מהו בריום, מהו היישום שלו וכיצד לבדוק יסוד בריום?

בעולם הקסום של הכימיה,בריוםתמיד משך את תשומת לבם של מדענים עם הקסם הייחודי והיישום הרחב שלו. למרות שאלמנט המתכת הכסוף-לבן הזה אינו מסנוור כמו זהב או כסף, הוא ממלא תפקיד הכרחי בתחומים רבים. ממכשירים מדויקים במעבדות מחקר מדעיות ועד חומרי גלם מרכזיים בייצור תעשייתי ועד ריאגנטים אבחנתיים בתחום הרפואי, בריום כתב את אגדת הכימיה על תכונותיה ותפקידיה הייחודיים.

כבר בשנת 1602, קסיו לאורו, סנדלר בעיר פורה שבאיטליה, צלה בריט המכיל בריום סולפט עם חומר בעירה בניסוי והופתע לגלות שהוא יכול לזהור בחושך. תגלית זו עוררה עניין רב בקרב חוקרים באותה תקופה, והאבן נקראה אבן פורה והפכה למוקד מחקר של כימאים אירופאים.

עם זאת, היה זה הכימאי השבדי Scheele שבאמת אישר כי בריום הוא יסוד חדש. הוא גילה תחמוצת בריום בשנת 1774 וקרא לה "באריטה" (אדמה כבדה). הוא חקר את החומר הזה לעומק והאמין שהוא מורכב מאדמה חדשה (תחמוצת) בשילוב עם חומצה גופרתית. שנתיים לאחר מכן, הוא חימם בהצלחה את החנקה של האדמה החדשה הזו והשיג תחמוצת טהורה. עם זאת, למרות ששיל גילה את תחמוצת הבריום, רק ב-1808 הכימאי הבריטי דייווי הצליח לייצר בריום מתכתי על ידי אלקטרוליזה של אלקטרוליט העשוי מבריט. תגלית זו סימנה את האישור הרשמי של הבריום כיסוד מתכתי, וגם פתחה את המסע ליישום הבריום בתחומים שונים.

מאז, בני אדם העמיקו ללא הרף את הבנתם בבריום. מדענים חקרו את מסתורי הטבע וקידמו את התקדמות המדע והטכנולוגיה על ידי חקר התכונות וההתנהגויות של הבריום. היישום של בריום במחקר מדעי, בתעשייה ובתחומים רפואיים הפך גם הוא נרחב יותר, מה שמביא נוחות ונוחות לחיי אדם.

הקסם של הבריום טמון לא רק בפרקטיות שלו, אלא גם במסתורין המדעי שמאחוריו. מדענים חקרו ללא הרף את מסתורי הטבע וקידמו את התקדמות המדע והטכנולוגיה על ידי חקר התכונות וההתנהגויות של הבריום. במקביל, הבריום גם משחק בשקט תפקיד בחיי היומיום שלנו, ומביא נוחות ונוחות לחיינו. בואו נצא למסע הקסום הזה של חקר הבריום, נחשוף את הצעיף המסתורי שלו, ונעריך את הקסם הייחודי שלו. במאמר הבא נציג באופן מקיף את התכונות והיישומים של הבריום, כמו גם את תפקידו החשוב במחקר מדעי, בתעשייה וברפואה. אני מאמין שבקריאת מאמר זה, תהיה לך הבנה עמוקה יותר של בריום.

1. יישום בריום

בריוםהוא יסוד כימי נפוץ. זוהי מתכת כסופה-לבנה הקיימת בטבע בצורה של מגוון מינרלים. להלן כמה שימושים יומיים בבריום.

בוער וזוהר: בריום היא מתכת תגובתית מאוד המייצרת להבה בהירה במגע עם אמוניה או חמצן. זה עושה שימוש נרחב בבריום בתעשיות כגון זיקוקים, אבוקות וייצור זרחן.

