Yn 'e magyske wrâld fan skiekunde,bariumhat altyd de oandacht fan wittenskippers lutsen mei syn unike sjarme en brede tapassing. Hoewol dit sulverwyt metalen elemint net sa skitterend is as goud of sulver, spilet it op in protte mêden in ûnmisbere rol. Fan presysynstruminten yn wittenskiplike ûndersykslaboratoaren oant wichtige grûnstoffen yn yndustriële produksje oant diagnostyske reagenzjes op medysk fjild, barium hat de leginde fan skiekunde skreaun mei syn unike eigenskippen en funksjes.
Al yn 1602 roast Cassio Lauro, in skuonmakker yn 'e Italjaanske stêd Porra, yn in eksperimint in baryt mei bariumsulfaat mei in brânbere stof en waard fernuvere om te finen dat it yn it tsjuster gloeije koe. Dizze ûntdekking wekte destiids grutte belangstelling ûnder gelearden, en de stien waard Porra-stien neamd en waard it fokus fan ûndersyk troch Jeropeeske skiekundigen.
It wie lykwols de Sweedske skiekundige Scheele dy't wier befêstige dat barium in nij elemint wie. Hy ûntduts barium okside yn 1774 en neamde it "Baryta" (swiere ierde). Hy studearre dizze stof yngeand en leaude dat it wie gearstald út in nije ierde (okside) kombinearre mei sulfuric acid. Twa jier letter ferwaarme hy mei súkses it nitraat fan dizze nije boaiem en krige suver okside. Hoewol't Scheele lykwols it okside fan barium ûntduts, wie it pas yn 1808 dat de Britske skiekundige Davy mei súkses metallysk barium produsearre troch elektrolysearjen fan in elektrolyt makke fan baryt. Dizze ûntdekking markearre de offisjele befêstiging fan barium as in metallysk elemint, en ek iepene de reis fan 'e tapassing fan barium op ferskate fjilden.
Sûnt dy tiid hawwe minsken har begryp fan barium kontinu ferdjippe. Wittenskippers hawwe de mystearjes fan 'e natuer ûndersocht en de foarútgong fan wittenskip en technology befoardere troch de eigenskippen en gedrach fan barium te studearjen. De tapassing fan barium yn wittenskiplik ûndersyk, yndustry en medyske fjilden is ek hieltyd wiidweidiger wurden, en bringt gemak en komfort foar it minsklik libben.
De sjarme fan barium leit net allinich yn har praktykens, mar ek yn it wittenskiplike mystearje derachter. Wittenskippers hawwe kontinu de mystearjes fan 'e natuer ûndersocht en de foarútgong fan wittenskip en technology befoardere troch de eigenskippen en gedrach fan barium te studearjen. Tagelyk spilet barium ek rêstich in rol yn ús deistich libben, en bringt gemak en treast yn ús libben. Lit ús begjinne mei dizze magyske reis fan it ferkennen fan barium, ûntbleate syn mysterieuze sluier, en wurdearje syn unike sjarme. Yn it folgjende artikel sille wy de eigenskippen en tapassingen fan barium wiidweidich yntrodusearje, lykas ek syn wichtige rol yn wittenskiplik ûndersyk, yndustry en medisinen. Ik leau dat jo troch dit artikel te lêzen in djipper begryp sille hawwe fan barium.
1. Tapassing fan Barium
Bariumis in mienskiplik gemysk elemint. It is in sulverwyt metaal dat yn 'e natuer bestiet yn' e foarm fan in ferskaat oan mineralen. De folgjende binne wat deistich gebrûk fan barium.
Burnend en gloeiend: Barium is in tige reaktyf metaal dat in ljochte flam produsearret as it yn kontakt is mei ammoniak of soerstof. Dit makket barium in soad brûkt yn yndustry lykas fjoerwurk, fakkels, en fosforproduksje.
Medyske yndustry: Barium-ferbiningen wurde ek in soad brûkt yn 'e medyske yndustry. Bariummiel (lykas bariumtabletten) wurde brûkt yn gastrointestinale röntgenûndersiken om dokters te helpen de wurking fan it spijsverteringsysteem te observearjen. Barium-ferbiningen wurde ek brûkt yn bepaalde radioaktive terapyen, lykas radioaktyf iod foar de behanneling fan schildkliersykte.
