શું બેરિયમ ભારે ધાતુ છે? તેના ઉપયોગો શું છે?

બ barરિયમભારે ધાતુ છે. ભારે ધાતુઓ 4 થી 5 કરતા વધારે ચોક્કસ ગુરુત્વાકર્ષણવાળા ધાતુઓનો સંદર્ભ આપે છે, અને બેરિયમની વિશિષ્ટ ગુરુત્વાકર્ષણ લગભગ 7 અથવા 8 છે, તેથી બેરિયમ ભારે ધાતુ છે. બેરીયમ સંયોજનોનો ઉપયોગ ફટાકડામાં લીલો રંગ બનાવવા માટે થાય છે, અને મેટાલિક બેરિયમનો ઉપયોગ વેક્યૂમ ટ્યુબ અને કેથોડ રે ટ્યુબમાં ટ્રેસ વાયુઓ દૂર કરવા માટે, અને રિફાઇનિંગ મેટલ્સ માટે ડિગાસિંગ એજન્ટ તરીકે થઈ શકે છે.

1 શું બેરિયમ ભારે ધાતુ છે?બેરિયમ એક ભારે ધાતુ છે. કારણ: ભારે ધાતુઓ 4 થી 5 કરતા વધારે ચોક્કસ ગુરુત્વાકર્ષણવાળા ધાતુઓનો સંદર્ભ આપે છે, અને બેરિયમની વિશિષ્ટ ગુરુત્વાકર્ષણ લગભગ 7 અથવા 8 છે, તેથી બેરિયમ ભારે ધાતુ છે. બેરિયમનો પરિચય: આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓમાં બેરિયમ એક સક્રિય તત્વ છે. તે ચાંદીના સફેદ ચમક સાથે નરમ આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુ છે. રાસાયણિક ગુણધર્મો ખૂબ સક્રિય છે, અને બેરિયમ ક્યારેય પ્રકૃતિમાં જોવા મળ્યું નથી. પ્રકૃતિમાં બેરિયમના સૌથી સામાન્ય ખનિજો બેરિયમ સલ્ફેટ અને બેરિયમ કાર્બોનેટ છે, જે બંને પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે. બેરિયમનો ઉપયોગ: બેરિયમ સંયોજનોનો ઉપયોગ ફટાકડામાં લીલોતરી બનાવવા માટે થાય છે, અનેબેરિયમ ધાતુવેક્યૂમ ટ્યુબ અને કેથોડ રે ટ્યુબમાં ટ્રેસ વાયુઓ દૂર કરવા અને ધાતુઓને શુદ્ધિકરણ માટે ડિગસિંગ એજન્ટ તરીકે ડિગ્સેસિંગ એજન્ટ તરીકે ઉપયોગ કરી શકાય છે.

2 બેરિયમનો ઉપયોગ શું છે? બ barરિયમરાસાયણિક પ્રતીક બી.એ. સાથે રાસાયણિક તત્વ છે. બેરિયમના ઘણા ઉપયોગો છે, અને નીચેના કેટલાક સામાન્ય ઉપયોગો છે:

1. બેરિયમ સંયોજનો ઉદ્યોગમાં કાચા માલ અને itive ડિટિવ્સ તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, બેરિયમ સંયોજનોનો ઉપયોગ લાઇટિંગ ફોસ્ફોર્સ, જ્યોત એજન્ટો, ઉમેરણો અને ઉત્પ્રેરક બનાવવા માટે થઈ શકે છે.

2. બેરિયમનો ઉપયોગ એક્સ-રે ટ્યુબ બનાવવા માટે થઈ શકે છે, જે તબીબી અને industrial દ્યોગિક ક્ષેત્રોમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. એક્સ-રે ટ્યુબ એ એક ઉપકરણ છે જે ડાયગ્નોસ્ટિક અને ડિટેક્શન એપ્લિકેશન માટે એક્સ-રે ઉત્પન્ન કરે છે.

.

4. બેરિયમનો ઉપયોગ બેટરી મેન્યુફેક્ચરિંગમાં એડિટિવ અને એલોય ઘટક તરીકે થાય છે. તે બેટરી પ્રદર્શનમાં સુધારો કરી શકે છે અને energy ર્જા સ્ટોર કરી શકે છે.

