ჰოლმიუმის ელემენტი და საერთო ტესტირების მეთოდები

ჰოლმიუმის ელემენტი და საერთო გამოვლენის მეთოდები
ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში არის ელემენტი, რომელსაც ეწოდებაჰოლმიუმი, რომელიც იშვიათი ლითონია. ეს ელემენტი მყარია ოთახის ტემპერატურაზე და აქვს მაღალი დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი. ამასთან, ეს არ არის ჰოლმიუმის ელემენტის ყველაზე მიმზიდველი ნაწილი. მისი ნამდვილი ხიბლი იმაში მდგომარეობს იმაში, რომ როდესაც ის აღფრთოვანებულია, ის ასხივებს ლამაზ მწვანე შუქს. ჰოლმიუმის ელემენტი ამ აღელვებულ მდგომარეობაში ჰგავს მოციმციმე მწვანე ძვირფასი ქვას, ლამაზი და იდუმალი. ადამიანებს აქვთ ჰოლმიუმის ელემენტის შედარებით მოკლე შემეცნებითი ისტორია. 1879 წელს, შვედურმა ქიმიკოსმა თეოდორ კლემმა პირველად აღმოაჩინა ჰოლმიუმის ელემენტი და დაასახელა იგი მშობლიურ ქალაქში. უწმინდური ერბიუმის შესწავლისას, მან დამოუკიდებლად აღმოაჩინა ჰოლმიუმი ამოღებითyttriumდასკანდიუმი. მან დაასახელა ყავისფერი ნივთიერება ჰოლმია (ლათინური სახელი სტოკჰოლმისთვის) და მწვანე ნივთიერება ტულია. შემდეგ მან წარმატებით გამოყო დისპროზიუმი სუფთა ჰოლმიუმის განცალკევებისთვის. ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში, ჰოლმიუმს აქვს ძალიან უნიკალური თვისებები და გამოყენება. ჰოლმიუმი იშვიათი დედამიწის ელემენტია, ძალიან ძლიერი მაგნიტიზმით, ამიტომ მას ხშირად იყენებენ მაგნიტური მასალების დასამზადებლად. ამავე დროს, ჰოლმიუმს აქვს მაღალი რეფრაქციული ინდექსი, რაც მას იდეალურ მასალად აქცევს ოპტიკური ინსტრუმენტებისა და ოპტიკური ბოჭკოების დასამზადებლად. გარდა ამისა, ჰოლმიუმი ასევე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს მედიცინის, ენერგიისა და გარემოს დაცვის სფეროებში. დღეს, მოდით, ამ ჯადოსნურ ელემენტში შევიდეთ პროგრამების ფართო სპექტრით - ჰოლმიუმი. გამოიკვლიეთ მისი საიდუმლოებები და იგრძნოთ მისი დიდი წვლილი ადამიანის საზოგადოებაში.