Glês en keramyk: Barium-ferbiningen wurde faak brûkt yn glês- en keramykproduksje fanwege har goede rânpunt en korrosjebestriding. Barium-ferbiningen kinne de hurdens en sterkte fan keramyk ferbetterje en kinne wat spesjale eigenskippen fan keramyk leverje, lykas elektryske isolaasje en hege brekingsyndeks. Metal alloys: Barium kin foarmje alloys mei oare metalen eleminten, en dizze alloys hawwe inkele unike eigenskippen. Bygelyks, barium alloys kinne fergrutsje it smeltpunt fan aluminium en magnesium alloys, wêrtroch't se makliker te ferwurkjen en cast. Derneist wurde bariumlegeringen mei magnetyske eigenskippen ek brûkt om batterijplaten en magnetyske materialen te meitsjen.
Barium is in gemysk elemint mei it gemyske symboal Ba en atoomnummer 56. Barium is in ierdalkalimetaal en sit yn Groep 6 fan it periodyk systeem, de haadgroepeleminten.
2. Barium Fysike Eigenskippen
Barium (Ba) is in alkaline ierdmetaal elemint
1. Uterlik: Barium is in sêft, sulverwyt metaal mei in ûnderskate metallyske glâns by it snijen.
2. Tichte: Barium hat in relatyf hege tichtheid fan sa'n 3,5 g/cm³. It is ien fan de tichtere metalen op ierde.
3. Smelt- en kôkpunten: Barium hat in smeltpunt fan sa'n 727°C en in kôkpunt fan sa'n 1897°C.
4. Hurdens: Barium is in relatyf sêft metaal mei in Mohs hurdens fan likernôch 1,25 by 20 graden Celsius.
5. Conductivity: Barium is in goede dirigint fan elektrisiteit mei in hege elektryske conductivity.
6. Duktiliteit: Hoewol barium is in sêft metaal, hat it in bepaalde graad fan duktiliteit en kin ferwurke wurde yn tinne blêden of triedden.
7. Gemyske aktiviteit: Barium reagearret net sterk mei de measte net-metalen en in protte metalen by keamertemperatuer, mar it foarmet oksides by hege temperatueren en yn loft. It kin ferbiningen foarmje mei in protte net-metallyske eleminten, lykas oksides, sulfiden, ensfh.
8. Bestaansfoarmen: Mineralen dy't barium yn 'e ierdkoarste befetsje, lykas baryt (bariumsulfaat), ensfh. Barium kin ek yn 'e foarm fan hydraten, oksides, karbonaten, ensfh. yn 'e natuer bestean.
9. Radioaktiviteit: Barium hat in ferskaat oan radioaktive isotopen, wêrby't barium-133 in gewoane radioaktive isotoop is dy't brûkt wurdt yn medyske imaging en nukleêre medisinen applikaasjes.
10. Applikaasjes: Barium-ferbiningen wurde breed brûkt yn 'e yndustry, lykas glês, rubber, gemyske yndustry-katalysatoren, elektroanenbuizen, ensfh. It sulfate wurdt faak brûkt as kontrastmiddel yn medyske ûndersiken. Barium is in wichtich metallysk elemint waans eigenskippen it in soad brûkt meitsje op in protte fjilden.
3. Gemyske eigenskippen fan barium
Metallyske eigenskippen: Barium is in metalen fêste stof mei in sulverwyt uterlik en goede elektryske konduktiviteit.
Tichte en raanpunt: Barium is in relatyf ticht elemint mei in tichtheid fan 3,51 g/cm3. Barium hat in leech smeltpunt fan sawat 727 graden Celsius (1341 graden Fahrenheit).
Reaktiviteit: Barium reagearret fluch mei de measte net-metallyske eleminten, benammen mei halogenen (lykas chloor en broom), om oerienkommende bariumferbiningen te produsearjen. Bygelyks, barium reageart mei chloor om bariumchloride te meitsjen.
Oxidizabiliteit: Barium kin oksideare wurde om bariumokside te foarmjen. Barium okside wurdt in soad brûkt yn yndustry lykas metaal smelten en glês manufacturing.
Hege aktiviteit: Barium hat hege gemyske aktiviteit en reagearret maklik mei wetter om wetterstof frij te meitsjen en bariumhydroxide te produsearjen.
4. Biologyske eigenskippen fan barium
De rol en biologyske eigenskippen fan barium yn organismen wurde net folslein begrepen, mar it is bekend dat barium beskate toxiciteit hat foar organismen.
