Vuonna 1879 ruotsalaiset kemian professorit LF Nilson (1840-1899) ja PT Cleve (1840-1905) löysivät uuden elementin harvinaisissa mineraalien gadoliniitissa ja mustassa harvinaisessa kultamalmissa suunnilleen samaan aikaan. He nimittivät tämän elementin "Skandium", joka oli Mendeleevin ennustama" boorin kaltainen "elementti.
Verrattuna lantanidielementteihin, skandiumilla on hyvin pieni ioninen säde ja hydroksidin emäksisyys on myös erittäin heikko. Siksi, kun skandium- ja harvinaisten maametallien elementit sekoittuvat toisiinsa, niitä käsitellään ammoniakkiin (tai erittäin laimennetulla alkali) ja skandium saostuu ensin. Siksi se voidaan helposti erottaa harvinaisista maametallien elementeistä "luokiteltu sade" -menetelmä. Toinen menetelmä on käyttää nitraatin polaarista hajoamista erotukseen, koska skandiumnitraatti on helpoin hajottaa, jotta voidaan saavuttaa erottelu.
Skandiummetalli voidaan saada elektrolyysillä. Skandiumin puhdistamisen aikanaSCCL3, KCL ja LICL sulaavat, ja sulaa sinkkiä käytetään katodina elektrolyysille skandiumin saostamiseksi sinkkielektrodilla. Sitten sinkki haihdutetaan skandiummetallin saamiseksi. Lisäksi skandium on helppo palauttaa malmin prosessointiin uraanin, toriumin ja lantanidielementtien tuottamiseksi. Volframin ja Tin -kaivoksien mukana olevan skandiumin kattava palautus on myös tärkeä skandiumin lähde. Skandium on pääosin kolmiuloisessa tilassa yhdisteissä ja hapetetaan helpostiSC2O3Ilmassa menettäen metallisen kiiltonsa ja muuttuu tummanharmaaksi. Scandium voi reagoida kuuman veden kanssa vedyn vapauttamiseksi ja liukenee helposti happoihin, mikä tekee siitä voimakkaan pelkistävän aineen. Skandiumin oksidit ja hydroksidit osoittavat vain alkalisuutta, mutta niiden suolatuhka ei tuskin voida hydrolysoida. Scandiumin kloridi on valkoinen kide, joka on helposti liukeneva veteen ja joka voi hajottaa ilmassa. Sen tärkeimmät sovellukset ovat seuraavat.
(1) Metallurgisessa teollisuudessa Scandiumia käytetään usein seosten (seosten lisäaineiden) valmistukseen niiden voimakkuuden, kovuuden, lämmönkestävyyden ja suorituskyvyn parantamiseksi. Esimerkiksi pienen määrän skandiumin lisääminen sulan rauta voi parantaa merkittävästi valuraudan ominaisuuksia, kun taas pienen määrän skandiumia alumiiniin voi parantaa sen lujuutta ja lämmönkestävyyttä.
(2) Scandiumia voidaan käyttää elektronisessa teollisuudessa erilaisina puolijohdelaitteina, kuten skandiumsulfiitin levittämisessä puolijohteissa, mikä on herättänyt huomion sekä kotimaassa että kansainvälisesti. Scandiumia sisältävillä ferriiteillä on myös lupaavia sovelluksia tietokonemagneettisissa ytimissä.
(3) Kemianteollisuudessa skandiumyhdisteitä käytetään tehokkaina katalyytteinä alkoholin dehydrattamiseen ja dehydraatioon tetyleenin tuotannossa ja kloorin tuotannossa jätteiden suolahaposta.
(4) Lasiteollisuudessa voidaan valmistaa erityistä lasia, joka sisältää skandiumia.
(5) Sähkövalojen lähdeteollisuudessa skandiumista ja natriumista valmistetut skandium -natriumlamput ovat korkean hyötysuhteen ja positiivisen vaalean värin edut.
Skandium on luonteeltaan 15 sc: n muodossa, ja skandiumin radioaktiivista isotooppia on myös 9, nimittäin 40-44SC ja 16-49SC. Niistä 46SC: tä on käytetty merkkiaineena kemiallisissa, metallurgisissa ja valtameren kenttiä. Lääketieteessä on myös tutkimuksia ulkomailla käyttämällä 46SC: tä syövän hoidossa.
Viestin aika: huhtikuu 19-2023