Im Jahr 1879 fanden die schwedischen Chemieprofessoren LF Nilson (1840-1899) und PT Cleve (1840-1905) ungefähr zur gleichen Zeit ein neues Element in den seltenen Mineralien Gadolinit und Black Rare Gold Ore. Sie nannten dieses Element "Skandium", Das war das von Mendeleev vorhergesagte" Bor -ähnliche "Element. Ihre Entdeckung beweist erneut die Richtigkeit des periodischen Rechts von Elementen und Mendeleevs Voraussicht.
Im Vergleich zu den Lanthanidelementen hat Skandium einen sehr kleinen ionischen Radius und die Alkalität des Hydroxids ist ebenfalls sehr schwach. Wenn Skandium- und Seltenerdelemente zusammengemischt werden, werden sie mit Ammoniak (oder extrem verdünntem Alkali) behandelt, und Skandium fällt zuerst aus. Daher kann es leicht von Seltenerdelementen durch die "abgestufte Niederschlagsmethode" getrennt werden. Die andere Methode besteht darin, die polare Zersetzung von Nitrat zur Trennung zu verwenden, da Skandiumnitrat am einfachsten zu zersetzen ist, um den Zweck der Trennung zu erreichen.
Skandiummetall kann durch Elektrolyse erhalten werden. Während der Verfeinerung von Skandium,SCCL3, KCL und LiCl werden geschmolzen, und das geschmolzene Zink wird als Kathode für die Elektrolyse verwendet, um Skandium auf der Zinkelektrode auszufällen. Dann wird das Zink verdampft, um Scandium -Metall zu erhalten. Darüber hinaus ist es einfach, Skandium bei der Verarbeitung von Erz zur Herstellung von Uran-, Thorium- und Lanthanidelementen wiederherzustellen. Die umfassende Erholung des begleitenden Skandiums aus Wolfram- und Zinnminen ist ebenfalls eine wichtige Quelle für Skandium. Scandium befindet sich hauptsächlich in einem dreifachen Zustand in Verbindungen und kann leicht oxidiert werdenSC2O3In der Luft verliere er seinen metallischen Glanz und verwandelte sich in ein dunkeles Grau. Skandium kann mit heißem Wasser reagieren, um Wasserstoff freizusetzen, und ist in Säuren leicht löslich, wodurch es ein starkes Reduktionsmittel ist. Die Oxide und Hydroxide von Skandium zeigen nur Alkalität, aber ihre Salzasche kann kaum hydrolysiert werden. Das Skorid von Skandium ist ein weißer Kristall, der in Wasser leicht löslich ist und in der Luft eine Flüssigkeitsfotografie löst. Die Hauptanwendungen sind wie folgt.
(1) In der metallurgischen Industrie wird Skandium häufig zur Herstellung von Legierungen (Zusatzstoffe für Legierungen) verwendet, um ihre Stärke, Härte, Wärmefestigkeit und Leistung zu verbessern. Beispielsweise kann das Hinzufügen einer geringen Menge Skandium zu geschmolzenem Eisen die Eigenschaften von Gusseisen erheblich verbessern und gleichzeitig eine kleine Menge Skandium zu Aluminium zu verbessern, um seine Festigkeit und Wärmefestigkeit zu verbessern.
(2) In der elektronischen Industrie kann Skandium als verschiedene Halbleitergeräte verwendet werden, wie z. Ferriten, die Skandium enthalten, haben auch vielversprechende Anwendungen in Computermagnetkernen.
(3) In der chemischen Industrie werden Skandiumverbindungen als effiziente Katalysatoren zur Alkoholdehydrierung und Dehydratisierung bei der Produktion von Ethylen und der Produktion von Chlor aus Abfallhydrochlorsäure verwendet.
(4) In der Glasindustrie kann ein spezielles Glas mit Skandium hergestellt werden.
(5) In der Branche der elektrischen Lichtquelle haben Skandium -Natriumlampen aus Skandium und Natrium die Vorteile von hoher Effizienz und positiver Lichtfarbe.
Skandium existiert in Form von 15SC in der Natur, und es gibt auch 9 radioaktive Isotope von Skandium, nämlich 40-44SC und 16-49SC. Unter ihnen wurde 46SC als Tracer in chemischen, metallurgischen und ozeanografischen Bereichen verwendet. In der Medizin gibt es auch Studien im Ausland mit 46SC zur Behandlung von Krebs.
Postzeit: April-19.-2023