क्या बेरियम एक भारी धातु है? इसके उपयोग क्या हैं?

बेरियमएक भारी धातु है। भारी धातुएं 4 से 5 से अधिक विशिष्ट गुरुत्व के साथ धातुओं को संदर्भित करती हैं, और बेरियम का विशिष्ट गुरुत्व लगभग 7 या 8 है, इसलिए बेरियम एक भारी धातु है। आतिशबाजी में हरे रंग को बनाने के लिए बेरियम यौगिकों का उपयोग किया जाता है, और मेटालिक बेरियम का उपयोग वैक्यूम ट्यूब और कैथोड रे ट्यूब में ट्रेस गैसों को हटाने के लिए एक अपमानजनक एजेंट के रूप में किया जा सकता है, और धातुओं को परिष्कृत करने के लिए एक अपमानजनक एजेंट के रूप में।

1 क्या बेरियम एक भारी धातु है?बेरियम एक भारी धातु है। कारण: भारी धातुएं 4 से 5 से अधिक विशिष्ट गुरुत्व के साथ धातुओं को संदर्भित करती हैं, और बेरियम का विशिष्ट गुरुत्व लगभग 7 या 8 है, इसलिए बेरियम एक भारी धातु है। बेरियम का परिचय: बैरियम क्षारीय पृथ्वी धातुओं में एक सक्रिय तत्व है। यह एक नरम क्षारीय पृथ्वी धातु है जिसमें एक चांदी सफेद चमक है। रासायनिक गुण बहुत सक्रिय हैं, और बेरियम प्रकृति में कभी नहीं पाया गया है। प्रकृति में बेरियम के सबसे आम खनिज बेरियम सल्फेट और बेरियम कार्बोनेट हैं, जो दोनों पानी में अघुलनशील हैं। बेरियम के उपयोग: आतिशबाजी में हरे रंग के बनाने के लिए बेरियम यौगिकों का उपयोग किया जाता है, औरबेरियम धातुवैक्यूम ट्यूब और कैथोड किरण ट्यूबों में ट्रेस गैसों को हटाने के लिए एक डीगासिंग एजेंट के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है, और धातुओं को परिष्कृत करने के लिए एक डीगासिंग एजेंट।

2 बेरियम के उपयोग क्या हैं? बेरियमरासायनिक प्रतीक बीए के साथ एक रासायनिक तत्व है। बेरियम के कई उपयोग हैं, और निम्नलिखित कुछ सामान्य उपयोग हैं:

1। बेरियम यौगिकों का उपयोग उद्योग में कच्चे माल और योजक के रूप में किया जाता है। उदाहरण के लिए, बेरियम यौगिकों का उपयोग प्रकाश फॉस्फोर, फ्लेम एजेंट, एडिटिव्स और उत्प्रेरक बनाने के लिए किया जा सकता है।

2। बेरियम का उपयोग एक्स-रे ट्यूब बनाने के लिए किया जा सकता है, जो व्यापक रूप से चिकित्सा और औद्योगिक क्षेत्रों में उपयोग किए जाते हैं। एक एक्स-रे ट्यूब एक उपकरण है जो नैदानिक ​​और पता लगाने के अनुप्रयोगों के लिए एक्स-रे का उत्पादन करता है।

3। बेरियम-लीड ग्लास एक आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला ऑप्टिकल ग्लास सामग्री है, जिसका उपयोग अक्सर ऑप्टिकल इंस्ट्रूमेंट्स, टेलिस्कोप और माइक्रोस्कोपिक लेंस, आदि बनाने के लिए किया जाता है।

4। बैरियम का उपयोग बैटरी निर्माण में एक एडिटिव और मिश्र धातु घटक के रूप में किया जाता है। यह बैटरी के प्रदर्शन में सुधार कर सकता है और ऊर्जा को स्टोर कर सकता है।

5। कीटनाशकों, सिरेमिक और चुंबकीय टेप जैसे उत्पादों को बनाने के लिए बेरियम यौगिकों का भी उपयोग किया जाता है।

6। बेरियम यौगिकों का उपयोग लॉन और बागों में कीटों और खरपतवारों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जा सकता है। कृपया ध्यान दें कि बेरियम एक विषाक्त तत्व है, इसलिए आपको बेरियम यौगिकों का उपयोग करने और संभालने के दौरान सावधान रहने की आवश्यकता है, और उपयुक्त सुरक्षा उपायों और स्थायी प्रथाओं का पालन करें।

3 बेरियम आयन के साथ क्या होता है?बेरियम आयनों ने कार्बोनेट आयनों, सल्फेट आयनों और सल्फाइट आयनों के साथ अवक्षेपित किया। बेरियम एक क्षारीय पृथ्वी धातु तत्व है, जो कि आवर्त सारणी में समूह IIA की छठी अवधि में एक तत्व है, क्षारीय पृथ्वी धातुओं के बीच एक सक्रिय तत्व है, और एक नरम क्षारीय पृथ्वी धातु एक चांदी-सफेद चमक के साथ है। प्रकृति में बेरियम के सबसे आम खनिज हैं बाराइट (बेरियम सल्फेट) और विदराइट (बेरियम कार्बोनेट), दोनों पानी में अघुलनशील हैं। 1774 में एक नए तत्व के रूप में बेरियम की पुष्टि की गई थी, लेकिन इसे 1808 में इलेक्ट्रोलिसिस के आविष्कार के तुरंत बाद एक धातु तत्व के रूप में वर्गीकृत नहीं किया गया था। बेरियम बेरियम के 4 गुण एक धातु तत्व है, सिल्वर व्हाइट, और जलने पर एक पीले-हरे लौ का उत्सर्जन करता है। बेरियम लवण का उपयोग उच्च-ग्रेड सफेद पिगमेंट के रूप में किया जाता है। मेटैलिक बेरियम कॉपर रिफाइनिंग के दौरान एक उत्कृष्ट डीऑक्सीडाइज़र है: भोजन (कुछ एसोफैगल और गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल रोगों का निदान करने के लिए एक विधि। रोगी को बेरियम सल्फेट लेने के बाद, एक्स-रे फ्लोरोस्कोपी या फिल्मांकन का उपयोग किया जाता है)। घनत्व 3.51 ग्राम/सेमी 3। पिघलने बिंदु 725 ℃। उबलते बिंदु 1640 ℃। वैलेंस +2। आयनीकरण ऊर्जा 5.212 इलेक्ट्रॉन वोल्ट। रासायनिक गुण काफी सक्रिय हैं और अधिकांश गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। उच्च तापमान पर और ऑक्सीजन में जलना बेरियम पेरोक्साइड का उत्पादन करेगा। यह आसानी से ऑक्सीकरण किया जाता है और हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। यह लवण बनाने के लिए एसिड में घुल जाता है। बेरियम सल्फेट को छोड़कर बेरियम लवण विषाक्त हैं। धातु गतिविधि क्रम पोटेशियम और सोडियम के बीच है।