ჰოლმიუმის ელემენტი და ტესტირების საერთო მეთოდები

ჰოლმიუმის ელემენტი და გამოვლენის საერთო მეთოდები
ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში არის ელემენტი ე.წჰოლმიუმი, რომელიც იშვიათი ლითონია. ეს ელემენტი მყარია ოთახის ტემპერატურაზე და აქვს მაღალი დნობის და დუღილის წერტილი. თუმცა, ეს არ არის ჰოლმიუმის ელემენტის ყველაზე მიმზიდველი ნაწილი. მისი ნამდვილი ხიბლი იმაში მდგომარეობს, რომ აღფრთოვანებისას ულამაზეს მწვანე შუქს ასხივებს. ამ აღელვებულ მდგომარეობაში ჰოლმიუმის ელემენტი მოციმციმე მწვანე ძვირფასი ქვას ჰგავს, ლამაზი და იდუმალი. ადამიანებს აქვთ ჰოლმიუმის ელემენტის შედარებით მოკლე შემეცნებითი ისტორია. 1879 წელს შვედმა ქიმიკოსმა პერ თეოდორ კლებემ პირველად აღმოაჩინა ჰოლმიუმის ელემენტი და დაარქვა მას მშობლიური ქალაქი. უწმინდური ერბიუმის შესწავლისას მან დამოუკიდებლად აღმოაჩინა ჰოლმიუმი ამოღებითიტრიუმიდასკანდიუმი. მან დაარქვა ყავისფერ ნივთიერებას ჰოლმია (სტოკჰოლმის ლათინური სახელი) და მწვანე ნივთიერებას თულია. შემდეგ მან წარმატებით გამოყო დისპროზიუმი სუფთა ჰოლმიუმის გამოსაყოფად. ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში ჰოლმიუმს აქვს ძალიან უნიკალური თვისებები და გამოყენება. ჰოლმიუმი არის იშვიათი დედამიწის ელემენტი ძალიან ძლიერი მაგნიტიზმით, ამიტომ მას ხშირად იყენებენ მაგნიტური მასალების დასამზადებლად. ამავდროულად, ჰოლმიუმს ასევე აქვს გარდატეხის მაღალი ინდექსი, რაც მას იდეალურ მასალად აქცევს ოპტიკური ინსტრუმენტებისა და ოპტიკური ბოჭკოების დასამზადებლად. გარდა ამისა, ჰოლმიუმი ასევე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს მედიცინის, ენერგეტიკისა და გარემოს დაცვის სფეროებში. დღეს მოდით შევიდეთ ამ ჯადოსნურ ელემენტში აპლიკაციების ფართო სპექტრით - ჰოლმიუმი. გამოიკვლიეთ მისი საიდუმლოებები და იგრძენით მისი დიდი წვლილი ადამიანურ საზოგადოებაში.

