باریم چیست ، کاربرد آن چیست و چگونه می توان عنصر باریم را تست کرد؟

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-troducts/

 

در دنیای جادویی شیمی ،باریمهمواره با جذابیت و کاربردهای گسترده خود ، توجه دانشمندان را به خود جلب کرده است. اگرچه این عنصر فلزی نقره ای سفید به اندازه طلا یا نقره خیره کننده نیست ، اما در بسیاری از زمینه ها نقش مهمی ایفا می کند. از ابزارهای دقیق در آزمایشگاههای تحقیقاتی علمی گرفته تا مواد اولیه کلیدی در تولید صنعتی گرفته تا معرفهای تشخیصی در حوزه پزشکی ، باریم افسانه شیمی را با خواص و عملکردهای منحصر به فرد خود نوشته است.

در اوایل سال 1602 ، کاسیو لورو ، یک کفش ورزشی در شهر ایتالیا پوررا ، یک باریت حاوی سولفات باریم را با یک ماده قابل احتراق در یک آزمایش بو داده بود و از این که متوجه شد می تواند در تاریکی درخشش داشته باشد. این کشف در آن زمان علاقه زیادی را در بین دانشمندان برانگیخت و این سنگ به نام Porra Stone نامگذاری شد و مورد توجه تحقیقات شیمیدانان اروپایی قرار گرفت.

با این حال ، این شیمیدان سوئدی Scheele بود که واقعاً تأیید کرد که باریم یک عنصر جدید است. او در سال 1774 اکسید باریم را کشف کرد و آن را "Baryta" (زمین سنگین) نامید. او این ماده را به عمق مورد مطالعه قرار داد و معتقد بود که از یک زمین جدید (اکسید) همراه با اسید سولفوریک تشکیل شده است. دو سال بعد ، او با موفقیت نیترات این خاک جدید را گرم کرد و اکسید خالص به دست آورد. هرچند که شیل اکسید باریم را کشف کرد ، اما تا سال 1808 نگذشت که شیمیدان انگلیسی دیوی با موفقیت با الکترولیز کردن الکترولیت ساخته شده از باریت ، باریم فلزی را تولید کرد. این کشف تأیید رسمی باریم به عنوان یک عنصر فلزی بود و همچنین سفر کاربرد باریم را در زمینه های مختلف باز کرد.

از آن زمان ، انسان به طور مداوم درک خود را از باریم عمیق تر کرده است. دانشمندان اسرار طبیعت را مورد بررسی قرار داده و با مطالعه خواص و رفتارهای باریم ، پیشرفت علم و فناوری را ارتقا داده اند. استفاده از باریم در تحقیقات علمی ، صنعت و زمینه های پزشکی نیز به طور فزاینده ای گسترده شده و راحتی و راحتی را برای زندگی بشر به ارمغان می آورد.

جذابیت باریم نه تنها در عملی بودن آن بلکه در رمز و راز علمی پشت آن نهفته است. دانشمندان به طور مداوم اسرار طبیعت را مورد بررسی قرار داده و با مطالعه خواص و رفتارهای باریم ، پیشرفت علم و فناوری را ارتقا داده اند. در عین حال ، باریم نیز بی سر و صدا در زندگی روزمره ما نقش دارد و راحتی و راحتی را برای زندگی ما به ارمغان می آورد. بیایید این سفر جادویی را برای کاوش در باریم آغاز کنیم ، از حجاب مرموز آن رونمایی کنیم و از جذابیت های بی نظیر آن قدردانی کنیم. در مقاله زیر ، ما به طور جامع خواص و کاربردهای باریم و همچنین نقش مهم آن در تحقیقات علمی ، صنعت و پزشکی را معرفی خواهیم کرد. من معتقدم که با خواندن این مقاله ، درک عمیق تری از باریم خواهید داشت.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-troducts/

1. کاربرد باریم

باریمیک عنصر شیمیایی رایج است. این یک فلز سفید نقره ای است که در طبیعت در قالب انواع مواد معدنی وجود دارد. موارد زیر برخی از کاربردهای روزانه باریم است.