ჰოლმიუმის ელემენტის განაცხადის ველები

ჰოლმიუმი არის ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს ატომური რაოდენობა 67 და მიეკუთვნება ლანთანიდის სერიას. ქვემოთ მოცემულია დეტალური შესავალი ჰოლმიუმის ელემენტის ზოგიერთ განაცხადის ველში:
1. ჰოლმიუმის მაგნიტი:ჰოლმიუმს აქვს კარგი მაგნიტური თვისებები და ფართოდ გამოიყენება, როგორც მასალა მაგნიტების დასამზადებლად. განსაკუთრებით მაღალი ტემპერატურის სუპერგამტარობის კვლევებში, ჰოლმიუმის მაგნიტები ხშირად გამოიყენება, როგორც მასალები სუპერგამტარებისთვის, სუპერგამტარების მაგნიტური ველის გასაუმჯობესებლად.
2. ჰოლმიუმის მინა:ჰოლმიუმს შეუძლია მინის სპეციალური ოპტიკური თვისებები მისცეს და გამოიყენება ჰოლმიუმის მინის ლაზერების დასამზადებლად. ჰოლმიუმის ლაზერები ფართოდ გამოიყენება მედიცინასა და ინდუსტრიაში და შეიძლება გამოყენებულ იქნას თვალის დაავადებების, მოჭრილი ლითონების და სხვა მასალების სამკურნალოდ და ა.შ.
3. ბირთვული ენერგიის ინდუსტრია:ჰოლმიუმის იზოტოპს Holmium-165 აქვს მაღალი ნეიტრონის დაჭერის ჯვრის მონაკვეთი და გამოიყენება ბირთვული რეაქტორების ნეიტრონის ნაკადის და ენერგიის განაწილების გასაკონტროლებლად.
4. ოპტიკური მოწყობილობები: ჰოლმიუმს ასევე აქვს რამდენიმე აპლიკაცია ოპტიკურ მოწყობილობებში, მაგალითად, ოპტიკური ტალღების, ფოტოდეტექტორების, მოდულატორების და ა.შ., ოპტიკურ ბოჭკოვან კომუნიკაციებში.
5. ფლუორესცენტური მასალები:ჰოლმიუმის ნაერთები შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც ფლუორესცენტური მასალები, ფლუორესცენტული ნათურების, ფლუორესცენტული ეკრანებისა და ფლუორესცენტური ინდიკატორების დასამზადებლად.6. ლითონის შენადნობები:ჰოლმიუმს შეიძლება დაემატოს სხვა ლითონები, რათა გააკეთონ შენადნობები, რათა გააუმჯობესონ თერმული სტაბილურობა, კოროზიის წინააღმდეგობა და ლითონების შედუღების შესრულება. იგი ხშირად გამოიყენება თვითმფრინავების ძრავების, საავტომობილო ძრავების და ქიმიური აღჭურვილობის დასამზადებლად. ჰოლმიუმს აქვს მნიშვნელოვანი პროგრამები მაგნიტებში, შუშის ლაზერებში, ბირთვული ენერგიის ინდუსტრიაში, ოპტიკურ მოწყობილობებში, ფლუორესცენტულ მასალებსა და ლითონის შენადნობებში.

ჰოლმიუმის ელემენტის ფიზიკური თვისებები

1. ატომური სტრუქტურა: ჰოლმიუმის ატომური სტრუქტურა შედგება 67 ელექტრონისგან. მის ელექტრონულ კონფიგურაციაში, პირველ ფენაში არის 2 ელექტრონი, მეორე ფენაში 8 ელექტრონი, 18 ელექტრონი მესამე ფენაში და 29 ელექტრონი მეოთხე ფენაში. აქედან გამომდინარე, უკიდურეს ფენაში არსებობს 2 მარტოხელა წყვილი ელექტრონი.
2. სიმკვრივე და სიმტკიცე: ჰოლმიუმის სიმკვრივეა 8.78 გ/სმ 3, რაც შედარებით მაღალი სიმკვრივეა. მისი სიმტკიცე დაახლოებით 5.4 Mohs სიმტკიცეა.
3. დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი: ჰოლმიუმის დნობის წერტილი დაახლოებით 1474 გრადუსია ცელსიუსით, ხოლო დუღილის წერტილი დაახლოებით 2695 გრადუსი ცელსიუსია.
4. მაგნიტიზმი: ჰოლმიუმი არის ლითონი, რომელსაც აქვს კარგი მაგნიტიზმი. ეს გვიჩვენებს ფერომაგნიზმს დაბალ ტემპერატურაზე, მაგრამ თანდათან კარგავს მაგნიტიზმს მაღალ ტემპერატურაზე. ჰოლმიუმის მაგნიტიზმი მას მნიშვნელობას ანიჭებს მაგნიტის პროგრამებში და მაღალი ტემპერატურის სუპერგამტარობის კვლევაში.
5. სპექტრული მახასიათებლები: ჰოლმიუმი აჩვენებს აშკარა შთანთქმის და ემისიის ხაზებს თვალსაჩინო სპექტრში. მისი ემისიის ხაზები ძირითადად მდებარეობს მწვანე და წითელი სპექტრის დიაპაზონში, რის შედეგადაც ჰოლმიუმის ნაერთებს ჩვეულებრივ აქვთ მწვანე ან წითელი ფერები.
6. თერმული კონდუქტომეტრი: ჰოლმიუმს აქვს შედარებით მაღალი თერმული კონდუქტომეტრული დაახლოებით 16.2 ვტ/მ · კელვინი. ეს ჰოლმიუმს ღირებული ხდის ზოგიერთ პროგრამაში, რომლებიც მოითხოვს შესანიშნავი თერმული კონდუქტომეტრული. ჰოლმიუმი არის ლითონი, რომელსაც აქვს მაღალი სიმკვრივე, სიმტკიცე და მაგნიტიზმი. იგი მნიშვნელოვან როლს ასრულებს მაგნიტებში, მაღალი ტემპერატურის სუპერგამტარებში, სპექტროსკოპიასა და თერმული კონდუქტომეტრებში.