5. બેરિયમ સંયોજનોનો ઉપયોગ જંતુનાશકો, સિરામિક્સ અને ચુંબકીય ટેપ જેવા ઉત્પાદનો બનાવવા માટે પણ થાય છે.

6. બેરિયમ સંયોજનોનો ઉપયોગ લ ns ન અને બગીચામાં જીવાતો અને નીંદણને નિયંત્રિત કરવા માટે પણ થઈ શકે છે. કૃપા કરીને નોંધ લો કે બેરિયમ એક ઝેરી તત્વ છે, તેથી તમારે બેરિયમ સંયોજનોનો ઉપયોગ કરતી વખતે અને હેન્ડલિંગ કરતી વખતે સાવચેત રહેવાની જરૂર છે, અને સલામતીના યોગ્ય પગલાં અને ટકાઉ વ્યવહારનું પાલન કરો.

3 બેરિયમ આયન શું છે?બેરિયમ આયનો કાર્બોનેટ આયનો, સલ્ફેટ આયનો અને સલ્ફાઇટ આયનોથી પ્રવેશે છે. બેરિયમ એ આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુનું તત્વ છે, જે સામયિક કોષ્ટકમાં જૂથ IIA ના છઠ્ઠા સમયગાળામાં એક તત્વ છે, આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓમાં એક સક્રિય તત્વ, અને ચાંદી-સફેદ ચમકવાળી નરમ આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુ. બેરિયમ રાસાયણિક રીતે ખૂબ સક્રિય છે, બેરિયમ ક્યારેય પ્રકૃતિમાં જોવા મળ્યું નથી. પ્રકૃતિમાં બેરિયમના સૌથી સામાન્ય ખનિજો બેરિટ (બેરિયમ સલ્ફેટ) અને વિથેરિટ (બેરિયમ કાર્બોનેટ) છે, જે બંને પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે. 1774 માં બેરિયમને નવા તત્વ તરીકે પુષ્ટિ મળી હતી, પરંતુ 1808 માં ઇલેક્ટ્રોલિસિસની શોધ પછી ટૂંક સમયમાં તેને મેટાલિક તત્વ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવી ન હતી. 4 બેરિયમ બેરિયમના ગુણધર્મો મેટાલિક તત્વ છે, ચાંદી સફેદ છે, અને બર્નિંગ કરતી વખતે પીળી-લીલો જ્યોત બહાર કા .ે છે. બેરિયમ ક્ષારનો ઉપયોગ ઉચ્ચ-ગ્રેડના સફેદ રંગદ્રવ્યો તરીકે થાય છે. મેટાલિક બેરિયમ કોપર રિફાઇનિંગ દરમિયાન એક ઉત્તમ ડિઓક્સિડાઇઝર છે: ભોજન (અમુક અન્નનળી અને જઠરાંત્રિય રોગોનું નિદાન કરવાની એક પદ્ધતિ. દર્દી બેરિયમ સલ્ફેટ લે છે, એક્સ-રે ફ્લોરોસ્કોપી અથવા ફિલ્માંકનનો ઉપયોગ થાય છે. ઘનતા 3.51 ગ્રામ/સે.મી. 3. ગલનબિંદુ 725 ℃. ઉકળતા બિંદુ 1640 ℃. વેલેન્સ +2. આયનીકરણ energy ર્જા 5.212 ઇલેક્ટ્રોન વોલ્ટ. રાસાયણિક ગુણધર્મો તદ્દન સક્રિય છે અને મોટાભાગના બિન-મેટલ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે. Temperature ંચા તાપમાને અને ઓક્સિજનમાં બર્નિંગ બેરિયમ પેરોક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરશે. તે સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ્ડ છે અને હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોજનની રચના માટે પાણીથી પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે. તે મીઠાની રચના માટે એસિડમાં ઓગળી જાય છે. બેરિયમ સલ્ફેટ સિવાય બેરિયમ ક્ષાર ઝેરી હોય છે. ધાતુની પ્રવૃત્તિનો ઓર્ડર પોટેશિયમ અને સોડિયમ વચ્ચે છે.