תעשייה רפואית: תרכובות בריום נמצאות בשימוש נרחב גם בתעשייה הרפואית. ארוחות בריום (כגון טבליות בריום) משמשות בבדיקות רנטגן של מערכת העיכול כדי לעזור לרופאים לראות את פעולת מערכת העיכול. תרכובות בריום משמשות גם בטיפולים רדיואקטיביים מסוימים, כגון יוד רדיואקטיבי לטיפול במחלות בלוטת התריס.
זכוכית וקרמיקה: תרכובות בריום משמשות לעתים קרובות בייצור זכוכית וקרמיקה בגלל נקודת ההיתוך הטובה שלהן ועמידותן בפני קורוזיה. תרכובות בריום יכולות לשפר את הקשיות והחוזק של קרמיקה ויכולות לספק כמה תכונות מיוחדות של קרמיקה, כגון בידוד חשמלי ומקדם שבירה גבוה. סגסוגות מתכת: בריום יכול ליצור סגסוגות עם יסודות מתכת אחרים, ולסגסוגות הללו יש כמה תכונות ייחודיות. לדוגמה, סגסוגות בריום יכולות להגביר את נקודת ההיתוך של סגסוגות אלומיניום ומגנזיום, מה שמקל על העיבוד והיציקה שלהן. בנוסף, סגסוגות בריום בעלות תכונות מגנטיות משמשות גם לייצור לוחות סוללות וחומרים מגנטיים.

בריום הוא יסוד כימי בעל הסמל הכימי Ba ומספר אטומי 56. בריום היא מתכת אדמה אלקליין וממוקמת בקבוצה 6 של הטבלה המחזורית, יסודות הקבוצה העיקרית.
2. מאפיינים פיזיים של בריום
בריום (Ba) הוא יסוד מתכת אדמה אלקליין
1. מראה: בריום היא מתכת רכה, כסופה-לבנה עם ברק מתכתי מובהק בעת הגזירה.
2. צפיפות: לבריום צפיפות גבוהה יחסית של כ-3.5 גרם/ס"מ³. זוהי אחת המתכות הצפופות יותר על פני כדור הארץ.
3. נקודות התכה ורתיחה: לבריום נקודת התכה של כ-727 מעלות צלזיוס ונקודת רתיחה של כ-1897 מעלות צלזיוס.
4. קשיות: בריום היא מתכת רכה יחסית עם קשיות Mohs של כ-1.25 ב-20 מעלות צלזיוס.
5. מוליכות: בריום הוא מוליך חשמל טוב עם מוליכות חשמלית גבוהה.
6. גמישות: למרות שבריום היא מתכת רכה, יש לה מידה מסוימת של גמישות וניתן לעבד אותה ליריעות דקות או לחוטים.
7. פעילות כימית: הבריום אינו מגיב חזק עם רוב הלא מתכות ומתכות רבות בטמפרטורת החדר, אך הוא יוצר תחמוצות בטמפרטורות גבוהות ובאוויר. זה יכול ליצור תרכובות עם הרבה יסודות לא מתכתיים, כגון תחמוצות, סולפידים וכו'.
8. צורות קיום: מינרלים המכילים בריום בקרום כדור הארץ כמו בריט (בריום סולפט) ועוד. בריום יכול להתקיים גם בצורה של הידרטים, תחמוצות, קרבונטים וכו' בטבע.
9. רדיואקטיביות: לבריום מגוון איזוטופים רדיואקטיביים, ביניהם בריום-133 הוא איזוטופ רדיואקטיבי נפוץ בשימוש בהדמיה רפואית ויישומי רפואה גרעינית.
10. יישומים: תרכובות בריום נמצאות בשימוש נרחב בתעשייה, כגון זכוכית, גומי, זרזים בתעשייה הכימית, צינורות אלקטרונים וכו'. הסולפט שלו משמש לעתים קרובות כחומר ניגוד בבדיקות רפואיות. בריום הוא יסוד מתכתי חשוב שתכונותיו הופכות אותו לשימוש נרחב בתחומים רבים.

3. תכונות כימיות של בריום
תכונות מתכתיות: בריום הוא מוצק מתכתי בעל מראה כסוף-לבן ומוליכות חשמלית טובה.

צפיפות ונקודת התכה: בריום הוא יסוד צפוף יחסית עם צפיפות של 3.51 גרם/סמ"ק. לבריום נקודת התכה נמוכה של כ-727 מעלות צלזיוס (1341 מעלות פרנהייט).

