En 1879, os profesores de química sueco LF Nilson (1840-1899) e PT Cleve (1840-1905) atoparon un novo elemento nos minerais raros gadolinita e mineral de ouro negro raro aproximadamente ao mesmo tempo. Puxéronlle o nome a este elemento "Escandio", que era o elemento "como o boro" previsto por Mendeleiev. O seu descubrimento proba unha vez máis a corrección da lei periódica dos elementos e a previsión de Mendeleiev.
En comparación cos elementos lantánidos, o escandio ten un raio iónico moi pequeno e a alcalinidade do hidróxido tamén é moi débil. Polo tanto, cando se mesturan elementos de escandio e terras raras, son tratados con amoníaco (ou álcali extremadamente diluído) e o escandio precipitará primeiro. Polo tanto, pódese separar facilmente dos elementos de terras raras polo método de "precipitación graduada". O outro método é usar a descomposición polar do nitrato para a separación, porque o nitrato de escandio é o máis fácil de descompoñer, para conseguir o propósito da separación.
O escandio metálico pódese obter por electrólise. Durante o refino de escandio,ScCl3, KCl e LiCl son fundidos de forma conjunta e o cinc fundido úsase como cátodo para a electrólise para precipitar escandio no electrodo de cinc. Despois, o cinc é evaporado para obter escandio metálico. Ademais, é fácil recuperar escandio ao procesar o mineral para producir elementos de uranio, torio e lantánidos. A recuperación integral do escandio acompañante das minas de volframio e estaño tamén é unha importante fonte de escandio. O escandio atópase principalmente nun estado trivalente nos compostos e se oxida facilmenteSc2O3no aire, perdendo o seu brillo metálico e converténdose nun gris escuro. O escandio pode reaccionar con auga quente para liberar hidróxeno e é facilmente soluble en ácidos, polo que é un forte axente redutor. Os óxidos e hidróxidos de escandio só mostran alcalinidade, pero as súas cinzas salinas dificilmente poden ser hidrolizadas. O cloruro de escandio é un cristal branco que é facilmente soluble en auga e pode desprenderse no aire. As súas principais aplicacións son as seguintes.
(1) Na industria metalúrxica, o escandio úsase a miúdo para fabricar aliaxes (aditivos para aliaxes) para mellorar a súa resistencia, dureza, resistencia á calor e rendemento. Por exemplo, engadir unha pequena cantidade de escandio ao ferro fundido pode mellorar significativamente as propiedades do ferro fundido, mentres que engadir unha pequena cantidade de escandio ao aluminio pode mellorar a súa resistencia e resistencia á calor.
(2) Na industria electrónica, o escandio pódese usar como varios dispositivos semicondutores, como a aplicación de sulfito de escandio en semicondutores, que chamou a atención tanto a nivel nacional como internacional. As ferritas que conteñen escandio tamén teñen aplicacións prometedoras nos núcleos magnéticos dos ordenadores.
(3) Na industria química, os compostos de escandio utilízanse como catalizadores eficientes para a deshidroxenación e deshidratación de alcohol na produción de etileno e na produción de cloro a partir de ácido clorhídrico residual.
(4) Na industria do vidro pódese fabricar vidro especial que conteña escandio.
(5) Na industria da fonte de luz eléctrica, as lámpadas de escandio de sodio feitas de escandio e sodio teñen as vantaxes dunha alta eficiencia e unha cor de luz positiva.
O escandio existe na natureza en forma de 15Sc, e tamén hai 9 isótopos radioactivos de escandio, é dicir, 40-44Sc e 16-49Sc. Entre eles, 46Sc utilizouse como trazador en campos químicos, metalúrxicos e oceanográficos. En medicina, tamén hai estudos no estranxeiro utilizando 46Sc para tratar o cancro.
Hora de publicación: 19-Abr-2023