ჰოლმიუმის ელემენტის გამოყენების ველები

ჰოლმიუმი არის ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 67 და მიეკუთვნება ლანთანიდების სერიას. ქვემოთ მოცემულია დეტალური შესავალი ჰოლმიუმის ელემენტის გამოყენების ზოგიერთი ველის შესახებ:
1. ჰოლმიუმის მაგნიტი:ჰოლმიუმს აქვს კარგი მაგნიტური თვისებები და ფართოდ გამოიყენება, როგორც მასალა მაგნიტების დასამზადებლად. განსაკუთრებით მაღალი ტემპერატურის ზეგამტარობის კვლევაში, ჰოლმიუმის მაგნიტები ხშირად გამოიყენება სუპერგამტარების მასალად ზეგამტარების მაგნიტური ველის გასაძლიერებლად.
2. ჰოლმიუმის მინა:ჰოლმიუმს შეუძლია მინის სპეციალური ოპტიკური თვისებების მიცემა და გამოიყენება ჰოლმიუმის მინის ლაზერების დასამზადებლად. ჰოლმიუმის ლაზერები ფართოდ გამოიყენება მედიცინასა და მრეწველობაში და შეიძლება გამოყენებულ იქნას თვალის დაავადებების სამკურნალოდ, ლითონების და სხვა მასალების დასაჭრელად და ა.შ.
3. ბირთვული ენერგიის ინდუსტრია:ჰოლმიუმის იზოტოპის ჰოლმიუმ-165-ს აქვს მაღალი ნეიტრონის დაჭერის ჯვარი და გამოიყენება ბირთვული რეაქტორების ნეიტრონული ნაკადისა და ენერგიის განაწილების გასაკონტროლებლად.
4. ოპტიკური მოწყობილობები: ჰოლმიუმს ასევე აქვს გარკვეული გამოყენება ოპტიკურ მოწყობილობებში, როგორიცაა ოპტიკური ტალღების გამტარები, ფოტოდეტექტორები, მოდულატორები და ა.შ. ოპტიკურ ბოჭკოვან კომუნიკაციებში.
5. ფლუორესცენტური მასალები:ჰოლმიუმის ნაერთები შეიძლება გამოყენებულ იქნას, როგორც ფლუორესცენტური მასალები, ფლუორესცენტური ნათურების, ფლუორესცენტური ეკრანების და ფლუორესცენტური ინდიკატორების დასამზადებლად.6. ლითონის შენადნობები:ჰოლმიუმი შეიძლება დაემატოს სხვა ლითონებს შენადნობების დასამზადებლად, რათა გააუმჯობესოს თერმული სტაბილურობა, კოროზიის წინააღმდეგობა და ლითონების შედუღების შესრულება. მას ხშირად იყენებენ თვითმფრინავის ძრავების, საავტომობილო ძრავების და ქიმიური აღჭურვილობის დასამზადებლად. ჰოლმიუმს აქვს მნიშვნელოვანი გამოყენება მაგნიტებში, მინის ლაზერებში, ბირთვული ენერგიის ინდუსტრიაში, ოპტიკურ მოწყობილობებში, ფლუორესცენტურ მასალებში და ლითონის შენადნობებში.

ჰოლმიუმის ელემენტის ფიზიკური თვისებები

1. ატომური სტრუქტურა: ჰოლმიუმის ატომური სტრუქტურა შედგება 67 ელექტრონისაგან. მის ელექტრონულ კონფიგურაციაში არის 2 ელექტრონი პირველ ფენაში, 8 ელექტრონი მეორე ფენაში, 18 ელექტრონი მესამე ფენაში და 29 ელექტრონი მეოთხე ფენაში. მაშასადამე, ყველაზე გარე შრეში არის ელექტრონის 2 მარტოხელა წყვილი.
2. სიმკვრივე და სიმტკიცე: ჰოლმიუმის სიმკვრივეა 8,78 გ/სმ3, რაც შედარებით მაღალი სიმკვრივეა. მისი სიმტკიცე არის დაახლოებით 5,4 Mohs სიხისტე.
3. დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი: ჰოლმიუმის დნობის წერტილი არის დაახლოებით 1474 გრადუსი ცელსიუსი, ხოლო დუღილის წერტილი არის დაახლოებით 2695 გრადუსი ცელსიუსი.
4. მაგნეტიზმი: ჰოლმიუმი კარგი მაგნეტიზმის მქონე ლითონია. ის აჩვენებს ფერომაგნეტიზმს დაბალ ტემპერატურაზე, მაგრამ თანდათან კარგავს მაგნიტიზმს მაღალ ტემპერატურაზე. ჰოლმიუმის მაგნეტიზმი მას მნიშვნელოვანს ხდის მაგნიტის გამოყენებაში და მაღალტემპერატურულ ზეგამტარობის კვლევაში.
5. სპექტრული მახასიათებლები: ჰოლმიუმი აჩვენებს აშკარა შთანთქმის და ემისიის ხაზებს ხილულ სპექტრში. მისი ემისიის ხაზები ძირითადად განლაგებულია მწვანე და წითელ სპექტრულ დიაპაზონში, რის შედეგადაც ჰოლმიუმის ნაერთები ჩვეულებრივ მწვანე ან წითელ ფერებშია.
6. თბოგამტარობა: ჰოლმიუმს აქვს შედარებით მაღალი თბოგამტარობა დაახლოებით 16,2 ვ/მ·კელვინი. ეს ხდის ჰოლმიუმს ღირებულს ზოგიერთ აპლიკაციებში, რომლებიც საჭიროებენ შესანიშნავი თბოგამტარობას. ჰოლმიუმი არის ლითონი მაღალი სიმკვრივით, სიმტკიცით და მაგნიტიზმით. ის მნიშვნელოვან როლს ასრულებს მაგნიტებში, მაღალტემპერატურულ ზეგამტარებში, სპექტროსკოპიასა და თბოგამტარებლობაში.

