Baariumon raskemetall. Raskmetallid tähistavad metallidele, mille konkreetne gravitatsioon on suurem kui 4 kuni 5, ja baariumi spetsiifiline gravitatsioon on umbes 7 või 8, seega on baarium raskemetall. Baariumiühendeid kasutatakse ilutulestikes rohelise värvi valmistamiseks ning metallist baariumi saab kasutada degaseeriva ainena vaakumtorude ja katoodkiire torude mikroaside eemaldamiseks ning metallide rafineerimise degaseeriva ainena.
1 Kas baarium on raskemetall?Baarium on raskemetall. Põhjus: raskmetallid tähistavad metalle, mille konkreetne gravitatsioon on suurem kui 4 kuni 5, ja baariumi spetsiifiline gravitatsioon on umbes 7 või 8, seega on baarium raskemetall. Sissejuhatus baariumisse: baarium on aluselise maametallide aktiivne element. See on pehme leeliseline maakera metall, millel on hõbedane valge läike. Keemilised omadused on väga aktiivsed ja baariumi pole looduses kunagi leitud. Baariumi kõige levinumad mineraalid on baariumsulfaat ja baariumkarbonaat, mis mõlemad on vees lahustumatud. Baariumi kasutamine: baariumiühendid kasutatakse ilutulestikes rohelise valmistamiseks jabaariummetallsaab kasutada degaseeriva ainena vaakumtorude ja katoodkiiride torude mikroaside eemaldamiseks ning degaseeriv aine metallide rafineerimiseks.
2 Millised on baariumi kasutamine? Baariumon keemiline sümbol BA keemiline element. Baariumil on palju kasutusvõimalusi ja järgmised on mõned ühised kasutusviisid:
1. baariumiühendeid kasutatakse tööstuses tooraine ja lisanditena. Näiteks saab baariumiühendeid kasutada valgustusfosforite, leegi ainete, lisandite ja katalüsaatorite valmistamiseks.
2. baariumi saab kasutada röntgenitorude valmistamiseks, mida kasutatakse laialdaselt meditsiinilistes ja tööstuslikes valdkondades. Röntgenitoru on seade, mis toodab röntgenikiirguse diagnostika- ja tuvastusrakenduste jaoks.
3. baarium-plii klaas on tavaliselt kasutatav optiline klaasmaterjal, mida sageli kasutatakse optiliste instrumentide, teleskoopide ja mikroskoopiliste läätsede jms valmistamiseks jne.
4. baariumi kasutatakse aku tootmisel lisa- ja sulami komponendina. See võib parandada aku jõudlust ja salvestada energiat.
5. baariumiühendid kasutatakse ka selliste toodete valmistamiseks nagu pestitsiidid, keraamika ja magnetlindid.
6. baariumiühendid saab kasutada ka kahjurite ja umbrohu kontrollimiseks muruplatsides ja viljapuuaedades. Pange tähele, et baarium on mürgine element, seega peate baariumiühendite kasutamisel ja käitlemisel olema ettevaatlik ning järgima sobivaid ohutusmeetmeid ja jätkusuutlikke tavasid.
3 Millega baariumi ioon sadestub?Baariumiioonid sadestuvad karbonaadiioonide, sulfaadiioonide ja sulfiteioonidega. Baarium on leeliseline maametalli element, IIA rühma kuuendas perioodil perioodilises lauaks, aktiivne element leeliselise maametallide seas ja pehme aluseline maakera metall, millel on hõbevalge läikega. Barium on keemiliselt väga aktiivne, baariumi pole looduses kunagi leitud. Baariumi kõige tavalisemad looduses on bariit (baariumsulfaat) ja witeriit (baariumkarbonaat), mis mõlemad on vees lahustumatud. Baariumi kinnitati uue elemendina 1774. aastal, kuid seda ei klassifitseeritud metalliliseks elemendiks alles pärast elektrolüüsi leiutamist 1808. aastal. 4 Baariumi baariumi omadused on metalliline element, hõbedane valge ja kiirgab põlemisel kollakasrohelist leeki. Bariumsoolasid kasutatakse kõrgekvaliteediliste valgete pigmentidena. Metalliline baarium on vase rafineerimise ajal suurepärane desoksüdeerija: söögikord (meetod teatud söögitoru ja seedetrakti haiguste diagnoosimiseks. Pärast patsiendi baariumsulfaadi, röntgenfluoroskoopiat või filmimist kasutatakse). Tihedus 3,51 g/cm3. Sulamispunkt 725 ℃. Keemispunkt 1640 ℃. Valentsus +2. Ionisatsioonienergia 5.212 Elektron volti. Keemilised omadused on üsna aktiivsed ja võivad reageerida enamiku mittemetallidega. Põletamine kõrgel temperatuuril ja hapnikus toodab baariumperoksiidi. See on kergesti oksüdeeritav ja võib reageerida veega hüdroksiidi ja vesiniku moodustamiseks. See lahustub happega soolade moodustamiseks. Baariumsoolad on toksilised, välja arvatud baariumsulfaat. Metalli aktiivsuse järjekord on kaaliumi ja naatriumi vahel.
Postiaeg: november-04-2024