Kio estas bario, kio estas ĝia apliko, kaj kiel testi barioelementon?

En la magia mondo de kemio,barioĉiam altiris la atenton de sciencistoj per sia unika ĉarmo kaj larĝa apliko. Kvankam ĉi tiu arĝente blanka metala elemento ne estas tiel brila kiel oro aŭ arĝento, ĝi ludas nemalhaveblan rolon en multaj kampoj. De precizecaj instrumentoj en sciencaj esploraj laboratorioj ĝis ŝlosilaj krudaĵoj en industria produktado ĝis diagnozaj reakciiloj en la medicina kampo, bario skribis la legendon de kemio kun siaj unikaj propraĵoj kaj funkcioj.

Jam en 1602, Cassio Lauro, ŝuisto en la itala grandurbo de Porra, rostis bariton enhavantan bariosulfaton kun bruligebla substanco en eksperimento kaj estis surprizita trovi ke ĝi povas brili en la mallumo. Tiu eltrovaĵo vekis grandan intereson inter akademiuloj tiutempe, kaj la ŝtono estis nomita Porra ŝtono kaj iĝis la fokuso de esplorado de eŭropaj apotekistoj.

Tamen, estis la sveda kemiisto Scheele kiu vere konfirmis ke bario estis nova elemento. Li malkovris bariooksidon en 1774 kaj nomis ĝin "Baryta" (peza tero). Li studis ĉi tiun substancon profunde kaj kredis ke ĝi estas kunmetita de nova tero (oksido) kombinita kun sulfata acido. Du jarojn poste, li sukcese varmigis la nitraton de ĉi tiu nova grundo kaj akiris puran oksidon.Tamen, kvankam Scheele malkovris la oksidon de bario, nur en 1808 la brita kemiisto Davy sukcese produktis metalan barion per elektrolizo de elektrolito farita el barito. Tiu eltrovaĵo markis la oficialan konfirmon de bario kiel metala elemento, kaj ankaŭ malfermis la vojaĝon de la aplikado de bario en diversaj kampoj.

Ekde tiam, homoj senĉese profundigis sian komprenon pri bario. Sciencistoj esploris la misterojn de la naturo kaj antaŭenigis la progreson de scienco kaj teknologio studante la trajtojn kaj kondutojn de bario. La aplikado de bario en scienca esplorado, industrio kaj medicina kampoj ankaŭ fariĝis ĉiam pli ampleksa, alportante oportunon kaj komforton al homa vivo.

La ĉarmo de bario kuŝas ne nur en ĝia praktikeco, sed ankaŭ en la scienca mistero malantaŭ ĝi. Sciencistoj senĉese esploris la misterojn de la naturo kaj antaŭenigis la progreson de scienco kaj teknologio studante la trajtojn kaj kondutojn de bario. Samtempe, bario ankaŭ kviete ludas rolon en nia ĉiutaga vivo, alportante oportunon kaj komforton al niaj vivoj. Ni entreprenu ĉi tiun magian vojaĝon esplori barion, malkaŝu ĝian misteran vualon kaj aprezu ĝian unikan ĉarmon. En la sekva artikolo, ni amplekse enkondukos la ecojn kaj aplikojn de bario, same kiel ĝian gravan rolon en scienca esplorado, industrio kaj medicino. Mi kredas, ke legante ĉi tiun artikolon, vi havos pli profundan komprenon pri bario.

1. Apliko de Bario

Barioestas komuna kemia elemento. Ĝi estas arĝente blanka metalo, kiu ekzistas en la naturo en formo de diversaj mineraloj. La sekvantaroj estas kelkaj ĉiutagaj uzoj de bario.

Brulado kaj arda: Bario estas tre reaktiva metalo, kiu produktas helan flamon kiam en kontakto kun amoniako aŭ oksigeno. Ĉi tio igas barion vaste uzata en industrioj kiel artfajraĵo, flamlumoj, kaj fosforproduktado.

