Mi a bárium, mi az alkalmazása, és hogyan tesztelhető a báriumelem?

A kémia varázslatos világában,báriummindig is felkeltette a tudósok figyelmét egyedülálló varázsával és széleskörű alkalmazási lehetőségeivel. Ez az ezüstfehér fémelem ugyan nem olyan káprázatos, mint az arany vagy az ezüst, de számos területen nélkülözhetetlen szerepet tölt be. A tudományos kutatólaboratóriumok precíziós műszereitől az ipari termelés kulcsfontosságú nyersanyagain át az orvosi diagnosztikai reagensekig a bárium a kémia legendáját írta egyedi tulajdonságaival és funkcióival.

Cassio Lauro, az olaszországi Porra város cipésze már 1602-ben egy bárium-szulfátot tartalmazó baritot pörkölt éghető anyaggal egy kísérlet során, és meglepődve tapasztalta, hogy az is világít a sötétben. Ez a felfedezés nagy érdeklődést váltott ki az akkori tudósok körében, és a követ Porra-kőnek nevezték el, és az európai kémikusok kutatásának középpontjába került.

Azonban Scheele svéd vegyész volt az, aki valóban megerősítette, hogy a bárium új elem. 1774-ben fedezte fel a bárium-oxidot, és "Baryta"-nak (nehézföld) nevezte el. Mélyrehatóan tanulmányozta ezt az anyagot, és úgy vélte, hogy egy új földből (oxidból) áll kénsavval kombinálva. Két évvel később sikeresen felmelegítette ennek az új talajnak a nitrátját, és tiszta oxidot kapott. Noha Scheele felfedezte a bárium-oxidot, Davy brit kémikus csak 1808-ban állított elő sikeresen fémbáriumot baritból készült elektrolit elektrolízisével. Ez a felfedezés jelentette a bárium fémes elemként való hivatalos megerősítését, és egyben megnyitotta a bárium alkalmazásának útját különböző területeken.

Azóta az emberi lények folyamatosan elmélyítették a báriummal kapcsolatos ismereteiket. A tudósok feltárták a természet titkait, és elősegítették a tudomány és a technológia fejlődését a bárium tulajdonságainak és viselkedésének tanulmányozásával. A bárium alkalmazása a tudományos kutatásban, az iparban és az orvostudományban is egyre kiterjedtebbé vált, kényelmesebbé és komfortosabbá téve az emberi életet.

A bárium varázsa nemcsak praktikumában rejlik, hanem a mögötte rejlő tudományos rejtélyben is. A tudósok folyamatosan kutatták a természet titkait, és a bárium tulajdonságainak és viselkedésének tanulmányozásával elősegítették a tudomány és a technológia fejlődését. Ugyanakkor a bárium csendesen szerepet játszik mindennapi életünkben is, kényelmet és kényelmet hozva életünkbe. Vágjunk bele a bárium felfedezésének e varázslatos utazásába, fedjük fel titokzatos fátylát, és értékeljük egyedi varázsát. A következő cikkben átfogóan bemutatjuk a bárium tulajdonságait és alkalmazásait, valamint a tudományos kutatásban, az iparban és az orvostudományban betöltött fontos szerepét. Úgy gondolom, hogy a cikk elolvasásával mélyebben megértheti a báriumot.

1. Bárium alkalmazása

Báriumgyakori kémiai elem. Ez egy ezüstös-fehér fém, amely a természetben különféle ásványok formájában létezik. Az alábbiakban a bárium néhány napi felhasználását mutatjuk be.

Égés és izzás: A bárium egy nagyon reaktív fém, amely ammóniával vagy oxigénnel érintkezve fényes lángot hoz létre. Emiatt a báriumot széles körben használják olyan iparágakban, mint a tűzijátékok, fáklyák és a foszforgyártás.

