Hõbedasulfaat, keemiline valemAG2SO4, on ühend, millel on palju olulisi rakendusi. See on valge, lõhnatu tahke aine, mis on vees lahustumatu. Kuid millalhõbedasulfaatpuutub kokku veega, ilmnevad huvitavad reaktsioonid. Selles artiklis vaatame, mis juhtubhõbedasulfaatvees.
Kuihõbedasulfaatlisatakse veele, see ei lahustu kergesti. Madala lahustuvuse tõttu dissotsieerub ainult väike osa ühendist selle komponendiioonideks - hõbe (Ag+) ja sulfaat (SO4^2-). Piiratud lahustuminehõbedasulfaatTulemuseks on selge, värvitu lahuse, kui lahutamata osakesed settivad anuma põhja.
Kuid lahustumatushõbedasulfaatsaab üle saada täiendava välise jõu rakendamisel. Näiteks lahustuvushõbedasulfaatsaab parandada, kui vee temperatuur on tõstetud, või süsteemile lisatakse tugev hape (näiteks väävelhape). Sel juhul moodustuvad rohkem hõbe- ja sulfaadi ioone ning lahus muutub küllastunud. See suurenenud lahustuvus võimaldab paremat suhtlemist vahelhõbedasulfaatja vesi.
Huvitav aspekt suhtlemisesthõbedasulfaatja vesi on keerukate ioonide moodustumine. Keeruline ioon koosneb kesksest metalliioonist, mis on ümbritsetud ligandidega (aatomid, ioonid või metalliga seotud molekulid). Hõbesulfaadi korral moodustuvad kompleksiioonid, kui veemolekulid asendavad hõbedaga seotud sulfaadiioonid, moodustades veekompleksi nagu Ag (H2O) N+. Nendel kompleksidel on vees piiratud lahustuvus, suurendades sellega üldist lahustuvusthõbedasulfaat.
ReaktsioonivõimehõbedasulfaatVees ei piirdu ainult selle lahustumiskäitumisega. See läbib ka huvitavaid redoksreaktsioone. Näiteks kui metallist tsinki lisatakse lahusele, mis sisaldabhõbedasulfaat, toimub nihkereaktsioon. Tsingi aatomid reageerivad sulfaadiioonidega, nihutades ühendis hõbedaioonid ja moodustades tsinksu sulfaadi. See reaktsioon põhjustab metallilise hõbeda tsingi pinnale ladestumise, põhjustades nähtava värvimuutuse.
Kokkuvõtteks, kuigihõbedasulfaatmida üldiselt peetakse vees lahustumatuks, selle käitumine vesilahustes on keerulisem, kui algselt arvati. Väliste tegurite lisamine, näiteks temperatuur või teatud kemikaalide olemasolu, võib selle lahustuvust suurendada ja viia keerukate ioonide moodustumiseni. Lisakshõbedasulfaatilmneb reaktsioonivõime redoksreaktsioonide kujul teiste ainetega, mida tõestavad metallilise tsingiga nihkereaktsioonid. Üldiselt mõistminehõbesulfaat In Vesi on kriitilise tähtsusega mitmesuguste rakenduste jaoks sellistes valdkondades nagu keemia, tööstus ja keskkonnateadus.
Postiaeg: 10. november 20123