Eilimint Holmium agus Modhanna Coiteanna Braite
I dtábla peiriadach na ndúl ceimiceach, tá eilimint ar a dtugtarhéiliam, a bhfuil miotail annamh. Tá an eilimint seo soladach ag teocht an tseomra agus tá pointe leá ard agus fiuchphointe aige. Mar sin féin, ní hé seo an chuid is tarraingtí den eilimint holmium. Is í an fhíorsmaoineamh atá aige ná nuair a bhíonn sceitimíní air, scaoileann sé solas glas álainn. Tá an eilimint holmium sa staid corraithe seo cosúil le GEM geal gealánacha, álainn agus mistéireach. Tá stair chognaíoch réasúnta gearr ag daoine ar an eilimint holmium. Sa bhliain 1879, d'aimsigh an poitigéir Sualannach Per Theodor Klebe an eilimint holmium den chéad uair agus d'ainmnigh sé é i ndiaidh a bhaile dúchais. Agus é ag déanamh staidéir ar erbium eisíontais, d'aimsigh sé holmium go neamhspleách trí bhaintytriumagusscannail. D'ainmnigh sé an tsubstaint dhonn Holmia (an t-ainm Laidine ar Stócólm) agus an tsubstaint ghlas Thulia. Ansin scar sé dysprosium go rathúil chun holmium íon a scaradh.I dtábla peiriadach na n-eilimintí ceimiceacha, tá roinnt airíonna agus úsáidí uathúla ag holmium. Is eilimint cré annamh é Holmium le maighnéadas an-láidir, mar sin is minic a úsáidtear é chun ábhair mhaighnéadacha a dhéanamh. Ag an am céanna, tá innéacs ard athraonta ag holmium freisin, rud a fhágann gur ábhar idéalach é chun ionstraimí optúla agus snáithíní optúla a dhéanamh. Ina theannta sin, tá ról tábhachtach ag holmium freisin i réimsí na míochaine, an fhuinnimh agus na cosanta comhshaoil. Sa lá atá inniu, lig dúinn siúl isteach sa eilimint draíochta seo le raon leathan iarratas - holmium. Déan iniúchadh ar a rúndiamhra agus mothaigh go gcuireann sé go mór leis an tsochaí dhaonna.
Réimsí iarratais eilimint holmium
Is eilimint cheimiceach é holmium le uimhir adamhach 67 agus baineann sé leis an tsraith lanthanide. Seo a leanas réamhrá mionsonraithe ar roinnt réimsí feidhmchláir den eilimint hóimiam:
1. maighnéad holmium:Tá dea-airíonna maighnéadacha ag Holmium agus úsáidtear go forleathan é mar ábhar chun maighnéid a dhéanamh. Go háirithe i dtaighde superconductivity ard-teocht, is minic a úsáidtear maighnéid holmium mar ábhair d'fhorsheoltóirí chun feabhas a chur ar réimse maighnéadach superconductors.
2. Gloine holmium:Is féidir le héilmiam airíonna optúla speisialta a thabhairt do ghloine agus úsáidtear é chun léasair gloine hóimiam a dhéanamh. Úsáidtear léasair holmium go forleathan i míochaine agus tionscal, agus is féidir iad a úsáid chun galair súl a chóireáil, miotail gearrtha agus ábhair eile, etc.
3. An tionscal fuinnimh núicléach:Tá trasghearradh ard gabhála neodrón ag iseatóp Holmium holmium-165 agus úsáidtear é chun flosc neodrón agus dáileadh cumhachta imoibreoirí núicléacha a rialú.
4. Feistí optúla: Tá roinnt iarratais ag Holmium freisin i bhfeistí optúla, mar shampla tonn-treoraithe optúla, photodetectors, modulators, etc. i gcumarsáid snáithíní optúla.