ჰოლმიუმის ქიმიური თვისებები

1. რეაქტიულობა: ჰოლმიუმი შედარებით სტაბილური მეტალია, რომელიც ნელა რეაგირებს არამეტალურ ელემენტებთან და მჟავებთან. იგი არ რეაგირებს ჰაერთან და წყალთან ოთახის ტემპერატურაზე, მაგრამ როდესაც თბება მაღალ ტემპერატურაზე, ის რეაგირებს ჰაერში არსებულ ჟანგბადთან და წარმოქმნის ჰოლმიუმის ოქსიდს.
2. ხსნადობა: ჰოლმიუმს აქვს კარგი ხსნადობა მჟავე ხსნარებში და შეუძლია რეაგირება მოახდინოს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან, აზოტის მჟავასთან და მარილმჟავასთან შესაბამისი ჰოლმიუმის მარილების წარმოქმნით.
3. დაჟანგვის მდგომარეობა: ჰოლმიუმის ჟანგვის მდგომარეობა ჩვეულებრივ +3-ია. მას შეუძლია შექმნას სხვადასხვა ნაერთები, როგორიცაა ოქსიდები (Ho2O3), ქლორიდები (HoCl3), სულფატები (Ho2(SO4)3გარდა ამისა, ჰოლმიუმს ასევე შეუძლია წარმოადგინოს ჟანგვის მდგომარეობები, როგორიცაა +2, +4 და +5, მაგრამ ეს ჟანგვის მდგომარეობები ნაკლებად გავრცელებულია.
4. კომპლექსები: ჰოლმიუმს შეუძლია შექმნას სხვადასხვა კომპლექსები, რომელთაგან ყველაზე გავრცელებულია ჰოლმიუმის (III) იონებზე ორიენტირებული კომპლექსები. ეს კომპლექსები მნიშვნელოვან როლს თამაშობენ ქიმიურ ანალიზში, კატალიზატორებსა და ბიოქიმიურ კვლევებში.
5. რეაქტიულობა: ჰოლმიუმი ჩვეულებრივ ავლენს შედარებით მსუბუქ რეაქტიულობას ქიმიურ რეაქციებში. მას შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს მრავალი სახის ქიმიურ რეაქციაში, როგორიცაა დაჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები, კოორდინაციის რეაქციები და რთული რეაქციები. ჰოლმიუმი შედარებით სტაბილური ლითონია და მისი ქიმიური თვისებები ძირითადად აისახება შედარებით დაბალ რეაქტიულობაში, კარგ ხსნადობაში, სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობებში და სხვადასხვა კომპლექსების წარმოქმნაში. ეს მახასიათებლები ხდის ჰოლმიუმს ფართოდ გამოყენებას ქიმიურ რეაქციებში, კოორდინაციის ქიმიაში და ბიოქიმიურ კვლევებში.

