Nel 1879, i professori di chimica svedese Lf Nilson (1840-1899) e Pt Cleve (1840-1905) trovarono un nuovo elemento nei rari minerali gadolinite e minerale d'oro raro nero all'incirca nello stesso momento. Hanno chiamato questo elemento "Scandium", Che era l'elemento" Boron like "previsto da Mendeleev. La loro scoperta dimostra ancora una volta la correttezza della legge periodica degli elementi e della lungimiranza di Mendeleev.
Rispetto agli elementi del lantanide, lo scandium ha un raggio ionico molto piccolo e anche l'alcalinità dell'idrossido è molto debole. Pertanto, quando gli elementi di scandium e terre rare vengono mescolati insieme, vengono trattati con ammoniaca (o alcali estremamente diluiti) e lo scandium precipiterà per primo. Pertanto, può essere facilmente separato dagli elementi delle terre rare con il metodo delle "precipitazioni graduate". L'altro metodo è quello di utilizzare la decomposizione polare del nitrato per la separazione, poiché il nitrato di scandium è il più semplice da decomporre, in modo da raggiungere lo scopo della separazione.
Il metallo di scandium può essere ottenuto mediante elettrolisi. Durante la raffinazione dello scansium,SCCL3, KCl e LICL sono co -fusi e lo zinco fuso viene utilizzato come catodo per l'elettrolisi per precipitare lo scandium sull'elettrodo di zinco. Quindi, lo zinco viene evaporato per ottenere il metallo di scandium. Inoltre, è facile recuperare lo scandium durante la lavorazione del minerale per produrre elementi di uranio, torio e lantanide. Il recupero completo di scandium di accompagnamento dalle miniere di tungsteno e stagno è anche un'importante fonte di scandium. Lo scansium è principalmente in uno stato trivalente nei composti ed è facilmente ossidato aSC2O3In aria, perdendo la sua lucentezza metallica e trasformandosi in un grigio scuro. Lo scandium può reagire con l'acqua calda per rilasciare idrogeno ed è facilmente solubile in acidi, rendendolo un forte agente riducente. Gli ossidi e gli idrossidi dello scandium mostrano solo alcalinità, ma la loro cenere di sale difficilmente può essere idrolizzata. Il cloruro di scandium è un cristallo bianco che è facilmente solubile in acqua e può deliquescenza in aria. Le sue applicazioni principali sono le seguenti.
(1) Nell'industria metallurgica, lo scandium viene spesso utilizzato per produrre leghe (additivi per le leghe) per migliorare la propria forza, durezza, resistenza al calore e prestazioni. Ad esempio, l'aggiunta di una piccola quantità di scandium al ferro fuso può migliorare significativamente le proprietà della ghisa, al contempo che aggiungere una piccola quantità di scandium all'alluminio può migliorare la sua resistenza e resistenza al calore.
(2) Nell'industria elettronica, lo scandium può essere utilizzato come vari dispositivi a semiconduttore, come l'applicazione del solfito di scandium nei semiconduttori, che ha attirato l'attenzione sia a livello nazionale che internazionale. Le ferriti contenenti scandium hanno anche applicazioni promettenti nei nuclei magnetici del computer.
(3) Nell'industria chimica, i composti di scansium sono usati come catalizzatori efficienti per la disidrogenazione dell'alcol e la disidratazione nella produzione di etilene e nella produzione di cloro dall'acido cloridrico dei rifiuti.
(4) Nell'industria del vetro, può essere prodotto un vetro speciale contenente scandium.
(5) Nell'industria delle fonti di luce elettrica, le lampade di sodio scansium realizzate in scandium e sodio presentano i vantaggi di elevata efficienza e colore della luce positiva.
Lo scandium esiste sotto forma di 15SC in natura e ci sono anche 9 isotopi radioattivi di scandium, vale a dire 40-44SC e 16-49SC. Tra questi, 46SC è stato usato come tracciante nei campi chimici, metallurgici e oceanografici. In medicina, ci sono anche studi all'estero usando 46SC per trattare il cancro.
Tempo post: aprile-19-2023