תגובתיות: בריום מגיב במהירות עם רוב היסודות הלא מתכתיים, במיוחד עם הלוגנים (כגון כלור וברום), כדי לייצר תרכובות בריום מתאימות. לדוגמה, בריום מגיב עם כלור כדי לייצר בריום כלוריד.
יכולת חמצון: ניתן לחמצן בריום ליצירת תחמוצת בריום. תחמוצת בריום נמצא בשימוש נרחב בתעשיות כמו התכת מתכות וייצור זכוכית.
פעילות גבוהה: לבריום פעילות כימית גבוהה והוא מגיב בקלות עם מים לשחרור מימן ולייצר בריום הידרוקסיד.

4. תכונות ביולוגיות של בריום

תפקידו ותכונותיו הביולוגיות של בריום באורגניזמים אינם מובנים במלואם, אך ידוע שלבריום יש רעילות מסוימת לאורגניזמים.

דרכי צריכה: אנשים צורכים בעיקר בריום דרך מזון ומי שתייה. מזונות מסוימים עשויים להכיל כמויות עקבות של בריום, כגון דגנים, בשר ומוצרי חלב. בנוסף, מי תהום מכילים לעיתים ריכוזים גבוהים יותר של בריום.
ספיגה ביולוגית ומטבוליזם: בריום יכול להיספג על ידי אורגניזמים ולהפיץ בגוף באמצעות מחזור הדם. הבריום מצטבר בעיקר בכליות ובעצמות, במיוחד בריכוזים גבוהים יותר בעצמות.
תפקוד ביולוגי: לבריום לא נמצא עדיין פונקציות פיזיולוגיות חיוניות באורגניזמים. לכן, התפקוד הביולוגי של הבריום נותר שנוי במחלוקת.

5. תכונות ביולוגיות של בריום
רעילות: ריכוזים גבוהים של יוני בריום או תרכובות בריום רעילים לגוף האדם. צריכה מוגזמת של בריום עלולה לגרום לתסמיני הרעלה חריפים, לרבות הקאות, שלשולים, חולשת שרירים, הפרעות קצב ועוד. הרעלה חמורה עלולה לגרום לנזק למערכת העצבים, לנזק בכליות ולבעיות לב.
הצטברות עצם: בריום יכול להצטבר בעצמות בגוף האדם, במיוחד אצל קשישים. חשיפה ארוכת טווח לריכוזים גבוהים של בריום עלולה לגרום למחלות עצם כגון אוסטאופורוזיס. השפעות לב וכלי דם: בריום, כמו נתרן, עלול להפריע לאיזון היונים ולפעילות החשמלית, ולהשפיע על תפקוד הלב. צריכה מוגזמת של בריום עלולה לגרום לקצב לב חריג ולהגביר את הסיכון להתקפי לב.
קרצינוגניות: למרות שעדיין קיימת מחלוקת לגבי הקרצינוגניות של בריום, כמה מחקרים הראו שחשיפה ארוכת טווח לריכוזים גבוהים של בריום עלולה להגביר את הסיכון לסוגי סרטן מסוימים, כמו סרטן הקיבה וסרטן הוושט. בשל הרעילות והסכנה הפוטנציאלית של בריום, אנשים צריכים להיזהר להימנע מצריכה מופרזת או חשיפה ארוכת טווח לריכוזים גבוהים של בריום. יש לנטר ולבקר את ריכוזי הבריום במי שתייה ובמזון כדי להגן על בריאות האדם. אם אתה חושד בהרעלה או שיש לך תסמינים קשורים, אנא פנה מיד לטיפול רפואי.

6. בריום בטבע

מינרלים בריום: בריום ניתן למצוא בקרום כדור הארץ בצורה של מינרלים. כמה מינרלים נפוצים של בריום כוללים באריט ו-witherite. עפרות אלה נמצאות לעתים קרובות עם מינרלים אחרים, כגון עופרת, אבץ וכסף.

מומס במי תהום ובסלעים: בריום ניתן למצוא במי תהום ובסלעים במצב מומס. מי תהום מכילים כמויות קורט של בריום מומס, וריכוזם תלוי בתנאים הגיאולוגיים ובתכונות הכימיות של גוף המים.

מלחי בריום: בריום יכול ליצור מלחים שונים, כגון בריום כלוריד, בריום חנקתי ובאריום קרבונט. ניתן למצוא תרכובות אלו בטבע כמינרלים טבעיים.

תוכן באדמה: בריום ניתן למצוא באדמה בצורות שונות, חלקן מגיעות מחלקיקי מינרלים טבעיים או מהמסה של סלעים. בריום קיים בדרך כלל בריכוזים נמוכים באדמה, אך עשוי להיות קיים בריכוזים גבוהים באזורים מסוימים.