سوزش و درخشان: باریم یک فلز بسیار واکنش پذیر است که هنگام تماس با آمونیاک یا اکسیژن شعله ای روشن ایجاد می کند. این امر باعث می شود باریم به طور گسترده ای در صنایعی مانند آتش بازی ، شعله ور و تولید فسفر مورد استفاده قرار گیرد.

صنعت پزشکی: ترکیبات باریم نیز در صنعت پزشکی بسیار مورد استفاده قرار می گیرد. وعده های غذایی باریم (مانند قرص های باریم) در معاینات اشعه ایکس دستگاه گوارش برای کمک به پزشکان در مشاهده عملکرد دستگاه گوارش استفاده می شود. از ترکیبات باریم نیز در برخی از روشهای درمانی رادیواکتیو مانند ید رادیواکتیو برای درمان بیماری تیروئید استفاده می شود.
شیشه و سرامیک: ترکیبات باریم به دلیل نقطه ذوب خوب و مقاومت در برابر خوردگی اغلب در ساخت شیشه و سرامیک استفاده می شوند. ترکیبات باریم می تواند سختی و استحکام سرامیک ها را تقویت کند و می تواند برخی از خصوصیات خاص سرامیک ها مانند عایق الکتریکی و ضریب شکست بالا را فراهم کند. آلیاژهای فلزی: باریم می تواند آلیاژها را با سایر عناصر فلزی تشکیل دهد و این آلیاژها خاصیت بی نظیری دارند. به عنوان مثال ، آلیاژهای باریم می توانند نقطه ذوب آلیاژهای آلومینیوم و منیزیم را افزایش داده و پردازش و ریخته گری آنها را آسان تر کنند. علاوه بر این ، از آلیاژهای باریم با خصوصیات مغناطیسی نیز برای تهیه صفحات باتری و مواد مغناطیسی استفاده می شود.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-troducts/

باریم یک عنصر شیمیایی با نماد شیمیایی BA و شماره اتمی 56 است. Barium یک فلز زمینی قلیایی است و در گروه 6 جدول تناوبی ، عناصر اصلی گروه واقع شده است.
2. خصوصیات بدنی باریم
باریم (BA) یک عنصر فلز قلیایی زمین است
1. ظاهر: باریم یک فلز نرم و نقره ای سفید با یک درخشش فلزی مجزا هنگام برش است.
چگالی: Barium دارای چگالی نسبتاً بالایی در حدود 3.5 گرم در سانتی متر مربع است. این یکی از فلزات متراکم روی زمین است.
نقاط ذوب و جوش: باریم نقطه ذوب در حدود 727 درجه سانتیگراد و نقطه جوش در حدود 1897 درجه سانتیگراد دارد.
4. سختی: باریم یک فلز نسبتاً نرم با سختی Mohs در حدود 1.25 در 20 درجه سانتیگراد است.
5. هدایت: باریم یک هادی خوب از برق با هدایت الکتریکی بالا است.
6. انعطاف پذیری: اگرچه باریم یک فلز نرم است ، اما دارای درجه خاصی از انعطاف پذیری است و می تواند در ورق ها یا سیم های نازک پردازش شود.
7. فعالیت شیمیایی: باریم با بیشتر متال ها و بسیاری از فلزات در دمای اتاق به شدت واکنش نشان نمی دهد ، اما در دماهای بالا و هوا اکسیدها تشکیل می دهد. این ترکیب می تواند ترکیباتی با بسیاری از عناصر غیر فلزی مانند اکسیدها ، سولفیدها و غیره ایجاد کند.
8. اشکال وجود: مواد معدنی حاوی باریم در پوسته زمین ، مانند باریت (باریم سولفات) و غیره. باریم نیز می تواند به صورت هیدرات ، اکسیدها ، کربنات ها و غیره در طبیعت وجود داشته باشد.
9. رادیواکتیویته: باریم انواع ایزوتوپهای رادیواکتیو را دارد که از این میان Barium-133 یک ایزوتوپ رادیواکتیو رایج است که در تصویربرداری پزشکی و کاربردهای پزشکی هسته ای مورد استفاده قرار می گیرد.
10. برنامه ها: ترکیبات باریم به طور گسترده ای در صنعت استفاده می شود ، مانند شیشه ، لاستیک ، کاتالیزورهای صنایع شیمیایی ، لوله های الکترون و غیره. سولفات آن اغلب به عنوان ماده کنتراست در معاینات پزشکی استفاده می شود. باریم یک عنصر فلزی مهم است که خواص آن باعث می شود که در بسیاری از زمینه ها به طور گسترده ای مورد استفاده قرار گیرد.