ჰოლმიუმის ქიმიური თვისებები

1. რეაქტიულობა: ჰოლმიუმი არის შედარებით სტაბილური ლითონი, რომელიც ნელა რეაგირებს არა მეტალის ელემენტებთან და მჟავებთან. ის არ რეაგირებს ჰაერით და წყლით ოთახის ტემპერატურაზე, მაგრამ მაღალი ტემპერატურის გაცნობისას, ის ჰაერში ჟანგბადით რეაგირებს, რომ შექმნას ჰოლმიუმის ოქსიდი.
2. ხსნადობა: ჰოლმიუმს აქვს კარგი ხსნადობა მჟავე ხსნარებში და შეუძლია რეაგირება მოახდინოს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან, აზოტის მჟავასთან და ჰიდროქლორინის მჟავასთან, რათა წარმოქმნას შესაბამისი ჰოლმიუმის მარილები.
3. დაჟანგვის მდგომარეობა: ჰოლმიუმის დაჟანგვის მდგომარეობა ჩვეულებრივ +3. მას შეუძლია შექმნას მრავალფეროვანი ნაერთები, მაგალითად, ოქსიდები (Ho2O3), ქლორიდები (HOCL3), სულფატები (HO2 (SO4) 3) და ა.შ. გარდა ამისა, ჰოლმიუმს ასევე შეუძლია წარმოადგინოს ჟანგვის სახელმწიფოები, როგორიცაა +2, +4 და +5, მაგრამ ამ ჟანგვის მდგომარეობები ნაკლებად ხშირია.
4. კომპლექსები: ჰოლმიუმს შეუძლია შექმნას მრავალფეროვანი კომპლექსი, რომელთაგან ყველაზე გავრცელებულია კომპლექსები, რომლებიც ორიენტირებულია ჰოლმიუმის (III) იონებზე. ეს კომპლექსები მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ ქიმიურ ანალიზში, კატალიზატორებსა და ბიოქიმიურ კვლევაში.
5. რეაქტიულობა: ჰოლმიუმი ჩვეულებრივ აჩვენებს შედარებით რბილ რეაქტიულობას ქიმიურ რეაქციებში. მას შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს მრავალი ტიპის ქიმიურ რეაქციებში, როგორიცაა ჟანგვის შემცირების რეაქციები, საკოორდინაციო რეაქციები და რთული რეაქციები. ჰოლმიუმი შედარებით სტაბილური ლითონია და მისი ქიმიური თვისებები ძირითადად აისახება შედარებით დაბალ რეაქტიულობაში, კარგ ხსნადობაში, სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობებში და სხვადასხვა კომპლექსების ფორმირებაში. ეს მახასიათებლები ჰოლმიუმს ფართოდ იყენებს ქიმიურ რეაქციებში, კოორდინაციის ქიმიაში და ბიოქიმიურ კვლევაში.

