En 1879, svedaj kemiaj profesoroj LF Nilson (1840-1899) kaj PT Cleve (1840-1905) trovis novan elementon en la raraj mineraloj gadolinito kaj nigra rara orerco en proksimume la sama tempo. Ili nomis ĉi tiun elementon "Skandio", kiu estis la "borosimila" elemento antaŭdirita de Mendelejev. Ilia malkovro denove pruvas la pravecon de la perioda leĝo de elementoj kaj la antaŭvidemon de Mendelejev.
Kompare kun la lantanidelementoj, skandio havas tre malgrandan jonan radiuson kaj la alkaleco de hidroksido ankaŭ estas tre malforta. Tial, kiam skandio kaj rara tero elementoj estas miksitaj kune, ili estas traktitaj kun amoniako (aŭ ekstreme diluita alkalo), kaj skandio precipitos unue. Tial, ĝi povas esti facile apartigita de rarateraj elementoj per la "gradigita precipitaĵo-" metodo. La alia metodo estas uzi la polusan putriĝon de nitrato por apartigo, ĉar skandionitrato estas la plej facile malkomponebla, por atingi la celon de apartigo.
Skandiometalo povas esti akirita per elektrolizo. Dum la rafinado de skandio,ScCl3, KCl, kaj LiCl estas kofanditaj, kaj la fandita zinko estas utiligita kiel la katodo por elektrolizo por precipitar skandio sur la zinkelektrodo. Tiam, la zinko estas vaporigita por akiri skandiometalon. Krome, estas facile reakiri skandion dum prilaborado de erco por produkti uranion, torion kaj lantanidajn elementojn. La ampleksa reakiro de akompananta skandio de volframo- kaj stanminejoj ankaŭ estas grava fonto de skandio. Skandio estas plejparte en trivalenta stato en kunmetaĵoj kaj estas facile oksigenita alSc2O3en aero, perdante sian metalan brilon kaj iĝante malhelgriza. Skandio povas reagi kun varma akvo por liberigi hidrogenon kaj estas facile solvebla en acidoj, igante ĝin forta reduktanta agento. La oksidoj kaj hidroksidoj de skandio nur montras alkalecon, sed ilia salcindro apenaŭ povas esti hidroligita. La klorido de skandio estas blanka kristalo kiu estas facile solvebla en akvo kaj povas deliksence en aero. Ĝiaj ĉefaj aplikoj estas kiel sekvas.
(1) En la metalurgia industrio, skandio ofte estas uzata por fabriki alojojn (aldonaĵoj por alojoj) por plibonigi ilian forton, malmolecon, varmegan reziston kaj rendimenton. Ekzemple, aldoni malgrandan kvanton da skandio al fandita fero povas signife plibonigi la ecojn de gisfero, dum aldoni malgrandan kvanton da skandio al aluminio povas plibonigi ĝian forton kaj varmegan reziston.
(2) En la elektronika industrio, skandio povas esti uzata kiel diversaj duonkonduktaĵoj, kiel la aplikado de skandiosulfito en duonkonduktaĵoj, kiu altiris atenton kaj enlande kaj internacie. Ferritoj enhavantaj skandion ankaŭ havas esperigajn aplikojn en komputilaj magnetaj kernoj.
(3) En la kemia industrio, skandiaj komponaĵoj estas uzataj kiel efikaj kataliziloj por alkohola dehidrogenado kaj dehidratiĝo en la produktado de etileno kaj la produktado de kloro el malŝparo klorida acido.
(4) En la vitra industrio, speciala vitro enhavanta skandio povas esti fabrikita.
(5) En la elektra lumfonta industrio, skandio-natriaj lampoj faritaj el skandio kaj natrio havas la avantaĝojn de alta efikeco kaj pozitiva lumkoloro.
Skandio ekzistas en la formo de 15Sc en la naturo, kaj ekzistas ankaŭ 9 radioaktivaj izotopoj de skandio, nome 40-44Sc kaj 16-49Sc. Inter ili, 46Sc estis utiligita kiel spurilo en kemiaj, metalurgiaj, kaj oceanografiaj kampoj. En medicino, ekzistas ankaŭ studoj eksterlande uzante 46Sc por trakti kanceron.
Afiŝtempo: Apr-19-2023