 

3. خصوصیات شیمیایی باریم
خواص فلزی: باریم یک جامد فلزی با ظاهری نقره ای سفید و هدایت الکتریکی خوب است.

چگالی و نقطه ذوب: باریم یک عنصر نسبتاً متراکم با چگالی 3.51 گرم در سانتی متر مکعب است. باریم نقطه ذوب پایین در حدود 727 درجه سانتیگراد (1341 درجه فارنهایت) است.

واکنش پذیری: باریم با اکثر عناصر غیر فلزی ، به ویژه با هالوژن ها (مانند کلر و برم) به سرعت واکنش نشان می دهد تا ترکیبات مربوط به باریم را تولید کند. به عنوان مثال ، باریم با کلر برای تولید کلرید باریم واکنش نشان می دهد.
اکسید کننده پذیری: باریم می تواند برای تشکیل اکسید باریم اکسیده شود. اکسید باریم به طور گسترده در صنایعی مانند ذوب فلزی و تولید شیشه مورد استفاده قرار می گیرد.
فعالیت بالا: باریم فعالیت شیمیایی بالایی دارد و به راحتی با آب برای آزاد کردن هیدروژن و تولید هیدروکسید باریم واکنش نشان می دهد.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-troducts/

4. خصوصیات بیولوژیکی باریم

نقش و خصوصیات بیولوژیکی باریم در ارگانیسم ها کاملاً درک نشده است ، اما مشخص است که باریم برای ارگانیسم ها سمیت خاصی دارد.

مسیرهای ورودی: مردم عمدتاً از طریق غذا و آب آشامیدنی باریم را مصرف می کنند. برخی از غذاها ممکن است حاوی مقادیر باریوم مانند غلات ، گوشت و لبنیات باشند. علاوه بر این ، آبهای زیرزمینی گاهی اوقات حاوی غلظت بالاتری از باریم است.
جذب بیولوژیکی و متابولیسم: باریم توسط ارگانیسم ها قابل جذب است و از طریق گردش خون در بدن توزیع می شود. باریم به طور عمده در کلیه ها و استخوان ها به ویژه در غلظت های بالاتر در استخوان ها جمع می شود.
عملکرد بیولوژیکی: هنوز مشخص نشده است که باریم عملکردهای فیزیولوژیکی اساسی در ارگانیسم ها دارد. بنابراین ، عملکرد بیولوژیکی باریم بحث برانگیز است.

 

5. خصوصیات بیولوژیکی باریم
سمیت: غلظت بالای یون های باریم یا ترکیبات باریم برای بدن انسان سمی است. مصرف بیش از حد باریم می تواند باعث ایجاد علائم مسمومیت حاد ، از جمله استفراغ ، اسهال ، ضعف عضلات ، آریتمی و غیره شود. مسمومیت شدید ممکن است باعث آسیب سیستم عصبی ، آسیب کلیوی و مشکلات قلبی شود.
تجمع استخوان: باریم می تواند در استخوان های موجود در بدن انسان بویژه در افراد مسن جمع شود. قرار گرفتن در معرض طولانی مدت در برابر غلظت بالای باریم ممکن است باعث بیماری های استخوانی مانند پوکی استخوان شود. اثرات کاردیوواس عروقی: باریم ، مانند سدیم ، می تواند در تعادل یون و فعالیت الکتریکی دخالت کند و بر عملکرد قلب تأثیر بگذارد. مصرف بیش از حد باریم ممکن است باعث ریتم های غیر طبیعی قلب شود و خطر حمله قلبی را افزایش دهد.
سرطان زایی: اگرچه هنوز هم در مورد سرطان زایی باریم اختلاف نظر وجود دارد ، برخی از مطالعات نشان داده اند که قرار گرفتن در معرض طولانی مدت در غلظت های بالای باریم ممکن است خطر ابتلا به برخی از سرطان ها مانند سرطان معده و سرطان مری را افزایش دهد. با توجه به سمیت و خطر احتمالی باریم ، افراد باید مراقب باشند که از مصرف بیش از حد یا قرار گرفتن در معرض طولانی مدت در برابر غلظت بالای باریم جلوگیری کنند. غلظت باریم در آب آشامیدنی و غذا باید برای محافظت از سلامت انسان کنترل و کنترل شود. اگر به مسمومیت مشکوک هستید یا علائم مرتبط با آن دارید ، لطفاً فوراً توجه پزشکی را جستجو کنید.

