Bariumon raskasmetalli. Raskasmetallit viittaavat metalleihin, joiden ominaispaino on suurempi kuin 4–5, ja bariumin ominaispaino on noin 7 tai 8, joten barium on raskasmetalli. Bariumyhdisteitä käytetään ilotulitteiden vihreän värin aikaansaamiseen, ja metallista bariumia voidaan käyttää kaasunpoistoaineena tyhjiö- ja katodisädeputkien jäämien kaasujen poistamiseen sekä kaasunpoistoaineena metallien jalostuksessa.
1 Onko barium raskasmetalli?Barium on raskasmetalli. Syy: Raskasmetallit viittaavat metalleihin, joiden ominaispaino on suurempi kuin 4–5, ja bariumin ominaispaino on noin 7 tai 8, joten barium on raskasmetalli. Johdatus bariumiin: Barium on maa-alkalimetallien aktiivinen alkuaine. Se on pehmeä maa-alkalimetalli, jolla on hopeanvalkoinen kiilto. Kemialliset ominaisuudet ovat erittäin aktiivisia, eikä bariumia ole koskaan löydetty luonnosta. Yleisimmät bariummineraalit luonnossa ovat bariumsulfaatti ja bariumkarbonaatti, jotka molemmat ovat veteen liukenemattomia. Bariumin käyttötarkoitukset: Bariumyhdisteitä käytetään vihreän valmistukseen ilotulituksissa jabarium metalliavoidaan käyttää kaasunpoistoaineena hivenkaasujen poistamiseen tyhjiöputkista ja katodisädeputkista sekä kaasunpoistoaineena metallien jalostukseen.
2 Mihin bariumia käytetään? Bariumon kemiallinen alkuaine, jonka kemiallinen symboli on Ba. Bariumilla on monia käyttötarkoituksia, ja seuraavat ovat joitain yleisiä käyttötarkoituksia:
1. Bariumyhdisteitä käytetään raaka-aineina ja lisäaineina teollisuudessa. Bariumyhdisteistä voidaan valmistaa esimerkiksi loisteaineita, liekkiaineita, lisäaineita ja katalyyttejä.
2. Bariumia voidaan käyttää röntgenputkien valmistukseen, joita käytetään laajalti lääketieteen ja teollisuuden aloilla. Röntgenputki on laite, joka tuottaa röntgensäteitä diagnostiikka- ja havaitsemissovelluksiin.
3. Barium-lyijylasi on yleisesti käytetty optinen lasimateriaali, jota käytetään usein optisten instrumenttien, kaukoputkien ja mikroskooppisten linssien jne. valmistukseen.
4. Bariumia käytetään lisäaineena ja seosaineena akkujen valmistuksessa. Se voi parantaa akun suorituskykyä ja varastoida energiaa.
5. Bariumyhdisteitä käytetään myös sellaisten tuotteiden valmistukseen, kuten torjunta-aineet, keramiikka ja magneettinauhat.
6. Bariumyhdisteitä voidaan käyttää myös tuholaisten ja rikkakasvien torjuntaan nurmikoilla ja hedelmätarhoilla. Huomaa, että barium on myrkyllinen alkuaine, joten sinun on oltava varovainen käyttäessäsi ja käsitellessäsi bariumyhdisteitä ja noudatettava asianmukaisia turvatoimenpiteitä ja kestäviä käytäntöjä.
3 Millä bariumioni saostuu?Bariumionit saostuvat karbonaatti-, sulfaatti- ja sulfiitti-ioneilla. Barium on maa-alkalimetallialkuaine, jaksollisen järjestelmän IIA ryhmän kuudennen periodin alkuaine, maa-alkalimetallien joukossa aktiivinen alkuaine ja pehmeä maa-alkalimetalli, jolla on hopeanvalkoinen kiilto. Koska barium on kemiallisesti erittäin aktiivinen, bariumia ei ole koskaan löydetty luonnosta. Yleisimmät bariumin mineraalit luonnossa ovat bariitti (bariumsulfaatti) ja witheriitti (bariumkarbonaatti), jotka molemmat ovat veteen liukenemattomia. Barium vahvistettiin uudeksi alkuaineeksi vuonna 1774, mutta se luokiteltiin metallielementiksi vasta pian elektrolyysin keksimisen jälkeen vuonna 1808. 4 Bariumin ominaisuuksia Barium on metallialkuaine, hopeanvalkoinen ja säteilee kellanvihreää liekkiä palava. Bariumsuoloja käytetään korkealaatuisina valkoisina pigmentteinä. Metallinen barium on erinomainen hapettumisenestoaine kuparin jalostuksessa: ateria (menetelmä tiettyjen ruokatorven ja ruoansulatuskanavan sairauksien diagnosointiin. Bariumsulfaatin ottamisen jälkeen käytetään röntgenfluoroskopiaa tai filmausta). Hieman kiiltävä ja sitkeä. Tiheys 3,51 g/cm3. Sulamispiste 725℃. Kiehumispiste 1640 ℃. Valenssi +2. Ionisaatioenergia 5,212 elektronivolttia. Kemialliset ominaisuudet ovat melko aktiivisia ja voivat reagoida useimpien ei-metallien kanssa. Palaminen korkeassa lämpötilassa ja hapessa tuottaa bariumperoksidia. Se hapettuu helposti ja voi reagoida veden kanssa muodostaen hydroksidia ja vetyä. Se liukenee happoon muodostaen suoloja. Bariumsuolat ovat myrkyllisiä paitsi bariumsulfaatti. Metallien aktiivisuusjärjestys on kaliumin ja natriumin välillä.
Postitusaika: 04.11.2024