יש לציין כי הנוכחות והתכולה של בריום עשויים להשתנות בסביבות ובאזורים גיאולוגיים שונים, ולכן יש להתחשב בתנאים גיאוגרפיים וגיאולוגיים ספציפיים כאשר דנים בבריום.

7. כרייה וייצור בריום
תהליך הכרייה וההכנה של בריום כולל בדרך כלל את השלבים הבאים:
1. כריית עפרות בריום: המינרל העיקרי של עפרות בריום הוא בריט, הידוע גם בשם בריום סולפט. הוא נמצא בדרך כלל בקרום כדור הארץ ומופץ באופן נרחב בסלעים ומרבצים על פני כדור הארץ. הכרייה כוללת בדרך כלל פיצוץ, כרייה, ריסוק ודירוג של עפרות כדי להשיג עפרות המכילות בריום סולפט.
2. הכנת תרכיז: הפקת בריום מעפרת בריום מצריכה טיפול תרכיז של העפרה. הכנת התרכיז כוללת בדרך כלל שלבי בחירת יד וציפה להסרת זיהומים ולהשגת עפרות המכילות יותר מ-96% בריום סולפט.
3. הכנת בריום סולפט: התרכיז עובר שלבים כמו סילוק ברזל וסיליקון כדי לקבל לבסוף בריום סולפט (BaSO4).
4. הכנת בריום גופרתי: על מנת להכין בריום מבריום גופרתי יש צורך להמיר בריום גופרתי לבריום גופרתי הידוע גם בשם אפר שחור. אבקת עפרות בריום סולפט עם גודל חלקיקים של פחות מ-20 mesh בדרך כלל מעורבבת עם פחם או אבקת קוק נפט ביחס משקל של 4:1. התערובת נקלית בטמפרטורה של 1100℃ בכבשן הדהוד, והבריום סולפט מופחת לבריום גופרתי.
5. המסת בריום גופרתי: ניתן להשיג תמיסת בריום גופרתי של בריום גופרתי על ידי שטיפת מים חמים.
6. הכנת תחמוצת בריום: על מנת להמיר בריום גופרתי לתמונת בריום, בדרך כלל מוסיפים נתרן קרבונט או פחמן דו חמצני לתמיסת הבריום גופרתי. לאחר ערבוב בריום קרבונט ואבקת פחמן, סידוד מעל 800 ℃ יכול לייצר תחמוצת בריום.
7. קירור ועיבוד: יש לציין כי תחמוצת בריום מתחמצנת ליצירת בריום חמצן בטמפרטורה של 500-700℃, ובריום חמצן יכול להתפרק ליצירת תחמוצת בריום בטמפרטורה של 700-800℃. על מנת להימנע מהפקת בריום מי חמצן, יש לקרר או לכבות את המוצר המבושל תחת הגנה של גז אינרטי.

האמור לעיל הוא תהליך הכרייה וההכנה הכללי של בריום. תהליכים אלו עשויים להשתנות בהתאם לתהליך התעשייתי ולציוד, אך העיקרון הכללי נשאר זהה. בריום היא מתכת תעשייתית חשובה המשמשת במגוון יישומים, כולל תעשייה כימית, רפואה, אלקטרוניקה וכו'.

8. שיטות זיהוי נפוצות לבריום
בריום הוא מרכיב נפוץ שנמצא בשימוש נפוץ ביישומים תעשייתיים ומדעיים שונים. בכימיה אנליטית, שיטות לגילוי בריום כוללות בדרך כלל ניתוח איכותי וניתוח כמותי. להלן מבוא מפורט לשיטות הזיהוי הנפוצות עבור בריום:
1. ספקטרומטריית ספיגה אטומית להבה (FAAS): זוהי שיטת ניתוח כמותית נפוצה המתאימה לדגימות בריכוז גבוה יותר. תמיסת הדגימה מרוססת לתוך הלהבה, ואטומי הבריום סופגים אור באורך גל מסוים. עוצמת האור הנקלט נמדדת והיא פרופורציונלית לריכוז הבריום.
2. ספקטרומטריית פליטת אטומית להבה (FAES): שיטה זו מזהה בריום על ידי ריסוס תמיסת הדגימה לתוך הלהבה, מרגשת את אטומי הבריום כדי לפלוט אור באורך גל מסוים. בהשוואה ל-FAAS, FAES משמש בדרך כלל לאיתור ריכוזים נמוכים יותר של בריום.
3. ספקטרומטריית פלואורסצנציה אטומית (AAS): שיטה זו דומה ל-FAAS, אך משתמשת בספקטרומטר פלואורסצנטי כדי לזהות נוכחות של בריום. זה יכול לשמש למדידת כמויות עקבות של בריום.