 

6. باریم در طبیعت

مواد معدنی باریم: باریم را می توان در پوسته زمین به شکل مواد معدنی یافت. برخی از مواد معدنی رایج باریم شامل باریت و Witherite است. این سنگ معدن اغلب با سایر مواد معدنی مانند سرب ، روی و نقره یافت می شود.

حل شده در آبهای زیرزمینی و صخره ها: باریم را می توان در آبهای زیرزمینی و سنگها در حالت حل شده یافت. آبهای زیرزمینی حاوی مقادیر کمی از باریم محلول است و غلظت آن به شرایط زمین شناسی و خصوصیات شیمیایی بدن آب بستگی دارد.

نمک های باریم: باریم می تواند نمک های مختلفی مانند کلرید باریم ، نیترات باریم و کربنات باریم را تشکیل دهد. این ترکیبات را می توان در طبیعت به عنوان مواد معدنی طبیعی یافت.

محتوای موجود در خاک: باریم را می توان در خاک به اشکال مختلف یافت ، که برخی از آنها از ذرات معدنی طبیعی یا انحلال سنگ ها ناشی می شود. باریم به طور کلی در غلظت های کم در خاک وجود دارد ، اما ممکن است در مناطق خاص در غلظت های بالایی وجود داشته باشد.

لازم به ذکر است که حضور و محتوای باریم ممکن است در محیط ها و مناطق مختلف زمین شناسی متفاوت باشد ، بنابراین شرایط جغرافیایی و زمین شناسی خاص هنگام بحث در مورد باریم باید در نظر گرفته شود.

 

7. معدن و تولید باریم
فرآیند استخراج و آماده سازی باریم معمولاً مراحل زیر را شامل می شود:
1. استخراج سنگ معدن باریم: ماده اصلی اصلی سنگ معدن باریم باریت است که به عنوان باریم سولفات نیز شناخته می شود. معمولاً در پوسته زمین یافت می شود و به طور گسترده در سنگ ها و رسوبات روی زمین توزیع می شود. استخراج معدن معمولاً شامل انفجار ، معدن ، خرد شدن و درجه بندی سنگ معدن برای به دست آوردن سنگ معدن حاوی سولفات باریم است.
2. آماده سازی کنسانتره: استخراج باریم از سنگ معدن بریوم نیاز به درمان کنسانتره سنگ معدن دارد. آماده سازی کنسانتره معمولاً شامل انتخاب دست و مراحل شناور برای از بین بردن ناخالصی ها و به دست آوردن سنگ معدن حاوی بیش از 96 ٪ سولفات باریم است.
3. تهیه سولفات باریم: کنسانتره در معرض مراحل مانند آهن و سیلیکون قرار می گیرد تا در نهایت باریم سولفات (BASO4) بدست آید.
4. تهیه سولفید باریم: به منظور تهیه باریم از باریم سولفات ، لازم است سولفات باریم به سولفید باریم تبدیل شود ، همچنین به عنوان خاکستر سیاه نیز شناخته می شود. پودر سنگ سولفات باریم با اندازه ذرات کمتر از 20 مش معمولاً با نسبت وزن 4: 1 با پودر کک زغال سنگ یا نفتی مخلوط می شود. این مخلوط در 1100 ℃ در یک کوره Reverberatory بو داده می شود و سولفات باریم به سولفید باریم کاهش می یابد.
5. حل سولفید باریم: محلول سولفید باریم سولفات باریم را می توان با شستشوی آب گرم بدست آورد.
6. تهیه اکسید باریم: به منظور تبدیل سولفید باریم به اکسید باریم ، کربنات سدیم یا دی اکسید کربن معمولاً به محلول سولفید باریم اضافه می شود. پس از مخلوط کردن کربنات باریم و پودر کربن ، کلسیناسیون در بالای 800 ℃ می تواند اکسید باریم تولید کند.
7. خنک کننده و پردازش: لازم به ذکر است که اکسید باریم اکسید می شود تا پراکسید باریم را در 500-700 ایجاد کند ، و پراکسید باریم می تواند برای تشکیل اکسید باریم در 700-800 ℃ تجزیه شود. برای جلوگیری از تولید پراکسید باریم ، محصول کلسینه شده باید تحت حمایت از گاز بی اثر خنک یا خاموش شود.