ჰოლმიუმის ბიოლოგიური თვისებები

ჰოლმიუმის ბიოლოგიური თვისებები შედარებით ნაკლებად არის შესწავლილი და ინფორმაცია, რაც აქამდე ვიცით, შეზღუდულია. ქვემოთ მოცემულია ჰოლმიუმის ზოგიერთი თვისება ორგანიზმებში:
1. ბიოშეღწევადობა: ჰოლმიუმი ბუნებით შედარებით იშვიათია, ამიტომ მისი შემცველობა ორგანიზმებში ძალიან დაბალია. ჰოლმიუმს აქვს ცუდი ბიოშეღწევადობა, ანუ შეზღუდულია ორგანიზმის შთანთქმისა და შთანთქმის უნარი, რაც არის ერთ-ერთი მიზეზი იმისა, რომ ადამიანის ორგანიზმში ჰოლმიუმის ფუნქციები და ზემოქმედება ბოლომდე არ არის გასაგები.
2. ფიზიოლოგიური ფუნქცია: მიუხედავად იმისა, რომ შეზღუდულია ცოდნა ჰოლმიუმის ფიზიოლოგიური ფუნქციების შესახებ, კვლევებმა აჩვენა, რომ ჰოლმიუმი შესაძლოა ჩართული იყოს ადამიანის ორგანიზმში არსებულ ზოგიერთ მნიშვნელოვან ბიოქიმიურ პროცესში. სამეცნიერო კვლევებმა აჩვენა, რომ ჰოლმიუმი შესაძლოა დაკავშირებული იყოს ძვლებისა და კუნთების ჯანმრთელობასთან, მაგრამ კონკრეტული მექანიზმი ჯერ კიდევ გაურკვეველია.
3. ტოქსიკურობა: დაბალი ბიოშეღწევადობის გამო, ჰოლმიუმს აქვს შედარებით დაბალი ტოქსიკურობა ადამიანის ორგანიზმისთვის. ცხოველების ლაბორატორიულ კვლევებში, ჰოლმიუმის ნაერთების მაღალი კონცენტრაციის ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს ღვიძლისა და თირკმელების გარკვეული დაზიანება, მაგრამ ამჟამინდელი კვლევა ჰოლმიუმის მწვავე და ქრონიკული ტოქსიკურობის შესახებ შედარებით შეზღუდულია. ცოცხალ ორგანიზმებში ჰოლმიუმის ბიოლოგიური თვისებები ჯერ კიდევ ბოლომდე არ არის გასაგები. მიმდინარე კვლევა ფოკუსირებულია მის შესაძლო ფიზიოლოგიურ ფუნქციებზე და ცოცხალ ორგანიზმებზე ტოქსიკურ ეფექტებზე. მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების უწყვეტი წინსვლით, ჰოლმიუმის ბიოლოგიურ თვისებებზე კვლევები გაღრმავდება.

ჰოლმიუმის ბუნებრივი განაწილება

ბუნებაში ჰოლმიუმის გავრცელება ძალზე იშვიათია და ის დედამიწის ქერქში უკიდურესად დაბალი შემცველობის ერთ-ერთი ელემენტია. ქვემოთ მოცემულია ჰოლმიუმის განაწილება ბუნებაში:
1. განაწილება დედამიწის ქერქში: დედამიწის ქერქში ჰოლმიუმის შემცველობა დაახლოებით 1.3ppm (ნაწილი მილიონზე), რაც შედარებით იშვიათი ელემენტია დედამიწის ქერქში. მიუხედავად მისი დაბალი შემცველობისა, ჰოლმიუმი გვხვდება ზოგიერთ კლდეში და მადნებში, როგორიცაა იშვიათი დედამიწის ელემენტების შემცველი მადნები.
2. არსებობა მინერალებში: ჰოლმიუმი ძირითადად გვხვდება მადნებში ოქსიდების სახით, როგორიცაა ჰოლმიუმის ოქსიდი (Ho2O3). Ho2O3 არის aიშვიათი დედამიწის ოქსიდიმადანი, რომელიც შეიცავს ჰოლმიუმის მაღალ კონცენტრაციას.
3. შემადგენლობა ბუნებაში: ჰოლმიუმი ჩვეულებრივ თანაარსებობს სხვა იშვიათი დედამიწის ელემენტებთან და ლანთანიდის ელემენტების ნაწილთან. ის ბუნებაში შეიძლება არსებობდეს ოქსიდების, სულფატების, კარბონატების და ა.შ.
4. გავრცელების გეოგრაფიული მდებარეობა: ჰოლმიუმის გავრცელება შედარებით ერთგვაროვანია მთელ მსოფლიოში, მაგრამ მისი წარმოება ძალიან შეზღუდულია. ზოგიერთ ქვეყანას აქვს ჰოლმიუმის მადნის გარკვეული რესურსები, როგორიცაა ჩინეთი, ავსტრალია, ბრაზილია და ა.შ. ბუნებით ჰოლმიუმი შედარებით იშვიათია და ძირითადად ოქსიდების სახით არსებობს მადნებში. მიუხედავად იმისა, რომ შემცველობა დაბალია, ის თანაარსებობს სხვა იშვიათ დედამიწის ელემენტებთან და გვხვდება ზოგიერთ კონკრეტულ გეოლოგიურ გარემოში. მისი იშვიათი და გავრცელების შეზღუდვების გამო, ჰოლმიუმის მოპოვება და გამოყენება შედარებით რთულია.