Orvosi ipar: A báriumvegyületeket az orvosi iparban is széles körben használják. A báriumtartalmú ételeket (például a báriumtablettákat) a gyomor-bélrendszeri röntgenvizsgálatok során használják, hogy segítsék az orvosokat az emésztőrendszer működésének megfigyelésében. A báriumvegyületeket bizonyos radioaktív terápiákban is alkalmazzák, például radioaktív jóddal a pajzsmirigybetegségek kezelésére.
Üveg és kerámia: A báriumvegyületeket gyakran használják az üveg- és kerámiagyártásban, jó olvadáspontjuk és korrózióállóságuk miatt. A báriumvegyületek növelhetik a kerámiák keménységét és szilárdságát, és a kerámiák néhány különleges tulajdonságát, például elektromos szigetelését és magas törésmutatóját biztosíthatják. Fémötvözetek: A bárium más fémelemekkel ötvözetet képezhet, és ezeknek az ötvözeteknek van néhány egyedi tulajdonsága. Például a báriumötvözetek növelhetik az alumínium- és magnéziumötvözetek olvadáspontját, így könnyebben feldolgozhatók és önthetők. Ezenkívül a mágneses tulajdonságokkal rendelkező báriumötvözeteket akkumulátorlemezek és mágneses anyagok készítésére is használják.

A bárium egy kémiai elem, amelynek a vegyjele Ba és rendszáma 56. A bárium egy alkáliföldfém, és a periódusos rendszer 6. csoportjában, a fő elemcsoportokban található.
2. Bárium fizikai tulajdonságai
A bárium (Ba) egy alkáliföldfém elem
1. Megjelenés: A bárium puha, ezüstös-fehér fém, vágáskor kifejezetten fémes csillogással.
2. Sűrűség: A bárium viszonylag nagy sűrűségű, körülbelül 3,5 g/cm³. Ez az egyik legsűrűbb fém a Földön.
3. Olvadás- és forráspont: A bárium olvadáspontja körülbelül 727 °C, forráspontja körülbelül 1897 °C.
4. Keménység: A bárium egy viszonylag lágy fém, amelynek Mohs-keménysége 20 Celsius fokon körülbelül 1,25.
5. Vezetőképesség: A bárium jó elektromos vezető, nagy elektromos vezetőképességgel.
6. Hajlékonyság: Bár a bárium lágy fém, bizonyos fokú alakíthatósága van, és vékony lapokká vagy huzalokká alakítható.
7. Kémiai aktivitás: A bárium szobahőmérsékleten nem reagál erősen a legtöbb nemfémmel és sok fémmel, de magas hőmérsékleten és levegőben oxidokat képez. Számos nemfémes elemmel vegyületet képezhet, mint például oxidok, szulfidok stb.
8. Létezési formái: A földkéregben báriumot tartalmazó ásványok, mint például a barit (bárium-szulfát) stb. A bárium a természetben hidrátok, oxidok, karbonátok stb. formájában is létezhet.
9. Radioaktivitás: A báriumnak számos radioaktív izotópja van, amelyek közül a bárium-133 az orvosi képalkotásban és a nukleáris gyógyászatban használt általános radioaktív izotóp.
10. Alkalmazások: A báriumvegyületeket széles körben használják az iparban, például üvegben, gumiban, vegyipari katalizátorokban, elektroncsövekben stb. Szulfátját gyakran használják kontrasztanyagként az orvosi vizsgálatok során. A bárium fontos fémelem, tulajdonságai miatt számos területen széles körben használják.

3. A bárium kémiai tulajdonságai
Fémes tulajdonságok: A bárium ezüstös-fehér megjelenésű és jó elektromos vezetőképességű fémes szilárd anyag.

Sűrűség és olvadáspont: A bárium viszonylag sűrű elem, sűrűsége 3,51 g/cm3. A bárium alacsony olvadáspontja körülbelül 727 Celsius fok (1341 Fahrenheit fok).

Reakciókészség: A bárium gyorsan reagál a legtöbb nemfémes elemmel, különösen halogénekkel (például klórral és brómmal), és megfelelő báriumvegyületeket képez. Például a bárium klórral reagál, és bárium-kloridot képez.
Oxidálhatóság: A bárium oxidálható bárium-oxiddá. A bárium-oxidot széles körben használják olyan iparágakban, mint a fémkohászat és az üveggyártás.
Magas aktivitás: A bárium nagy kémiai aktivitással rendelkezik, és könnyen reagál vízzel, hidrogént szabadítva fel, és bárium-hidroxidot termel.

