Báriumnehézfém. A nehézfémek olyan fémekre vonatkoznak, amelyek fajsúlya nagyobb, mint 4-5, és a bárium fajsúlya körülbelül 7 vagy 8, tehát a bárium nehézfém. Báriumvegyületeket használnak a tűzijátékok zöld színének előállítására, a fémbárium pedig gáztalanítóként használható a vákuumcsövekben és katódsugárcsövekben lévő nyomokban lévő gázok eltávolítására, valamint gáztalanító szerként fémek finomítására.
1 A bárium nehézfém?A bárium nehézfém. Ok: A nehézfémek olyan fémekre vonatkoznak, amelyek fajsúlya nagyobb, mint 4-5, és a bárium fajsúlya körülbelül 7 vagy 8, tehát a bárium nehézfém. Bevezetés a báriumba: A bárium az alkáliföldfémek aktív eleme. Ez egy lágy alkáliföldfém, ezüstös fehér fényű. Kémiai tulajdonságai nagyon aktívak, báriumot még soha nem találtak a természetben. A természetben a bárium leggyakoribb ásványai a bárium-szulfát és a bárium-karbonát, amelyek vízben oldhatatlanok. A bárium felhasználási területei: A báriumvegyületeket tűzijátékok zöldté tételére használják, illbárium fémgáztalanító szerként használható a vákuumcsövekben és katódsugárcsövekben lévő nyomgázok eltávolítására, valamint gáztalanító szerként fémek finomítására.
2 Mire használható a bárium? Báriumegy kémiai elem, amelynek vegyjele a Ba. A báriumnak számos felhasználási területe van, és az alábbiakban felsorolunk néhány gyakori felhasználást:
1. A báriumvegyületeket nyersanyagként és adalékanyagként használják az iparban. Például a báriumvegyületek felhasználhatók világító foszforok, lánganyagok, adalékanyagok és katalizátorok előállítására.
2. A báriumból röntgencsövek készíthetők, amelyeket széles körben használnak az orvosi és ipari területeken. A röntgencső olyan eszköz, amely röntgensugarakat állít elő diagnosztikai és kimutatási alkalmazásokhoz.
3. A bárium-ólomüveg egy általánosan használt optikai üveganyag, gyakran használják optikai műszerek, teleszkópok és mikroszkopikus lencsék stb.
4. A báriumot adalékanyagként és ötvözetkomponensként használják az akkumulátorgyártásban. Javíthatja az akkumulátor teljesítményét és tárolhatja az energiát.
5. A báriumvegyületeket olyan termékek előállítására is használják, mint a peszticidek, kerámiák és mágnesszalagok.
6. A báriumvegyületek a pázsitokon és a gyümölcsösökben a kártevők és gyomok elleni védekezésre is használhatók. Felhívjuk figyelmét, hogy a bárium mérgező elem, ezért óvatosnak kell lennie a báriumvegyületek használatakor és kezelésekor, és be kell tartania a megfelelő biztonsági intézkedéseket és fenntartható gyakorlatokat.
3 Mivel válik ki a báriumion?A báriumionok karbonátionokkal, szulfátionokkal és szulfitionokkal válnak ki. A bárium egy alkáliföldfém elem, a periódusos rendszer IIA csoportjának hatodik periódusában található elem, az alkáliföldfémek között aktív elem, valamint egy ezüstfehér fényű lágy alkáliföldfém. Mivel a bárium kémiailag nagyon aktív, báriumot soha nem találtak a természetben. A természetben a bárium legelterjedtebb ásványai a barit (bárium-szulfát) és a witherit (bárium-karbonát), amelyek vízben oldhatatlanok. A báriumot 1774-ben új elemként erősítették meg, de csak nem sokkal az elektrolízis 1808-as feltalálása után sorolták be fémelemek közé. 4 A bárium tulajdonságai A bárium egy fémes elem, ezüstfehér, és sárgászöld lángot bocsát ki, amikor égő. A báriumsókat kiváló minőségű fehér pigmentként használják. A fémes bárium kiváló deoxidálószer a rézfinomítás során: liszt (bizonyos nyelőcső- és gyomor-bélrendszeri betegségek diagnosztizálására szolgáló módszer. Bárium-szulfát bevétele után röntgen-fluoroszkópiát vagy filmezést alkalmaznak).Enyhén fényes és képlékeny. Sűrűsége 3,51 g/cm3. Olvadáspont 725 ℃. Forráspont 1640 ℃. Vegyérték +2. Ionizációs energia 5,212 elektronvolt. A kémiai tulajdonságok meglehetősen aktívak, és reakcióba léphetnek a legtöbb nemfémmel. Magas hőmérsékleten és oxigénben égetve bárium-peroxid keletkezik. Könnyen oxidálódik, és vízzel reagálva hidroxidot és hidrogént képez. Savban oldva sókat képez. A bárium-sók a bárium-szulfát kivételével mérgezőek. A fémaktivitás sorrendje a kálium és a nátrium között van.
Feladás időpontja: 2024.11.04