ჰოლმიუმის ელემენტის მოპოვება და დნობა
ჰოლმიუმი იშვიათი დედამიწის ელემენტია და მისი მოპოვება და მოპოვების პროცესი სხვა იშვიათი დედამიწის ელემენტების მსგავსია. ქვემოთ მოცემულია დეტალური შესავალი ჰოლმიუმის ელემენტის მოპოვებისა და მოპოვების პროცესის შესახებ:
1. ჰოლმიუმის მადნის ძიება: ჰოლმიუმი გვხვდება იშვიათ ნიადაგებში, ხოლო ჩვეულებრივი ჰოლმიუმის საბადოები მოიცავს ოქსიდის და კარბონატის მადნებს. ეს მადნები შეიძლება არსებობდეს მიწისქვეშა ან ღია ორმოებში.
2. მადნის დაქუცმაცება და დაფქვა: მოპოვების შემდეგ, ჰოლმიუმის საბადო საჭიროებს დაქუცმაცებას და დაფქვას პატარა ნაწილაკებად და შემდგომ დახვეწას.
3. ფლოტაცია: ჰოლმიუმის მადნის გამოყოფა სხვა მინარევებისაგან ფლოტაციის მეთოდით. ფლოტაციის პროცესში ხშირად გამოიყენება გამხსნელი და ქაფის აგენტი, რათა ჰოლმიუმის მადანი ცურავს თხევად ზედაპირზე და შემდეგ ჩაატარებს ფიზიკურ და ქიმიურ დამუშავებას.
4. დატენიანება: ფლოტაციის შემდეგ, ჰოლმიუმის საბადო გაივლის ჰიდრატაციურ დამუშავებას, რათა ის გადააქციოს ჰოლმიუმის მარილებად. ჰიდრატაციის მკურნალობა ჩვეულებრივ გულისხმობს მადნის რეაქციას განზავებულ მჟავას ხსნართან ჰოლმიუმის მჟავას მარილის ხსნარის წარმოქმნით.
5. ნალექი და ფილტრაცია: რეაქციის პირობების რეგულირებით ხდება ჰოლმიუმის მჟავას მარილის ხსნარში ნალექი. შემდეგ, გაფილტრეთ ნალექი სუფთა ჰოლმიუმის ნალექის გამოსაყოფად.
6. კალცინაცია: ჰოლმიუმის ნალექები საჭიროებენ კალცინაციურ მკურნალობას. ეს პროცესი გულისხმობს ჰოლმიუმის ნალექის მაღალ ტემპერატურაზე გათბობას, რათა ის გარდაიქმნას ჰოლმიუმის ოქსიდად.
7. რედუქცია: ჰოლმიუმის ოქსიდი გადის შემცირების დამუშავებას, რათა გარდაიქმნას მეტალის ჰოლმიუმად. ჩვეულებრივ, შემცირების აგენტები (როგორიცაა წყალბადი) გამოიყენება შემცირებისთვის მაღალი ტემპერატურის პირობებში. 8. დამუშავება: შემცირებული ლითონის ჰოლმიუმი შეიძლება შეიცავდეს სხვა მინარევებს და საჭიროებს დახვეწას და გაწმენდას. დახვეწის მეთოდები მოიცავს გამხსნელ მოპოვებას, ელექტროლიზს და ქიმიურ რედუქციას. ზემოაღნიშნული ნაბიჯების შემდეგ, მაღალი სისუფთავეჰოლმიუმის ლითონიმიღება შეიძლება. ეს ჰოლმიუმის ლითონები შეიძლება გამოყენებულ იქნას შენადნობების, მაგნიტური მასალების, ბირთვული ენერგიის ინდუსტრიისა და ლაზერული მოწყობილობების დასამზადებლად. აღსანიშნავია, რომ იშვიათი დედამიწის ელემენტების მოპოვება და მოპოვების პროცესი შედარებით რთულია და მოითხოვს მოწინავე ტექნოლოგიასა და აღჭურვილობას ეფექტური და დაბალფასიანი წარმოების მისაღწევად.