4. A bárium biológiai tulajdonságai

A bárium szerepe és biológiai tulajdonságai az élőlényekben nem teljesen ismertek, de ismert, hogy a bárium bizonyos mérgező hatással rendelkezik a szervezetekre.

Bevételi utak: Az emberek főként étellel és ivóvízzel veszik fel a báriumot. Egyes élelmiszerek nyomokban báriumot tartalmazhatnak, például gabonafélék, húsok és tejtermékek. Ezenkívül a talajvíz néha magasabb báriumkoncentrációt tartalmaz.
Biológiai felszívódás és anyagcsere: A báriumot az élőlények felvehetik, és a vérkeringés révén eloszlanak a szervezetben. A bárium főként a vesében és a csontokban halmozódik fel, különösen nagyobb koncentrációban a csontokban.
Biológiai funkció: A báriumnak még nem találtak alapvető élettani funkciót a szervezetekben. Ezért a bárium biológiai funkciója továbbra is vitatott.

5. A bárium biológiai tulajdonságai
Toxicitás: A báriumionok vagy báriumvegyületek nagy koncentrációja mérgező az emberi szervezetre. A bárium túlzott bevitele akut mérgezési tüneteket okozhat, beleértve a hányást, hasmenést, izomgyengeséget, aritmiát stb. A súlyos mérgezés idegrendszeri károsodást, vesekárosodást és szívproblémákat okozhat.
Csontfelhalmozódás: A bárium felhalmozódhat a csontokban az emberi szervezetben, különösen időseknél. A nagy koncentrációjú báriumnak való hosszú távú kitettség csontbetegségeket, például csontritkulást okozhat. Szív- és érrendszeri hatások: A bárium a nátriumhoz hasonlóan megzavarhatja az ionegyensúlyt és az elektromos aktivitást, befolyásolva a szívműködést. A bárium túlzott bevitele rendellenes szívritmushoz vezethet, és növeli a szívroham kockázatát.
Rákkeltő hatás: Bár még mindig vita folyik a bárium rákkeltő hatásáról, egyes tanulmányok kimutatták, hogy a nagy koncentrációjú báriumnak való hosszú távú expozíció növelheti bizonyos rákos megbetegedések, például gyomorrák és nyelőcsőrák kockázatát. A bárium toxicitása és potenciális veszélye miatt az embereknek óvatosnak kell lenniük, hogy elkerüljék a túlzott bevitelt vagy a nagy koncentrációjú báriumnak való hosszú távú kitettséget. Az emberi egészség védelme érdekében ellenőrizni és ellenőrizni kell az ivóvízben és az élelmiszerekben lévő báriumkoncentrációt. Ha mérgezésre gyanakszik vagy kapcsolódó tünetei vannak, azonnal forduljon orvoshoz.

6. Bárium a természetben

Bárium ásványok: A bárium ásványi anyagok formájában megtalálható a földkéregben. Néhány elterjedt báriumásvány a barit és a whirlit. Ezek az ércek gyakran megtalálhatók más ásványokkal, például ólommal, cinkkel és ezüsttel.

Feloldott talajvízben és kőzetekben: A bárium a talajvízben és a kőzetekben oldott állapotban is megtalálható. A talajvíz nyomokban oldott báriumot tartalmaz, koncentrációja a geológiai viszonyoktól és a víztest kémiai tulajdonságaitól függ.

Bárium sók: A bárium különböző sókat képezhet, például bárium-kloridot, bárium-nitrátot és bárium-karbonátot. Ezek a vegyületek természetes ásványi anyagokként megtalálhatók a természetben.

Talajtartalom: A bárium különböző formában megtalálható a talajban, amelyek egy része természetes ásványi részecskékből vagy kőzetek feloldódásából származik. A bárium általában alacsony koncentrációban van jelen a talajban, de bizonyos területeken nagy koncentrációban is jelen lehet.

