Ի՞նչ է բարիումը, ո՞րն է դրա կիրառությունը և ինչպե՞ս փորձարկել բարիումի տարրը:

Քիմիայի կախարդական աշխարհում,բարիումիր յուրահատուկ հմայքով և լայն կիրառությամբ միշտ գրավել է գիտնականների ուշադրությունը։ Թեև այս արծաթափայլ մետաղական տարրը այնքան շլացուցիչ չէ, որքան ոսկին կամ արծաթը, այն անփոխարինելի դեր է խաղում շատ ոլորտներում: Գիտահետազոտական ​​լաբորատորիաներում ճշգրիտ գործիքներից մինչև արդյունաբերական արտադրության հիմնական հումք մինչև բժշկական ոլորտում ախտորոշիչ ռեագենտներ, բարիումը գրել է քիմիայի լեգենդն իր յուրահատուկ հատկություններով և գործառույթներով:

Դեռևս 1602թ.-ին իտալական Պորրա քաղաքի կոշկակար Կասսիո Լաուրոն փորձի ժամանակ բովեց բարիումի սուլֆատ պարունակող բարիտը այրվող նյութով և զարմացավ՝ տեսնելով, որ այն կարող է փայլել մթության մեջ։ Այս հայտնագործությունն այն ժամանակ մեծ հետաքրքրություն առաջացրեց գիտնականների շրջանում, և քարը ստացավ Պորրա քար անունը և դարձավ եվրոպացի քիմիկոսների հետազոտության կիզակետը։

Այնուամենայնիվ, շվեդ քիմիկոս Շելեն էր, ով իսկապես հաստատեց, որ բարիումը նոր տարր է: Նա հայտնաբերեց բարիումի օքսիդը 1774 թվականին և այն անվանեց «Բարիտա» (ծանր երկիր)։ Նա խորությամբ ուսումնասիրել է այս նյութը և կարծում է, որ այն կազմված է նոր հողից (օքսիդից)՝ համակցված ծծմբաթթվի հետ։ Երկու տարի անց նա հաջողությամբ տաքացրեց այս նոր հողի նիտրատը և ստացավ մաքուր օքսիդ: Այնուամենայնիվ, չնայած Շելեն հայտնաբերեց բարիումի օքսիդը, միայն 1808 թվականին բրիտանացի քիմիկոս Դեյվին հաջողությամբ արտադրեց մետաղական բարիում` էլեկտրոլիզելով բարիտից պատրաստված էլեկտրոլիտը: Այս հայտնագործությունը նշանավորեց բարիումի պաշտոնական հաստատումը որպես մետաղական տարրի, ինչպես նաև բացեց բարիումի կիրառման ճանապարհը տարբեր ոլորտներում:

Այդ ժամանակից ի վեր մարդ արարածները շարունակաբար խորացրել են բարիումի մասին իրենց պատկերացումները: Գիտնականները ուսումնասիրել են բնության առեղծվածները և նպաստել գիտության և տեխնիկայի առաջընթացին՝ ուսումնասիրելով բարիումի հատկություններն ու վարքագիծը: Բարիումի կիրառումը գիտական ​​հետազոտությունների, արդյունաբերության և բժշկական ոլորտներում նույնպես գնալով ավելի լայնածավալ է դարձել՝ հարմարավետություն և հարմարավետություն բերելով մարդու կյանքին:

Բարիումի հմայքը կայանում է ոչ միայն նրա գործնականության մեջ, այլ նաև գիտական ​​առեղծվածի մեջ: Գիտնականները շարունակաբար ուսումնասիրել են բնության առեղծվածները և նպաստել գիտության և տեխնիկայի առաջընթացին՝ ուսումնասիրելով բարիումի հատկություններն ու վարքագիծը: Միևնույն ժամանակ, բարիումը նույնպես հանգիստ դեր է խաղում մեր առօրյա կյանքում՝ հարմարավետություն և հարմարավետություն բերելով մեր կյանքին: Եկեք սկսենք բարիումի ուսումնասիրության այս կախարդական ճանապարհորդությունը, բացենք նրա խորհրդավոր շղարշը և գնահատենք նրա յուրահատուկ հմայքը: Հաջորդ հոդվածում մենք համակողմանիորեն կներկայացնենք բարիումի հատկություններն ու կիրառությունները, ինչպես նաև նրա կարևոր դերը գիտական ​​հետազոտությունների, արդյունաբերության և բժշկության մեջ: Կարծում եմ, որ կարդալով այս հոդվածը, դուք ավելի խորը կհասկանաք բարիումի մասին:

1. Բարիումի կիրառում

Բարիումընդհանուր քիմիական տարր է։ Այն արծաթափայլ մետաղ է, որը գոյություն ունի բնության մեջ՝ տարբեր միներալների տեսքով։ Ստորև բերված են բարիումի ամենօրյա օգտագործումը:

Այրվում և փայլում է. բարիումը բարձր ռեակտիվ մետաղ է, որը վառ բոց է առաջացնում ամոնիակի կամ թթվածնի հետ շփվելիս: Դրա շնորհիվ բարիումը լայնորեն օգտագործվում է այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են հրավառությունը, բռնկումները և ֆոսֆորի արտադրությունը:

Բժշկական արդյունաբերություն. Բարիումի միացությունները լայնորեն կիրառվում են նաև բժշկական արդյունաբերության մեջ: Բարիումի կերակուրները (օրինակ՝ բարիումի հաբեր) օգտագործվում են ստամոքս-աղիքային տրակտի ռենտգեն հետազոտությունների ժամանակ՝ օգնելու բժիշկներին դիտարկել մարսողական համակարգի աշխատանքը: Բարիումի միացությունները օգտագործվում են նաև որոշակի ռադիոակտիվ թերապիայի մեջ, ինչպիսին է ռադիոակտիվ յոդը վահանաձև գեղձի հիվանդության բուժման համար:
Ապակի և կերամիկա: Բարիումի միացությունները հաճախ օգտագործվում են ապակու և կերամիկական արտադրության մեջ՝ լավ հալման կետի և կոռոզիայից դիմադրության պատճառով: Բարիումի միացությունները կարող են բարձրացնել կերամիկայի կարծրությունն ու ամրությունը և կարող են ապահովել կերամիկայի որոշ հատուկ հատկություններ, ինչպիսիք են էլեկտրական մեկուսացումը և բեկման բարձր ինդեքսը: Մետաղական համաձուլվածքներ. բարիումը կարող է համաձուլվածքներ առաջացնել այլ մետաղական տարրերի հետ, և այդ համաձուլվածքներն ունեն որոշ յուրահատուկ հատկություններ: Օրինակ՝ բարիումի համաձուլվածքները կարող են մեծացնել ալյումինի և մագնեզիումի համաձուլվածքների հալման կետը՝ հեշտացնելով դրանց մշակումը և ձուլումը։ Բացի այդ, մագնիսական հատկություններով բարիումի համաձուլվածքներն օգտագործվում են նաև մարտկոցների թիթեղներ և մագնիսական նյութեր պատրաստելու համար։