5. Ábhair fluaraiseacha:Is féidir comhdhúile Holmium a úsáid mar ábhair fluaraiseacha chun lampaí fluaraiseacha, scáileáin taispeána fluaraiseacha agus táscairí fluaraiseacha a mhonarú.6. Cóimhiotail miotail:Is féidir Holmium a chur le miotail eile chun cóimhiotail a dhéanamh chun cobhsaíocht theirmeach, friotaíocht creimeadh agus feidhmíocht táthú miotail a fheabhsú. Is minic a úsáidtear é chun innill aerárthach, innill gluaisteán agus trealamh ceimiceach a mhonarú. Tá feidhmeanna tábhachtacha ag Holmium i maighnéid, léasair ghloine, tionscal fuinnimh núicléach, feistí optúla, ábhair fluaraiseacha agus cóimhiotail miotail.
Airíonna fisiceacha an eilimint hóimiam
1. Struchtúr adamhach: Tá struchtúr adamhach holmium comhdhéanta de 67 leictreon. Ina chumraíocht leictreonach, tá 2 leictreon sa chéad chiseal, 8 leictreon sa dara sraith, 18 leictreon sa tríú ciseal, agus 29 leictreon sa cheathrú ciseal. Mar sin, tá 2 phéire aonair leictreon sa chiseal is forimeallaí.
2. Dlús agus cruas: Is é 8.78 g/cm3 dlús holmium, dlús réasúnta ard é. Tá a chruas thart ar 5.4 Mohs cruas.
3. Leáphointe agus fiuchphointe: Tá an pointe leá héiliam thart ar 1474 céim Celsius agus tá an fiuchphointe thart ar 2695 céim Celsius.
4. Maighnéadas: Is miotail é Holmium le maighnéadas maith. Léiríonn sé ferromagneism ag teochtaí ísle, ach de réir a chéile cailleann sé a maighnéadas ag teochtaí arda. Tá tábhacht ag baint le maighnéadas holmium in iarratais maighnéid agus i dtaighde supersheoltacht ardteochta.
5. Saintréithe speictreach: Léiríonn Holmium línte soiléire ionsú agus astaíochtaí sa speictream infheicthe. Tá a línte astaíochta lonnaithe go príomha sna raonta speictreach glas agus dearg, agus is gnách go mbíonn dathanna glasa nó dearg ag comhdhúile holmium.
6. Seoltacht theirmeach: Tá seoltacht teirmeach sách ard ag Holmium de thart ar 16.2 W/m·Kelvin. Déanann sé seo holmium luachmhar i roinnt feidhmchlár a dteastaíonn seoltacht theirmeach den scoth uathu. Is miotail é Holmium a bhfuil ard-dlús, cruas agus maighnéadas aige. Tá ról tábhachtach aige maidir le maighnéid, forsheoltóirí ardteochta, speictreascópacht agus seoltacht theirmeach.
Airíonna ceimiceacha héiliam
1. Imoibríocht: Is miotail réasúnta cobhsaí é Holmium a imoibríonn go mall leis an chuid is mó d'eilimintí agus d'aigéid neamh-mhiotalacha. Ní imoibríonn sé le haer agus uisce ag teocht an tseomra, ach nuair a théitear go teocht ard é, imoibríonn sé le hocsaigin san aer chun ocsaíd héiliam a fhoirmiú.
2. Tuaslagthacht: Tá tuaslagthacht maith ag Holmium i réitigh aigéadach agus is féidir leis imoibriú le haigéad sulfarach tiubhaithe, aigéad nítreach agus aigéad hidreaclórach chun salainn holmium comhfhreagracha a tháirgeadh.
3. Staid ocsaídiúcháin: De ghnáth is é +3 an stát ocsaídiúcháin holmium. Is féidir leis éagsúlacht comhdhúile a fhoirmiú, mar ocsaídí (Ho2O3), clóirídeanna (HoCl3), sulfáití (Ho2(SO4)3), etc. Ina theannta sin, is féidir le holmium stáit ocsaídiúcháin mar +2, +4 agus +5 a chur i láthair freisin, ach níl na stáit ocsaídiúcháin seo chomh coitianta.