موارد فوق فرایند کلی معدن و آماده سازی باریم است. این فرایندها بسته به فرآیند و تجهیزات صنعتی ممکن است متفاوت باشد ، اما اصل کلی یکسان است. باریم یک فلز مهم صنعتی است که در انواع کاربردهای مختلف از جمله صنعت شیمیایی ، پزشکی ، الکترونیک و غیره مورد استفاده قرار می گیرد.

 

8. روشهای تشخیص رایج برای باریم
باریم یک عنصر رایج است که معمولاً در کاربردهای مختلف صنعتی و علمی مورد استفاده قرار می گیرد. در شیمی تحلیلی ، روشهای تشخیص باریم معمولاً شامل تجزیه و تحلیل کیفی و تجزیه و تحلیل کمی است. موارد زیر مقدمه مفصلی در مورد روشهای متداول تشخیص برای باریم است:
1. طیف سنجی جذب اتمی شعله (FAAS): این یک روش تجزیه و تحلیل کمی که معمولاً برای نمونه هایی با غلظت بالاتر استفاده می شود ، استفاده می شود. محلول نمونه به شعله پاشیده می شود و اتم های باریم نور را از طول موج خاص جذب می کنند. شدت نور جذب شده اندازه گیری می شود و متناسب با غلظت باریم است.
2. طیف سنجی انتشار اتمی شعله (FAES): این روش باریم را با پاشیدن محلول نمونه به شعله تشخیص می دهد ، اتم های باریم را هیجان انگیز می کند تا نور از طول موج خاص ساطع شود. در مقایسه با FAAS ، FAES به طور کلی برای تشخیص غلظت های پایین باریم استفاده می شود.
3. طیف سنجی فلورسانس اتمی (AAS): این روش شبیه به FAAS است ، اما از طیف سنج فلورسانس برای تشخیص حضور باریم استفاده می کند. می توان از آن برای اندازه گیری مقدار ردیابی باریم استفاده کرد.

4. کروماتوگرافی یونی: این روش برای تجزیه و تحلیل باریم در نمونه های آب مناسب است. یونهای باریم توسط کروماتوگرافی یونی از هم جدا و شناسایی می شوند. می توان از آن برای اندازه گیری غلظت باریم در نمونه های آب استفاده کرد.

5. طیف سنجی فلورسانس اشعه ایکس (XRF): این یک روش تحلیلی غیر مخرب است که برای تشخیص باریم در نمونه های جامد مناسب است. بعد از اینکه نمونه توسط اشعه ایکس هیجان زده می شود ، اتم های باریم فلورسانس خاص را منتشر می کنند و میزان باریم با اندازه گیری شدت فلورسانس تعیین می شود.

6. طیف سنجی جرمی: می توان از طیف سنجی جرمی برای تعیین ترکیب ایزوتوپی باریم و تعیین میزان باریم استفاده کرد. این روش معمولاً برای تجزیه و تحلیل با حساسیت بالا استفاده می شود و می تواند غلظت بسیار کمی از باریم را تشخیص دهد.

