Godine 1879. švedski profesori kemije LF Nilson (1840.-1899.) i PT Cleve (1840.-1905.) pronašli su novi element u rijetkim mineralima gadolinitu i rudi crnog rijetkog zlata otprilike u isto vrijeme. Ovaj element su nazvali "Skandij", koji je bio element "sličan boru" kojeg je predvidio Mendeljejev. Njihovo otkriće još jednom dokazuje ispravnost periodičnog zakona elemenata i Mendeljejevljevog predviđanja.
U usporedbi s elementima lantanida, skandij ima vrlo mali ionski radijus, a alkalnost hidroksida je također vrlo slaba. Stoga, kada se skandij i elementi rijetke zemlje pomiješaju zajedno, tretiraju se amonijakom (ili izrazito razrijeđenom alkalijom), a skandij će se prvi istaložiti. Stoga se može lako odvojiti od elemenata rijetke zemlje metodom "graded precipitation". Druga metoda je korištenje polarne razgradnje nitrata za odvajanje, jer se skandijev nitrat najlakše razgrađuje, kako bi se postigla svrha odvajanja.
Metalni skandij može se dobiti elektrolizom. Tijekom rafinacije skandijuma,ScCl3, KCl i LiCl se zajedno tope, a rastaljeni cink koristi se kao katoda za elektrolizu za taloženje skandija na cinčanoj elektrodi. Zatim se cink isparava kako bi se dobio metalni skandij. Osim toga, lako je obnoviti skandij kada se prerađuje ruda za proizvodnju urana, torija i lantanoidnih elemenata. Sveobuhvatno izdvajanje pratećeg skandijuma iz rudnika volframa i kositra također je važan izvor skandijuma. Skandij je uglavnom u trovalentnom stanju u spojevima i lako se oksidira uSc2O3na zraku, gubeći svoj metalni sjaj i pretvarajući se u tamno sivu. Skandij može reagirati s vrućom vodom oslobađajući vodik i lako je topiv u kiselinama, što ga čini jakim redukcijskim sredstvom. Oksidi i hidroksidi skandijuma pokazuju samo alkalnost, ali se njihov slani pepeo teško može hidrolizirati. Skandijev klorid je bijeli kristal koji je lako topiv u vodi i može se rastaliti na zraku. Njegove glavne primjene su sljedeće.
(1) U metalurškoj industriji skandij se često koristi za proizvodnju legura (aditiva za legure) kako bi se poboljšala njihova čvrstoća, tvrdoća, otpornost na toplinu i učinkovitost. Na primjer, dodavanje male količine skandijuma rastaljenom željezu može značajno poboljšati svojstva lijevanog željeza, dok dodavanje male količine skandijuma aluminiju može poboljšati njegovu čvrstoću i otpornost na toplinu.
(2) U elektroničkoj industriji, skandij se može koristiti kao različiti poluvodički uređaji, kao što je primjena skandij sulfita u poluvodičima, što je privuklo pozornost u zemlji i inozemstvu. Feriti koji sadrže skandij također imaju obećavajuću primjenu u računalnim magnetskim jezgrama.
(3) U kemijskoj industriji skandijevi spojevi se koriste kao učinkoviti katalizatori za dehidrogenaciju i dehidraciju alkohola u proizvodnji etilena i proizvodnji klora iz otpadne klorovodične kiseline.
(4) U industriji stakla može se proizvoditi posebno staklo koje sadrži skandij.
(5) U industriji električnih izvora svjetlosti, skandij natrijeve žarulje izrađene od skandijuma i natrija imaju prednosti visoke učinkovitosti i pozitivne boje svjetla.
Skandij postoji u obliku 15Sc u prirodi, a postoji i 9 radioaktivnih izotopa skandijuma i to 40-44Sc i 16-49Sc. Među njima, 46Sc se koristio kao tragač u kemijskim, metalurškim i oceanografskim poljima. U medicini također postoje studije u inozemstvu koje koriste 46Sc za liječenje raka.
Vrijeme objave: 19. travnja 2023