4. Coimpléisc: Is féidir le holmium coimpléisc éagsúla a fhoirmiú, agus is iad na coimpléisc is coitianta atá dírithe ar iain holmium (III). Tá ról tábhachtach ag na coimpléisc seo in anailís cheimiceach, catalaíoch agus taighde bithcheimiceach.
5. Imoibríocht: Is gnách go léiríonn holmium imoibríocht measartha éadrom in imoibrithe ceimiceacha. Is féidir leis a bheith rannpháirteach i go leor cineálacha imoibrithe ceimiceacha ar nós imoibrithe ocsaídiúcháin-laghdaithe, imoibrithe comhordaithe, agus imoibrithe casta. Is miotail réasúnta cobhsaí é Holmium, agus léirítear a chuid airíonna ceimiceacha go príomha in imoibríocht réasúnta íseal, intuaslagthacht maith, stáit ocsaídiúcháin éagsúla, agus foirmiú coimpléisc éagsúla. Déanann na saintréithe seo holmium a úsáid go forleathan in imoibrithe ceimiceacha, sa cheimic chomhordaithe, agus i dtaighde bithcheimiceach.
Airíonna bitheolaíocha hóimiam
Is beag staidéar a rinneadh ar airíonna bitheolaíocha holmium, agus tá an t-eolas atá ar eolas againn go dtí seo teoranta. Seo a leanas roinnt de na hairíonna atá ag héiliam in orgánaigh:
1. Bith-infhaighteacht: Tá Holmium sách annamh i nádúr, mar sin tá a ábhar in orgánaigh an-íseal. Tá droch-bhith-infhaighteacht ag Holmium, is é sin, tá cumas an orgánaigh holmium a ionghabháil agus a ionsú teoranta, agus is é sin ceann de na cúiseanna nach dtuigtear go hiomlán feidhmeanna agus éifeachtaí holmium sa chorp daonna.
2. Feidhm fiseolaíoch: Cé go bhfuil eolas teoranta ar fheidhmeanna fiseolaíocha holmium, léirigh staidéir go bhféadfadh baint a bheith ag holmium le roinnt próisis thábhachtacha bithcheimiceacha i gcorp an duine. Tá sé léirithe ag staidéir eolaíocha go bhféadfadh baint a bheith ag holmium le sláinte cnámh agus muscle, ach níl an mheicníocht shonrach fós soiléir.
3. Tocsaineacht: Mar gheall ar a bith-infhaighteacht íseal, tá tocsaineacht réasúnta íseal ag holmium don chorp daonna. I staidéir ainmhithe saotharlainne, féadfaidh nochtadh do chomhchruinnithe arda de chomhdhúile hóimiam roinnt damáiste a dhéanamh don ae agus do na duáin, ach tá an taighde reatha ar ghéarthocsaineacht agus ar thocsaineacht ainsealach hóimiam sách teoranta. Ní thuigtear go hiomlán fós airíonna bitheolaíocha holmium in orgánaigh bheo. Díríonn taighde reatha ar a fheidhmeanna fiseolaíocha féideartha agus éifeachtaí tocsaineacha ar orgánaigh bheo. Le dul chun cinn leanúnach na heolaíochta agus na teicneolaíochta, leanfaidh an taighde ar airíonna bitheolaíocha hóimiam ag dul i doimhniú.
Dáileadh nádúrtha héiliam
Tá dáileadh holmium sa nádúr an-annamh, agus tá sé ar cheann de na heilimintí le hábhar an-íseal i screamh an domhain. Seo a leanas dáileadh holmium sa nádúr:
1. Dáileadh i screamh an domhain: Tá an t-ábhar holmium i screamh an domhain thart ar 1.3ppm (páirteanna in aghaidh an mhilliúin), rud atá ina eilimint réasúnta annamh i screamh an domhain. In ainneoin a n-ábhar íseal, is féidir holmium a fháil i roinnt carraigeacha agus mianta, cosúil le mianta ina bhfuil eilimintí tearc-chré.
