Yn 1879 fûnen Sweedske skiekunde heechleararen LF Nilson (1840-1899) en PT Cleve (1840-1905) sawat tagelyk in nij elemint yn 'e seldsume mineralen gadolinite en swart seldsum gouderts. Se neamden dit elemint "Scandium", dat wie it "boron as" elemint foarsein troch Mendeleev. Harren ûntdekking bewiist nochris de korrektheid fan 'e periodike wet fan eleminten en Mendeleev's foarútsjoch.
Yn ferliking mei de lanthanide-eleminten hat scandium in tige lytse ionyske straal en de alkaliniteit fan hydroxide is ek tige swak. Dêrom, as scandium en seldsume ierde-eleminten mei-inoar mingd wurde, wurde se behannele mei ammoniak (of ekstreem verdunde alkali), en scandium sil earst útfalle. Dêrom kin it maklik skieden wurde fan seldsume ierde eleminten troch de metoade "gradearre delslach". De oare metoade is om de poalôfdieling fan nitraat te brûken foar skieding, om't scandiumnitraat it maklikst te ûntbinen is, om sa it doel fan skieding te berikken.
Scandium metaal kin wurde krigen troch elektrolyse. Tidens it raffinearjen fan skandium,ScCl3, KCl, en LiCl wurde tegearre smolten, en it smelte sink wurdt brûkt as de kathode foar elektrolyse om skandium op 'e sinkelektrode te foarkommen. Dan wurdt it sink ferdampt om scandiummetaal te krijen. Derneist is it maklik om skandium te herstellen by it ferwurkjen fan erts om uranium, thorium en lanthanide-eleminten te produsearjen. De wiidweidige herstel fan begeliedend scandium út wolfraam en tin minen is ek in wichtige boarne fan scandium. Scandium is benammen yn in trivalente steat yn ferbiningen en wurdt maklik oksidearre taSc2O3yn 'e loft, ferliest syn metallyske glâns en feroaret yn in donkergriis. Scandium kin reagearje mei hyt wetter om wetterstof frij te litten en is maklik oplosber yn soeren, wêrtroch it in sterk reduksjemiddel is. De oksides en hydroxiden fan scandium litte allinnich alkaliteit sjen, mar har sâlte jiske kin amper wurde hydrolysearre. De chloride fan scandium is in wyt kristal dat is maklik oplosber yn wetter en kin deliquescence yn loft. Syn wichtichste applikaasjes binne as folget.
(1) Yn 'e metallurgyske yndustry wurdt scandium faak brûkt om alloys (tafoegings foar alloys) te meitsjen om har sterkte, hurdens, waarmtebestriding en prestaasjes te ferbetterjen. Bygelyks, it tafoegjen fan in lyts bedrach fan scandium oan smelte izer kin de eigenskippen fan getten izer gâns ferbetterje, wylst it tafoegjen fan in lyts bedrach fan scandium oan aluminium syn krêft en waarmtebestriding kin ferbetterje.
(2) Yn 'e elektroanyske yndustry kin scandium brûkt wurde as ferskate semiconductor-apparaten, lykas de tapassing fan scandium sulfite yn semiconductors, dy't sawol ynternasjonaal as ynternasjonaal omtinken hat lutsen. Ferriten mei scandium hawwe ek kânsrike tapassingen yn magnetyske kearnen foar kompjûters.
(3) Yn 'e gemyske yndustry wurde skandiumferbiningen brûkt as effisjinte katalysatoren foar alkoholdehydrogenaasje en dehydratisaasje yn' e produksje fan etyleen en de produksje fan chloor út ôffal sâltsoer.
(4) Yn 'e glêzen yndustry kin spesjaal glês mei scandium makke wurde.
(5) Yn 'e yndustry foar elektryske ljochtboarnen hawwe scandiumnatriumlampen makke fan scandium en natrium de foardielen fan hege effisjinsje en positive ljochtkleur.
Scandium bestiet yn 'e foarm fan 15Sc yn' e natuer, en d'r binne ek 9 radioaktive isotopen fan scandium, nammentlik 40-44Sc en 16-49Sc. Under harren is 46Sc brûkt as tracer yn gemyske, metallurgyske en oseanografyske fjilden. Yn medisinen binne d'r ek stúdzjes yn it bûtenlân dy't 46Sc brûke om kanker te behanneljen.
Post tiid: Apr-19-2023