ezüst-oxid por

Termék neve: ezüst-oxid

CAS: 20667-12-3

Molekulaképlet: Ag2O

Molekulatömeg: 231,73

Kínai neve: Ezüst-oxid

Angol név: Silver oxide; Argentous-oxid; ezüst-oxid; ezüst-oxid; ezüst-oxid

Minőségi szabvány: HGB 3943-76 minisztériumi szabvány

Fizikai tulajdonság

Az ezüst-oxid Phe kémiai képlete Ag2O, molekulatömege 231,74. Barna vagy szürkésfekete szilárd anyag, sűrűsége 7,143 g/cm, 300 ℃-on gyorsan bomlik, ezüstöt és oxigént képezve. Vízben kevéssé, salétromsavban, ammóniában, nátrium-tioszulfátban és kálium-cianidban jól oldódik. Amikor az ammóniaoldat elfogy, azt időben kezelni kell. Hosszabb ideig tartó expozíció erősen robbanásveszélyes fekete kristályok - ezüst-nitrid vagy ezüst-szulfit - kicsapódhat. Oxidálószerként és üvegfestékként használják. Ezüst-nitrát-oldat és nátrium-hidroxid-oldat reagáltatásával készült.

Barna köbös kristályos vagy barna fekete por. A kötés hossza (Ag O) 205 pm. 250 fokon bomlik, oxigén felszabadul. Sűrűsége 7,220g/cm3 (25 fok). A fény fokozatosan lebomlik. Reagáljon kénsavval ezüst-szulfát előállítására. Vízben kevéssé oldódik. Oldható ammóniás vízben, nátrium-hidroxid oldatban, híg salétromsavban és nátrium-tioszulfát oldatban. Etanolban nem oldódik. Ezüst-nitrát-oldat és nátrium-hidroxid-oldat reagáltatásával készült. A nedves Ag2O-t katalizátorként használják, amikor a halogéneket hidroxilcsoportokkal helyettesítik a szerves szintézisben. Tartósítószerként és elektronikai eszközök anyagaként is használják.

 

Kémiai tulajdonság

Adjunk maró oldatot az ezüst-nitrát oldathoz, hogy megkapjuk. Először ezüst-hidroxid és nitrát oldatot kapunk, és az ezüst-hidroxid szobahőmérsékleten ezüst-oxidra és vízre bomlik. Az ezüst-oxid 250 ℃-ra melegítve bomlásnak indul, oxigént szabadít fel, és 300 ℃ felett gyorsan lebomlik. Vízben kevéssé, de jól oldódik olyan oldatokban, mint a salétromsav, ammónia, kálium-cianid és nátrium-tioszulfát. Az ammóniaoldatnak való hosszan tartó expozíció után néha erős, robbanásveszélyes fekete kristályok – esetleg ezüst-nitrid vagy ezüst-iminid – kicsapódhatnak. A szerves szintézisben a hidroxilcsoportokat gyakran használják halogének helyettesítésére vagy oxidálószerként. Az üvegiparban színezékként is használható.

 

Elkészítés módja

Az ezüst-oxidot alkálifém-hidroxid és ezüst-nitrát reagáltatásával állíthatjuk elő. [1] A reakció során először nagyon instabil ezüst-hidroxid keletkezik, amely azonnal lebomlik, így víz és ezüst-oxid keletkezik. Mosás után a csapadékot 85 °C-nál alacsonyabb hőmérsékleten kell szárítani, de az ezüst-oxidból nagyon nehéz végül kis mennyiségű vizet eltávolítani, mert a hőmérséklet emelkedésével az ezüst-oxid lebomlik. 2 Ag+ + 2 OH− → 2 AgOH → Ag2O + H2O.

 

Alapvető használat

Főleg kémiai szintézis katalizátoraként használják. Használják tartósítószerként, elektronikai eszközök anyagaként, üvegfestékként és őrlőanyagként is. Gyógyászati ​​célokra és üvegfényezőként, színezőként és víztisztítóként használják; Üveg fényező- és színezőanyagaként használják.

 

Alkalmazási kör

Az ezüst-oxid az ezüst-oxid akkumulátorok elektródaanyaga. Gyenge oxidálószer és gyenge bázis is a szerves szintézisben, amely 1,3-diszubsztituált imidazolsókkal és benzimidazolsókkal reagálva azéneket képez. Helyettesítheti az instabil ligandumokat, például a ciklooktadiént vagy az acetonitrilt, mint karbén transzfer reagenseket az átmenetifém-karbén komplexek szintéziséhez. Ezenkívül az ezüst-oxid alacsony hőmérsékleten és vízgőz jelenlétében képes alkoholokká alakítani a szerves bromidokat és kloridokat. Jód-metánnal együtt metilező reagensként használják cukormetilezési analízishez és Hoffman eliminációs reakciókhoz, valamint aldehidek karbonsavakká történő oxidálásához.

 

Biztonsági információk

Csomagolási szint: II

Veszélyességi kategória: 5.1

Veszélyes áruk szállítási kódja: UN 1479 5.1/PG 2

WGK Németország: 2

Veszélyességi kategória kódja: R34; R8

Biztonsági előírások: S17-S26-S36-S45-S36/37/39

RTECS szám: VW4900000

Veszélyes áruk címke: O: Oxidálószer; C: Maró;