Meg kell jegyezni, hogy a bárium jelenléte és tartalma a különböző geológiai környezetben és régiókban változhat, ezért a bárium tárgyalásánál figyelembe kell venni a sajátos földrajzi és geológiai viszonyokat.

7. Bárium bányászata és előállítása
A bárium bányászatának és előkészítésének folyamata általában a következő lépéseket tartalmazza:
1. Báriumérc bányászata: A báriumérc fő ásványa a barit, más néven bárium-szulfát. Általában a földkéregben található, és széles körben elterjedt kőzetekben és lerakódásokban a földön. A bányászat általában az érc robbantását, bányászatát, zúzását és osztályozását foglalja magában, hogy bárium-szulfátot tartalmazó ércet kapjanak.
2. Koncentrátum készítése: A bárium báriumércből való kinyerése az érc koncentrátummal történő kezelését igényli. A koncentrátum előállítása általában kézi kiválasztási és flotációs lépéseket tartalmaz a szennyeződések eltávolítása és a több mint 96% bárium-szulfátot tartalmazó érc előállítása érdekében.
3. Bárium-szulfát előállítása: A koncentrátumot olyan lépéseknek vetjük alá, mint például a vas és a szilícium eltávolítása, hogy végül bárium-szulfátot (BaSO4) kapjunk.
4. Bárium-szulfid előállítása: Bárium-szulfátból bárium előállításához a bárium-szulfátot bárium-szulfiddá, más néven fekete hamuvá kell alakítani. A 20 mesh-nél kisebb szemcseméretű bárium-szulfát ércport általában 4:1 tömegarányban szén- vagy kőolajkokszporral keverik. Az elegyet 1100 °C-on zengetőkemencében pörkölik, és a bárium-szulfátot bárium-szulfiddá redukálják.
5. Bárium-szulfid feloldása: A bárium-szulfát bárium-szulfidos oldata forró vizes kilúgozással állítható elő.
6. Bárium-oxid előállítása: A bárium-szulfid bárium-oxiddá alakításához általában nátrium-karbonátot vagy szén-dioxidot adnak a bárium-szulfid-oldathoz. A bárium-karbonát és a szénpor összekeverése után a 800 ℃ feletti kalcinálás bárium-oxidot eredményezhet.
7. Hűtés és feldolgozás: Megjegyzendő, hogy a bárium-oxid 500-700 ℃-on bárium-peroxiddá oxidálódik, és a bárium-peroxid 700-800 ℃-on bárium-oxiddá bomlik le. A bárium-peroxid képződésének elkerülése érdekében a kalcinált terméket inert gáz védelme alatt le kell hűteni vagy le kell hűteni.

A fentiek a bárium általános bányászati ​​és előkészítési folyamatát mutatják be. Ezek a folyamatok az ipari folyamattól és berendezéstől függően változhatnak, de az általános elv ugyanaz marad. A bárium fontos ipari fém, amelyet különféle alkalmazásokban használnak, beleértve a vegyipart, az orvostudományt, az elektronikát stb.

8. A bárium általános kimutatási módszerei
A bárium egy gyakori elem, amelyet gyakran használnak különféle ipari és tudományos alkalmazásokban. Az analitikai kémiában a bárium kimutatására szolgáló módszerek általában a kvalitatív és a kvantitatív elemzést foglalják magukban. Az alábbiakban részletesen bemutatjuk a bárium általánosan használt kimutatási módszereit:
1. Láng atomabszorpciós spektrometria (FAAS): Ez egy általánosan használt kvantitatív elemzési módszer, amely magasabb koncentrációjú mintákhoz alkalmas. A mintaoldatot a lángba permetezzük, és a báriumatomok meghatározott hullámhosszú fényt nyelnek el. Az elnyelt fény intenzitását mérik, és arányosak a bárium koncentrációjával.
2. Láng atomemissziós spektrometria (FAES): Ez a módszer a báriumot úgy érzékeli, hogy a mintaoldatot a lángba permetezi, gerjesztve a báriumatomokat, hogy meghatározott hullámhosszú fényt bocsátanak ki. A FAAS-hoz képest a FAES-t általában alacsonyabb báriumkoncentráció kimutatására használják.
3. Atomfluoreszcencia spektrometria (AAS): Ez a módszer hasonló a FAAS-hoz, de fluoreszcencia spektrométert használ a bárium jelenlétének kimutatására. Nyomnyi báriummennyiség mérésére használható.

