Baryumest un heavy metal. Les métaux lourds se réfèrent aux métaux avec une gravité spécifique supérieure à 4 à 5, tandis que le baryum a une gravité spécifique d'environ 7 ou 8, donc le baryum est un métal lourd. Les composés de baryum sont utilisés pour produire du vert dans des feux d'artifice, et le baryum métallique peut être utilisé comme agent de dégazage pour éliminer les gaz de trace des tubes à vide et des tubes de rayons de cathode, ainsi que comme agent de dégazage pour affiner les métaux.
Le baryum est-il un heavy métal?
Le baryum est un heavy métal.
Raison: les métaux lourds se réfèrent aux métaux avec une gravité spécifique supérieure à 4 à 5, tandis que le baryum a une gravité spécifique d'environ 7 ou 8, donc le baryum est un métal lourd.
Introduction au baryum: le baryum est un élément actif dans les métaux terrestres alcalins, un métal terrestre alcalin doux avec un lustre blanc argenté. Les propriétés chimiques sont très actives et l'élémentaire de baryum n'a jamais été trouvé dans la nature. Les minéraux les plus courants de la nature du baryum sont le sulfate de baryum et le carbonate de baryum, tous deux insolubles dans l'eau.
L'utilisation du baryum: les composés baryum sont utilisés pour produire du vert dans des feux d'artifice, etbaryumPeut être utilisé comme agent de dégazage pour éliminer les gaz de trace des tubes à vide et des tubes de rayons de cathode, ainsi qu'un agent de dégazage pour affiner les métaux.
Quelle est l'application du baryum?
Le baryum est un élément chimique avec le symbole chimique BA.
Le baryum a plusieurs utilisations, dont certaines sont courantes:
1 composé de baryum est utilisé comme matières premières et additifs dans l'industrie. Par exemple, les composés de baryum peuvent être utilisés pour fabriquer des phosphores d'éclairage, des retardateurs de flamme, des additifs et des catalyseurs.
2. Barium peut être utilisé pour fabriquer des tubes à rayons X et est largement utilisé dans les champs médicaux et industriels. Un tube à rayons X est un appareil qui génère des rayons X pour les applications de diagnostic et de test.
3 ， Le verre de barium est un matériau en verre optique couramment utilisé, couramment utilisé dans la production d'instruments optiques, de télescopes et de lentilles microscopiques.
4 ， Barium est utilisé comme composant additif et en alliage dans la fabrication de batteries. Il peut améliorer les performances et le stockage d'énergie des batteries.
5. Des composés baryum sont également utilisés pour fabriquer des produits tels que des pesticides, des céramiques et des bandes magnétiques. Les composés de baryum peuvent également être utilisés pour contrôler les ravageurs et les mauvaises herbes dans les pelouses et les vergers.
Veuillez noter que le baryum est un élément toxique, donc la prudence doit être exercée lors de l'utilisation et de la gestion des composés de baryum, et les mesures de sécurité correspondantes et les pratiques de durabilité doivent être suivies.
Les propriétés du baryum
Le baryum est un élément métallique, de couleur blanc argenté, avec une flamme verte jaune lorsqu'elle est brûlée. Les sels de baryum sont utilisés comme pigments blancs avancés. Le baryum est un excellent désoxydant pour le raffinage du cuivre: une méthode de diagnostic pour certaines maladies œsophagiennes et gastro-intestinales, où les patients prennent du sulfate de baryum et subissent une fluoroscopie ou une imagerie aux rayons X. Légèrement brillant, avec extensibilité. Densité 3. 51 grammes par centimètre cube. Point de fusion 725 ℃. Point d'ébullition 1640 ℃. Valence + 2. Énergie d'ionisation 5. 212 Electron Volts. Les propriétés chimiques sont très actives et peuvent réagir avec la plupart des non-métaux. Lorsqu'il est brûlé à des températures élevées et en oxygène, le peroxyde de baryum est généré. Facile à oxyder, capable de réagir avec l'eau pour générer des hydroxydes et de l'hydrogène; Se dissoudre dans l'acide et former des sels. Les sels de baryum sont toxiques à l'exception du sulfate de baryum. L'ordre d'activité métallique est entre le potassium et le sodium.
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