Sa bhliain 1879, d'aimsigh Ollúna ceimice na Sualainne LF Nilson (1840-1899) agus PT Cleve (1840-1905) eilimint nua sna gadolinít mianraí neamhchoitianta agus méine óir neamhchoitianta dubh thart ar an am céanna. D'ainmnigh siad an eilimint seo "Scandium", a bhí mar an eilimint "cosúil le bórón" a thuar Mendeleev. Cruthaíonn a bhfionnachtain arís eile cruinneas an dlí tréimhsiúil eilimintí agus fadbhreathnaitheacht Mendeleev.
I gcomparáid leis na heilimintí lanthanide, tá ga ianach an-bheag ag an scandium agus tá alcaileacht hiodrocsaíde an-lag freisin. Dá bhrí sin, nuair a dhéantar scandium agus eilimintí tearc-chré a mheascadh le chéile, déantar iad a chóireáil le amóinia (nó alcaile thar a bheith caol), agus deascfaidh an scandium ar dtús. Mar sin, is féidir é a dheighilt go héasca ó eilimintí tearc-chré tríd an modh "deascadh grádaithe". Is é an modh eile ná an dianscaoileadh polar níotráite a úsáid le haghaidh scaradh, toisc go bhfuil níotráit scandium is éasca a dhianscaoileadh, ionas go mbainfear amach an cuspóir scaradh.
Is féidir miotal scaindiam a fháil trí leictrealú. Le linn scagadh an scandium,ScCl3, KCl, agus LiCl leáigh le chéile, agus úsáidtear an since leáite mar an chatóid le haghaidh leictrealú chun scandium a deascadh ar an leictreoid since. Ansin, déantar an since a ghalú chun scaindiam miotail a fháil. Ina theannta sin, tá sé éasca scaindiam a ghnóthú nuair a bhíonn méine á phróiseáil chun eilimintí úráiniam, tóiriam agus lanthanide a tháirgeadh. Is foinse thábhachtach scandium é aisghabháil cuimsitheach an scandium a théann leis ó mhianaigh tungstain agus stáin. Tá scaindiam i stát trivalent go príomha i gcomhdhúile agus is furasta é a ocsaídiú goSc2O3san aer, ag cailleadh a luster miotalach agus ag casadh i liath dorcha. Is féidir le scaindiam imoibriú le huisce te chun hidrigin a scaoileadh agus tá sé intuaslagtha go héasca in aigéid, rud a fhágann gur gníomhaire laghdaitheach láidir é. Ní léiríonn ocsaídí agus hiodrocsaídí an scandium ach alcaileacht, ach is ar éigean is féidir a luaithreach salainn a hidrealú. Is criostail bhán é clóiríd an scandium atá intuaslagtha go héasca in uisce agus is féidir é a dhíleá in aer. Is iad seo a leanas a phríomh-iarratais.
(1) Sa tionscal metallurgical, is minic a úsáidtear scandium chun cóimhiotail (breiseáin le haghaidh cóimhiotail) a mhonarú chun a neart, a chruas, a fhriotaíocht teasa, agus a bhfeidhmíocht a fheabhsú. Mar shampla, is féidir feabhas suntasach a chur ar airíonna iarann teilgthe le méid beag scandium a chur leis an iarann leáite, agus is féidir le méid beag scandium a chur le alúmanam a neart agus a fhriotaíocht teasa a fheabhsú.
(2) Sa tionscal leictreonach, is féidir scaindiam a úsáid mar fheistí leathsheoltóra éagsúla, mar shampla sulfít scandium a chur i bhfeidhm i leathsheoltóirí, rud a tharraing aird sa bhaile agus go hidirnáisiúnta. Tá feidhmeanna geallta ag ferrite ina bhfuil scaindiam i gcroíthe maighnéadacha ríomhaire.
(3) Sa tionscal ceimiceach, úsáidtear comhdhúile scandium mar chatalaíoch éifeachtach le haghaidh díhiodráitithe alcóil agus díhiodráitithe i dtáirgeadh eitiléine agus i dtáirgeadh clóirín ó aigéad hidreaclórach dramhaíola.
(4) Sa tionscal gloine, is féidir gloine speisialta ina bhfuil scandium a mhonarú.
(5) Sa tionscal foinse solais leictreach, tá na buntáistí a bhaineann le héifeachtacht ard agus dath solais dearfach ag lampaí sóidiam scandium a dhéantar as scandium agus sóidiam.
Tá scaindiam ann i bhfoirm 15Sc sa nádúr, agus tá 9 iseatóp radaighníomhacha scandium ann freisin, eadhon 40-44Sc agus 16-49Sc. Ina measc, baineadh úsáid as 46Sc mar rianaire i réimsí ceimiceacha, miotalóireachta agus aigéaneolaíochta. Sa leigheas, tá staidéir thar lear freisin a úsáideann 46Sc chun ailse a chóireáil.
Am poist: Apr-19-2023