4. כרומטוגרפיית יונים: שיטה זו מתאימה לניתוח בריום בדגימות מים. יוני בריום מופרדים ומתגלים על ידי כרומטוגרף יונים. זה יכול לשמש למדידת ריכוז הבריום בדגימות מים.

5. X-ray Fluorescence Spectrometry (XRF): זוהי שיטה אנליטית לא הרסנית המתאימה לזיהוי בריום בדגימות מוצקות. לאחר שהדגימה מעוררת קרני רנטגן, אטומי הבריום פולטים פלואורסצנטי ספציפי, ותכולת הבריום נקבעת על ידי מדידת עוצמת הקרינה.

6. ספקטרומטריית מסה: ניתן להשתמש בספקטרומטריית מסה כדי לקבוע את ההרכב האיזוטופי של הבריום ולקבוע את תכולת הבריום. שיטה זו משמשת בדרך כלל לניתוח רגישות גבוהה ויכולה לזהות ריכוזים נמוכים מאוד של בריום.

האמור לעיל הן כמה שיטות נפוצות לזיהוי בריום. השיטה הספציפית לבחירה תלויה באופי הדגימה, טווח הריכוזים של הבריום ומטרת הניתוח. אם אתה צריך מידע נוסף או יש לך שאלות אחרות, אנא אל תהסס ליידע אותי. שיטות אלו נמצאות בשימוש נרחב ביישומי מעבדה ותעשייתיים למדידה מדויקת ומהימנה של נוכחות וריכוז בריום. השיטה הספציפית לשימוש תלויה בסוג המדגם שיש למדוד, בטווח תכולת הבריום ובמטרה הספציפית של הניתוח.

9. שיטת ספיגה אטומית למדידת סידן

במדידת יסודות, שיטת ספיגה אטומית היא בעלת דיוק ורגישות גבוהים, והיא מספקת אמצעי יעיל לחקר התכונות הכימיות, הרכב התרכובות והתכולה. לאחר מכן, אנו משתמשים בשיטת ספיגה אטומית למדידת תכולת היסודות. השלבים הספציפיים הם כדלקמן: הכן את המדגם לבדיקה. הכן את דגימת היסוד למדידה לתמיסה, שבדרך כלל צריך לעכל עם חומצה מעורבת למדידה הבאה. בחר ספקטרומטר קליטה אטומי מתאים. על פי תכונות המדגם לבדיקה וטווח תכולת היסודות שיש למדוד, בחר ספקטרומטר קליטה אטומי מתאים.
התאם את הפרמטרים של ספקטרומטר הספיגה האטומי. לפי האלמנט שייבדק ודגם המכשיר, התאם את הפרמטרים של ספקטרומטר הספיגה האטומית, כולל מקור אור, מרסס, גלאי וכו'.
מדוד את הספיגה של האלמנט. מניחים את המדגם לבדיקה במרסס, ופולטים קרינת אור באורך גל מסוים דרך מקור האור. האלמנט שייבדק יקלוט את קרינת האור הללו וייצר מעברי רמת אנרגיה. מדוד את הספיגה של אלמנט הכסף דרך הגלאי. חשב את התוכן של האלמנט. תכולת האלמנט מחושבת על סמך הספיגה והעקומה הסטנדרטית. להלן הפרמטרים הספציפיים המשמשים מכשיר למדידת אלמנטים.