ჰოლმიუმის ელემენტის გამოვლენის მეთოდები
1. ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრია (AAS): ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრია არის ფართოდ გამოყენებული რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდი, რომელიც იყენებს სპეციფიკური ტალღის სიგრძის შთანთქმის სპექტრებს ნიმუშში ჰოლმიუმის კონცენტრაციის დასადგენად. ის ატომიზაციას უკეთებს შესამოწმებელ ნიმუშს ცეცხლში და შემდეგ ზომავს ნიმუშში ჰოლმიუმის შთანთქმის ინტენსივობას სპექტრომეტრის საშუალებით. ეს მეთოდი შესაფერისია ჰოლმიუმის უფრო მაღალ კონცენტრაციებში გამოსავლენად.
2. ინდუქციურად დაწყვილებული პლაზმის ოპტიკური ემისიის სპექტრომეტრია (ICP-OES): ინდუქციურად დაწყვილებული პლაზმური ოპტიკური ემისიის სპექტრომეტრია არის უაღრესად მგრძნობიარე და შერჩევითი ანალიტიკური მეთოდი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება მრავალ ელემენტის ანალიზში. ის ახდენს ნიმუშის ატომიზაციას და ქმნის პლაზმას, რათა გაზომოს ჰოლმიუმის გამოსხივების სპეციფიკური ტალღის სიგრძე და ინტენსივობა სპექტრომეტრში.
3. ინდუქციურად შეწყვილებული პლაზმური მასის სპექტრომეტრია (ICP-MS): ინდუქციურად შეწყვილებული პლაზმური მასის სპექტრომეტრია არის უაღრესად მგრძნობიარე და მაღალი გარჩევადობის ანალიტიკური მეთოდი, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას იზოტოპების თანაფარდობის დასადგენად და კვალი ელემენტების ანალიზისთვის. ის ახდენს ნიმუშის ატომიზაციას და ქმნის პლაზმას, რათა გაზომოს ჰოლმიუმის მასა-დამუხტვა თანაფარდობა მასსპექტრომეტრში.
4. რენტგენის ფლუორესცენციული სპექტრომეტრია (XRF): რენტგენის ფლუორესცენციული სპექტრომეტრია იყენებს ნიმუშის მიერ გამომუშავებულ ფლუორესცენციულ სპექტრს რენტგენის სხივებით აღგზნების შემდეგ ელემენტების შინაარსის გასაანალიზებლად. მას შეუძლია სწრაფად და არა დესტრუქციულად განსაზღვროს ნიმუშში ჰოლმიუმის შემცველობა. ეს მეთოდები ფართოდ გამოიყენება ლაბორატორიებში და სამრეწველო სფეროებში ჰოლმიუმის რაოდენობრივი ანალიზისა და ხარისხის კონტროლისთვის. შესაბამისი მეთოდის შერჩევა დამოკიდებულია ისეთ ფაქტორებზე, როგორიცაა ნიმუშის ტიპი, გამოვლენის საჭირო ლიმიტი და გამოვლენის სიზუსტე.

ჰოლმიუმის ატომური შთანთქმის მეთოდის სპეციფიკური გამოყენება
ელემენტების გაზომვისას ატომური შთანთქმის მეთოდს აქვს მაღალი სიზუსტე და მგრძნობელობა და იძლევა ეფექტურ საშუალებას ელემენტების ქიმიური თვისებების, ნაერთების შემადგენლობისა და შემცველობის შესასწავლად. შემდეგ, ჩვენ ვიყენებთ ატომური შთანთქმის მეთოდს ჰოლმიუმის შემცველობის გასაზომად. კონკრეტული ნაბიჯები შემდეგია: მოამზადეთ გასაზომი ნიმუში. მოამზადეთ გასაზომი ნიმუში ხსნარში, რომელიც ჩვეულებრივ უნდა დაიჯესტს შერეული მჟავით შემდგომი გაზომვისთვის. აირჩიეთ შესაფერისი ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრი. გასაზომი ნიმუშის თვისებებისა და გასაზომი ჰოლმიუმის შემცველობის დიაპაზონის მიხედვით შეარჩიეთ შესაფერისი ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრი. დაარეგულირეთ ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრის პარამეტრები. გასაზომი ელემენტისა და ინსტრუმენტის მოდელის მიხედვით, დაარეგულირეთ ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრის პარამეტრები, მათ შორის სინათლის წყარო, ატომიზატორი, დეტექტორი და ა.შ. გაზომეთ ჰოლმიუმის შთანთქმა. მოათავსეთ გასაზომი ნიმუში ატომიზერში და გამოასხივეთ კონკრეტული ტალღის სიგრძის სინათლის გამოსხივება სინათლის წყაროს მეშვეობით. გასაზომი ჰოლმიუმის ელემენტი შთანთქავს ამ სინათლის გამოსხივებას და წარმოქმნის ენერგიის დონის გადასვლას. გაზომეთ ჰოლმიუმის შთანთქმა დეტექტორის მეშვეობით. გამოთვალეთ ჰოლმიუმის შემცველობა. შთანთქმის და სტანდარტული მრუდის მიხედვით გამოითვლება ჰოლმიუმის შემცველობა. ქვემოთ მოცემულია სპეციფიკური პარამეტრები, რომლებიც გამოიყენება ინსტრუმენტის მიერ ჰოლმიუმის გასაზომად.