ჰოლმიუმის ბიოლოგიური თვისებები

ჰოლმიუმის ბიოლოგიური თვისებები შედარებით მცირეა შესწავლილი, და ინფორმაცია, რომელიც ჩვენ აქამდე ვიცით, შეზღუდულია. ქვემოთ მოცემულია ორგანიზმებში ჰოლმიუმის რამდენიმე თვისება:
1. ბიოშეღწევადობა: ჰოლმიუმი შედარებით იშვიათია ბუნებაში, ამიტომ ორგანიზმებში მისი შინაარსი ძალიან დაბალია. ჰოლმიუმს აქვს ცუდი ბიოშეღწევადობა, ანუ ორგანიზმის უნარი ჰოლმიუმის ჭრილობისა და შთანთქმის უნარი შეზღუდულია, რაც ერთ -ერთი მიზეზია, რის გამოც ადამიანის სხეულში ჰოლმიუმის ფუნქციები და შედეგები სრულად არ არის გასაგები.
2. ფიზიოლოგიური ფუნქცია: მიუხედავად იმისა, რომ არსებობს შეზღუდული ცოდნა ჰოლმიუმის ფიზიოლოგიური ფუნქციების შესახებ, კვლევებმა აჩვენა, რომ ჰოლმიუმი შეიძლება ჩაერთოს ადამიანის სხეულში ზოგიერთ მნიშვნელოვან ბიოქიმიურ პროცესში. სამეცნიერო კვლევებმა აჩვენა, რომ ჰოლმიუმი შეიძლება დაკავშირებული იყოს ძვლისა და კუნთების ჯანმრთელობასთან, მაგრამ სპეციფიკური მექანიზმი ჯერ კიდევ გაუგებარია.
3. ტოქსიკურობა: დაბალი ბიოშეღწევადობის გამო, ჰოლმიუმს შედარებით დაბალი ტოქსიკურობა აქვს ადამიანის სხეულზე. ცხოველთა ლაბორატორიულ კვლევებში, ჰოლმიუმის ნაერთების მაღალი კონცენტრაციის ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს ღვიძლისა და თირკმელების გარკვეული დაზიანება, მაგრამ ჰოლმიუმის მწვავე და ქრონიკული ტოქსიკურობის მიმდინარე კვლევა შედარებით შეზღუდულია. ცოცხალ ორგანიზმებში ჰოლმიუმის ბიოლოგიური თვისებები ჯერ კიდევ არ არის გასაგები. მიმდინარე კვლევა ფოკუსირებულია მის შესაძლო ფიზიოლოგიურ ფუნქციებზე და ტოქსიკურ ეფექტებზე ცოცხალ ორგანიზმებზე. მეცნიერებისა და ტექნოლოგიის უწყვეტი წინსვლით, ჰოლმიუმის ბიოლოგიური თვისებების შესახებ კვლევა გაგრძელდება.

ჰოლმიუმის ბუნებრივი განაწილება

ჰოლმიუმის ბუნებაში განაწილება ძალზე იშვიათია და ის დედამიწის ქერქში უკიდურესად დაბალი შემცველობით არის ერთ - ერთი ელემენტი. ქვემოთ მოცემულია ჰოლმიუმის განაწილება ბუნებაში:
1. დედამიწის ქერქში განაწილება: დედამიწის ქერქში ჰოლმიუმის შინაარსი დაახლოებით 1.3ppm (ნაწილები მილიონზე), რაც შედარებით იშვიათი ელემენტია დედამიწის ქერქში. მიუხედავად მისი დაბალი შემცველობისა, ჰოლმიუმს შეიძლება ნახოთ ზოგიერთ კლდეში და საბადოებში, მაგალითად, საბადო, რომელიც შეიცავს იშვიათი დედამიწის ელემენტებს.
2. მინერალებში ყოფნა: ჰოლმიუმი ძირითადად არსებობს საბადოებში ოქსიდების სახით, მაგალითად, ჰოლმიუმის ოქსიდი (Ho2O3). Ho2O3 არის აიშვიათი დედამიწის ოქსიდისაბადო, რომელიც შეიცავს ჰოლმიუმის მაღალ კონცენტრაციას.
3. კომპოზიცია ბუნებაში: ჰოლმიუმი, როგორც წესი, თანაარსებობს დედამიწის სხვა იშვიათ ელემენტებთან და ლანტანიდის ელემენტების ნაწილთან. იგი შეიძლება არსებობდეს ბუნებაში ოქსიდების, სულფატების, კარბონატების და ა.შ.
4. განაწილების გეოგრაფიული ადგილმდებარეობა: ჰოლმიუმის განაწილება შედარებით ერთგვაროვანია მთელ მსოფლიოში, მაგრამ მისი წარმოება ძალიან შეზღუდულია. ზოგიერთ ქვეყანას აქვს გარკვეული ჰოლმიუმის საბადოების რესურსები, მაგალითად, ჩინეთი, ავსტრალია, ბრაზილია და ა.შ., ჰოლმიუმი შედარებით იშვიათია ბუნებაში და ძირითადად არსებობს საბადოების ოქსიდების სახით. მიუხედავად იმისა, რომ შინაარსი დაბალია, იგი თანაარსებობს დედამიწის სხვა იშვიათ ელემენტებთან და შეიძლება ნახოთ ზოგიერთ სპეციფიკურ გეოლოგიურ გარემოში. მისი იშვიათობისა და განაწილების შეზღუდვების გამო, ჰოლმიუმის მოპოვება და გამოყენება შედარებით რთულია.