תקן: BaCO3 בטוהר גבוה או BaCl2·2H2O.
שיטה: שוקלים במדויק 0.1778 גרם BaCl2·2H2O, ממיסים בכמות קטנה של מים וממלאים במדויק עד 100 מ"ל. ריכוז Ba בתמיסה זו הוא 1000μg/mL. אחסן בבקבוק פוליאתילן הרחק מאור.
סוג להבה: אוויר-אצטילן, להבה עשירה.
פרמטרים אנליטיים: אורך גל (ננומטר) 553.6
רוחב פס ספקטרלי (ננומטר) 0.2
מקדם סינון 0.3
זרם מנורה מומלץ (mA) 5
מתח גבוה שלילי (v) 393.00
גובה ראש המבער (מ"מ) 10
זמן שילוב (S) 3
לחץ אוויר וזרימה (MPa, מ"ל/דקה) 0.24
לחץ וזרימה של אצטילן (MPa, מ"ל/דקה) 0.05, 2200
טווח ליניארי (מיקרוגרם/מ"ל) 3-400
מקדם מתאם ליניארי 0.9967
ריכוז אופייני (מיקרוגרם/מ"ל) 7.333
גבול זיהוי (מיקרוגרם/מ"ל) 1.0RSD(%) 0.27
שיטת חישוב שיטה רציפה
חומציות תמיסה 0.5% HNO3

טופס מבחן:

עקומת כיול:

סוג להבה: תחמוצת חנקן-אצטילן, להבה עשירה
פרמטרי ניתוח: אורך גל: 553.6
רוחב פס ספקטרלי (ננומטר) 0.2
מקדם סינון 0.6
זרם מנורה מומלץ (mA) 6.0
מתח גבוה שלילי (v) 374.5
גובה ראש הבעירה (מ"מ) 13
זמן שילוב (S) 3
לחץ אוויר וזרימה (MP, מ"ל/דקה) 0.25, 5100
לחץ וזרימה של תחמוצת החנקן (MP, mL/min) 0.1, 5300
לחץ וזרימה של אצטילן (MP, mL/min) 0.1, 4600
מקדם מתאם ליניארי 0.9998
ריכוז אופייני (מיקרוגרם/מ"ל) 0.379
שיטת חישוב שיטה רציפה
חומציות תמיסה 0.5% HNO3

טופס מבחן:

עקומת כיול:

הפרעות: בריום מפריע קשות על ידי פוספט, סיליקון ואלומיניום בלהבת אוויר-אצטילן, אך ניתן להתגבר על הפרעות אלו בלהבת תחמוצת חנקן-אצטילן. 80% מ-Ba מיוננת בלהבת תחמוצת חנקן-אצטילן, לכן יש להוסיף 2000 מיקרוגרם/מ"ל של K+ לפתרונות הסטנדרטיים ולדגימות כדי לדכא את היינון ולשפר את הרגישות. בריום, היסוד הכימי הרגיל אך יוצא הדופן הזה, תמיד שיחק את שלו. תפקיד בחיינו בשקט. ממכשירים מדויקים במעבדות מחקר מדעי ועד לחומרי גלם בייצור תעשייתי, ועד ריאגנטים אבחנתיים בתחום הרפואי, הבריום סיפק תמיכה חשובה לתחומים רבים עם תכונותיו הייחודיות.
עם זאת, כמו שלכל מטבע יש שני צדדים, כמה תרכובות של בריום הן גם רעילות. לכן, בעת שימוש בבריום, עלינו לשמור על ערנות על מנת להבטיח שימוש בטוח ולהימנע מפגיעה מיותרת בסביבה ובגוף האדם.
במבט לאחור על מסע החקר של הבריום, אנחנו לא יכולים שלא להיאנח מהמסתורין והקסם שלו. זה לא רק מושא המחקר של מדענים, אלא גם עוזר רב עוצמה של מהנדסים, ונקודת אור בתחום הרפואה. במבט אל העתיד, אנו מצפים שהבריום ימשיך להביא עוד הפתעות ופריצות דרך לאנושות, ויסייע לקידום המתמשך של המדע והטכנולוגיה והחברה. למרות שבסוף מאמר זה, ייתכן שלא נוכל להוכיח באופן מלא את המשיכה של בריום עם מילים מדהימות, אבל אני מאמין שדרך ההקדמה המקיפה של תכונותיו, יישומיו ובטיחותו, לקוראים יש הבנה עמוקה יותר של הבריום. הבה נצפה לביצועים הנפלאים של הבריום בעתיד ונתרום יותר להתקדמות ולהתפתחות האנושות.

למידע נוסף או לבירור מתכת בריום בטוהר גבוה 99.9%, מוזמן לפנות אלינו למטה:

Whatsapp & טלפון:008613524231522

Email:sales@shxlchem.com