4. Ionkromatográfia: Ez a módszer alkalmas vízminták báriumának analízisére. A báriumionokat elválasztják és ionkromatográfiával detektálják. Vízminták báriumkoncentrációjának mérésére használható.

5. Röntgen-fluoreszcencia spektrometria (XRF): Ez egy roncsolásmentes analitikai módszer, amely alkalmas a bárium kimutatására szilárd mintákban. A minta röntgensugárzással történő gerjesztése után a báriumatomok specifikus fluoreszcenciát bocsátanak ki, és a báriumtartalmat a fluoreszcencia intenzitás mérésével határozzák meg.

6. Tömegspektrometria: A tömegspektrometria segítségével meghatározható a bárium izotóp-összetétele és meghatározható a báriumtartalom. Ezt a módszert általában nagy érzékenységű analízisre használják, és nagyon alacsony báriumkoncentrációkat is képes kimutatni.

A fenti néhány általánosan használt módszer a bárium kimutatására. A választandó konkrét módszer a minta jellegétől, a bárium koncentrációtartományától és az elemzés céljától függ. Ha további információra van szüksége, vagy egyéb kérdése van, forduljon hozzám bizalommal. Ezeket a módszereket széles körben használják laboratóriumi és ipari alkalmazásokban a bárium jelenlétének és koncentrációjának pontos és megbízható mérésére és kimutatására. Az alkalmazandó konkrét módszer a mérendő minta típusától, a báriumtartalom tartományától és az elemzés konkrét céljától függ.

9. Atomabszorpciós módszer a kalcium mérésére

Az elemmérésben az atomabszorpciós módszer nagy pontossággal és érzékenységgel rendelkezik, és hatékony eszközt biztosít a kémiai tulajdonságok, a vegyület összetételének és tartalmának tanulmányozására. Ezt követően atomabszorpciós módszerrel mérjük az elemek tartalmát. A konkrét lépések a következők: Készítse elő a vizsgálandó mintát. Készítse elő a mérendő elemmintát oldattá, amelyet általában vegyes savval kell felemészteni a későbbi méréshez. Válasszon megfelelő atomabszorpciós spektrométert. A vizsgálandó minta tulajdonságainak és a mérendő elemtartalom tartományának megfelelően válasszon megfelelő atomabszorpciós spektrométert.
Állítsa be az atomabszorpciós spektrométer paramétereit. A vizsgálandó elemnek és a műszermodellnek megfelelően állítsa be az atomabszorpciós spektrométer paramétereit, beleértve a fényforrást, porlasztót, detektort stb.
Mérje meg az elem abszorbanciáját. Helyezze a vizsgálandó mintát a porlasztóba, és adott hullámhosszúságú fénysugárzást bocsát ki a fényforráson keresztül. A vizsgálandó elem elnyeli ezeket a fénysugárzásokat, és energiaszint-átmeneteket hoz létre. Mérje meg az ezüst elem abszorbanciáját a detektoron keresztül. Számítsa ki az elem tartalmát! Az elem tartalmát az abszorbancia és a standard görbe alapján számítjuk ki. Az alábbiakban bemutatjuk azokat a konkrét paramétereket, amelyeket egy műszer használ elemek mérésére.

