxid oxideres for at danne bariumperoxid ved 500-700 ℃, og bariumperoxid kan nedbrydes til dannelse af bariumoxid ved 700-800 ℃. For at undgå produktion af bariumperoxid skal det calcinerede produkt afkøles eller slukkes under beskyttelse af inert gas.

Ovenstående er den generelle minedrift og forberedelsesproces for barium. Disse processer kan variere afhængigt af den industrielle proces og udstyr, men det overordnede princip forbliver det samme. Barium er et vigtigt industrielt metal, der bruges i forskellige anvendelser, herunder kemisk industri, medicin, elektronik osv.

 

8. Almindelige detektionsmetoder til barium
Barium er et almindeligt element, der ofte bruges i forskellige industrielle og videnskabelige anvendelser. I analytisk kemi inkluderer metoder til påvisning af barium normalt kvalitativ analyse og kvantitativ analyse. Følgende er en detaljeret introduktion til de almindeligt anvendte detektionsmetoder til barium:
1. flame atomabsorptionsspektrometri (FAAS): Dette er en almindeligt anvendt kvantitativ analysemetode, der er egnet til prøver med højere koncentrationer. Prøveopløsningen sprøjtes ind i flammen, og bariumatomerne absorberer lys af en bestemt bølgelængde. Intensiteten af ​​det absorberede lys måles og er proportional med koncentrationen af ​​barium.
2. flammeatomemissionsspektrometri (FAES): Denne metode registrerer barium ved at sprøjte prøveløsningen i flammen, der spænder bariumatomerne til at udsende lys af en bestemt bølgelængde. Sammenlignet med FAAS bruges FAES generelt til at detektere lavere koncentrationer af barium.
3. atomisk fluorescensspektrometri (AAS): Denne metode ligner FAAS, men bruger et fluorescensspektrometer til at detektere tilstedeværelsen af ​​barium. Det kan bruges til at måle spormængder af barium.

4. ionkromatografi: Denne metode er velegnet til analyse af barium i vandprøver. Bariumioner adskilles og detekteres ved ionkromatograf. Det kan bruges til at måle bariumkoncentrationen i vandprøver.

5. Røntgenfluorescensspektrometri (XRF): Dette er en ikke-destruktiv analytisk metode, der er egnet til påvisning af barium i faste prøver. Når prøven er begejstret ved røntgenstråler, udsender bariumatomerne specifik fluorescens, og bariumindholdet bestemmes ved at måle fluorescensintensiteten.

6. Massespektrometri: Massespektrometri kan bruges til at bestemme den isotopiske sammensætning af barium og bestemme bariumindholdet. Denne metode bruges normalt til analyse med høj følsomhed og kan detektere meget lave koncentrationer af barium.

Ovenstående er nogle almindeligt anvendte metoder til påvisning af barium. Den specifikke metode til at vælge afhænger af prøvens art, koncentrationsområdet for barium og formålet med analysen. Hvis du har brug for yderligere oplysninger eller har andre spørgsmål, er du velkommen til at fortælle mig det. Disse metoder er vidt brugt i laboratorie- og industrielle applikationer til nøjagtigt og pålideligt at måle og detektere tilstedeværelsen og koncentrationen af ​​barium. Den specifikke metode til brug afhænger af den type prøve, der skal måles, rækkevidden af ​​bariumindhold og det specifikke formål med analysen.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

9. Atomaborptionsmetode til måling af calcium

Ved elementmåling har atomabsorptionsmetoden høj nøjagtighed og følsomhed og tilvejebringer et effektivt middel til at studere de kemiske egenskaber, sammensatte sammensætning og indhold. Nekst, vi bruger atomabsorptionsmetode til at måle indholdet af elementer. De specifikke trin er som følger: Forbered prøven, der skal testes. Forbered elementprøven, der skal måles til en opløsning, som generelt skal fordøjes med blandet syre til efterfølgende måling. Vælg et passende atomabsorptionsspektrometer. I henhold til egenskaberne ved den prøve, der skal testes, og det interval af elementindhold, der skal måles, skal du vælge et passende atomabsorptionsspektrometer.
Juster parametrene for atomabsorptionsspektrometeret. I henhold til det element, der skal testes og instrumentmodellen, skal du justere parametrene for atomabsorptionsspektrometeret, herunder lyskilde, forstøver, detektor osv.
Mål absorbansen af ​​elementet. Placer prøven, der skal testes i forstøveren, og udsender lysstråling af en bestemt bølgelængde gennem lyskilden. Elementet, der skal testes, vil absorbere disse lette strålinger og producere energiniveauovergange. Mål absorbansen af ​​sølvelementet gennem detektoren. Beregn indholdet af elementet. Indholdet af elementet beregnes baseret på absorbansen og standardkurven. Følgende er de specifikke parametre, der bruges af et instrument til at måle elementer.