Yntakrûtes: Minsken nimme benammen barium yn troch iten en drinkwetter. Guon fiedings kinne spoarmjitten fan barium befetsje, lykas nôt, fleis en suvelprodukten. Dêrnjonken befettet grûnwetter soms hegere konsintraasjes barium.
Biologyske opname en metabolisme: Barium kin wurde opnomd troch organismen en ferspraat yn it lichem fia bloedsirkulaasje. Barium accumulearret benammen yn 'e nieren en bonken, benammen yn hegere konsintraasjes yn bonken.
Biologyske funksje: Barium is noch net fûn om essensjele fysiologyske funksjes yn organismen te hawwen. Dêrom bliuwt de biologyske funksje fan barium kontroversjeel.
5. Biologyske eigenskippen fan barium
Toxiciteit: Hege konsintraasjes fan bariumionen as bariumferbiningen binne toskysk foar it minsklik lichem. Oermjittige ynname fan barium kin acute fergiftigingssymptomen feroarsaakje, ynklusyf braken, diarree, spierswakke, arrhythmia, ensfh. Swiere fergiftiging kin skea oan it senuwstelsel, nierskea en hertproblemen feroarsaakje.
Bone accumulation: Barium kin accumulearje yn 'e bonken yn it minsklik lichem, fral by âlderein. Lange-termyn bleatstelling oan hege konsintraasjes fan barium kin feroarsaakje bonken sykten lykas osteoporosis.Cardiovascular effekten: Barium, lykas natrium, kin ynterferearje mei ion lykwicht en elektryske aktiviteit, beynfloedzje hert funksje. Oermjittige yntak fan barium kin abnormale hertrhythmen feroarsaakje en it risiko op hertoanfallen ferheegje.
Karzinogeniteit: Hoewol d'r noch kontroversje is oer de karzinogeniteit fan barium, hawwe guon ûndersiken sjen litten dat langduorjende bleatstelling oan hege konsintraasjes fan barium it risiko fan bepaalde kankers ferheegje kin, lykas magekanker en esophageale kanker. Fanwegen de toxiciteit en potinsjele gefaar fan barium, moatte minsken foarsichtich wêze om oermjittige yntak of lange termyn bleatstelling oan hege konsintraasjes fan barium te foarkommen. Bariumkonsintraasjes yn drinkwetter en iten moatte wurde kontrolearre en kontroleare om minsklike sûnens te beskermjen. As jo fergiftiging fermoedzje of relatearre symptomen hawwe, sykje dan fuortendaliks medyske oandacht.
6. Barium yn de natuer
Bariummineralen: Barium kin fûn wurde yn 'e ierdkoarste yn' e foarm fan mineralen. Guon mienskiplike bariummineralen omfetsje baryt en witherite. Dizze ertsen wurde faak fûn mei oare mineralen, lykas lead, sink en sulver.
Oplost yn grûnwetter en rotsen: Barium kin fûn wurde yn grûnwetter en rotsen yn in oploste steat. Grûnwetter befettet spoaren hoemannichten oplost barium, en syn konsintraasje hinget ôf fan 'e geologyske omstannichheden en de gemyske eigenskippen fan it wetter lichem.
Barium sâlten: Barium kin ferskate sâlten foarmje, lykas bariumchloride, bariumnitraat en bariumkarbonaat. Dizze ferbiningen kinne yn 'e natuer fûn wurde as natuerlike mineralen.
Ynhâld yn boaiem: Barium kin fûn wurde yn boaiem yn ferskate foarmen, wêrfan guon komme út natuerlike minerale dieltsjes of it ûntbinen fan rotsen. Barium is oer it generaal oanwêzich yn lege konsintraasjes yn boaiem, mar kin oanwêzich wêze yn hege konsintraasjes yn bepaalde gebieten.
Dêrby moat opmurken wurde dat de oanwêzigens en ynhâld fan barium kin fariearje yn ferskillende geologyske omjouwings en regio's, dus spesifike geografyske en geologyske omstannichheden moatte wurde beskôge by it besprekken fan barium.