Բարիումը քիմիական տարր է՝ Ba քիմիական նշանով և 56 ատոմային համարով։ Բարիումը հողալկալիական մետաղ է և գտնվում է պարբերական համակարգի 6-րդ խմբում՝ հիմնական խմբի տարրերը։
2. Բարիումի ֆիզիկական հատկություններ
Բարիումը (Ba) հողալկալիական մետաղի տարր է
1. Արտաքին տեսք. բարիումը փափուկ, արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է, որը կտրատելիս ունի հստակ մետաղական փայլ:
2. Խտություն. բարիումն ունի համեմատաբար բարձր խտություն՝ մոտ 3,5 գ/սմ³: Այն երկրի վրա ավելի խիտ մետաղներից է։
3. Հալման և եռման կետերը. Բարիումի հալման ջերմաստիճանը մոտ 727°C է, իսկ եռմանը՝ մոտ 1897°C:
4. Կարծրություն. բարիումը համեմատաբար փափուկ մետաղ է, որի կարծրությունը Մոհս է մոտ 1.25 20 աստիճան Ցելսիուսի դեպքում:
5. Հաղորդունակություն. բարիումը էլեկտրական հոսանքի լավ հաղորդիչ է՝ բարձր էլեկտրական հաղորդունակությամբ:
6. Ճկունություն. չնայած բարիումը փափուկ մետաղ է, այն ունի ճկունության որոշակի աստիճան և կարող է մշակվել բարակ թիթեղների կամ մետաղալարերի մեջ:
7. Քիմիական ակտիվություն. բարիումը ուժեղ չի արձագանքում ոչ մետաղների մեծ մասի և շատ մետաղների հետ սենյակային ջերմաստիճանում, բայց բարձր ջերմաստիճաններում և օդում այն ​​ձևավորում է օքսիդներ: Այն կարող է միացություններ առաջացնել բազմաթիվ ոչ մետաղական տարրերով, ինչպիսիք են օքսիդները, սուլֆիդները և այլն:
8. Գոյության ձևերը՝ երկրակեղևում բարիում պարունակող միներալներ, օրինակ՝ բարիտ (բարիումի սուլֆատ) և այլն: Բնության մեջ բարիումը կարող է գոյություն ունենալ նաև հիդրատների, օքսիդների, կարբոնատների և այլնի տեսքով։
9. Ռադիոակտիվություն. բարիումն ունի մի շարք ռադիոակտիվ իզոտոպներ, որոնց թվում բարիում-133-ը տարածված ռադիոակտիվ իզոտոպ է, որն օգտագործվում է բժշկական պատկերների և միջուկային բժշկության մեջ:
10. Կիրառումներ. Բարիումի միացությունները լայնորեն օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ, ինչպիսիք են ապակին, կաուչուկը, քիմիական արդյունաբերության կատալիզատորները, էլեկտրոնային խողովակները և այլն: Դրա սուլֆատը հաճախ օգտագործվում է որպես հակադրություն բժշկական հետազոտությունների ժամանակ: Բարիումը կարևոր մետաղական տարր է, որի հատկությունների շնորհիվ այն լայնորեն օգտագործվում է բազմաթիվ ոլորտներում:

3. Բարիումի քիմիական հատկությունները
Մետաղական հատկություններ. Բարիումը մետաղական պինդ նյութ է, որն ունի արծաթափայլ տեսք և լավ էլեկտրական հաղորդունակություն:

Խտությունը և հալման կետը. Բարիումը համեմատաբար խիտ տարր է՝ 3,51 գ/սմ3 խտությամբ։ Բարիումը ունի ցածր հալման կետ՝ մոտ 727 աստիճան Ցելսիուս (1341 աստիճան Ֆարենհեյթ):

Ռեակտիվություն. բարիումը արագ արձագանքում է ոչ մետաղական տարրերի մեծ մասի, հատկապես հալոգենների (օրինակ՝ քլորի և բրոմի) հետ՝ արտադրելով համապատասխան բարիումային միացություններ: Օրինակ՝ բարիումը փոխազդում է քլորի հետ՝ առաջացնելով բարիումի քլորիդ։
Օքսիդացվողություն. բարիումը կարող է օքսիդացվել՝ առաջացնելով բարիումի օքսիդ: Բարիումի օքսիդը լայնորեն օգտագործվում է այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են մետաղաձուլությունը և ապակու արտադրությունը:
Բարձր ակտիվություն. բարիումն ունի բարձր քիմիական ակտիվություն և հեշտությամբ փոխազդում է ջրի հետ՝ ազատելով ջրածինը և արտադրում բարիումի հիդրօքսիդ։

4. Բարիումի կենսաբանական հատկությունները

Օրգանիզմների մեջ բարիումի դերն ու կենսաբանական հատկությունները լիովին պարզված չեն, սակայն հայտնի է, որ բարիումը որոշակի թունավորություն ունի օրգանիզմների համար։

Ընդունման ուղիներ. մարդիկ հիմնականում բարիում են ընդունում սննդի և խմելու ջրի միջոցով: Որոշ մթերքներ կարող են պարունակել փոքր քանակությամբ բարիում, ինչպիսիք են հացահատիկները, միսը և կաթնամթերքը: Բացի այդ, ստորերկրյա ջրերը երբեմն պարունակում են բարիումի ավելի բարձր կոնցենտրացիաներ:
Կենսաբանական կլանումը և նյութափոխանակությունը. բարիումը կարող է ներծծվել օրգանիզմների կողմից և տարածվել օրգանիզմում արյան շրջանառության միջոցով: Բարիումը հիմնականում կուտակվում է երիկամներում և ոսկորներում, հատկապես ոսկորներում ավելի բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում։
Կենսաբանական ֆունկցիա: Դեռևս չի հայտնաբերվել, որ բարիումը որևէ էական ֆիզիոլոգիական գործառույթ ունի օրգանիզմներում: Հետեւաբար, բարիումի կենսաբանական գործառույթը մնում է հակասական:

5. Բարիումի կենսաբանական հատկությունները
Թունավորություն. բարիումի իոնների կամ բարիումի միացությունների բարձր կոնցենտրացիաները թունավոր են մարդու մարմնի համար: Բարիումի չափից ավելի ընդունումը կարող է առաջացնել սուր թունավորման ախտանիշներ, այդ թվում՝ փսխում, փորլուծություն, մկանային թուլություն, առիթմիա և այլն: Դաժան թունավորումը կարող է առաջացնել նյարդային համակարգի վնաս, երիկամների և սրտի հետ կապված խնդիրներ:
Ոսկրերի կուտակում. բարիումը կարող է կուտակվել մարդու մարմնի ոսկորներում, հատկապես տարեցների մոտ: Բարիումի բարձր կոնցենտրացիաների երկարատև ազդեցությունը կարող է առաջացնել ոսկրային հիվանդություններ, ինչպիսիք են օստեոպորոզը: Սրտանոթային ազդեցությունները. բարիումը, ինչպես նատրիումը, կարող է խանգարել իոնների հավասարակշռությանը և էլեկտրական ակտիվությանը` ազդելով սրտի աշխատանքի վրա: Բարիումի չափից ավելի ընդունումը կարող է առաջացնել սրտի աննորմալ ռիթմ և մեծացնել սրտի կաթվածի վտանգը:
Քաղցկեղածինություն. Թեև բարիումի քաղցկեղածինության վերաբերյալ դեռևս հակասություններ կան, որոշ ուսումնասիրություններ ցույց են տվել, որ բարիումի բարձր կոնցենտրացիաների երկարատև ազդեցությունը կարող է մեծացնել որոշ քաղցկեղի ռիսկը, ինչպիսիք են ստամոքսի և կերակրափողի քաղցկեղը: Բարիումի թունավորության և պոտենցիալ վտանգի պատճառով մարդիկ պետք է զգույշ լինեն՝ խուսափելու չափից ավելի ընդունումից կամ բարիումի բարձր կոնցենտրացիաների երկարատև ազդեցությունից: Խմելու ջրի և սննդի մեջ բարիումի կոնցենտրացիաները պետք է վերահսկվեն և վերահսկվեն՝ մարդու առողջությունը պաշտպանելու համար: Եթե ​​կասկածում եք թունավորման կամ դրա հետ կապված ախտանիշներ ունեք, խնդրում ենք անհապաղ դիմել բժշկի:

6. Բարիումը բնության մեջ

Բարիումի օգտակար հանածոներ. բարիումը կարելի է գտնել երկրակեղևում՝ հանքանյութերի տեսքով: Բարիումի որոշ ընդհանուր հանքանյութեր ներառում են բարիտ և վիթերիտ: Այս հանքաքարերը հաճախ հանդիպում են այլ հանքանյութերի հետ, ինչպիսիք են կապարը, ցինկը և արծաթը:

Լուծված ստորերկրյա ջրերում և ապարներում: Բարիումը կարելի է գտնել ստորերկրյա ջրերում, իսկ ապարներում՝ լուծարված վիճակում: Ստորերկրյա ջրերը պարունակում են լուծված բարիումի հետքեր, և դրա կոնցենտրացիան կախված է ջրային մարմնի երկրաբանական պայմաններից և քիմիական հատկություններից:

Բարիումի աղեր: Բարիումը կարող է ձևավորել տարբեր աղեր, ինչպիսիք են բարիումի քլորիդը, բարիումի նիտրատը և բարիումի կարբոնատը: Այս միացությունները բնության մեջ կարելի է գտնել որպես բնական հանքանյութեր:

Բովանդակությունը հողում. Բարիումը հողում կարելի է գտնել տարբեր ձևերով, որոնցից մի քանիսը գալիս են բնական հանքային մասնիկներից կամ ապարների լուծարումից: Բարիումը սովորաբար առկա է հողում ցածր կոնցենտրացիաներում, բայց որոշ տարածքներում կարող է առկա լինել բարձր կոնցենտրացիաներում:

Պետք է նշել, որ բարիումի առկայությունը և պարունակությունը կարող են տարբեր լինել տարբեր երկրաբանական միջավայրերում և տարածաշրջաններում, ուստի բարիումի քննարկման ժամանակ անհրաժեշտ է հաշվի առնել հատուկ աշխարհագրական և երկրաբանական պայմանները:

7. Բարիումի արդյունահանում և արտադրություն
Բարիումի արդյունահանման և պատրաստման գործընթացը սովորաբար ներառում է հետևյալ քայլերը.
1. Բարիումի հանքաքարի արդյունահանում. Բարիումի հանքաքարի հիմնական հանքանյութը բարիտն է, որը նաև հայտնի է որպես բարիումի սուլֆատ: Այն սովորաբար հանդիպում է երկրակեղևում և լայնորեն տարածված է ժայռերում և երկրի վրա գտնվող հանքավայրերում: Հանքարդյունաբերությունը սովորաբար ներառում է հանքաքարի պայթեցում, արդյունահանում, մանրացում և դասակարգում՝ բարիումի սուլֆատ պարունակող հանքաքար ստանալու համար:
2. Խտանյութի պատրաստում. Բարիումի հանքաքարից բարիումի արդյունահանումը պահանջում է հանքաքարի խտանյութային մշակում: Խտանյութի պատրաստումը սովորաբար ներառում է ձեռքի ընտրություն և ֆլոտացիա՝ կեղտերը հեռացնելու և ավելի քան 96% բարիումի սուլֆատ պարունակող հանքաքար ստանալու համար:
3. Բարիումի սուլֆատի պատրաստում. խտանյութը ենթարկվում է այնպիսի քայլերի, ինչպիսիք են երկաթի և սիլիցիումի հեռացումը, որպեսզի վերջապես ստացվի բարիումի սուլֆատ (BaSO4):
4. Բարիումի սուլֆիդի պատրաստում. Բարիումի սուլֆատից բարիում պատրաստելու համար անհրաժեշտ է բարիումի սուլֆատը վերածել բարիումի սուլֆիդի, որը նաև հայտնի է որպես սև մոխիր։ Բարիումի սուլֆատի հանքաքարի փոշին, որի մասնիկի չափը 20 ցանցից պակաս է, սովորաբար խառնվում է ածուխի կամ նավթային կոքսի փոշու հետ՝ 4:1 քաշային հարաբերակցությամբ: Խառնուրդը բովում է 1100℃ ջերմաստիճանում ռեվերբերային վառարանում, իսկ բարիումի սուլֆատը վերածվում է բարիումի սուլֆիդի:
5. Բարիումի սուլֆիդի լուծարում. բարիումի սուլֆիդի բարիումի սուլֆիդի լուծույթը կարելի է ստանալ տաք ջրով տարրալվացման միջոցով:
6. Բարիումի օքսիդի պատրաստում. բարիումի սուլֆիդը բարիումի օքսիդի վերածելու համար բարիումի սուլֆիդի լուծույթին սովորաբար ավելացնում են նատրիումի կարբոնատ կամ ածխաթթու գազ։ Բարիումի կարբոնատը և ածխածնի փոշին խառնելուց հետո 800℃-ից բարձր կալցինացումը կարող է արտադրել բարիումի օքսիդ:
7. Սառեցում և վերամշակում. Պետք է նշել, որ բարիումի օքսիդը օքսիդանում է՝ ձևավորելով բարիումի պերօքսիդ 500-700℃ ջերմաստիճանում, իսկ բարիումի պերօքսիդը կարող է քայքայվել՝ առաջացնելով բարիումի օքսիդ 700-800℃ ջերմաստիճանում: Բարիումի պերօքսիդի արտադրությունից խուսափելու համար անհրաժեշտ է կալցինացված արտադրանքը սառեցնել կամ մարել իներտ գազի պաշտպանության ներքո:

Վերոնշյալը բարիումի արդյունահանման և պատրաստման ընդհանուր գործընթացն է: Այս գործընթացները կարող են տարբեր լինել՝ կախված արդյունաբերական գործընթացից և սարքավորումներից, սակայն ընդհանուր սկզբունքը մնում է նույնը: Բարիումը կարևոր արդյունաբերական մետաղ է, որն օգտագործվում է տարբեր ոլորտներում, ներառյալ քիմիական արդյունաբերությունը, բժշկությունը, էլեկտրոնիկա և այլն:

8. Բարիումի հայտնաբերման ընդհանուր մեթոդներ
Բարիումը սովորական տարր է, որը սովորաբար օգտագործվում է տարբեր արդյունաբերական և գիտական ​​կիրառություններում: Անալիտիկ քիմիայում բարիումի հայտնաբերման մեթոդները սովորաբար ներառում են որակական և քանակական անալիզ։ Ստորև բերված է բարիումի հայտնաբերման սովորաբար օգտագործվող մեթոդների մանրամասն ներածություն.
1. Ֆլեյմի ատոմային կլանման սպեկտրոմետրիա (FAAS). Սա սովորաբար օգտագործվող քանակական վերլուծության մեթոդ է, որը հարմար է ավելի բարձր կոնցենտրացիաներով նմուշների համար: Նմուշի լուծույթը ցողվում է կրակի մեջ, իսկ բարիումի ատոմները կլանում են որոշակի ալիքի երկարության լույսը։ Կլանված լույսի ինտենսիվությունը չափվում է և համաչափ է բարիումի կոնցենտրացիայի հետ:
2. Ֆլեյմի ատոմային արտանետումների սպեկտրոմետրիա (FAES). Այս մեթոդը հայտնաբերում է բարիումը՝ նմուշի լուծույթը ցողելով կրակի մեջ՝ գրգռելով բարիումի ատոմները որոշակի ալիքի երկարության լույս արձակելու համար: Համեմատած FAAS-ի հետ, FAES-ը սովորաբար օգտագործվում է բարիումի ավելի ցածր կոնցենտրացիաներ հայտնաբերելու համար:
3. Ատոմային ֆլուորեսցենտային սպեկտրոմետրիա (AAS). Այն կարող է օգտագործվել բարիումի հետքի քանակությունը չափելու համար:

4. Իոնային քրոմատագրություն. Այս մեթոդը հարմար է ջրի նմուշներում բարիումի վերլուծության համար: Բարիումի իոնները բաժանվում և հայտնաբերվում են իոնային քրոմատոգրաֆով: Այն կարող է օգտագործվել ջրի նմուշներում բարիումի կոնցենտրացիան չափելու համար:

5. Ռենտգենյան ֆլուորեսցենտային սպեկտրոմետրիա (XRF). Սա ոչ կործանարար անալիտիկ մեթոդ է, որը հարմար է պինդ նմուշներում բարիումի հայտնաբերման համար: Այն բանից հետո, երբ նմուշը գրգռվում է ռենտգենյան ճառագայթներով, բարիումի ատոմներն արտանետում են հատուկ ֆլյուորեսցենտ, իսկ բարիումի պարունակությունը որոշվում է՝ չափելով ֆլուորեսցենցիայի ինտենսիվությունը:

6. Զանգվածային սպեկտրոմետրիա. Զանգվածային սպեկտրոմետրիան կարող է օգտագործվել բարիումի իզոտոպային կազմը որոշելու և բարիումի պարունակությունը որոշելու համար: Այս մեթոդը սովորաբար օգտագործվում է բարձր զգայունության վերլուծության համար և կարող է հայտնաբերել բարիումի շատ ցածր կոնցենտրացիաներ:

Վերոնշյալները բարիումի հայտնաբերման մի քանի սովորաբար օգտագործվող մեթոդներ են: Ընտրելու կոնկրետ մեթոդը կախված է նմուշի բնույթից, բարիումի կոնցենտրացիայի միջակայքից և վերլուծության նպատակից: Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է լրացուցիչ տեղեկատվություն կամ այլ հարցեր, խնդրում եմ ազատ զգալ տեղեկացնել ինձ: Այս մեթոդները լայնորեն կիրառվում են լաբորատոր և արդյունաբերական կիրառություններում՝ բարիումի առկայությունը և կոնցենտրացիան ճշգրիտ և հուսալիորեն չափելու և հայտնաբերելու համար: Օգտագործման հատուկ մեթոդը կախված է նմուշի տեսակից, որը պետք է չափվի, բարիումի պարունակության շրջանակը և վերլուծության հատուկ նպատակը:

9. Կալցիումի չափման ատոմային կլանման մեթոդ

Տարրերի չափման մեջ ատոմային կլանման մեթոդն ունի բարձր ճշգրտություն և զգայունություն և արդյունավետ միջոց է տալիս քիմիական հատկությունները, միացությունների կազմը և բովանդակությունը ուսումնասիրելու համար: Այնուհետև մենք օգտագործում ենք ատոմային կլանման մեթոդը տարրերի պարունակությունը չափելու համար: Հատուկ քայլերը հետևյալն են. Պատրաստեք փորձարկման նմուշը: Պատրաստեք չափման ենթակա տարրի նմուշը լուծույթի մեջ, որը սովորաբար պետք է մարսվի խառը թթվով հետագա չափումների համար: Ընտրեք համապատասխան ատոմային կլանման սպեկտրոմետր: Համաձայն փորձարկվող նմուշի հատկությունների և չափվող տարրի պարունակության միջակայքին՝ ընտրեք համապատասխան ատոմային կլանման սպեկտրոմետր:
Կարգավորել ատոմային կլանման սպեկտրոմետրի պարամետրերը: Ըստ փորձարկվող տարրի և գործիքի մոդելի, կարգավորեք ատոմային կլանման սպեկտրոմետրի պարամետրերը, ներառյալ լույսի աղբյուրը, պղտորիչը, դետեկտորը և այլն:
Չափել տարրի կլանումը: Փորձարկվող նմուշը տեղադրեք ատոմիզատորի մեջ և լույսի աղբյուրի միջոցով արձակեք որոշակի ալիքի երկարության լույսի ճառագայթում: Փորձարկվող տարրը կկլանի այս լույսի ճառագայթները և կստեղծի էներգիայի մակարդակի անցումներ: Չափել արծաթե տարրի կլանումը դետեկտորի միջոցով: Հաշվեք տարրի բովանդակությունը: Տարրի պարունակությունը հաշվարկվում է կլանման և ստանդարտ կորի հիման վրա: Ստորև բերված են այն հատուկ պարամետրերը, որոնք օգտագործվում են գործիքի կողմից տարրերը չափելու համար:

Ստանդարտ՝ բարձր մաքրության BaCO3 կամ BaCl2·2H2O:
Մեթոդ. Ճշգրիտ կշռել 0,1778 գ BaCl2·2H2O, լուծել փոքր քանակությամբ ջրի մեջ և ճշգրիտ դարձնել մինչև 100 մլ: Այս լուծույթում Ba-ի կոնցենտրացիան 1000 մկգ/մլ է: Պահել պոլիէթիլենային շշի մեջ լույսից հեռու:
Բոցի տեսակը՝ օդացետիլեն, հարուստ բոց:
Անալիտիկ պարամետրեր՝ ալիքի երկարություն (նմ) 553.6
Սպեկտրային թողունակություն (նմ) 0.2
Ֆիլտրի գործակիցը 0.3
Լամպի առաջարկվող հոսանք (mA) 5
Բացասական բարձր լարում (v) 393.00
Այրիչի գլխի բարձրությունը (մմ) 10
Ինտեգրման ժամանակը (S) 3
Օդի ճնշում և հոսք (ՄՊա, մլ/րոպե) 0,24
Ացետիլենի ճնշում և հոսք (ՄՊա, մլ/րոպե) 0.05, 2200
Գծային միջակայք (մկգ/մլ) 3-400
Գծային հարաբերակցության գործակիցը 0,9967
Բնութագրական կոնցենտրացիան (մկգ/մլ) 7.333
Հայտնաբերման սահմանաչափ (μg/mL) 1.0RSD(%) 0.27
Հաշվարկի մեթոդ Շարունակական մեթոդ
Լուծման թթվայնությունը 0,5% HNO3

Փորձարկման ձև.