Standard: BACO3 eller BaCl2 · 2H2O med høj renhed.
Metode: Vej nøjagtigt 0,1778G BaCl2 · 2H2O, opløses i en lille mængde vand og gør nøjagtigt op til 100 ml. BA -koncentrationen i denne opløsning er 1000μg/ml. Opbevares i en polyethylenflaske væk fra lys.
Flammetype: Luftacetylen, rig flamme.
Analytiske parametre: bølgelængde (NM) 553.6
Spektral båndbredde (NM) 0,2
Filterkoefficient 0,3
Anbefalet lampestrøm (MA) 5
Negativ højspænding (V) 393,00
Brænderhovedets højde (MM) 10
Integrationstid (er) 3
Lufttryk og strømning (MPA, ML/MIN) 0,24
Acetylentryk og strømning (MPA, ML/MIN) 0,05, 2200
Lineær interval (μg/ml) 3 ~ 400
Lineær korrelationskoefficient 0,9967
Karakteristisk koncentration (μg/ml) 7.333
Detektionsgrænse (μg/ml) 1,0RSD (%) 0,27
Beregningsmetode Kontinuerlig metode
Opløsningssyre 0,5% HNO3

Testformular:

NO Måleobjekt Eksempel nr. Abs koncentration SD
1 Standardprøver BA1 0,000 0,000 0,0002
2 Standardprøver BA2 0,030 50.000 0,0007
3 Standardprøver BA3 0,064 100.000 0,0004
4 Standardprøver BA4 0,121 200.000 0,0016
5 Standardprøver BA5 0,176 300.000 0,0011
6 Standardprøver BA6 0,240 400.000 0,0012

Kalibreringskurve:

Flammetype: Nitrogenoxid-acetylen, rig flamme
. Analyseparametre: bølgelængde: 553.6
Spektral båndbredde (NM) 0,2
Filterkoefficient 0,6
Anbefalet lampestrøm (MA) 6.0
Negativ højspænding (V) 374.5
Forbrændingshovedhøjde (MM) 13
Integrationstid (er) 3
Lufttryk og strømning (MP, ML/MIN) 0,25, 5100
Nitrogenoxidtryk og strømning (MP, ML/min) 0,1, 5300
Acetylentryk og strømning (MP, ML/min) 0,1, 4600
Lineær korrelationskoefficient 0,9998
Karakteristisk koncentration (μg/ml) 0,379
Beregningsmetode Kontinuerlig metode
Opløsningssyre 0,5% HNO3

Testformular:

NO Måleobjekt Eksempel nr. Abs koncentration SD RSD [%]
1 Standardprøver BA1 0,005 0,0000 0,0030 64.8409
2 Standardprøver BA2 0,131 10.0000 0,0012 0,8817
3 Standardprøver BA3 0,251 20.0000 0,0061 2.4406
4 Standardprøver BA4 0,366 30.0000 0,0022 0,5922
5 Standardprøver BA5 0,480 40.0000 0,0139 2.9017

Kalibreringskurve:

Interferens: Barium forstyrres alvorligt af fosfat, silicium og aluminium i luft-acetylenflamme, men disse interferenser kan overvindes i nitrogenoxid-acetylenflamme. 80% af BA er ioniseret i nitrogenoxid-acetylenflamme, så 2000 ug/ml K+ skal tilsættes til standard- og prøveløsningerne for at undertrykke ionisering og forbedre følsomheden. Barium, dette tilsyneladende almindelige, men ekstraordinære kemiske element, har altid spillet sin rolle i vores liv lydløst. Fra præcisionsinstrumenter i videnskabelige forskningslaboratorier til råmaterialer i industriel produktion, til diagnostiske reagenser inden for det medicinske område, har Barium givet vigtig støtte til mange felter med sine unikke egenskaber.
Ligesom hver mønt har to sider, er nogle forbindelser af barium også giftige. Derfor, når vi bruger barium, skal vi forblive årvågen for at sikre sikker brug og undgå unødvendig skade på miljøet og menneskets krop.
Når vi ser tilbage på Bariums efterforskningsrejse, kan vi ikke undgå at sukke ved dets mysterium og charme. Det er ikke kun forskningsobjektet for forskere, men også en stærk assistent for ingeniører og et lyspunkt inden for medicinområdet. Når vi ser på fremtiden, forventer vi, at Barium fortsætter med at bringe flere overraskelser og gennembrud til menneskeheden og hjælpe den kontinuerlige fremme af videnskab og teknologi og samfund. Selvom vi i slutningen af ​​denne artikel muligvis ikke kan demonstrere appellen til appel fra Barium med smukke ord, men jeg tror, ​​at læserne gennem den omfattende introduktion af dens egenskaber, applikationer og sikkerhed har en dybere forståelse af barium. Lad os se frem til den vidunderlige præstation af Barium i fremtiden og bidrage mere til menneskehedens fremskridt og udvikling.

For mere information eller til undersøgelse af høj renhed 99,9% bariummetal, velkommen til at kontakte os nedenfor:

Hvad erapp & tlf: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com

 


Posttid: Nov-15-2024