7. Barium mining en produksje
It mining- en tariedingsproses fan barium omfettet normaal de folgjende stappen:
1. Mining fan bariumerts: It wichtichste mineraal fan bariumerts is barite, ek wol bekend as barium sulfate. It wurdt normaal fûn yn 'e ierdkoarste en is wiid ferspraat yn rotsen en ôfsettings op 'e ierde. Mining omfettet meastentiids blasting, mynbou, ferpletterjen en klassifikaasje fan erts om erts te krijen mei bariumsulfaat.
2. Tarieding fan konsintraasje: It útlûken fan barium út barium erts fereasket konsintrearje behanneling fan it erts. Konsintraat tarieding omfettet meastentiids hânseleksje en flotaasjestappen om ûnreinheden te ferwiderjen en erts te krijen mei mear dan 96% bariumsulfaat.
3. Tarieding fan barium sulfate: It konsintraat wurdt ûnderwurpen oan stappen lykas izer en silisium fuortheljen om úteinlik te krijen barium sulfate (BaSO4).
4. Tarieding fan barium sulfide: Om barium te meitsjen fan barium sulfate, is it nedich om barium sulfate te konvertearjen yn barium sulfide, ek wol bekend as swarte ash. Barium sulfate erts poeder mei in partikel grutte fan minder as 20 mesh wurdt meastal mingd mei stienkoal of petroleum coke poeder yn in gewicht ferhâlding fan 4: 1. It mingsel wurdt roast by 1100 ℃ yn in reverberatory oven, en it barium sulfate wurdt redusearre ta barium sulfide.
5. Oplossen fan barium sulfide: Barium sulfide oplossing fan barium sulfate kin wurde krigen troch hyt wetter leaching.
6. Tarieding fan barium okside: Om barium sulfide te konvertearjen yn barium okside, natrium karbonaat of koalstofdiokside wurdt meastal tafoege oan de barium sulfide oplossing. Nei it mingen fan bariumkarbonaat en koalstofpoeder kin calcination op boppe 800 ℃ barium okside produsearje.
7. Koeling en ferwurking: It moat opmurken wurde dat barium okside oxidizes te foarmjen barium peroxide by 500-700 ℃, en barium peroxide kin decompose te foarmjen barium okside by 700-800 ℃. Om foar te kommen dat de produksje fan barium peroxide, calcined produkt moat wurde kuolle of quenched ûnder de beskerming fan inerte gas.
It boppesteande is it algemiene mining- en tariedingsproses fan barium. Dizze prosessen kinne ferskille ôfhinklik fan it yndustriële proses en apparatuer, mar it algemiene prinsipe bliuwt itselde. Barium is in wichtich yndustrieel metaal dat brûkt wurdt yn in ferskaat oan tapassingen, ynklusyf gemyske yndustry, medisinen, elektroanika, ensfh.
8. Mienskiplike deteksjemetoaden foar barium
Barium is in mienskiplik elemint dat faak brûkt wurdt yn ferskate yndustriële en wittenskiplike tapassingen. Yn analytyske skiekunde omfetsje metoaden foar it opspoaren fan barium normaal kwalitative analyze en kwantitative analyze. It folgjende is in detaillearre ynlieding oer de meast brûkte deteksjemetoaden foar barium:
1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAAS): Dit is in gewoan brûkte kwantitative analyze metoade geskikt foar gebrûk mei hegere konsintraasjes. De probleemoplossing wurdt yn 'e flam spuite, en de bariumatomen absorbearje ljocht fan in spesifike golflingte. De yntinsiteit fan it absorbearre ljocht wurdt mjitten en is evenredich mei de konsintraasje fan barium.
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES): Dizze metoade detektearret barium troch it spuiten fan de sample-oplossing yn 'e flam, spannend de bariumatomen om ljocht fan in spesifike golflingte út te stjoeren. Yn ferliking mei FAAS wurdt FAES algemien brûkt om legere konsintraasjes fan barium te detectearjen.
3. Atomic Fluorescence Spectrometry (AAS): Dizze metoade is fergelykber mei FAAS, mar brûkt in fluorescence spektrometer om de oanwêzigens fan barium te detektearjen. It kin brûkt wurde om spoaren hoemannichten barium te mjitten.
4. Ionchromatografy: Dizze metoade is geskikt foar de analyze fan barium yn wettermonsters. Bariumionen wurde skieden en ûntdutsen troch ionchromatograaf. It kin brûkt wurde om de bariumkonsintraasje yn wettermonsters te mjitten.
