En 1879, les professeurs de chimie suédois LF Nilson (1840-1899) et Pt Cleve (1840-1905) ont trouvé un nouvel élément dans les rares minéraux de gadolinite et de minerai d'or rare à peu près. Ils ont nommé cet élément "Scandium", qui était l'élément" bore comme "prédit par Mendeleev. Leur découverte prouve une fois de plus l'exactitude de la loi périodique des éléments et de la prévoyance de Mendeleev.
Par rapport aux éléments de lanthanure, le scandium a un très petit rayon ionique et l'alcalinité de l'hydroxyde est également très faible. Par conséquent, lorsque les éléments de scandium et de terres rares sont mélangés ensemble, ils sont traités avec de l'ammoniac (ou des alcalins extrêmement dilués) et le scandium précipitera en premier. Par conséquent, il peut être facilement séparé des éléments de terres rares par la méthode de "précipitation graduée". L'autre méthode consiste à utiliser la décomposition polaire du nitrate pour la séparation, car le nitrate de scandium est le plus facile à décomposer, afin d'atteindre le but de la séparation.
Scandium métal peut être obtenu par électrolyse. Pendant le raffinage du scandium,Sccl3, KCL et LICL sont co-fondus, et le zinc fondu est utilisé comme cathode pour l'électrolyse pour précipiter le scandium sur l'électrode de zinc. Ensuite, le zinc est évaporé pour obtenir un scandium métal. De plus, il est facile de récupérer le scandium lors du traitement du minerai pour produire des éléments d'uranium, de thorium et de lanthanure. La récupération complète du scandium d'accompagnement des mines de tungstène et d'étain est également une source importante de scandium. Le scandium est principalement dans un état trivalent dans les composés et est facilement oxydé àSC2O3Dans l'air, perdre son éclat métallique et se transformer en gris foncé. Le scandium peut réagir avec de l'eau chaude pour libérer de l'hydrogène et est facilement soluble dans les acides, ce qui en fait un agent réducteur fort. Les oxydes et les hydroxydes de scandium ne montrent que de l'alcalinité, mais leur cendre de sel ne peut guère être hydrolysé. Le chlorure de scandium est un cristal blanc facilement soluble dans l'eau et peut déliquescence dans l'air. Ses principales applications sont les suivantes.
(1) Dans l'industrie métallurgique, le scandium est souvent utilisé pour fabriquer des alliages (additifs pour les alliages) pour améliorer leur force, leur dureté, la résistance à la chaleur et les performances. Par exemple, l'ajout d'une petite quantité de scandium au fer en fusion peut améliorer considérablement les propriétés de la fonte, tandis que l'ajout d'une petite quantité de scandium à l'aluminium peut améliorer sa résistance et sa résistance à la chaleur.
(2) Dans l'industrie électronique, le scandium peut être utilisé comme divers dispositifs semi-conducteurs, tels que l'application de sulfite de scandium dans les semi-conducteurs, qui a attiré l'attention à la fois au niveau national et international. Les ferrites contenant du scandium ont également des applications prometteuses dans les noyaux magnétiques informatiques.
(3) Dans l'industrie chimique, les composés de scandium sont utilisés comme catalyseurs efficaces pour la déshydrogénation et la déshydratation de l'alcool dans la production d'éthylène et la production de chlore à partir de l'acide chlorhydrique déchet.
(4) Dans l'industrie du verre, un scandium contenant du verre spécial peut être fabriqué.
(5) Dans l'industrie de la source de lumière électrique, les lampes de sodium de scandium fabriquées à partir de scandium et de sodium présentent les avantages d'une grande efficacité et d'une couleur lumineuse positive.
Le scandium existe sous la forme de 15SC de nature, et il existe également 9 isotopes radioactifs de scandium, à savoir 40-44SC et 16-49SC. Parmi eux, 46SC a été utilisé comme traceur dans les champs chimiques, métallurgiques et océanographiques. En médecine, il existe également des études à l'étranger utilisant 46SC pour traiter le cancer.
Heure du poste: 21 avr-2023