Барийауыр металл болып табылады. Ауыр металдарға меншікті салмағы 4-5-тен жоғары металдар жатады, ал барийдің меншікті салмағы шамамен 7 немесе 8, сондықтан барий ауыр металл болып табылады. Барий қосылыстары отшашуларда жасыл түсті алу үшін қолданылады, ал металдық барий вакуумдық түтіктер мен катодтық сәулелік түтіктердегі ізді газдарды жою үшін дегазациялаушы агент ретінде және металдарды тазарту үшін газсыздандыру агенті ретінде пайдаланылуы мүмкін.
1 Барий ауыр металл ма?Барий – ауыр металл. Себеп: Ауыр металдарға меншікті салмағы 4-5-тен асатын металдар жатады, ал барийдің меншікті салмағы шамамен 7 немесе 8, сондықтан барий ауыр металл болып табылады. Барийге кіріспе: Барий сілтілі жер металдарының белсенді элементі. Бұл күмістей ақ жылтыры бар жұмсақ сілтілі жер металы. Химиялық қасиеттері өте белсенді, барий табиғатта ешқашан табылмаған. Табиғатта барийдің ең көп таралған минералдары барий сульфаты мен барий карбонаты болып табылады, олардың екеуі де суда ерімейді. Барийдің қолданылуы: Барий қосылыстары отшашуларда жасыл түс алу үшін қолданылады, жәнебарий металывакуумдық түтіктердегі және катодтық сәулелік түтіктердегі ізді газдарды кетіру үшін газсыздандыру агенті және металдарды тазарту үшін газсыздандыру агенті ретінде пайдалануға болады.
2 Барий қандай мақсатта қолданылады? Барийхимиялық таңбалы Ba химиялық элемент болып табылады. Барийдің көптеген қолданыстары бар және келесі жалпы қолданудың кейбірі:
1. Барий қосылыстары өнеркәсіпте шикізат және қоспалар ретінде қолданылады. Мысалы, барий қосылыстарын жарықтандыру фосфорларын, жалын агенттерін, қоспаларды және катализаторларды жасауға болады.
2. Барийден рентген түтіктерін жасауға болады, олар медицинада және өнеркәсіпте кеңінен қолданылады. Рентген түтігі - диагностикалық және анықтауға арналған рентген сәулелерін шығаратын құрылғы.
3. Барий-қорғасын шыны - жиі қолданылатын оптикалық шыны материал, көбінесе оптикалық аспаптарды, телескоптарды және микроскопиялық линзаларды және т.б.
4. Барий аккумулятор өндірісінде қоспа және қорытпа компоненті ретінде қолданылады. Ол батареяның жұмысын жақсартып, энергияны сақтай алады.
5. Барий қосылыстары сонымен қатар пестицидтер, керамика және магниттік ленталар сияқты өнімдерді жасау үшін қолданылады.
6. Барий қосылыстарын көгалдар мен бақшалардағы зиянкестер мен арамшөптермен күресу үшін де пайдалануға болады. Барийдің улы элемент екенін ескеріңіз, сондықтан барий қосылыстарын пайдалану және өңдеу кезінде абай болу керек және тиісті қауіпсіздік шаралары мен тұрақты тәжірибелерді сақтау керек.
3 Барий ионы немен тұнбаға түседі?Барий иондары карбонат иондарымен, сульфат иондарымен және сульфит иондарымен тұнбаға түседі. Барий – сілтілі жер металл элементі, периодтық жүйедегі IIA тобының алтыншы периодындағы элемент, сілтілі жер металдар арасында белсенді элемент және күмістей ақ жылтырлығы бар жұмсақ сілтілі жер металы. Себебі барий химиялық тұрғыдан өте белсенді, барий табиғатта ешқашан кездеспеді. Табиғатта барийдің ең көп таралған минералдары - суда ерімейтін барит (барий сульфаты) және висит (барий карбонаты). Барий 1774 жылы жаңа элемент ретінде расталды, бірақ ол 1808 жылы электролизді ойлап тапқаннан кейін көп ұзамай металдық элемент ретінде жіктелді. 4 Барийдің қасиеттері Барий металл элементі, күмістей ақ түсті және сары-жасыл жалын шығарады. жану. Барий тұздары жоғары сортты ақ пигменттер ретінде қолданылады. Металл барий мысты тазарту кезінде тамаша тотықсыздандырғыш болып табылады: ас (кейбір өңеш және асқазан-ішек ауруларын диагностикалау әдісі. Науқас барий сульфатын қабылдағаннан кейін рентгендік флюорография немесе пленка қолданылады). Сәл жылтыр және иілгіш. Тығыздығы 3,51 г/см3. Балқу температурасы 725℃. Қайнау температурасы 1640 ℃. Валенттілік +2. Иондану энергиясы 5,212 электрон вольт. Химиялық қасиеттері жеткілікті белсенді және көптеген бейметалдармен әрекеттесе алады. Жоғары температурада және оттегіде жанғанда барий асқын тотығы пайда болады. Ол оңай тотығады және сумен әрекеттесіп, гидроксид пен сутегі түзе алады. Ол тұздар түзу үшін қышқылда ериді. Барий сульфатынан басқа барий тұздары улы. Металл белсенділік тәртібі калий мен натрий арасында.
Жіберу уақыты: 04 қараша 2024 ж