5. X-ray Fluorescence Spectrometry (XRF): Dit is in net-destruktive analytyske metoade geskikt foar it opspoaren fan barium yn fêste samples. Nei't it stekproef wurdt opwekke troch röntgenstralen, emitearje de bariumatomen spesifike fluoreszinsje, en de bariumynhâld wurdt bepaald troch it mjitten fan de fluoreszinsje-yntensiteit.
6. Mass Spectrometry: Massaspektrometry kin brûkt wurde om de isotopyske gearstalling fan barium te bepalen en de bariumynhâld te bepalen. Dizze metoade wurdt normaal brûkt foar analyse mei hege gefoelichheid en kin tige lege konsintraasjes fan barium detektearje.
It boppesteande binne wat meast brûkte metoaden foar it opspoaren fan barium. De spesifike metoade om te kiezen hinget ôf fan 'e aard fan' e stekproef, it konsintraasjeberik fan barium, en it doel fan 'e analyse. As jo mear ynformaasje nedich binne of oare fragen hawwe, lit it my dan graach witte. Dizze metoaden wurde breed brûkt yn laboratoarium- en yndustriële tapassingen om de oanwêzigens en konsintraasje fan barium sekuer en betrouber te mjitten en te detektearjen. De spesifike metoade om te brûken hinget ôf fan it type stekproef dat moat wurde mjitten, it berik fan bariumynhâld en it spesifike doel fan 'e analyse.
9. Atomic absorption metoade foar calcium mjitting
Yn elemint mjitting, atomic absorption metoade hat hege krektens en gefoelichheid, en jout in effektyf middel foar it bestudearjen fan de gemyske eigenskippen, gearstalling gearstalling en content.Next, wy brûke atomic absorption metoade te mjitten de ynhâld fan eleminten. De spesifike stappen binne as folget: Tariede it stekproef te testen. Bereid it te mjitten elemintmonster yn in oplossing, dy't oer it generaal fertart wurde moat mei mingde soer foar folgjende mjitting. Kies in gaadlike atoomabsorptionspektrometer. Selektearje neffens de eigenskippen fan it te testen stekproef en it berik fan te mjitten elemintynhâld in gaadlike atoomabsorptionsspektrometer.
Pas de parameters fan 'e atoomabsorptionspektrometer oan. Neffens it te testen elemint en it ynstrumintmodel, oanpasse de parameters fan 'e atoomabsorptionspektrometer, ynklusyf ljochtboarne, atomizer, detektor, ensfh.
Meitsje de absorption fan it elemint. Plak it te testen monster yn 'e atomizer, en emit ljochtstrieling fan in spesifike golflingte troch de ljochtboarne. It te testen elemint sil dizze ljochtstrielen absorbearje en enerzjynivotransysjes produsearje. Meitsje de absorption fan it sulveren elemint troch de detektor. Berekkenje de ynhâld fan it elemint. De ynhâld fan it elemint wurdt berekkene op basis fan de absorption en de standert kromme. De folgjende binne de spesifike parameters dy't brûkt wurde troch in ynstrumint om eleminten te mjitten.
Standert: hege suverens BaCO3 of BaCl2·2H2O.
Metoade: Weagje 0.1778g BaCl2·2H2O akkuraat, oplosse yn in lyts bedrach fan wetter, en meitsje sekuer oant 100mL. De Ba-konsintraasje yn dizze oplossing is 1000μg/mL. Bewarje yn in polyetyleen flesse fuort fan ljocht.
Flame type: lucht-acetylene, rike flam.
