Είναι το βάριο βαρύ μέταλλο; Ποιες είναι οι χρήσεις του;

Βάριοείναι ένα heavy metal. Τα βαρέα μέταλλα αναφέρονται σε μέταλλα με ειδικό βάρος μεγαλύτερο από 4 έως 5 και το ειδικό βάρος του βαρίου είναι περίπου 7 ή 8, επομένως το βάριο είναι ένα βαρύ μέταλλο. Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται για την κατασκευή του πράσινου χρώματος στα πυροτεχνήματα και το μεταλλικό βάριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως παράγοντας απαέρωσης για την αφαίρεση ιχνών αερίων σε σωλήνες κενού και σωλήνες καθόδου και ως παράγοντας απαέρωσης για τον καθαρισμό μετάλλων.

1 Είναι το βάριο βαρύ μέταλλο;Το βάριο είναι ένα βαρύ μέταλλο. Αιτία: Τα βαρέα μέταλλα αναφέρονται σε μέταλλα με ειδικό βάρος μεγαλύτερο από 4 έως 5 και το ειδικό βάρος του βαρίου είναι περίπου 7 ή 8, επομένως το βάριο είναι ένα βαρύ μέταλλο. Εισαγωγή στο βάριο: Το βάριο είναι ένα ενεργό στοιχείο στα μέταλλα των αλκαλικών γαιών. Είναι ένα μαλακό μέταλλο αλκαλικής γαίας με ασημί λευκή λάμψη. Οι χημικές ιδιότητες είναι πολύ ενεργές και το βάριο δεν έχει βρεθεί ποτέ στη φύση. Τα πιο κοινά ορυκτά του βαρίου στη φύση είναι το θειικό βάριο και το ανθρακικό βάριο, τα οποία και τα δύο είναι αδιάλυτα στο νερό. Χρήσεις του βαρίου: Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται για να κάνουν πράσινο στα πυροτεχνήματα καιμέταλλο βαρίουμπορεί να χρησιμοποιηθεί ως παράγοντας απαέρωσης για την αφαίρεση ιχνών αερίων σε σωλήνες κενού και καθοδικούς σωλήνες, και ως παράγοντας απαέρωσης για τον καθαρισμό μετάλλων.

2 Ποιες είναι οι χρήσεις του βαρίου; Βάριοείναι ένα χημικό στοιχείο με το χημικό σύμβολο Ba. Το βάριο έχει πολλές χρήσεις και οι ακόλουθες είναι μερικές από τις κοινές χρήσεις:

1. Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται ως πρώτες ύλες και πρόσθετα στη βιομηχανία. Για παράδειγμα, οι ενώσεις βαρίου μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παραγωγή φωσφόρων φωτισμού, φλογιστικών παραγόντων, πρόσθετων και καταλυτών.

2. Το βάριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την κατασκευή σωλήνων ακτίνων Χ, οι οποίοι χρησιμοποιούνται ευρέως σε ιατρικούς και βιομηχανικούς τομείς. Ο σωλήνας ακτίνων Χ είναι μια συσκευή που παράγει ακτίνες Χ για εφαρμογές διάγνωσης και ανίχνευσης.

3. Το γυαλί μολύβδου βαρίου είναι ένα ευρέως χρησιμοποιούμενο οπτικό γυάλινο υλικό, που χρησιμοποιείται συχνά για την κατασκευή οπτικών οργάνων, τηλεσκοπίων και μικροσκοπικών φακών κ.λπ.

4. Το βάριο χρησιμοποιείται ως πρόσθετο και συστατικό κράματος στην κατασκευή μπαταριών. Μπορεί να βελτιώσει την απόδοση της μπαταρίας και να αποθηκεύσει ενέργεια.

5. Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται επίσης για την παραγωγή προϊόντων όπως φυτοφάρμακα, κεραμικά και μαγνητικές ταινίες.

6. Οι ενώσεις βαρίου μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για τον έλεγχο παρασίτων και ζιζανίων σε χλοοτάπητες και οπωρώνες. Λάβετε υπόψη ότι το βάριο είναι ένα τοξικό στοιχείο, επομένως πρέπει να είστε προσεκτικοί όταν χρησιμοποιείτε και χειρίζεστε ενώσεις βαρίου και να ακολουθείτε κατάλληλα μέτρα ασφαλείας και βιώσιμες πρακτικές.

3 Με τι καθιζάνει το ιόν βαρίου;Τα ιόντα βαρίου καθιζάνουν με ανθρακικά ιόντα, θειικά ιόντα και θειώδη ιόντα. Το βάριο είναι στοιχείο μετάλλου αλκαλικής γαίας, στοιχείο της έκτης περιόδου της ομάδας ΙΙΑ στον περιοδικό πίνακα, ενεργό στοιχείο μεταξύ μετάλλων αλκαλικών γαιών και μαλακό μέταλλο αλκαλικής γαίας με ασημί-λευκή λάμψη. Επειδή το βάριο είναι χημικά πολύ δραστικό, βάριο δεν έχει βρεθεί ποτέ στη φύση. Τα πιο κοινά ορυκτά του βαρίου στη φύση είναι ο βαρίτης (θειικό βάριο) και ο ουερίτης (ανθρακικό βάριο), τα οποία και τα δύο είναι αδιάλυτα στο νερό. Το βάριο επιβεβαιώθηκε ως νέο στοιχείο το 1774, αλλά δεν ταξινομήθηκε ως μεταλλικό στοιχείο παρά λίγο μετά την εφεύρεση της ηλεκτρόλυσης το 1808. 4 Ιδιότητες του βαρίου Το βάριο είναι ένα μεταλλικό στοιχείο, ασημί λευκό και εκπέμπει μια κιτρινοπράσινη φλόγα όταν καύση. Τα άλατα βαρίου χρησιμοποιούνται ως λευκές χρωστικές υψηλής ποιότητας. Το μεταλλικό βάριο είναι ένας εξαιρετικός αποοξειδωτικός παράγοντας κατά τη διύλιση του χαλκού: γεύμα (μέθοδος για τη διάγνωση ορισμένων οισοφαγικών και γαστρεντερικών ασθενειών. Αφού ο ασθενής λάβει θειικό βάριο, χρησιμοποιείται ακτινοσκόπηση ή φιλμ με ακτίνες Χ). Ελαφρώς γυαλιστερό και όλκιμο. Πυκνότητα 3,51 g/cm3. Σημείο τήξης 725℃. Σημείο βρασμού 1640℃. Valence +2. Ενέργεια ιοντισμού 5.212 ηλεκτρον βολτ. Οι χημικές ιδιότητες είναι αρκετά ενεργές και μπορούν να αντιδράσουν με τα περισσότερα αμέταλλα. Η καύση σε υψηλή θερμοκρασία και σε οξυγόνο θα παράγει υπεροξείδιο του βαρίου. Οξειδώνεται εύκολα και μπορεί να αντιδράσει με το νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο και υδρογόνο. Διαλύεται σε οξύ για να σχηματίσει άλατα. Τα άλατα βαρίου είναι τοξικά εκτός από το θειικό βάριο. Η σειρά δραστηριότητας του μετάλλου είναι μεταξύ καλίου και νατρίου.