Szabvány: nagy tisztaságú BaCO3 vagy BaCl2·2H2O.
Módszer: Pontosan mérjünk le 0,1778 g BaCl2·2H2O-t, oldjuk fel kis mennyiségű vízben, és töltsük fel pontosan 100 ml-re. A Ba-koncentráció ebben az oldatban 1000 μg/ml. Polietilén palackban, fénytől védve tárolandó.
Lángtípus: levegő-acetilén, gazdag láng.
Analitikai paraméterek: Hullámhossz (nm) 553,6
Spektrális sávszélesség (nm) 0,2
Szűrési együttható 0,3
A lámpa javasolt áramerőssége (mA) 5
Negatív nagyfeszültség (v) 393,00
Az égőfej magassága (mm) 10
Integrációs idő (S) 3
Levegőnyomás és áramlás (MPa, ml/perc) 0,24
Acetilén nyomás és áramlás (MPa, ml/perc) 0,05, 2200
Lineáris tartomány (μg/mL) 3-400
Lineáris korrelációs együttható 0,9967
Jellemző koncentráció (μg/mL) 7,333
Kimutatási határ (μg/mL) 1,0RSD(%) 0,27
Számítási módszer Folyamatos módszer
Az oldat savassága 0,5% HNO3

Teszt forma:

Kalibrációs görbe:

Lángtípus: dinitrogén-oxid-acetilén, gazdag láng
.Elemzési paraméterek: Hullámhossz: 553,6
Spektrális sávszélesség (nm) 0,2
Szűrési együttható 0,6
Ajánlott lámpaáram (mA) 6,0
Negatív nagyfeszültség (v) 374,5
Az égésfej magassága (mm) 13
Integrációs idő (S) 3
Levegőnyomás és áramlás (MP, ml/perc) 0,25, 5100
Dinitrogén-oxid nyomás és áramlás (MP, ml/perc) 0,1, 5300
Acetilén nyomás és áramlás (MP, ml/perc) 0,1, 4600
Lineáris korrelációs együttható 0,9998
Jellemző koncentráció (μg/mL) 0,379
Számítási módszer Folyamatos módszer
Az oldat savassága 0,5% HNO3

Teszt forma:

Kalibrációs görbe:

Zavar: A báriumot a foszfát, a szilícium és az alumínium jelentősen befolyásolja a levegő-acetilén lángban, de ezek az interferenciák leküzdhetők a dinitrogén-oxid-acetilén lángban. A Ba 80%-a dinitrogén-oxid-acetilén lángban ionizálódik, ezért 2000 μg/mL K+-t kell hozzáadni a standard- és mintaoldatokhoz az ionizáció visszaszorítása és az érzékenység javítása érdekében. A bárium, ez a látszólag közönséges, de rendkívüli kémiai elem mindig is játszotta a maga szerepét. szerepet az életünkben csendben. A tudományos kutatólaboratóriumok precíziós műszereitől az ipari termelés nyersanyagáig, az orvosi diagnosztikai reagensekig a bárium számos területen nyújtott fontos támogatást egyedi tulajdonságaival.
Azonban ahogy minden érmének két oldala van, a bárium egyes vegyületei is mérgezőek. Ezért a bárium használatakor ébernek kell maradnunk, hogy biztosítsuk a biztonságos használatot, és elkerüljük a környezet és az emberi szervezet szükségtelen károsodását.
Visszatekintve a bárium felfedező útjára, sóhajtozunk a bárium rejtélye és varázsa előtt. Nemcsak a tudósok kutatási tárgya, hanem a mérnökök erőteljes asszisztense is, és fényes folt az orvostudomány területén. A jövőre nézve azt várjuk, hogy a bárium továbbra is több meglepetést és áttörést hoz majd az emberiség számára, és segíti a tudomány, a technológia és a társadalom folyamatos fejlődését. Bár a cikk végén előfordulhat, hogy nem tudjuk teljes mértékben bemutatni az emberiség vonzerejét. bárium pompás szavakkal, de úgy gondolom, hogy tulajdonságainak, alkalmazásainak és biztonságának átfogó bemutatása révén az olvasók mélyebben megértik a báriumot. Várjuk a bárium csodálatos teljesítményét a jövőben is, és járuljunk hozzá jobban az emberiség haladásához és fejlődéséhez.

További információért vagy nagy tisztaságú 99,9% bárium fém iránti érdeklődésért forduljon hozzánk bizalommal az alábbi elérhetőségeken:

What'sapp &tel:008613524231522

Email:sales@shxlchem.com