ჰოლმიუმის ელემენტის მოპოვება და დნობა
ჰოლმიუმი იშვიათი დედამიწის ელემენტია და მისი მოპოვებისა და მოპოვების პროცესი მსგავსია დედამიწის სხვა იშვიათ ელემენტებთან. ქვემოთ მოცემულია ჰოლმიუმის ელემენტის სამთო და მოპოვების პროცესის დეტალური შესავალი:
1. ჰოლმიუმის საბადოების ძებნა: ჰოლმიუმის ნახვა შეგიძლიათ იშვიათ დედამიწის საბადოებში, ხოლო საერთო ჰოლმიუმის საბადოებში შედის ოქსიდის საბადოები და კარბონატული საბადოები. ეს საბადოები შეიძლება არსებობდეს მიწისქვეშა ან ღია მინერალურ საბადოებში.
2. საბადოების გამანადგურებელი და სახეხი: სამთო მოპოვების შემდეგ, ჰოლმიუმის საბადო უნდა გაანადგუროს და მიაწოდოს პატარა ნაწილაკებს და კიდევ დახვეწოს.
3. ფლოტაცია: ჰოლმიუმის საბადო სხვა მინარევებისგან განცალკევება ფლოტაციის მეთოდით. ფლოტაციის პროცესში, განზავებული და ქაფის აგენტი ხშირად გამოიყენება თხევად ზედაპირზე ჰოლმიუმის საბადოების გასაფორმებლად, შემდეგ კი ფიზიკური და ქიმიური მკურნალობის ჩასატარებლად.
4. ჰიდრატაცია: ფლოტაციის შემდეგ, ჰოლმიუმის საბადო გაივლის ჰიდრატაციის მკურნალობას, რომ იგი ჰოლმიუმის მარილებად გადაქცევას. ჰიდრატაციის მკურნალობა, როგორც წესი, გულისხმობს საბადოების რეაგირებას განზავებული მჟავა ხსნარით, რათა შექმნან ჰოლმიუმის მჟავა მარილის ხსნარი.
5. ნალექი და ფილტრაცია: რეაქციის პირობების რეგულირებით, ჰოლმიუმის მჟავას მარილის ხსნარში ჰოლმიუმი იწურება. შემდეგ, გაფილტრეთ ნალექი, რომ გამოეყოთ სუფთა ჰოლმიუმის ნალექი.
6. კალცინაცია: ჰოლმიუმის ნალექებმა უნდა გაიარონ კალცინაციის მკურნალობა. ეს პროცესი გულისხმობს ჰოლმიუმის ნალექების გათბობას მაღალ ტემპერატურაზე, რომ იგი ჰოლმიუმის ოქსიდად გადაკეთდეს.
7. შემცირება: ჰოლმიუმის ოქსიდი განიცდის შემცირების მკურნალობას მეტალის ჰოლმიუმში გადაკეთების მიზნით. ჩვეულებრივ, შემცირების აგენტები (მაგალითად, წყალბადი) გამოიყენება მაღალი ტემპერატურის პირობებში შემცირებისთვის. 8. დახვეწა: შემცირებული ლითონის ჰოლმიუმი შეიძლება შეიცავდეს სხვა მინარევებს და საჭიროებს დახვეწას და გაწმენდას. დახვეწის მეთოდებში შედის გამხსნელის მოპოვება, ელექტროლიზი და ქიმიური შემცირება. ზემოაღნიშნული ნაბიჯების შემდეგ, მაღალი სიწმინდეჰოლმიუმის მეტალიშეიძლება მიიღოთ. ეს ჰოლმიუმის ლითონები შეიძლება გამოყენებულ იქნას შენადნობების, მაგნიტური მასალების, ბირთვული ენერგიის ინდუსტრიის და ლაზერული მოწყობილობების მოსამზადებლად. აღსანიშნავია, რომ იშვიათი დედამიწის ელემენტების მოპოვებისა და მოპოვების პროცესი შედარებით რთულია და მოითხოვს მოწინავე ტექნოლოგიასა და აღჭურვილობას ეფექტური და იაფი წარმოების მისაღწევად.

