Baariumon raskemetall. Raskmetallid viitavad metallidele, mille erikaal on suurem kui 4–5, ja baariumi erikaal on umbes 7 või 8, seega on baarium raskmetall. Baariumiühendeid kasutatakse ilutulestiku rohelise värvi saamiseks ja metallilist baariumit saab kasutada degaseeriva ainena vaakumtorudes ja elektronkiiretorudes gaasijälgede eemaldamiseks ning degaseeriva ainena metallide rafineerimisel.
1 Kas baarium on raskemetall?Baarium on raskemetall. Põhjus: Raskmetallid viitavad metallidele, mille erikaal on suurem kui 4–5, ja baariumi erikaal on umbes 7 või 8, seega on baarium raskemetall. Sissejuhatus baariumi: Baarium on leelismuldmetallide aktiivne element. See on pehme leelismuldmetall, millel on hõbevalge läige. Keemilised omadused on väga aktiivsed ja baariumi pole looduses kunagi leitud. Looduses levinumad baariumi mineraalid on baariumsulfaat ja baariumkarbonaat, mis mõlemad on vees lahustumatud. Baariumi kasutusalad: Baariumiühendeid kasutatakse roheliseks muutmiseks ilutulestikes jabaarium metallsaab kasutada degaseeriva ainena gaasijälgede eemaldamiseks vaakumtorudest ja elektronkiiretorudest ning degaseeriva ainena metallide rafineerimiseks.
2 Milleks baariumit kasutatakse? Baariumon keemiline element keemilise sümboliga Ba. Baariumil on palju kasutusalasid ja järgmised on mõned levinumad kasutusalad:
1. Baariumiühendeid kasutatakse tööstuses toorainena ja lisandina. Näiteks saab baariumiühendeid kasutada valgustusluminofooride, leegiainete, lisandite ja katalüsaatorite valmistamiseks.
2. Baariumist saab valmistada röntgentorusid, mida kasutatakse laialdaselt meditsiinis ja tööstuses. Röntgentoru on seade, mis toodab röntgenikiirgust diagnostika- ja tuvastamisrakenduste jaoks.
3. Baarium-pliiklaas on tavaliselt kasutatav optiline klaasmaterjal, mida kasutatakse sageli optiliste instrumentide, teleskoopide ja mikroskoopiliste läätsede jms valmistamiseks.
4. Baariumi kasutatakse akude valmistamisel lisandina ja sulamikomponendina. See võib parandada aku jõudlust ja salvestada energiat.
5. Baariumiühendeid kasutatakse ka selliste toodete valmistamiseks nagu pestitsiidid, keraamika ja magnetlint.
6. Baariumiühendeid saab kasutada ka kahjurite ja umbrohtude tõrjeks muru ja viljapuuaedades. Pange tähele, et baarium on mürgine element, mistõttu peate baariumiühendite kasutamisel ja käsitsemisel olema ettevaatlik ning järgima asjakohaseid ohutusmeetmeid ja säästvaid tavasid.
3 Millega baariumiioon sadestub?Baariumioonid sadestuvad karbonaadiioonide, sulfaadiioonide ja sulfitioonidega. Baarium on leelismuldmetalli element, perioodilisuse tabeli IIA rühma kuuenda perioodi element, leelismuldmetallide hulgas aktiivne element ja pehme hõbevalge läikega leelismuldmetall. Kuna baarium on keemiliselt väga aktiivne, baariumit pole looduses kunagi leitud. Looduses levinumad baariumi mineraalid on bariit (baariumsulfaat) ja viteriit (baariumkarbonaat), mis mõlemad on vees lahustumatud. Baarium kinnitati uue elemendina 1774. aastal, kuid see klassifitseeriti metalliliseks elemendiks alles vahetult pärast elektrolüüsi leiutamist 1808. aastal. 4 Baariumi omadused Baarium on metalliline element, hõbevalge ja kiirgab kollakasrohelist leeki, kui põletamine. Baariumisoolasid kasutatakse kõrgekvaliteediliste valgete pigmentidena. Metallbaarium on suurepärane deoksüdeerija vase rafineerimisel: jahu (teatud söögitoru ja seedetrakti haiguste diagnoosimise meetod. Pärast patsiendi baariumsulfaadi võtmist kasutatakse röntgenfluoroskoopiat või kiletamist).Veidi läikiv ja plastiline. Tihedus 3,51 g/cm3. Sulamistemperatuur 725 ℃. Keemistemperatuur 1640 ℃. Valents +2. Ionisatsioonienergia 5,212 elektronvolti. Keemilised omadused on üsna aktiivsed ja võivad reageerida enamiku mittemetallidega. Kõrgel temperatuuril ja hapnikus põletamisel tekib baariumperoksiid. See oksüdeerub kergesti ja võib reageerida veega, moodustades hüdroksiidi ja vesinikku. See lahustub happes, moodustades soolad. Baariumisoolad on mürgised, välja arvatud baariumsulfaat. Metalli aktiivsuse järjekord on kaaliumi ja naatriumi vahel.
Postitusaeg: nov-04-2024