क्या बेरियम एक भारी धातु है? इसके क्या उपयोग हैं?

बेरियमएक भारी धातु है. भारी धातुएँ 4 से 5 से अधिक विशिष्ट गुरुत्व वाली धातुओं को संदर्भित करती हैं, और बेरियम का विशिष्ट गुरुत्व लगभग 7 या 8 होता है, इसलिए बेरियम एक भारी धातु है। बेरियम यौगिकों का उपयोग आतिशबाजी में हरा रंग बनाने के लिए किया जाता है, और धात्विक बेरियम का उपयोग वैक्यूम ट्यूब और कैथोड रे ट्यूब में ट्रेस गैसों को हटाने के लिए और धातुओं को परिष्कृत करने के लिए एक डीगैसिंग एजेंट के रूप में किया जा सकता है।

1 क्या बेरियम एक भारी धातु है?बेरियम एक भारी धातु है. कारण: भारी धातुएँ 4 से 5 से अधिक विशिष्ट गुरुत्व वाली धातुओं को संदर्भित करती हैं, और बेरियम का विशिष्ट गुरुत्व लगभग 7 या 8 होता है, इसलिए बेरियम एक भारी धातु है। बेरियम का परिचय: बेरियम क्षारीय पृथ्वी धातुओं में एक सक्रिय तत्व है। यह चांदी जैसी सफेद चमक वाली एक नरम क्षारीय पृथ्वी धातु है। रासायनिक गुण बहुत सक्रिय हैं, और बेरियम प्रकृति में कभी नहीं पाया गया है। प्रकृति में बेरियम के सबसे आम खनिज बेरियम सल्फेट और बेरियम कार्बोनेट हैं, जो दोनों पानी में अघुलनशील हैं। बेरियम का उपयोग: बेरियम यौगिकों का उपयोग आतिशबाजी में हरा रंग बनाने के लिए किया जाता है, औरबेरियम धातुवैक्यूम ट्यूब और कैथोड रे ट्यूब में ट्रेस गैसों को हटाने के लिए एक डीगैसिंग एजेंट के रूप में और धातुओं को परिष्कृत करने के लिए एक डीगैसिंग एजेंट के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।

2 बेरियम के क्या उपयोग हैं? बेरियमएक रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक बा है। बेरियम के कई उपयोग हैं, और निम्नलिखित कुछ सामान्य उपयोग हैं:

1. बेरियम यौगिकों का उपयोग उद्योग में कच्चे माल और योजक के रूप में किया जाता है। उदाहरण के लिए, बेरियम यौगिकों का उपयोग प्रकाश फॉस्फोरस, ज्वाला एजेंट, योजक और उत्प्रेरक बनाने के लिए किया जा सकता है।

2. बेरियम का उपयोग एक्स-रे ट्यूब बनाने के लिए किया जा सकता है, जिसका व्यापक रूप से चिकित्सा और औद्योगिक क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। एक्स-रे ट्यूब एक उपकरण है जो निदान और पहचान अनुप्रयोगों के लिए एक्स-रे उत्पन्न करता है।

3. बेरियम-लेड ग्लास आमतौर पर उपयोग की जाने वाली ऑप्टिकल ग्लास सामग्री है, जिसका उपयोग अक्सर ऑप्टिकल उपकरण, दूरबीन और सूक्ष्म लेंस आदि बनाने के लिए किया जाता है।

4. बेरियम का उपयोग बैटरी निर्माण में एक योज्य और मिश्र धातु घटक के रूप में किया जाता है। यह बैटरी के प्रदर्शन में सुधार कर सकता है और ऊर्जा संग्रहीत कर सकता है।

5. बेरियम यौगिकों का उपयोग कीटनाशकों, चीनी मिट्टी की चीज़ें और चुंबकीय टेप जैसे उत्पाद बनाने के लिए भी किया जाता है।

6. बेरियम यौगिकों का उपयोग लॉन और बगीचों में कीटों और खरपतवारों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जा सकता है। कृपया ध्यान दें कि बेरियम एक जहरीला तत्व है, इसलिए आपको बेरियम यौगिकों का उपयोग और प्रबंधन करते समय सावधान रहना होगा, और उचित सुरक्षा उपायों और टिकाऊ प्रथाओं का पालन करना होगा।

3 बेरियम आयन किसके साथ अवक्षेपित होता है?बेरियम आयन कार्बोनेट आयन, सल्फेट आयन और सल्फाइट आयन के साथ अवक्षेपित होते हैं। बेरियम एक क्षारीय पृथ्वी धातु तत्व है, आवर्त सारणी में समूह IIA की छठी अवधि में एक तत्व, क्षारीय पृथ्वी धातुओं के बीच एक सक्रिय तत्व, और चांदी-सफेद चमक के साथ एक नरम क्षारीय पृथ्वी धातु है। क्योंकि बेरियम रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है, बेरियम प्रकृति में कभी नहीं पाया गया है। प्रकृति में बेरियम के सबसे आम खनिज बेराइट (बेरियम सल्फेट) और विदेराइट (बेरियम कार्बोनेट) हैं, ये दोनों पानी में अघुलनशील हैं। 1774 में बेरियम को एक नए तत्व के रूप में पुष्टि की गई थी, लेकिन 1808 में इलेक्ट्रोलिसिस के आविष्कार के कुछ समय बाद तक इसे धात्विक तत्व के रूप में वर्गीकृत नहीं किया गया था। बेरियम के 4 गुण बेरियम एक धात्विक तत्व है, चांदी जैसा सफेद, और जब यह पीले-हरे रंग की लौ उत्सर्जित करता है जलना. बेरियम लवण का उपयोग उच्च श्रेणी के सफेद रंगद्रव्य के रूप में किया जाता है। तांबे के शोधन के दौरान धात्विक बेरियम एक उत्कृष्ट डीऑक्सीडाइज़र है: भोजन (कुछ एसोफेजियल और गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल रोगों के निदान के लिए एक विधि। रोगी को बेरियम सल्फेट लेने के बाद, एक्स-रे फ्लोरोस्कोपी या फिल्मिंग का उपयोग किया जाता है)। थोड़ा चमकदार और लचीला। घनत्व 3.51 ग्राम/सेमी3। गलनांक 725℃. क्वथनांक 1640℃. वैलेंस +2. आयनीकरण ऊर्जा 5.212 इलेक्ट्रॉन वोल्ट। रासायनिक गुण काफी सक्रिय हैं और अधिकांश गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। उच्च तापमान और ऑक्सीजन में जलाने से बेरियम पेरोक्साइड उत्पन्न होगा। यह आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है और पानी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन बना सकता है। यह अम्ल में घुलकर लवण बनाता है। बेरियम सल्फेट को छोड़कर बेरियम लवण विषैले होते हैं। धातु गतिविधि क्रम पोटेशियम और सोडियम के बीच है।