2. Láithreacht i mianraí: Tá holmium ann go príomha i mianta i bhfoirm ocsaídí, mar shampla ocsaíd hóimiam (Ho2O3). Tá Ho2O3 aocsaíd tearc-chréméine ina bhfuil tiúchan ard héiliam.
3. Comhdhéanamh sa nádúr: De ghnáth bíonn Holmium i gcomhthráth le heilimintí tearc-chré eile agus cuid de na heilimintí lanthanide. Is féidir é a bheith ann sa nádúr i bhfoirm ocsaídí, sulfáití, carbónáití, etc.
4. Suíomh geografach an dáileacháin: Tá dáileadh holmium sách aonfhoirmeach ar fud an domhain, ach tá a tháirgeadh an-teoranta. Tá acmhainní áirithe méine holmium ag roinnt tíortha, mar shampla an tSín, an Astráil, an Bhrasaíl, etc. Tá Holmium sách annamh i nádúr agus go príomha i bhfoirm ocsaídí i mianta. Cé go bhfuil an t-ábhar íseal, tá sé taobh le heilimintí cré neamhchoitianta eile agus is féidir é a fháil i roinnt timpeallachtaí geolaíochta ar leith. Mar gheall ar a ganntanas agus srianta dáileacháin, tá mianadóireacht agus úsáid holmium sách deacair.
Eastóscadh agus Bruithniú Eilimint Holmium
Is eilimint tearc-chré é Holmium, agus tá a phróiseas mianadóireachta agus eastósctha cosúil le heilimintí tearc-chré eile. Seo a leanas réamhrá mionsonraithe ar an bpróiseas mianadóireachta agus eastósctha d’eilimint héiliam:
1. Cuardaigh méine holmium: Is féidir holmium a fháil i mianta cré neamhchoitianta, agus cuimsíonn mianta holmium coitianta mianta ocsaíd agus mianta carbónáit. D'fhéadfadh na mianta seo a bheith i bhfosuithe mianraí faoi thalamh nó i bpoll oscailte.
2. Crushing agus Meilt Méine: Tar éis mianadóireacht, is gá méine holmium a bhrú agus a mheilt i gcáithníní níos lú agus a scagadh tuilleadh.
3. Snámhacht: Scaradh méine holmium ó neamhíonachtaí eile trí mhodh snámhachta. Sa phróiseas snámhachta, is minic a úsáidtear caolaitheoir agus gníomhaire cúr chun snámhphointe méine holmium a dhéanamh ar an dromchla leachtach, agus ansin cóireáil fhisiciúil agus cheimiceach a dhéanamh.
4. Hydration: Tar éis snámhachta, déanfar méine holmium faoi chóireáil hiodráitithe chun é a thiontú ina shalainn holmium. De ghnáth is éard atá i gceist le cóireáil hiodráitithe ná méine a imoibriú le tuaslagán d'aigéad caol chun tuaslagán salainn aigéid héiliam a dhéanamh.
5. Frasaíocht agus scagachán: Trí na coinníollacha imoibrithe a choigeartú, déantar an héiliam sa tuaslagán salainn aigéad hóimiam a deascadh. Ansin, scag an deascán chun an deascán héiliam íon a scaradh.
6. Calcination: Ní mór deascán holmium dul faoi chóireáil cailcínithe. Is éard atá i gceist leis an bpróiseas seo ná an deascán holmiam a théamh go teocht ard chun é a thiontú ina ocsaíd hóimiam.