موارد فوق برخی از روشهای متداول برای تشخیص باریم است. روش خاص برای انتخاب بستگی به ماهیت نمونه ، دامنه غلظت باریم و هدف از تجزیه و تحلیل دارد. اگر به اطلاعات بیشتر نیاز دارید یا سوالات دیگری دارید ، لطفاً به من اطلاع دهید. این روشها به طور گسترده در کاربردهای آزمایشگاهی و صنعتی مورد استفاده قرار می گیرند تا به طور دقیق و قابل اعتماد اندازه گیری و تشخیص حضور و غلظت باریم را اندازه گیری و تشخیص دهند. روش خاص برای استفاده بستگی به نوع نمونه ای دارد که باید اندازه گیری شود ، دامنه محتوای باریم و هدف خاص از تجزیه و تحلیل.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-troducts/

9. روش جذب اتمی برای اندازه گیری کلسیم

در اندازه گیری عنصر ، روش جذب اتمی از دقت و حساسیت بالایی برخوردار است و وسیله ای مؤثر برای مطالعه خواص شیمیایی ، ترکیب ترکیب و محتوا فراهم می کند. در متن ، ما از روش جذب اتمی برای اندازه گیری محتوای عناصر استفاده می کنیم. مراحل خاص به شرح زیر است: نمونه را برای آزمایش آماده کنید. نمونه عنصر را برای اندازه گیری در محلول آماده کنید ، که به طور کلی برای اندازه گیری بعدی باید با اسید مخلوط هضم شود. یک طیف سنج جذب اتمی مناسب را انتخاب کنید. با توجه به خواص نمونه مورد آزمایش و دامنه محتوای عنصر که باید اندازه گیری شود ، یک طیف سنج جذب اتمی مناسب را انتخاب کنید.
پارامترهای طیف سنج جذب اتمی را تنظیم کنید. با توجه به عنصر مورد آزمایش و مدل ابزار ، پارامترهای طیف سنج جذب اتمی ، از جمله منبع نور ، اتمیزر ، ردیاب و غیره را تنظیم کنید.
میزان جذب عنصر را اندازه گیری کنید. نمونه را برای آزمایش در اتمیزر قرار دهید و تابش نور از طول موج خاص را از طریق منبع نور ساطع کنید. عنصری که مورد آزمایش قرار می گیرد ، این تابش های سبک را جذب می کند و انتقال سطح انرژی را تولید می کند. میزان جذب عنصر نقره را از طریق ردیاب اندازه گیری کنید. محتوای عنصر را محاسبه کنید. محتوای عنصر بر اساس جذب و منحنی استاندارد محاسبه می شود. در زیر پارامترهای خاصی است که توسط یک ابزار برای اندازه گیری عناصر استفاده می شود.

استاندارد: با خلوص بالا BACO3 یا BACL2 · 2H2O.
روش: با دقت 0.1778G BACL2 · 2H2O ، در مقدار کمی از آب حل کنید و به طور دقیق 100 میلی لیتر را تشکیل دهید. غلظت BA در این محلول 1000μg/ml است. در یک بطری پلی اتیلن به دور از نور ذخیره کنید.
نوع شعله: هوا-استیلن ، شعله غنی.
پارامترهای تحلیلی: طول موج (NM) 553.6
پهنای باند طیفی (NM) 0.2
ضریب فیلتر 0.3
جریان لامپ توصیه شده (MA) 5
ولتاژ بالا منفی (V) 393.00
ارتفاع سر مشعل (میلی متر) 10
زمان ادغام 3
فشار و جریان هوا (MPa ، ML/min) 0.24
فشار و جریان استیلن (MPa ، ML/min) 0.05 ، 2200
دامنه خطی (μg/ml) 3 ~ 400
ضریب همبستگی خطی 0.9967
غلظت مشخصه (μg/ml) 7.333
حد تشخیص (μg/ml) 1.0rsd (٪) 0.27
روش محاسبه روش مداوم
اسیدیته محلول 0.5 ٪ HNO3

فرم آزمون:

NO هدف اندازه گیری نمونه شماره غضب غلظت SD
1 نمونه های استاندارد BA1 0.000 0.000 0.0002
2 نمونه های استاندارد ba2 0.030 50.000 0.0007
3 نمونه های استاندارد BA3 0.064 100.000 0.0004
4 نمونه های استاندارد BA4 0.121 200.000 0.0016
5 نمونه های استاندارد BA5 0.176 300000 0.0011
6 نمونه های استاندارد BA6 0.240 400000 0.0012