ჰოლმიუმის (Ho) სტანდარტი: ჰოლმიუმის ოქსიდი (ანალიტიკური ხარისხი).
მეთოდი: ზუსტად აწონეთ 1,1455გ Ho2O3, იხსნება 20მლ 5მოლ მარილმჟავაში, აზავებენ 1ლ-მდე წყლით, Ho-ს კონცენტრაცია ამ ხსნარში არის 1000მკგ/მლ. შეინახეთ პოლიეთილენის ბოთლში სინათლისგან მოშორებით.
ცეცხლის ტიპი: აზოტის ოქსიდი-აცეტილენი, მდიდარი ალი
ანალიზის პარამეტრები: ტალღის სიგრძე (ნმ) 410.4 სპექტრული გამტარობა (ნმ) 0.2
ფილტრის კოეფიციენტი 0.6 ნათურის რეკომენდებული დენი (mA) 6
უარყოფითი მაღალი ძაბვა (v) 384.5
წვის თავის სიმაღლე (მმ) 12
ინტეგრაციის დრო (S) 3
ჰაერის წნევა და ნაკადი (MP, მლ/წთ) 0.25, 5000
აზოტის ოქსიდის წნევა და დინება (MP, მლ/წთ) 0.22, 5000
აცეტილენის წნევა და დინება (MP, მლ/წთ) 0.1, 4500
წრფივი კორელაციის კოეფიციენტი 0,9980
დამახასიათებელი კონცენტრაცია (მკგ/მლ) 0,841
გაანგარიშების მეთოდი უწყვეტი მეთოდი ხსნარის მჟავიანობა 0,5%
HCl გაზომილი ცხრილი:

კალიბრაციის მრუდი:

ჩარევა: ჰოლმიუმი ნაწილობრივ იონიზირებულია აზოტის ოქსიდ-აცეტილენის ცეცხლში. კალიუმის ნიტრატის ან კალიუმის ქლორიდის დამატება კალიუმის საბოლოო კონცენტრაციაზე 2000 მკგ/მლ შეიძლება შეაფერხოს ჰოლმიუმის იონიზაცია. რეალურ სამუშაოებში აუცილებელია გაზომვის შესაფერისი მეთოდის შერჩევა საიტის სპეციფიკური საჭიროებების მიხედვით. ეს მეთოდები ფართოდ გამოიყენება ლაბორატორიებსა და ინდუსტრიებში კადმიუმის ანალიზსა და გამოვლენაში.

Holmium-მა აჩვენა დიდი პოტენციალი მრავალ სფეროში თავისი უნიკალური თვისებებითა და გამოყენების ფართო სპექტრით. ისტორიის, აღმოჩენის პროცესის გაგებით,ჰოლმიუმის მნიშვნელობა და გამოყენება, ჩვენ შეგვიძლია უკეთ გავიგოთ ამ ჯადოსნური ელემენტის მნიშვნელობა და ღირებულება. მოდით, მოუთმენლად ველით ჰოლმიუმს, რომელიც მომავალში უფრო მეტ სიურპრიზებსა და მიღწევებს მოუტანს კაცობრიობის საზოგადოებას და უფრო დიდი წვლილი შეიტანს სამეცნიერო და ტექნოლოგიური პროგრესისა და მდგრადი განვითარების ხელშეწყობაში.

დამატებითი ინფორმაციისთვის ან შეკითხვისთვის Holmium კეთილი იყოს თქვენი მობრძანებადაგვიკავშირდით

რა&ტელ:008613524231522

Email:sales@shxlchem.com