Bariumon raskasmetalli. Raskasmetallit viittaavat metalleihin, joiden ominaispaino on yli 4 - 5, ja bariumin ominaispaino on noin 7 tai 8, joten barium on raskasmetalli. Bariumyhdisteitä käytetään vihreän värin valmistamiseen ilotulitusvälineissä, ja metallista bariumia voidaan käyttää kaasunpoistoaineena hivenaasujen poistamiseen tyhjiöputkissa ja katodisädeputkissa ja kaasunpoistoaineena metallien puhdistamiseksi.
1 Onko barium raskasmetalli?Barium on raskasmetalli. Syy: Raskasmetallit viittaavat metalleihin, joiden ominaispaino on yli 4–5, ja bariumin ominaispaino on noin 7 tai 8, joten barium on raskasmetalli. Johdanto Bariumiin: Barium on aktiivinen elementti alkalissa maa -metallissa. Se on pehmeä alkalinen maa -metalli, jossa on hopeinen valkoinen kiilto. Kemialliset ominaisuudet ovat erittäin aktiivisia, ja bariumia ei ole koskaan löydetty luonnosta. Bariumin yleisimmät mineraalit ovat luonteeltaan bariumsulfaatti ja bariumkarbonaatti, jotka molemmat ovat liukenemattomia veteen. Bariumin käyttöä: Barium -yhdisteitä käytetään vihreän tekemiseen ilotulitteissa jabariummetalliSitä voidaan käyttää kaasunpoistoaineena jäljityskaasujen poistamiseen tyhjiöputkissa ja katodisäteputkissa ja kaasunpoistoaineena metallien puhdistamiseksi.
2 Mitkä ovat bariumin käyttö? Bariumon kemiallinen elementti, jolla on kemiallinen symboli BA. Bariumilla on monia käyttötarkoituksia, ja seuraavat ovat joitain yleisiä käyttötarkoituksia:
1. Bariumyhdisteitä käytetään raaka -aineina ja lisäaineina teollisuudessa. Esimerkiksi bariumyhdisteitä voidaan käyttää valaistusfosforien, liekin aineiden, lisäaineiden ja katalyyttien valmistukseen.
2. bariumia voidaan käyttää röntgenputkien valmistukseen, joita käytetään laajasti lääketieteellisillä ja teollisuusalueilla. Röntgenputki on laite, joka tuottaa röntgenkuvat diagnostisille ja havaitsemissovelluksille.
3. Barium-johtava lasi on yleisesti käytetty optinen lasimateriaali, jota käytetään usein optisten instrumenttien, kaukoputkien ja mikroskooppisten linssien jne. Valmistamiseen.
4. Bariumia käytetään lisäaine- ja seoskomponenttina akun valmistuksessa. Se voi parantaa akun suorituskykyä ja säilyttää energiaa.
5. Bariumyhdisteitä käytetään myös tuotteiden, kuten torjunta -aineiden, keramiikan ja magneettinauhojen valmistukseen.
6. Bariumyhdisteitä voidaan käyttää myös tuholaisten ja rikkakasvien hallintaan nurmikoissa ja hedelmätarhoissa. Huomaa, että barium on myrkyllinen elementti, joten sinun on oltava varovainen käytettäessä ja käsittelemällä bariumyhdisteitä ja noudatettava asianmukaisia turvatoimenpiteitä ja kestäviä käytäntöjä.
3 Mitä barium -ioni saostuu?Barium -ionit saostuvat karbonaatti -ioneilla, sulfaatti -ioneilla ja sulfiitti -ioneilla. Barium on emäksinen maa-metallielementti, elementti ryhmän IIo-ryhmän kuudennessa jaksossa jaksollisessa taulukossa, aktiivinen elementti alkalisen maan metallien keskuudessa ja pehmeä alkalinen maametalli, jolla on hopeinen-valkoinen kiilto. Koska barium on kemiallisesti erittäin aktiivinen, bariumia ei ole koskaan löydetty luonnossa. Luonnossa yleisimmät bariumin mineraalit ovat bariitti (bariumsulfaatti) ja witeriitti (bariumkarbonaatti), jotka molemmat ovat liukenemattomia veteen. Barium vahvistettiin uutena elementtinä vuonna 1774, mutta sitä ei luokiteltu metallisiksi elementiksi vasta pian sen jälkeen, kun elektrolyysi keksittiin vuonna 1808. 4 Barium bariumin ominaisuudet ovat metallinen elementti, hopeinen valkoinen, ja se emittoi kelta-vihreän liekin polttaessa. Bariumsuoloja käytetään korkealaatuisina valkoisina pigmenteinä. Metallinen barium on erinomainen deoksidaattori kuparin puhdistuksen aikana: ateria (menetelmä tiettyjen ruokatorven ja maha-suolikanavan sairauksien diagnosoimiseksi. Kun potilas ottaa bariumsulfaatin, käytetään röntgenfluoroskopiaa tai kuvaamista). Tiheys 3,51 g/cm3. Sulamispiste 725 ℃. Kiehumispiste 1640 ℃. Valenssi +2. Ionisaatioenergia 5.212 Elektronivoltit. Kemialliset ominaisuudet ovat melko aktiivisia ja voivat reagoida useimpien ei-metallisten kanssa. Palaaminen korkeassa lämpötilassa ja happea tuottaa bariumperoksidia. Se hapettuu helposti ja voi reagoida veden kanssa hydroksidin ja vedyn muodostamiseksi. Se liukenee hapoksi suolojen muodostamiseksi. Bariumsuolat ovat myrkyllisiä paitsi bariumsulfaatti. Metallin aktiivisuusjärjestys on kaliumin ja natriumin välillä.
Viestin aika: marraskuu-04-2024