ჰოლმიუმის ელემენტის გამოვლენის მეთოდები
1. ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრია (AAS): ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრია ჩვეულებრივ გამოიყენება რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდი, რომელიც იყენებს სპეციფიკური ტალღების სიგრძის შთანთქმის სპექტრს, რათა დადგინდეს ჰოლმიუმის კონცენტრაცია ნიმუშში. იგი ატომურია ნიმუშის შესამოწმებლად ცეცხლში, შემდეგ კი ზომავს ნიმუშში ჰოლმიუმის შთანთქმის ინტენსივობას სპექტრომეტრის საშუალებით. ეს მეთოდი შესაფერისია ჰოლმიუმის უფრო მაღალ კონცენტრაციებზე გამოვლენისთვის.
2. ინდუქციურად დაწყვილებული პლაზმური ოპტიკური ემისიის სპექტრომეტრია (ICP-OES): ინდუქციურად დაწყვილებული პლაზმური ოპტიკური ემისიის სპექტრომეტრია უაღრესად მგრძნობიარე და სელექციური ანალიტიკური მეთოდი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება მრავალ ელემენტის ანალიზში. იგი ატომურია ნიმუშისგან და ქმნის პლაზმას, რათა გაზომოს ჰოლმიუმის ემისიის სპეციფიკური ტალღის სიგრძე და ინტენსივობა სპექტრომეტრში.
3. ინდუქციურად დაწყვილებული პლაზმური მასის სპექტრომეტრია (ICP-MS): ინდუქციურად დაწყვილებული პლაზმური მასის სპექტრომეტრია არის უაღრესად მგრძნობიარე და მაღალი რეზოლუციის ანალიტიკური მეთოდი, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას იზოტოპის თანაფარდობის განსაზღვრისა და კვალი ელემენტის ანალიზისთვის. ის ატომურია ნიმუშისგან და ქმნის პლაზმას, რათა გაზომოს ჰოლმიუმის მასა-დატვირთული თანაფარდობა მასის სპექტრომეტრში.
4. რენტგენის ფლუორესცენტური სპექტრომეტრია (XRF): რენტგენის ფლუორესცენტური სპექტრომეტრია იყენებს ნიმუშის მიერ წარმოქმნილ ფლუორესცენტულ სპექტრს რენტგენის სხივებით აღფრთოვანებული, ელემენტების შინაარსის გასაანალიზებლად. მას შეუძლია სწრაფად და არა-დესტრუქციურად განსაზღვროს ჰოლმიუმის შინაარსი ნიმუშში. ეს მეთოდები ფართოდ გამოიყენება ლაბორატორიებსა და სამრეწველო სფეროებში, ჰოლმიუმის რაოდენობრივი ანალიზისა და ხარისხის კონტროლისთვის. შესაბამისი მეთოდის შერჩევა დამოკიდებულია ფაქტორებზე, როგორიცაა ნიმუშის ტიპი, საჭირო გამოვლენის ლიმიტი და გამოვლენის სიზუსტე.

ჰოლმიუმის ატომური შთანთქმის მეთოდის სპეციფიკური გამოყენება
ელემენტის გაზომვისას, ატომური შთანთქმის მეთოდს აქვს მაღალი სიზუსტე და მგრძნობელობა და უზრუნველყოფს ეფექტურ საშუალებებს ქიმიური თვისებების შესასწავლად, კომპოზიციური შემადგენლობისა და ელემენტების შინაარსის შესასწავლად. ცხრილი, ჩვენ ვიყენებთ ატომური შთანთქმის მეთოდს ჰოლმიუმის შინაარსის გასაზომად. კონკრეტული ნაბიჯები შემდეგია: მოამზადეთ გაზომვის ნიმუში. მოამზადეთ ნიმუში, რომ გაზომოთ ხსნარში, რომელიც ზოგადად საჭიროა შემდგომი გაზომვისთვის შერეული მჟავასთან ერთად. შეარჩიეთ შესაფერისი ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრი. გაზომვის ნიმუშის თვისებების მიხედვით და გაზომვის ჰოლმიუმის შინაარსის დიაპაზონი, შეარჩიეთ შესაფერისი ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრი. შეცვალეთ ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრის პარამეტრები. გაზომვის ელემენტის მიხედვით და ინსტრუმენტის მოდელის მიხედვით, შეცვალეთ ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრის პარამეტრები, მათ შორის მსუბუქი წყარო, ატომიზატორი, დეტექტორი და ა.შ., გაზომეთ ჰოლმიუმის შეწოვა. მოათავსეთ ნიმუში, რომელიც იზომება ატომიზატორში, და ასხივებს სპეციფიკური ტალღის სიგრძის მსუბუქი გამოსხივებას სინათლის წყაროს მეშვეობით. გაზომვის ჰოლმიუმის ელემენტი შთანთქავს ამ მსუბუქი გამოსხივებას და წარმოქმნის ენერგიის დონის გადასვლებს. გაზომეთ ჰოლმიუმის შეწოვა დეტექტორის მეშვეობით. გამოთვალეთ ჰოლმიუმის შინაარსი. შთანთქმის და სტანდარტული მრუდის მიხედვით, გამოითვლება ჰოლმიუმის შინაარსი. ქვემოთ მოცემულია სპეციფიკური პარამეტრები, რომლებიც გამოიყენება ინსტრუმენტის მიერ ჰოლმიუმის გასაზომად.