منحنی کالیبراسیون:

نوع شعله: اکسید- استیلن نیتروژن ، شعله غنی
پارامترهای آنالیز: طول موج: 553.6
پهنای باند طیفی (NM) 0.2
ضریب فیلتر 0.6
جریان لامپ توصیه شده (MA) 6.0
ولتاژ زیاد منفی (V) 374.5
ارتفاع سر احتراق (میلی متر) 13
زمان ادغام 3
فشار و جریان هوا (MP ، ML/min) 0.25 ، 5100
فشار و جریان اکسید نیتروژن (MP ، میلی لیتر در دقیقه) 0.1 ، 5300
فشار و جریان استیلن (MP ، میلی لیتر در دقیقه) 0.1 ، 4600
ضریب همبستگی خطی 0.9998
غلظت مشخصه (μg/ml) 0.379
روش محاسبه روش مداوم
اسیدیته محلول 0.5 ٪ HNO3

فرم آزمون:

NO هدف اندازه گیری نمونه شماره غضب غلظت SD RSD [٪]
1 نمونه های استاندارد BA1 0.005 0.0000 0.0030 64.8409
2 نمونه های استاندارد ba2 0.131 10.0000 0.0012 0.8817
3 نمونه های استاندارد BA3 0.251 20.0000 0.0061 2.4406
4 نمونه های استاندارد BA4 0.366 30.0000 0.0022 0.5922
5 نمونه های استاندارد BA5 0.480 40.0000 0.0139 2.9017

منحنی کالیبراسیون:

تداخل: باریم به طور جدی توسط فسفات ، سیلیکون و آلومینیوم در شعله هوا- استیلن تداخل دارد ، اما این تداخلات را می توان در شعله اکسید- استیلن نیتروژن غلبه کرد. 80 ٪ از BA در شعله اکسید اکسید- استیلن یونیزه شده است ، بنابراین 2000μg/ml از K+ باید برای سرکوب یونیزاسیون و بهبود حساسیت به محلول های استاندارد و نمونه اضافه شود. این عنصر شیمیایی به ظاهر معمولی اما فوق العاده است. نقش در زندگی ما بی صدا. از ابزارهای دقیق در آزمایشگاههای تحقیقاتی علمی گرفته تا مواد اولیه در تولید صنعتی ، گرفته تا معرفهای تشخیصی در حوزه پزشکی ، باریم با خاصیت بی نظیر خود پشتیبانی مهمی را برای بسیاری از زمینه ها فراهم کرده است.
با این حال ، درست همانطور که هر سکه دارای دو طرف است ، برخی از ترکیبات باریم نیز سمی هستند. بنابراین ، هنگام استفاده از باریم ، باید هوشیار باشیم تا از استفاده ایمن اطمینان حاصل شود و از آسیب های غیر ضروری به محیط و بدن انسان جلوگیری کنیم.
با نگاهی به سفر اکتشافی باریم ، نمی توانیم به رمز و راز و جذابیت آن آهی کشیدیم. این نه تنها هدف تحقیق دانشمندان بلکه یک دستیار قدرتمند مهندسین و یک نقطه روشن در زمینه پزشکی است. با نگاهی به آینده ، ما انتظار داریم که باریم همچنان شگفتی ها و پیشرفت های بیشتری را برای بشر به وجود آورد و به پیشرفت مستمر علم و فناوری و جامعه کمک کند. اگرچه در پایان این مقاله ، ما ممکن است نتوانیم به طور کامل جذابیت را نشان دهیم باریم با کلمات زرق و برق دار ، اما من معتقدم که با معرفی جامع خواص ، برنامه ها و ایمنی آن ، خوانندگان درک عمیق تری از باریم دارند. بگذارید منتظر عملکرد فوق العاده باریم در آینده باشیم و بیشتر در پیشرفت و پیشرفت بشر نقش داشته باشیم.

برای کسب اطلاعات بیشتر یا پرس و جو با خلوص بالا 99.9 ٪ فلزی باریم ، از ما در زیر تماس بگیرید:

What'sapp & Tel: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com

 


زمان پست: نوامبر 15-2024