Calibration կորը:

Բոցի տեսակը՝ ազոտի օքսիդ-ացետիլեն, հարուստ բոց
.Վերլուծման պարամետրեր՝ ալիքի երկարություն՝ 553.6
Սպեկտրային թողունակություն (նմ) 0.2
Ֆիլտրի գործակիցը 0.6
Լամպի առաջարկվող հոսանք (mA) 6.0
Բացասական բարձր լարում (v) 374.5
Այրման գլխիկի բարձրությունը (մմ) 13
Ինտեգրման ժամանակը (S) 3
Օդի ճնշում և հոսք (MP, mL/min) 0.25, 5100
Ազոտի օքսիդի ճնշում և հոսք (ՄՊ, մլ/րոպե) 0.1, 5300
Ացետիլենի ճնշում և հոսք (ՄՊ, մլ/րոպե) 0.1, 4600
Գծային հարաբերակցության գործակիցը 0,9998
Բնութագրական կոնցենտրացիան (մկգ/մլ) 0,379
Հաշվարկի մեթոդ Շարունակական մեթոդ
Լուծման թթվայնությունը 0,5% HNO3

Փորձարկման ձև.

Calibration կորը:

Միջամտություն. բարիումը լրջորեն խառնվում է ֆոսֆատի, սիլիցիումի և ալյումինի կողմից օդ-ացետիլենային կրակի մեջ, սակայն այդ միջամտությունները կարող են հաղթահարվել ազոտի օքսիդ-ացետիլենի կրակի մեջ: Ba-ի 80%-ը իոնացվում է ազոտի օքսիդ-ացետիլենի կրակի մեջ, ուստի 2000 մկգ/մլ K+ պետք է ավելացվի ստանդարտ և նմուշային լուծույթներին՝ իոնացումը ճնշելու և զգայունությունը բարելավելու համար: Բարիումը, այս թվացյալ սովորական, բայց արտասովոր քիմիական տարրը, միշտ խաղացել է իր դեր մեր կյանքում լուռ. Գիտահետազոտական ​​լաբորատորիաներում ճշգրիտ գործիքներից մինչև արդյունաբերական արտադրության հումք, բժշկական ոլորտում ախտորոշիչ ռեագենտներ, բարիումը կարևոր աջակցություն է ցուցաբերել բազմաթիվ ոլորտների իր յուրահատուկ հատկություններով:
Այնուամենայնիվ, ինչպես յուրաքանչյուր մետաղադրամ ունի երկու կողմ, բարիումի որոշ միացություններ նույնպես թունավոր են: Հետևաբար, բարիում օգտագործելիս մենք պետք է զգոն մնանք անվտանգ օգտագործումը ապահովելու և շրջակա միջավայրին և մարդու մարմնին ավելորդ վնասից խուսափելու համար:
Հետ նայելով բարիումի հետախուզական ճանապարհորդությանը, մենք չենք կարող չհառաչել նրա առեղծվածի և հմայքի վրա: Այն ոչ միայն գիտնականների հետազոտական ​​օբյեկտն է, այլ նաև ինժեներների հզոր օգնականը և լուսավոր կետը բժշկության ոլորտում։ Նայելով ապագային՝ մենք ակնկալում ենք, որ բարիումը կշարունակի բերել մարդկությանը ավելի շատ անակնկալներ և առաջընթացներ և կօգնի գիտության և տեխնոլոգիայի և հասարակության շարունակական առաջընթացին: Թեև այս հոդվածի վերջում մենք կարող ենք չկարողանալ ամբողջությամբ ցուցադրել բարիումը՝ հիասքանչ խոսքերով, բայց ես հավատում եմ, որ դրա հատկությունների, կիրառությունների և անվտանգության համապարփակ ներդրման միջոցով ընթերցողները ավելի խորն են հասկանում բարիումը: Եկեք ապագայում սպասենք բարիումի հրաշալի կատարմանը և ավելի շատ նպաստենք մարդկության առաջընթացին և զարգացմանը։

Լրացուցիչ տեղեկությունների կամ բարձր մաքրության 99,9% բարիումի մետաղի հարցման համար, բարի գալուստ կապնվել մեզ հետ ստորև.

What'sapp &հեռ.008613524231522

Email:sales@shxlchem.com