En 1879, os profesores de química sueca LF Nilson (1840-1899) e PT Cleve (1840-1905) atoparon un novo elemento nos raros minerais gadolinita e mineral de ouro raro negro aproximadamente ao mesmo tempo. Nomearon este elemento "Scandium", que foi o elemento" boro como "previsto por Mendeleev. O seu descubrimento demostra unha vez máis a corrección da lei periódica dos elementos e a previsión de Mendeleev.
En comparación cos elementos lantánidos, o escandio ten un radio iónico moi pequeno e a alcalinidade do hidróxido tamén é moi débil. Polo tanto, cando os elementos de escandio e terra rara se mesturan entre si, son tratados con amoníaco (ou alcalinos extremadamente diluídos), e o escandio precipitará primeiro. Polo tanto, pódese separar facilmente dos elementos da Terra rara mediante o método "precipitacións clasificadas". O outro método é usar a descomposición polar do nitrato para a separación, porque o nitrato de escandio é o máis fácil de descompoñer, para lograr o propósito da separación.
O metal escandio pódese obter mediante electrólise. Durante o perfeccionamento de Scandium,SCCL3, KCl e LiCl están fundidos e o cinc fundido úsase como cátodo para a electrólise para precipitar o escandio no electrodo de cinc. A continuación, o cinc evapórase para obter metal escandio. Ademais, é fácil recuperar o escandio ao procesar o mineral para producir elementos de uranio, torio e lantán. A recuperación integral do escandio acompañado das minas de tungsteno e estaño tamén é unha importante fonte de escandio. Scandium está principalmente nun estado trivalente en compostos e é facilmente oxidadoSC2O3No aire, perder o seu brillo metálico e converterse nun gris escuro. O escandio pode reaccionar coa auga quente para liberar hidróxeno e é facilmente soluble en ácidos, o que o converte nun axente reductor forte. Os óxidos e hidróxidos de escandio só mostran alcalinidade, pero a súa cinza de sal dificilmente pode ser hidrolizada. O cloruro de Scandium é un cristal branco que é facilmente soluble na auga e pode deliquescencia no aire. As súas principais aplicacións son as seguintes.
(1) Na industria metalúrxica, Scandium úsase a miúdo para fabricar aliaxes (aditivos para aliaxes) para mellorar a súa forza, dureza, resistencia á calor e rendemento. Por exemplo, engadir unha pequena cantidade de escandio ao ferro fundido pode mellorar significativamente as propiedades do ferro fundido, mentres que engadir unha pequena cantidade de escandio ao aluminio pode mellorar a súa resistencia á súa forza e calor.
(2) Na industria electrónica, o escandio pódese usar como diversos dispositivos de semicondutores, como a aplicación do sulfito de Scandium en semiconductores, o que chamou a atención tanto no país como internacionalmente. As ferritas que conteñen Scandium tamén teñen aplicacións prometedoras en núcleos magnéticos da computadora.
(3) Na industria química, os compostos de escandio úsanse como catalizadores eficientes para a deshidroxenación e deshidratación do alcol na produción de etileno e na produción de cloro a partir do ácido clorhídrico dos residuos.
(4) Na industria do vidro pódese fabricar un vidro especial que contén Scandium.
(5) Na industria da fonte de luz eléctrica, as lámpadas de sodio escandio feitas a partir de escandio e sodio teñen as vantaxes de alta eficiencia e cor luz positiva.
O escandio existe en forma de natureza 15SC, e tamén hai 9 isótopos radioactivos de Scandium, concretamente 40-44SC e 16-49SC. Entre eles, 46SC usouse como rastreador en campos químicos, metalúrxicos e oceanográficos. Na medicina, tamén hai estudos no estranxeiro usando 46SC para tratar o cancro.
Tempo de publicación: 19 de abril-2023