Medicina industrio: Bario-komponaĵoj ankaŭ estas vaste uzataj en la medicina industrio. Bariomanĝoj (kiel bariotablojdoj) estas uzataj en gastrointestinalaj Rentgenfotaj ekzamenoj por helpi kuracistojn observi la funkciadon de la digesta sistemo. Bario-kunmetaĵoj ankaŭ estas uzitaj en certaj radioaktivaj terapioj, kiel ekzemple radioaktiva jodo por la terapio de tiroidmalsano.
Vitro kaj ceramikaĵo: Bario-komponaĵoj ofte estas uzataj en vitro kaj ceramika fabrikado pro sia bona frostopunkto kaj koroda rezisto. Bario-kunmetaĵoj povas plibonigi la malmolecon kaj forton de ceramikaĵo kaj povas disponigi iujn specialajn ecojn de ceramikaĵo, kiel elektra izolado kaj alta refrakta indico. Metalaj alojoj: Bario povas formi alojojn kun aliaj metalaj elementoj, kaj ĉi tiuj alojoj havas iujn unikajn ecojn. Ekzemple, bario-alojoj povas pliigi la frostopunkton de aluminio- kaj magnezio-alojoj, igante ilin pli facilaj por prilabori kaj gisi. Krome, bario-alojoj kun magnetaj propraĵoj ankaŭ estas uzataj por fari kuirilajn platojn kaj magnetajn materialojn.

Bario estas kemia elemento kun la kemia simbolo Ba kaj atomnumero 56. Bario estas alkala tera metalo kaj troviĝas en la grupo 6 de la perioda tabelo, la ĉefaj grupelementoj.
2. Bario-Fizikaj Propraĵoj
Bario (Ba) estas alkala-tera metala elemento
1. Aspekto: Bario estas mola, arĝente blanka metalo kun klara metala brilo kiam tranĉita.
2. Denso: Bario havas relative altan densecon de ĉirkaŭ 3,5 g/cm³. Ĝi estas unu el la pli densaj metaloj sur la tero.
3. Fandpunktoj kaj bolpunktoj: Bario havas fandpunkton de ĉirkaŭ 727 ​​°C kaj bolpunkto de ĉirkaŭ 1897 °C.
4. Malmoleco: Bario estas relative mola metalo kun Mohs-malmoleco de ĉirkaŭ 1,25 je 20 celsiusgradoj.
5. Kondukto: Bario estas bona konduktilo de elektro kun alta elektra kondukteco.
6. Duktileco: Kvankam bario estas mola metalo, ĝi havas certan gradon de ductileco kaj povas esti procesita en maldikaj folioj aŭ dratoj.
7. Kemia aktiveco: Bario ne forte reagas kun plej multaj nemetaloj kaj multaj metaloj ĉe ĉambra temperaturo, sed ĝi formas oksidojn ĉe altaj temperaturoj kaj en aero. Ĝi povas formi kunmetaĵojn kun multaj nemetalaj elementoj, kiel ekzemple oksidoj, sulfidoj, ktp.
8. Formoj de ekzistado: Mineraloj enhavantaj barion en la terkrusto, kiel bariton (bariosulfato), ktp. En la naturo ankaŭ povas ekzisti bario en formo de hidratoj, oksidoj, karbonatoj, ktp.
9. Radioaktiveco: Bario havas diversajn radioaktivajn izotopojn, inter kiuj bario-133 estas komuna radioaktiva izotopo uzata en medicina bildigo kaj nuklea medicino aplikoj.
10. Aplikoj: Bario-komponaĵoj estas vaste uzataj en industrio, kiel vitro, kaŭĉuko, kataliziloj de kemiaj industrioj, elektronaj tuboj, ktp. Ĝia sulfato estas ofte uzata kiel kontrasta agento en medicinaj ekzamenoj. Bario estas grava metala elemento, kies propraĵoj igas ĝin vaste uzata en multaj kampoj.

3. Kemiaj propraĵoj de bario
Metalaj propraĵoj: Bario estas metala solido kun arĝente blanka aspekto kaj bona elektra kondukteco.

Denso kaj frostopunkto: Bario estas relative densa elemento kun denseco de 3,51 g/cm3. Bario havas malaltan frostopunkton de proksimume 727 celsiusgradoj (1341 gradoj Fahrenheit).