7. Laghdú: Déantar cóireáil laghdaithe ar ocsaíd holmium le haistriú go holmiam miotalach. De ghnáth, úsáidtear gníomhairí laghdaithe (cosúil le hidrigin) le haghaidh laghdú faoi choinníollacha teocht ard. 8. Scagadh: D'fhéadfadh neamhíonachtaí eile a bheith sa héiliam laghdaithe miotail agus ní mór é a scagadh agus a íonú. I measc na modhanna scagtha tá eastóscadh tuaslagóirí, leictrealú, agus laghdú ceimiceach. Tar éis na céimeanna thuas, ard-íonachtamiotail héiliamis féidir a fháil. Is féidir na miotail holmium seo a úsáid chun cóimhiotail, ábhair mhaighnéadacha, tionscal fuinnimh núicléach, agus feistí léasair a ullmhú. Is fiú a thabhairt faoi deara go bhfuil próiseas mianadóireachta agus eastóscadh na n-eilimintí tearc-chré sách casta agus go dteastaíonn teicneolaíocht agus trealamh chun cinn chun táirgeadh éifeachtach agus ar chostas íseal a bhaint amach.
Modhanna braite eilimint hóimiam
1. Speictriméadracht ionsú adamhach (AAS): Is modh anailíse cainníochtúil a úsáidtear go coitianta é speictriméadracht ionsú adamhach a úsáideann speictrim ionsúcháin de thonnfhad sonracha chun tiúchan héiliam i sampla a chinneadh. atomizes sé an sampla atá le tástáil i lasair, agus ansin a thomhas an déine ionsú holmium sa sampla trí speictriméadar. Tá an modh seo oiriúnach chun héiliam a bhrath ag tiúchan níos airde.
2. Speictriméadracht astaithe optúla plasma cúpláilte go hionduchtach (ICP-OES): Is modh anailíse an-íogair agus roghnach é speictriméadracht astaithe optúla plasma atá cúpláilte go hionduchtach a úsáidtear go forleathan in anailís ilghnéitheach. Adamhaíonn sé an sampla agus cruthaíonn sé plasma chun tonnfhad agus déine sonrach na n-astuithe héiliam i speictriméadar a thomhas.
3. Mais-speictriméadracht plasma cúpláilte ionduchtach (ICP-MS): Is modh anailíse ard-íogair agus ardtaifigh í mais-speictriméadracht plasma cúpláilte ionduchtach ar féidir a úsáid chun cóimheas iseatóp a chinneadh agus anailís riandúile. Adamhaíonn sé an sampla agus cruthaíonn sé plasma chun an cóimheas mais-go-luchta de héiliam i mais-speictriméadar a thomhas.
4. Speictriméadracht fhluaraiseachta X-gha (XRF): Úsáideann speictriméadracht fhluaraiseachta X-ghathaithe an speictream fluaraiseachta a tháirgtear ag an sampla tar éis X-ghathanna a bheith sceite chun anailís a dhéanamh ar ábhar na n-eilimintí. Féadann sé an t-ábhar héiliam sa sampla a chinneadh go tapa agus go neamh-millteach. Úsáidtear na modhanna seo go forleathan i saotharlanna agus réimsí tionsclaíocha le haghaidh anailís chainníochtúil agus rialú cáilíochta holmium. Braitheann roghnú an mhodha chuí ar fhachtóirí cosúil le cineál sampla, teorainn braite riachtanach agus cruinneas braite.