Analytyske parameters: golflingte (nm) 553,6
Spektrale bânbreedte (nm) 0,2
Filterkoëffisjint 0.3
Oanrikkemandearre lampstroom (mA) 5
Negatyf hege spanning (v) 393,00
Hichte fan de brânerkop (mm) 10
Yntegraasjetiid (S) 3
Luchtdruk en trochstreaming (MPa, mL/min) 0,24
Acetyleendruk en trochstreaming (MPa, mL/min) 0,05, 2200
Lineêre berik (μg/mL) 3-400
Lineêre korrelaasje koëffisjint 0,9967
Karakteristike konsintraasje (μg/mL) 7.333
Detection limyt (μg / mL) 1,0RSD (%) 0,27
Berekkening metoade Trochrinnende metoade
Solution acidity 0,5% HNO3
Testfoarm:
| NO | Ofmjittingsobjekt | Sample No. | Abs | konsintraasje | SD |
| 1 | Standert samples | Ba1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | Standert samples | Ba2 | 0.030 | 50.000 | 0.0007 |
| 3 | Standert samples | Ba3 | 0.064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | Standert samples | Ba4 | 0.121 | 200.000 | 0.0016 |
| 5 | Standert samples | Ba5 | 0.176 | 300.000 | 0.0011 |
| 6 | Standert samples | Ba6 | 0.240 | 400.000 | 0.0012 |
Kalibraasjekromme:
Flame type: stikstofoxide-acetyleen, rike flam
.Analyse parameters: golflingte: 553,6
Spektrale bânbreedte (nm) 0,2
Filterkoëffisjint 0,6
Oanrikkemandearre lampstrom (mA) 6,0
Negatyf hege spanning (v) 374,5
Hichte ferbaarningskop (mm) 13
Yntegraasjetiid (S) 3
Luchtdruk en trochstreaming (MP, mL/min) 0,25, 5100
Distikstofoksyddruk en trochstreaming (MP, mL/min) 0,1, 5300
Acetyleendruk en trochstreaming (MP, mL/min) 0,1, 4600
Lineêre korrelaasje koëffisjint 0,9998
Karakteristike konsintraasje (μg/mL) 0,379
Berekkening metoade Trochrinnende metoade
Solution acidity 0,5% HNO3
Testfoarm:
| NO | Ofmjittingsobjekt | Sample No. | Abs | konsintraasje | SD | RSD[%] |
| 1 | Standert samples | Ba1 | 0.005 | 0.0000 | 0.0030 | 64.8409 |
| 2 | Standert samples | Ba2 | 0.131 | 10.0000 | 0.0012 | 0.8817 |
| 3 | Standert samples | Ba3 | 0.251 | 20.0000 | 0.0061 | 2.4406 |
| 4 | Standert samples | Ba4 | 0.366 | 30.0000 | 0.0022 | 0.5922 |
| 5 | Standert samples | Ba5 | 0.480 | 40.0000 | 0.0139 | 2.9017 |
Kalibraasjekromme:
Ynterferinsje: Barium wurdt serieus ynterfereard troch fosfaat, silisium en aluminium yn 'e loft-acetyleenflamme, mar dizze ynterferinsjes kinne oerwûn wurde yn stikstofoxide-acetylene flam. 80% fan Ba wurdt ionisearre yn stikstofoxide-acetylene flam, dus 2000μg / mL fan K + moatte wurde tafoege oan de standert en sample oplossings te ûnderdrukken ionization en ferbetterjen sensitivity.Barium, dit skynber gewoane mar bûtengewoane gemysk elemint, hat altyd spile syn rol yn ús libben stil. Fan presyzjeynstruminten yn wittenskiplike ûndersykslaboratoaren oant grûnstoffen yn yndustriële produksje, oant diagnostyske reagenzjes op medysk fjild, hat barium wichtige stipe levere foar in protte fjilden mei syn unike eigenskippen.
Lykwols, lykas elke munt twa kanten hat, binne guon ferbiningen fan barium ek toskysk. Dêrom, by it brûken fan barium, moatte wy wach bliuwe om feilich gebrûk te garandearjen en ûnnedige skea oan it miljeu en it minsklik lichem te foarkommen.
As wy werom sjogge op 'e ferkenningsreis fan barium, kinne wy net oars as suchtsje nei har mystearje en sjarme. It is net allinich it ûndersyksobjekt fan wittenskippers, mar ek in krêftige assistint fan yngenieurs, en in ljochtpunt op it mêd fan medisinen. As wy yn 'e takomst sjogge, ferwachtsje wy dat barium mear ferrassingen en trochbraken foar it minskdom sil bringe, en de trochgeande foarútgong fan wittenskip en technology en maatskippij helpt. barium mei prachtige wurden, mar ik leau dat troch de wiidweidige yntroduksje fan syn eigenskippen, applikaasjes en feiligens, lêzers hawwe in djipper begryp fan barium. Lit ús útsjen nei de prachtige prestaasje fan barium yn 'e takomst en mear bydrage oan de foarútgong en ûntwikkeling fan it minskdom.
Foar mear ynformaasje of om te ûndersykjen hege suverens 99.9% barium metaal, wolkom om kontakt mei ús op hjirûnder:
Whatsapp & tel: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Post tiid: Nov-15-2024