Reaktiveco: Bario reagas rapide kun la plej multaj ne-metalaj elementoj, precipe kun halogenoj (kiel ekzemple kloro kaj bromo), por produkti ekvivalentajn bariokunmetaĵojn. Ekzemple, bario reagas kun kloro por produkti bariokloridon.
Oksigeblo: Bario povas esti oksigenita por formi bariooksidon. Bario-oksido estas vaste uzata en industrioj kiel metalfandado kaj vitroproduktado.
Alta agado: Bario havas altan kemian agadon kaj facile reagas kun akvo por liberigi hidrogenon kaj produkti bariohidroksidon.

4. Biologiaj propraĵoj de bario

La rolo kaj biologiaj trajtoj de bario en organismoj ne estas plene komprenitaj, sed estas konata ke bario havas certan toksecon al organismoj.

Konsumaj vojoj: Homoj ĉefe konsumas barion per manĝaĵo kaj trinkakvo. Iuj manĝaĵoj povas enhavi spurkvantojn de bario, kiel grajnoj, viando kaj laktaĵoj. Krome, grundakvo foje enhavas pli altajn koncentriĝojn de bario.
Biologia sorbado kaj metabolo: Bario povas esti sorbita de organismoj kaj distribuita en la korpo per sangocirkulado. Bario ĉefe akumuliĝas en la renoj kaj ostoj, precipe en pli altaj koncentriĝoj en ostoj.
Biologia funkcio: Bario ankoraŭ ne estis trovita havi iujn ajn esencajn fiziologiajn funkciojn en organismoj. Tial, la biologia funkcio de bario restas kontestata.

5. Biologiaj propraĵoj de bario
Tokseco: Altaj koncentriĝoj de bariojonoj aŭ barioaj komponaĵoj estas venenaj por la homa korpo. Troa konsumado de bario povas kaŭzi akutajn venenajn simptomojn, inkluzive de vomado, diareo, muskola malforteco, aritmio, ktp. Severa veneniĝo povas kaŭzi nervan sistemon, renajn damaĝojn kaj korajn problemojn.
Osta amasiĝo: Bario povas akumuliĝi en la ostoj en la homa korpo, precipe ĉe maljunuloj. Longtempa eksponiĝo al altaj koncentriĝoj de bario povas kaŭzi ostajn malsanojn kiel osteoporozon.Kardiovaskulaj efikoj: Bario, kiel natrio, povas malhelpi ion-ekvilibron kaj elektran agadon, influante korfunkcion. Troa konsumado de bario povas kaŭzi eksternormajn korritmojn kaj pliigi la riskon de koratakoj.
Karcinogeneco: Kvankam ankoraŭ ekzistas diskutado pri la karcinogeneco de bario, iuj studoj montris, ke longdaŭra eksponiĝo al altaj koncentriĝoj de bario povas pliigi la riskon de certaj kanceroj, kiel stomaka kancero kaj ezofaga kancero. Pro la tokseco kaj ebla danĝero de bario, homoj devas esti singardaj por eviti troan konsumadon aŭ longdaŭran eksponiĝon al altaj koncentriĝoj de bario. Bariokoncentriĝoj en trinkakvo kaj manĝaĵo devus esti monitoritaj kaj kontrolitaj por protekti homan sanon. Se vi suspektas veneniĝon aŭ havas rilatajn simptomojn, bonvolu serĉi medicinan atenton tuj.

6. Bario en Naturo

Bario mineraloj: Bario povas esti trovita en la terkrusto en formo de mineraloj. Kelkaj oftaj bariomineraloj inkludas bariton kaj witheriton. Tiuj ercoj ofte troviĝas kun aliaj mineraloj, kiel plumbo, zinko kaj arĝento.

Solvita en grundakvo kaj ŝtonoj: Bario povas esti trovita en grundakvo kaj ŝtonoj en dissolvita stato. Grundakvo enhavas spurkvantojn de dissolvita bario, kaj ĝia koncentriĝo dependas de la geologiaj kondiĉoj kaj la kemiaj trajtoj de la akvokorpo.

Bario saloj: Bario povas formi malsamajn salojn, kiel barioklorido, barionitrato kaj bariokarbonato. Ĉi tiuj komponaĵoj troviĝas en la naturo kiel naturaj mineraloj.

