-
Titán-hidrid
Titán-hidrid TiH2 Ez a kémiai osztály az UN 1871, 4.1 osztályú titán-hidridet tartalmazza. Titán-hidrid, molekulaképlete TiH2, sötétszürke por vagy kristály, olvadáspont 400 ℃ (bomlás), stabil tulajdonságok, ellenjavallatok erős oxidálószerek, víz, savak. A titán-hidrid tűzveszélyes...Olvass tovább -
Tantál-pentaklorid (tantál-klorid) Fizikai és kémiai tulajdonságok és veszélyes jellemzők táblázata
Tantál-pentaklorid (tantál-klorid) Fizikai és kémiai tulajdonságok és veszélyes jellemzők táblázat Jelölő Alias. Tantál chloride Dangerous Goods No. 81516 Angol név. Tantál-klorid UN-szám Nincs információ CAS-szám: 7721-01-9 Molekulaképlet. TaCl5 Molecu...Olvass tovább -
Mire használják a bárium fémet?
A Ba kémiai képletű és 7440-39-3 CAS-számú bárium fém igen keresett anyag széleskörű felhasználási lehetőségei miatt. Ezt a nagy tisztaságú, jellemzően 99-99,9%-os tisztaságú báriumfémet egyedülálló tulajdonságai és sokoldalúsága miatt számos iparágban használják. Az egyik...Olvass tovább -
Cérium-oxid szintézise, módosítása és alkalmazása a katalízisben
Tanulmány a cérium-oxid nanoanyagok szintéziséről és módosításáról A cérium-oxid nanoanyagok szintézise magában foglalja a kicsapást, koprecipitációt, hidrotermális, mechanikai szintézist, égetéssel történő szintézist, szolgélt, mikro lotiont és pirolízist, amelyek közül a fő szintézis módszerek a kicsapás ...Olvass tovább -
Mi történik az ezüst-szulfáttal a vízben?
Az ezüst-szulfát, kémiai képlete Ag2SO4, számos fontos alkalmazási területtel rendelkező vegyület. Fehér, szagtalan szilárd anyag, amely vízben nem oldódik. Amikor azonban az ezüst-szulfát vízzel érintkezik, érdekes reakciók lépnek fel. Ebben a cikkben megnézzük, mi történik az ezüst su...Olvass tovább -
Veszélyes az ezüst-szulfát?
Az ezüst-szulfát, más néven Ag2SO4, egy vegyület, amelyet széles körben használnak különféle ipari és kutatási alkalmazásokban. Mindazonáltal, mint minden vegyi anyag esetében, kulcsfontosságú, hogy óvatosan kezeljük, és megértsük a lehetséges veszélyeket. Ebben a cikkben megvizsgáljuk, hogy az ezüst-szulfát káros-e és...Olvass tovább -
Az ezüst-szulfát sokoldalúságának bemutatása: Alkalmazások és előnyök
Bevezetés: Az ezüst-szulfát kémiai képlete Ag2SO4, CAS-száma pedig 10294-26-5. Különböző iparágakban széles körben használt vegyület. A következőkben az ezüst-szulfát lenyűgöző világába fogunk beleásni, feltárva felhasználását, előnyeit és lehetőségeit. 1. Fényképezés: Az egyik...Olvass tovább -
Rugalmas, nagy szilárdságú lutécium-oxid folytonos szálak előállítása száraz fonással
A lutécium-oxid ígéretes tűzálló anyag magas hőmérséklet-állósága, korrózióállósága és alacsony fononenergiája miatt. Emellett homogén jellege, az olvadáspont alatti fázisátalakulás hiánya, valamint a nagy szerkezeti tűrőképessége miatt fontos szerepet játszik a katalitikus...Olvass tovább -
A lutécium-oxid káros az egészségre?
A lutécium-oxid, más néven lutécium(III)-oxid, ritkaföldfém-lutéciumból és oxigénből álló vegyület. Számos ipari alkalmazással rendelkezik, beleértve az optikai üveg, a katalizátorok és az atomreaktor anyagok gyártását. Aggályok merültek fel azonban a pote miatt...Olvass tovább -
Lutécium-oxid – A Lu2O3 sokoldalú felhasználási lehetőségeinek feltárása
Bevezetés: A lutécium-oxid, közismert nevén lutécium(III)-oxid vagy Lu2O3, nagy jelentőségű vegyület számos ipari és tudományos alkalmazásban. Ez a ritkaföldfém-oxid egyedülálló tulajdonságaival és sokrétű funkciójával számos területen létfontosságú szerepet játszik. Ebben a blogban a...Olvass tovább -
Finomítható-e a szkandium-oxid szkandiumfémmé?
A szkandium egy ritka és értékes elem, amely az elmúlt években nagy figyelmet kapott különféle jótékony tulajdonságai miatt. Könnyű és nagy szilárdságú tulajdonságairól ismert, így az olyan iparágakban keresett anyag, mint a repülőgépipar, az elektronika és a megújuló energia. Azonban...Olvass tovább -
Miért szürkül az ezüst-klorid?
Az ezüst-klorid, kémiailag AgCl néven ismert, lenyűgöző vegyület, számos felhasználási területtel. Egyedülálló fehér színe miatt népszerű választás fotózáshoz, ékszerekhez és sok más területen. Azonban hosszan tartó fénynek vagy bizonyos környezeteknek való kitettség után az ezüst-klorid átalakulhat és...Olvass tovább