Cur i bhfeidhm sonrach modh ionsú adamhach héiliam
I dtomhas eilimint, tá cruinneas ard agus íogaireacht ag baint le modh ionsú adamhach, agus soláthraíonn sé modh éifeachtach chun staidéar a dhéanamh ar airíonna ceimiceacha, comhdhéanamh cumaisc agus ábhar eilimintí.Next, bainimid úsáid as modh ionsú adamhach chun ábhar héiliam a thomhas. Is iad seo a leanas na céimeanna sonracha: Ullmhaigh an sampla le tomhas. Ullmhaigh an sampla a thomhas i dtuaslagán, ar gá go ginearálta a dhíleá le haigéad measctha le haghaidh tomhais ina dhiaidh sin. Roghnaigh speictriméadar ionsúcháin adamhach oiriúnach. De réir airíonna an tsampla atá le tomhas agus an raon ábhar hóimiam atá le tomhas, roghnaigh speictriméadar ionsúcháin adamhach oiriúnach. Coigeartaigh paraiméadair an speictriméadar ionsú adamhach. De réir an eilimint atá le tomhas agus an tsamhail ionstraim, déan paraiméadair an speictriméadar ionsú adamhach a choigeartú, lena n-áirítear foinse solais, atomizer, brathadóir, etc. Cuir an sampla atá le tomhas san atomizer, agus scaoileann radaíocht solais de thonnfhad ar leith tríd an bhfoinse solais. Déanfaidh an eilimint héiliam atá le tomhas na radaíochtaí solais seo a ionsú agus cruthóidh sé trasdulta leibhéal fuinnimh. Déan ionsúchtacht héiliam a thomhas tríd an brathadóir. Ríomh an cion héiliam. De réir an absorbance agus cuar caighdeánach, ríomhtar an t-ábhar holmium. Seo a leanas na paraiméadair shonracha a úsáideann ionstraim chun héiliam a thomhas.
Holmium (Ho) caighdeánach: ocsaíd holmium (grád anailíseach).
Modh: Meáigh 1.1455g Ho2O3 go cruinn, tuaslagtha in aigéad hidreaclórach 20mL 5Mole, caolaigh go 1L le huisce, is é tiúchan Ho sa tuaslagán seo ná 1000μg/mL. Stóráil i buidéal poileitiléin ar shiúl ó solas.
Cineál lasair: ocsaíd nítriúil-aicéitiléine, lasair saibhir
Paraiméadair anailíse: Tonnfhad (nm) 410.4 Bandaleithead speictreach (nm) 0.2
Comhéifeacht an scagaire 0.6 Sruth lampa molta (mA) 6
Ardvoltas diúltach (v) 384.5
Airde ceann dócháin (mm) 12
Am comhtháthú (S)3
Brú aeir agus sreabhadh (MP, mL/nóim) 0.25, 5000
Brú agus sreabhadh ocsaíd nítriúil (MP, mL/nóim) 0.22, 5000
Brú agus sreabhadh aicéitiléine (MP, mL/nóim) 0.1, 4500
Comhéifeacht comhghaolmhaireachta líneach 0.9980
Tiúchan saintréith (μg/mL) 0.841
Modh ríofa Modh leanúnach Aigéadacht réitigh 0.5%
Tábla tomhaiste HCl:
Cuar calabrúcháin:
Cur isteach: Tá Holmium ianaithe go páirteach sa lasair ocsaíd-aicéitiléine nítriúil. Má chuirtear níotráit photaisiam nó clóiríd photaisiam le tiúchan deiridh potaisiam de 2000μg/mL, is féidir bac a chur ar ianú héiliam. In obair iarbhír, is gá modh tomhais oiriúnach a roghnú de réir riachtanais shonracha an tsuímh. Úsáidtear na modhanna seo go forleathan chun caidmiam a anailísiú agus a bhrath i saotharlanna agus i dtionscail.
Tá acmhainneacht mhór léirithe ag Holmium i go leor réimsí lena airíonna uathúla agus raon leathan úsáidí. Trí thuiscint a fháil ar an stair, próiseas fionnachtana,tábhacht agus cur i bhfeidhm holmium, is féidir linn tuiscint níos fearr a fháil ar thábhacht agus ar luach an eilimint draíochta seo. Táimid ag tnúth le holmium a thabhairt níos mó iontas agus cinn don tsochaí dhaonna sa todhchaí agus ag cur níos mó le cur chun cinn dul chun cinn eolaíoch agus teicneolaíochta agus forbairt inbhuanaithe.
Le haghaidh tuilleadh eolais nó fiosrúcháin Holmium fáilte roimhdéan teagmháil linn
Cad&teil: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Am postála: Nov-13-2024