Είναι το βάριο ένα βαρύ μέταλλο; Ποιες είναι οι χρήσεις του;

Βάριοείναι ένα βαρύ μέταλλο. Τα βαρέα μέταλλα αναφέρονται σε μέταλλα με ειδικό βάρος μεγαλύτερη από 4 έως 5 και η ειδική βαρύτητα του βαρίου είναι περίπου 7 ή 8, οπότε το βάριο είναι ένα βαρύ μέταλλο. Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται για την παρασκευή του πράσινου χρώματος σε πυροτεχνήματα και το μεταλλικό βάριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως παράγοντας εξαφθής για την απομάκρυνση των ιχνοστοιχείων σε σωλήνες κενού και τους σωλήνες ακτίνων καθόδου και ως παράγοντας απαγωγής για τη διύλιση των μετάλλων.

1 Είναι το βάριο ένα βαρύ μέταλλο;Το βάριο είναι ένα βαρύ μέταλλο. Λόγος: Τα βαρέα μέταλλα αναφέρονται σε μέταλλα με ειδικό βαρύτητα μεγαλύτερη από 4 έως 5 και το ειδικό βάρος του βαρίου είναι περίπου 7 ή 8, έτσι το βαρύδι είναι ένα βαρύ μέταλλο. Εισαγωγή στο βάριο: Το βάριο είναι ένα ενεργό στοιχείο στα μέταλλα αλκαλικής γης. Πρόκειται για ένα μαλακό αλκαλικό γη μέταλλο με ασημένια λευκή λάμψη. Οι χημικές ιδιότητες είναι πολύ ενεργές και το βάριο δεν έχει βρεθεί ποτέ στη φύση. Τα πιο συνηθισμένα ορυκτά του βαρίου στη φύση είναι το θειικό βάριο και το ανθρακικό βάριο, και τα δύο είναι αδιάλυτα στο νερό. Χρήσεις του βαρίου: Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται για την πράσινη σε πυροτεχνήματα καιμέταλλο βαρίουΜπορεί να χρησιμοποιηθεί ως παράγοντας απαγγελίας για την απομάκρυνση των αέρια ιχνοστοιχείων σε σωλήνες κενού και σωλήνες ακτίνων καθόδου και έναν παράγοντα απαγωγής για τη διύλιση των μετάλλων.

2 Ποιες είναι οι χρήσεις του βαρίου; Βάριοείναι ένα χημικό στοιχείο με το χημικό σύμβολο BA. Το βάριο έχει πολλές χρήσεις και τα παρακάτω είναι μερικές από τις κοινές χρήσεις:

1. Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται ως πρώτες ύλες και πρόσθετα στη βιομηχανία. Για παράδειγμα, οι ενώσεις βαρίου μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παρασκευή φωσφόρου φωτισμού, παραγόντων φλόγας, πρόσθετων και καταλυτών.

2. Το βάριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη δημιουργία σωλήνων ακτίνων Χ, οι οποίοι χρησιμοποιούνται ευρέως σε ιατρικά και βιομηχανικά πεδία. Ένας σωλήνας ακτίνων Χ είναι μια συσκευή που παράγει ακτίνες Χ για εφαρμογές διαγνωστικής και ανίχνευσης.

3. Το γυαλί του βαρίου είναι ένα συνήθως χρησιμοποιούμενο οπτικό γυάλινο υλικό, που συχνά χρησιμοποιείται για την κατασκευή οπτικών οργάνων, τηλεσκοπίων και μικροσκοπικών φακών κλπ.

4. Το βάριο χρησιμοποιείται ως συστατικό πρόσθετου και κράματος στην κατασκευή μπαταριών. Μπορεί να βελτιώσει την απόδοση της μπαταρίας και να αποθηκεύσει ενέργεια.

5. Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται επίσης για την παρασκευή προϊόντων όπως φυτοφάρμακα, κεραμικά και μαγνητικές ταινίες.

6. Οι ενώσεις βαρίου μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για τον έλεγχο των παρασίτων και των ζιζανίων σε γκαζόν και οπωρώνες. Σημειώστε ότι το βάριο είναι ένα τοξικό στοιχείο, οπότε πρέπει να είστε προσεκτικοί όταν χρησιμοποιείτε και χειρίζεστε ενώσεις βαρίου και να ακολουθήσετε τα κατάλληλα μέτρα ασφαλείας και τις βιώσιμες πρακτικές.

3 Τι κάνει με το ιόν του βαρίου;Τα ιόντα βαρίου καταβυθίζονται με ιόντα ανθρακικού άλατος, ιόντα θειικών και ιόντα θειώδους. Το βάριο είναι ένα μεταλλικό στοιχείο αλκαλικής γης, ένα στοιχείο στην έκτη περίοδο της ομάδας IIA στον περιοδικό πίνακα, ένα ενεργό στοιχείο μεταξύ των αλκαλικών γαιών μετάλλων και ένα μαλακό αλκαλικό γήινο μέταλλο με ασημένια λευκή λάμψη. Τα πιο συνηθισμένα ορυκτά του βαρίου στη φύση είναι βαριές (θειικό βάριο) και με ιερίτη (ανθρακικό βάριο), και τα δύο είναι αδιάλυτα στο νερό. Το βάριο επιβεβαιώθηκε ως νέο στοιχείο το 1774, αλλά δεν ταξινομήθηκε ως μεταλλικό στοιχείο μέχρι λίγο μετά την εφεύρεση της ηλεκτρόλυσης το 1808. Τα άλατα βαρίου χρησιμοποιούνται ως λευκές χρωστικές υψηλής ποιότητας. Το μεταλλικό βάριο είναι ένα εξαιρετικό αποξειδωτικό κατά τη διάρκεια της διύλισης του χαλκού: το γεύμα (χρησιμοποιείται μέθοδος για τη διάγνωση ορισμένων οισοφαγικών και γαστρεντερικών παθήσεων. Πυκνότητα 3,51 g/cm3. Σημείο τήξης 725 ℃. Σημείο βρασμού 1640 ℃. Σθένος +2. Ενέργεια ιονισμού 5.212 Volts Electron. Οι χημικές ιδιότητες είναι αρκετά ενεργές και μπορούν να αντιδράσουν με τα περισσότερα μη μέταλλα. Η καύση σε υψηλή θερμοκρασία και σε οξυγόνο θα παράγει υπεροξείδιο του βαρίου. Είναι εύκολα οξειδωμένο και μπορεί να αντιδράσει με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο και υδρογόνο. Διαλύεται σε οξύ για να σχηματίσει άλατα. Τα άλατα βαρίου είναι τοξικά εκτός από το θειικό βάριο. Η σειρά μετάλλων είναι μεταξύ καλίου και νάτριο.