Enhavo en grundo: Bario povas esti trovita en grundo en malsamaj formoj, kelkaj el kiuj venas de naturaj mineralaj partikloj aŭ la dissolvo de rokoj. Bario ĉeestas ĝenerale en malaltaj koncentriĝoj en grundo, sed povas ĉeesti en altaj koncentriĝoj en certaj lokoj.

Oni devas rimarki, ke la ĉeesto kaj enhavo de bario povas varii en malsamaj geologiaj medioj kaj regionoj, do specifaj geografiaj kaj geologiaj kondiĉoj devas esti pripensitaj kiam diskutas bario.

7. Bario-minado kaj produktado
La procezo de minado kaj preparado de bario kutime inkluzivas la sekvajn paŝojn:
1. Minado de barioerco: La ĉefa mineralo de barioerco estas barito, ankaŭ konata kiel bariosulfato. Ĝi estas kutime trovita en la terkrusto kaj estas vaste distribuita en rokoj kaj kuŝejoj sur la tero. Minado kutime implikas krevigadon, minadon, disbatadon kaj gradadon de erco por akiri ercon enhavantan bariosulfaton.
2. Preparado de koncentraĵo: Eltiri barion el baria erco postulas koncentritan traktadon de la erco. Koncentra preparado kutime inkluzivas manan elekton kaj flosajn paŝojn por forigi malpuraĵojn kaj akiri ercon enhavantan pli ol 96% bariosulfaton.
3. Preparado de bariosulfato: La koncentriĝo estas submetita al paŝoj kiel forigo de fero kaj silicio por finfine akiri bariosulfaton (BaSO4).
4. Preparado de bariosulfido: Por prepari barion el bariosulfito, necesas konverti bariosulfido en bariosulfido, ankaŭ konata kiel nigra cindro. Bariosulfata ercpulvoro kun partiklograndeco de malpli ol 20 maŝo estas kutime miksita kun karbo aŭ naftokolaopulvoro en pezoproporcio de 4:1. La miksaĵo estas rostita je 1100℃ en resoniga forno, kaj la baria sulfato estas reduktita al bariosulfido.
5. Solvo de bariosulfido: Bariosulfida solvo de bariosulfito povas esti akirita per lesivado de varma akvo.
6. Preparado de bariooksido: Por konverti bariosulfido en bariooksidon, oni kutime aldonas natrian karbonaton aŭ karbondioksidon al la bariosulfida solvaĵo. Post miksado de bariokarbonato kaj karbona pulvoro, kalcinado super 800℃ povas produkti bariooksidon.
7. Malvarmigo kaj prilaborado: Oni devas rimarki, ke bariooksido oksidiĝas por formi barioperoksidon je 500-700℃, kaj barioperoksido povas malkomponiĝi por formi bariooksidon je 700-800℃. Por eviti la produktadon de baria peroksido, la kalcinata produkto devas esti malvarmigita aŭ estingita sub la protekto de inerta gaso.

Ĉi-supra estas la ĝenerala procezo de minado kaj preparado de bario. Ĉi tiuj procezoj povas varii depende de la industria procezo kaj ekipaĵo, sed la ĝenerala principo restas la sama. Bario estas grava industria metalo uzata en diversaj aplikoj, inkluzive de kemia industrio, medicino, elektroniko, ktp.

8. Oftaj detektaj metodoj por bario
Bario estas ofta elemento, kiu estas ofte uzata en diversaj industriaj kaj sciencaj aplikoj. En analiza kemio, metodoj por detektado de bario kutime inkluzivas kvalitan analizon kaj kvantan analizon. La sekvanta estas detala enkonduko al la ofte uzataj detektmetodoj por bario:
1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAAS): Ĉi tio estas ofte uzata kvanta analiza metodo taŭga por specimenoj kun pli altaj koncentriĝoj. La provaĵosolvo estas ŝprucita en la flamon, kaj la barioatomoj sorbas lumon de specifa ondolongo. La intenseco de la sorbita lumo estas mezurita kaj estas proporcia al la koncentriĝo de bario.
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES): Ĉi tiu metodo detektas barion ŝprucante la specimenan solvon en la flamon, ekscitante la bariajn atomojn por elsendi lumon de specifa ondolongo. Kompare kun FAAS, FAES kutimas ĝenerale detekti pli malaltajn koncentriĝojn de bario.
3. Atomic Fluorescence Spectrometry (AAS): Ĉi tiu metodo estas simila al FAAS, sed uzas fluoreskecspektrometron por detekti la ĉeeston de bario. Ĝi povas esti uzata por mezuri spurkvantojn de bario.