ჰოლმიუმი (HO) სტანდარტი: ჰოლმიუმის ოქსიდი (ანალიტიკური კლასი).
მეთოდი: ზუსტად წონა 1.1455G HO2O3, დაითხოვეთ 20ml 5mole ჰიდროქლორინის მჟავა, განზავდეს 1L წყალთან ერთად, ამ ხსნარში HO- ს კონცენტრაციაა 1000μg/ml. შეინახეთ პოლიეთილენის ბოთლში შუქისგან დაშორებით.
ფლეიმის ტიპი: აზოტის ოქსიდი-აცეტილენი, მდიდარი ალი
ანალიზის პარამეტრები: ტალღის სიგრძე (NM) 410.4 სპექტრული გამტარობა (NM) 0.2
ფილტრის კოეფიციენტი 0.6 რეკომენდებული ნათურის დენი (MA) 6
უარყოფითი მაღალი ძაბვა (v) 384.5
წვის სიმაღლე (მმ) 12
ინტეგრაციის დრო (ებ) 3
ჰაერის წნევა და ნაკადი (MP, ML/წთ) 0.25, 5000
აზოტის ოქსიდის წნევა და ნაკადი (MP, ML/წთ) 0.22, 5000
აცეტილენის წნევა და ნაკადი (MP, ML/წთ) 0.1, 4500
ხაზოვანი კორელაციის კოეფიციენტი 0.9980
დამახასიათებელი კონცენტრაცია (μg/ml) 0.841
გაანგარიშების მეთოდი უწყვეტი მეთოდის ხსნარის მჟავიანობა 0.5%
HCL გაზომილი ცხრილი:

კალიბრაციის მრუდი:

ჩარევა: ჰოლმიუმი ნაწილობრივ იონიზირებულია აზოტის ოქსიდ-აცეტილენის ცეცხლში. კალიუმის ნიტრატის ან კალიუმის ქლორიდის დამატება კალიუმის საბოლოო კონცენტრაციით 2000μg/ml შეიძლება შეაფერხოს ჰოლმიუმის იონიზაცია. ფაქტობრივად, აუცილებელია შეარჩიოთ შესაფერისი გაზომვის მეთოდი საიტის სპეციფიკური საჭიროებების შესაბამისად. ეს მეთოდები ფართოდ გამოიყენება ლაბორატორიებსა და ინდუსტრიებში კადმიუმის ანალიზსა და გამოვლენაში.

ჰოლმიუმმა აჩვენა დიდი პოტენციალი მრავალ სფეროში თავისი უნიკალური თვისებებით და გამოყენების ფართო სპექტრით. ისტორიის გაგებით, აღმოჩენის პროცესი,ჰოლმიუმის მნიშვნელობა და გამოყენება, ჩვენ უკეთესად შეგვიძლია გავიგოთ ამ ჯადოსნური ელემენტის მნიშვნელობა და მნიშვნელობა. მოდით, ველოდოთ, რომ მომავალში ჰოლმიუმს უფრო მეტი სიურპრიზები და მიღწევები მოუტანს ადამიანის საზოგადოებას და უფრო მეტ წვლილს შეიტანება სამეცნიერო და ტექნოლოგიური პროგრესისა და მდგრადი განვითარების განვითარების საქმეში.

დამატებითი ინფორმაციისთვის ან გამოკითხვისთვის Holmium მოგესალმებითდაგვიკავშირდით

Whats & Tel: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com