1879. godine švedski profesori kemije LF Nilson (1840-1899) i PT Cleve (1840-1905) pronašli su novi element u rijetkim mineralima Gadolinite i crne rijetke zlatne rude otprilike u isto vrijeme. Nazvali su ovaj element "Skandijum", koji je bio element" Boron Like "koji je predviđao Mendeleev. Njihovo otkriće još jednom dokazuje ispravnost periodičnog zakona elemenata i predviđanja Mendeleeva.
U usporedbi s elementima lantanida, Scandium ima vrlo mali ionski polumjer, a alkalnost hidroksida je također vrlo slaba. Stoga, kada se skandij i rijetki elementi Zemlje pomiješaju, oni se tretiraju amonijakom (ili izuzetno razrijeđenim alkalijama), a Scandium će prvo biti taložen. Stoga se može lako odvojiti od rijetkih zemaljskih elemenata metodom "stupnjeva oborina". Druga metoda je korištenje polarnog razgradnje nitrata za razdvajanje, jer je skandij nitrat najlakše razgraditi, kako bi se postigla svrha razdvajanja.
Metal skandijuma može se dobiti elektrolizom. Tijekom rafiniranja skandijuma,Sccl3, KCL i LiCl se rastope, a rastaljeni cink koristi se kao katoda za elektrolizu za taloženje skandijuma na cinkovoj elektrodi. Zatim se cink ispari kako bi se dobio metal skandijuma. Pored toga, prilikom obrade rude lako je oporaviti skandij za proizvodnju elemenata urana, torija i lantanida. Sveobuhvatni oporavak pratećeg skandijuma iz rudnika volframa i kositra također je važan izvor skandijuma. Skandij je uglavnom u trovalentnom stanju u spojevima i lako se oksidiraSc2o3U zraku je izgubila metalni sjaj i pretvarala se u tamno sivu. Scandium može reagirati s vrućom vodom kako bi se oslobodio vodik i lako je topiv u kiselinama, što ga čini snažnim redukcijskim agensom. Oksidi i hidroksidi skandija pokazuju samo alkalnost, ali njihov soli pepeo teško se može hidrolizirati. Klorid skandijuma je bijeli kristal koji je lako topiv u vodi i može izbaciti u zraku. Njegove glavne aplikacije su sljedeće.
(1) U metalurškoj industriji skandij se često koristi za proizvodnju legura (aditivi za legure) kako bi se poboljšala njihova snaga, tvrdoća, otpornost na toplinu i performanse. Na primjer, dodavanje male količine skandija u rastopljeno željezo može značajno poboljšati svojstva lijevanog željeza, dok dodavanje male količine skandija u aluminij može poboljšati njegovu otpornost na čvrstoću i toplinu.
(2) U elektroničkoj industriji skandij se može koristiti kao razni poluvodički uređaji, poput primjene skandium sulfita u poluvodičima, koji je privukao pažnju i na domaćem i međunarodnom. Feriti koji sadrže skandij također imaju obećavajuće primjene u računalnim magnetskim jezgrama.
(3) U kemijskoj industriji spojevi skandijuma koriste se kao učinkoviti katalizatori za dehidrogenaciju alkohola i dehidraciju u proizvodnji etilena i proizvodnju klora iz otpadne klorovodične kiseline.
(4) U staklenoj industriji može se proizvesti specijalno staklo koje sadrži skandij.
(5) U industriji izvora električnog svjetla natrijeve svjetiljke scandium izrađene od skandijuma i natrija imaju prednosti visoke učinkovitosti i pozitivne svjetlosne boje.
Scandium postoji u obliku prirode 15c, a postoji i 9 radioaktivnih izotopa skandijuma, naime 40-44Sc i 16-49Sc. Među njima je 46Sc korišten kao tragač na kemijskim, metalurškim i oceanografskim poljima. U medicini postoje i studije u inozemstvu koje koriste 46Sc za liječenje raka.
Vrijeme posta: travanj-19-2023