4. Jona Kromatografio: Ĉi tiu metodo taŭgas por la analizo de bario en akvoprovaĵoj. Bariojonoj estas apartigitaj kaj detektitaj per jonkromatografo. Ĝi povas esti uzata por mezuri la bariokoncentriĝon en akvoprovaĵoj.

5. X-radia Fluoreska Spektrometrio (XRF): Ĉi tio estas nedetrua analiza metodo taŭga por la detekto de bario en solidaj specimenoj. Post kiam la provaĵo estas ekscitita per Rentgenradioj, la barioatomoj elsendas specifan fluoreskecon, kaj la barioenhavo estas determinita per mezurado de la fluoreskeca intenseco.

6. Masa spektrometrio: Masa spektrometrio povas esti uzata por determini la izotopan konsiston de bario kaj determini la barioenhavon. Tiu metodo estas kutime uzita por alt-sentema analizo kaj povas detekti tre malaltajn koncentriĝojn de bario.

Ĉi-supraj estas kelkaj ofte uzataj metodoj por detekti bario. La specifa metodo por elekti dependas de la naturo de la specimeno, la koncentriĝa gamo de bario kaj la celo de la analizo. Se vi bezonas pliajn informojn aŭ havas aliajn demandojn, bonvolu informi min. Ĉi tiuj metodoj estas vaste uzataj en laboratorio kaj industriaj aplikoj por precize kaj fidinde mezuri kaj detekti la ĉeeston kaj koncentriĝon de bario. La specifa metodo por uzi dependas de la speco de specimeno kiu devas esti mezurita, la gamo de barioenhavo, kaj la specifa celo de la analizo.

9. Atoma sorba metodo por kalcia mezurado

En elementa mezurado, atoma sorba metodo havas altan precizecon kaj sentemon, kaj provizas efikan rimedon por studi la kemiajn ecojn, kunmetitan komponadon kaj enhavon. Poste, ni uzas atoman absorban metodon por mezuri la enhavon de elementoj. La specifaj paŝoj estas kiel sekvas: Preparu la provaĵon por testi. Preparu la elementan specimenon mezurotan en solvaĵon, kiu ĝenerale devas esti digestita per miksita acido por posta mezurado.Elektu taŭgan atomsorban spektrometron. Laŭ la propraĵoj de la provadota specimeno kaj la gamo de mezurota elemento, elektu taŭgan atomsorban spektrometron.
Alĝustigu la parametrojn de la atomsorba spektrometro. Laŭ la testota elemento kaj la instrumenta modelo, ĝustigu la parametrojn de la atomsorba spektrometro, inkluzive de lumfonto, atomigilo, detektilo ktp.
Mezuru la absorbadon de la elemento. Metu la provaĵon por esti testita en la atomigilon, kaj elsendu luman radiadon de specifa ondolongo tra la lumfonto. La testota elemento sorbos ĉi tiujn lumajn radiadojn kaj produktos energinivelajn transirojn. Mezuru la absorbadon de la arĝenta elemento tra la detektilo. Kalkulu la enhavon de la elemento. La enhavo de la elemento estas kalkulita surbaze de la absorbo kaj la norma kurbo. La sekvantaroj estas la specifaj parametroj uzataj de instrumento por mezuri elementojn.

