A bárium nehézfém? Mit használnak?

Báriumegy nehézfém. A nehézfémek olyan fémekre vonatkoznak, amelyek specifikus gravitációja nagyobb, mint 4-5, és a bárium fajsúlya körülbelül 7 vagy 8, tehát a bárium nehézfém. A báriumvegyületeket a zöld szín előállítására használják a tűzijátékban, és a fém bárium gáztalanító szerként használható a nyomkövetési gázok vákuumcsövekben és katódsugárcsövekben történő eltávolításához, valamint a fémek finomításához történő gáztalanító szerként.

1 A bárium nehézfém?A bárium nehézfém. Ok: A nehézfémek olyan fémekre vonatkoznak, amelyek specifikus gravitációja nagyobb, mint 4-5, és a bárium fajsúlya körülbelül 7 vagy 8, tehát a bárium nehézfém. Bevezetés a báriumba: A bárium aktív elem az lúgos földfémekben. Ez egy lágy lúgos földfém, ezüstös fehér csillogás. A kémiai tulajdonságok nagyon aktívak, és a báriumot soha nem találták a természetben. A bárium leggyakoribb ásványi anyagai a bárium -szulfát és a bárium -karbonát, amelyek mindegyike vízben oldódik. A bárium felhasználása: báriumvegyületeket használnak a zöldek előállításához a tűzijátékban, ésbáriumfémHasználható gáztalanítószerként a nyomkövetési gázok eltávolítására vákuumcsövekben és katódsugárcsövekben, valamint egy gáztalanító szer a fémek finomításához.

2 Mit használ a bárium? Báriumegy kémiai elem a Ba kémiai szimbólummal. A báriumnak számos felhasználása van, és az alábbiakban szerepel néhány közös felhasználás:

1. A báriumvegyületeket nyersanyagként és adalékanyagként használják az iparban. Például a báriumvegyületek felhasználhatók a foszforok, lángszerek, adalékanyagok és katalizátorok világítására.

2. A bárium felhasználható röntgencsövek előállítására, amelyeket széles körben használnak orvosi és ipari területeken. A röntgencső olyan eszköz, amely röntgenfelvételeket készít a diagnosztikai és detektálási alkalmazásokhoz.

3.

4. Javíthatja az akkumulátor teljesítményét és tárolhatja az energiát.

5. A báriumvegyületeket olyan termékek előállítására is használják, mint a peszticidek, kerámia és mágneses szalagok.

6. A báriumvegyületek felhasználhatók a kártevők és gyomok ellenőrzésére a pázsitban és az ültetvényekben is. Kérjük, vegye figyelembe, hogy a bárium mérgező elem, ezért óvatosnak kell lennie a bárium -vegyületek használatakor és kezelésében, és kövesse a megfelelő biztonsági intézkedéseket és a fenntartható gyakorlatokat.

3 Mi a bárium -ion?A bárium -ionok karbonát -ionokkal, szulfát -ionokkal és szulfit -ionokkal csapódnak fel. A bárium egy lúgos földi fém elem, a IIA csoport hatodik időszakában a periodikus asztalban, egy aktív elem az alkalikus földfémek között, és egy lágy lúgos földfém ezüstösfehér csillogással. A bárium kémiailag nagyon aktív, a bárium soha nem talált a természetben. A bárium leggyakoribb ásványi anyagai a barit (bárium -szulfát) és a witherite (bárium -karbonát), amelyek mindegyike vízben oldódik. A báriumot 1774-ben új elemként erősítették meg, de csak fémes elemnek minősítették, amíg röviddel az 1808-as elektrolízis feltalálása után. 4 A bárium bárium tulajdonságai fémes elem, ezüstös fehér, és egy sárga-zöld lángot bocsát ki égetéskor. A báriumsókat kiváló minőségű fehér pigmentekként használják. A fém bárium kiváló deoxidizáló a réz finomítása során: étkezés (bizonyos nyelőcső és gyomor-bélbetegségek diagnosztizálására. Sűrűség 3,51 g/cm3. Olvadási pont 725 ℃. Forráspont 1640 ℃. Valencia +2. Ionizációs energia 5.212 Elektron volt. A kémiai tulajdonságok meglehetősen aktívak és reagálhatnak a legtöbb nem fémmel. A magas hőmérsékleten és az oxigénnel történő égés bárium -peroxidot eredményez. Könnyen oxidálható, és vízzel reagálhat, hogy hidroxidot és hidrogént képezzen. Savban oldódik, hogy sókat képezzen. A báriumsók mérgezőek, kivéve a bárium -szulfátot. A fém aktivitási sorrendje a kálium és a nátrium között van.