Normo: alta pureca BaCO3 aŭ BaCl2·2H2O.
Metodo: Precize pezu 0.1778g BaCl2·2H2O, solvu en malgranda kvanto da akvo, kaj precize faru ĝis 100mL. La Ba-koncentriĝo en ĉi tiu solvo estas 1000μg/mL. Konservu en polietilena botelo for de lumo.
Tipo de flamo: aero-acetileno, riĉa flamo.
Analizaj parametroj: Ondolongo (nm) 553,6
Spektra bendolarĝo (nm) 0.2
Filtrila koeficiento 0,3
Rekomendita lampa kurento (mA) 5
Negativa alta tensio (v) 393,00
Alteco de bruligilo (mm) 10
Tempo de integriĝo (S) 3
Aera premo kaj fluo (MPa, mL/min) 0,24
Acetilena premo kaj fluo (MPa, mL/min) 0.05, 2200
Lineara gamo (μg/mL) 3~400
Lineara korelacia koeficiento 0,9967
Karakteriza koncentriĝo (μg/mL) 7.333
Detekta limo (μg/mL) 1.0RSD (%) 0.27
Kalkula metodo Kontinua metodo
Solva acideco 0,5% HNO3

Testformularo:

Kalibra kurbo:

Tipo de flamo: nitrooksida-acetileno, riĉa flamo
.Analizaj parametroj: Ondolongo: 553,6
Spektra bendolarĝo (nm) 0.2
Filtrila koeficiento 0,6
Rekomendita lampkurento (mA) 6.0
Negativa alta tensio (v) 374,5
Alteco de brulkapo (mm) 13
Tempo de integriĝo (S) 3
Aera premo kaj fluo (MP, mL/min) 0,25, 5100
Nitrooksida premo kaj fluo (MP, mL/min) 0,1, 5300
Acetilena premo kaj fluo (MP, mL/min) 0,1, 4600
Lineara korelacia koeficiento 0,9998
Karakteriza koncentriĝo (μg/mL) 0,379
Kalkula metodo Kontinua metodo
Solva acideco 0,5% HNO3

Testformularo:

Kalibra kurbo:

Enmiksiĝo: Bario estas grave malhelpita de fosfato, silicio kaj aluminio en aero-acetilena flamo, sed ĉi tiuj interferoj povas esti venkitaj en nitrooksida-acetilena flamo. 80% de Ba estas jonigita en flamo de nitrooksido-acetilena, do 2000μg/mL da K+ devus esti aldonitaj al la normaj kaj specimenaj solvoj por subpremi jonigon kaj plibonigi sentivecon. Bario, ĉi tiu ŝajne ordinara sed eksterordinara kemia elemento, ĉiam ludis sian rolo en niaj vivoj silente. De precizecaj instrumentoj en sciencaj esplorlaboratorioj ĝis krudaĵoj en industria produktado, ĝis diagnozaj reakciiloj en la medicina kampo, bario provizis gravan subtenon por multaj kampoj kun siaj unikaj propraĵoj.
Tamen, same kiel ĉiu monero havas du flankojn, ankaŭ iuj kunmetaĵoj de bario estas venenaj. Sekve, kiam vi uzas barion, ni devas resti vigla por certigi sekuran uzon kaj eviti nenecesan damaĝon al la medio kaj homa korpo.
Rerigardante la esplorvojaĝon de bario, ni ne povas ne ĝemi pri ĝiaj mistero kaj ĉarmo. Ĝi estas ne nur la esplorobjekto de sciencistoj, sed ankaŭ potenca asistanto de inĝenieroj, kaj hela punkto en la kampo de medicino. Rigardante al la estonteco, ni atendas ke bario daŭre alportos pli da surprizoj kaj sukcesoj al la homaro, kaj helpos la daŭran progresadon de scienco kaj teknologio kaj socio.Kvankam ĉe la fino de ĉi tiu artikolo, ni eble ne povos plene pruvi la allogon de bario kun belegaj vortoj, sed mi kredas, ke per la ampleksa enkonduko de ĝiaj propraĵoj, aplikoj kaj sekureco, legantoj havas pli profundan komprenon pri bario. Ni atendu la mirindan agadon de bario en la estonteco kaj pli multe kontribuu al la progreso kaj evoluo de la homaro.

Por pliaj informoj aŭ por enketi alta purecon 99.9% bario metalo, bonvenon kontakti nin sube:

What'sapp &tel:008613524231522

Email:sales@shxlchem.com