ಬೇರಿಯಮ್ ಭಾರೀ ಲೋಹವೇ? ಅದರ ಉಪಯೋಗಗಳೇನು?

ಬೇರಿಯಮ್ಭಾರೀ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಭಾರವಾದ ಲೋಹಗಳು 4 ರಿಂದ 5 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯು ಸುಮಾರು 7 ಅಥವಾ 8 ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬೇರಿಯಮ್ ಭಾರೀ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಟಾಕಿಗಳಲ್ಲಿ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ವಾತ ಕೊಳವೆಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ರೇ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಜಾಡಿನ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಡೀಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಡೀಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು.

1 ಬೇರಿಯಮ್ ಭಾರೀ ಲೋಹವೇ?ಬೇರಿಯಮ್ ಭಾರೀ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಕಾರಣ: ಹೆವಿ ಲೋಹಗಳು 4 ರಿಂದ 5 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯು ಸುಮಾರು 7 ಅಥವಾ 8 ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬೇರಿಯಮ್ ಒಂದು ಭಾರವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಪರಿಚಯ: ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಹೊಳಪು ಹೊಂದಿರುವ ಮೃದುವಾದ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂದಿಗೂ ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜಗಳೆಂದರೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಇವೆರಡೂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬೇರಿಯಂನ ಉಪಯೋಗಗಳು: ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಟಾಕಿಗಳಲ್ಲಿ ಹಸಿರು ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತುಬೇರಿಯಮ್ ಲೋಹನಿರ್ವಾತ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ರೇ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಟ್ರೇಸ್ ಗ್ಯಾಸ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಡಿಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಡೀಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು.

2 ಬೇರಿಯಂನ ಉಪಯೋಗಗಳೇನು? ಬೇರಿಯಮ್Ba ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಅನೇಕ ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪಯೋಗಗಳಾಗಿವೆ:

1. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಸೇರ್ಪಡೆಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಳಕಿನ ಫಾಸ್ಫರ್‌ಗಳು, ಜ್ವಾಲೆಯ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು, ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.

2. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಟ್ಯೂಬ್ ಎನ್ನುವುದು ರೋಗನಿರ್ಣಯ ಮತ್ತು ಪತ್ತೆ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಿಗಾಗಿ ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ.

3. ಬೇರಿಯಮ್-ಲೀಡ್ ಗ್ಲಾಸ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಗ್ಲಾಸ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಉಪಕರಣಗಳು, ದೂರದರ್ಶಕಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಮಸೂರಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

4. ಬ್ಯಾಟರಿ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸಂಯೋಜಕ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಬ್ಯಾಟರಿ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು.

5. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕೀಟನಾಶಕಗಳು, ಪಿಂಗಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಟೇಪ್‌ಗಳಂತಹ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

6. ಹುಲ್ಲುಹಾಸುಗಳು ಮತ್ತು ತೋಟಗಳಲ್ಲಿ ಕೀಟಗಳು ಮತ್ತು ಕಳೆಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಬಹುದು. ಬೇರಿಯಮ್ ವಿಷಕಾರಿ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಹಿಸುವಾಗ ನೀವು ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಸೂಕ್ತವಾದ ಸುರಕ್ಷತಾ ಕ್ರಮಗಳು ಮತ್ತು ಸಮರ್ಥನೀಯ ಅಭ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಬೇಕು.

3 ಬೇರಿಯಮ್ ಅಯಾನು ಯಾವುದರೊಂದಿಗೆ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ?ಬೇರಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತವೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಒಂದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ IIA ಗುಂಪಿನ ಆರನೇ ಅವಧಿಯ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೃದುವಾದ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಬೇರಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಬೇರಿಯಮ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂದಿಗೂ ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜಗಳೆಂದರೆ ಬರೈಟ್ (ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್) ಮತ್ತು ವಿಥರೈಟ್ (ಬೇರಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್), ಇವೆರಡೂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು 1774 ರಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಅಂಶವೆಂದು ದೃಢೀಕರಿಸಲಾಯಿತು, ಆದರೆ 1808 ರಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ನಂತರ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಅದನ್ನು ಲೋಹದ ಅಂಶ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಉರಿಯುತ್ತಿದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಉನ್ನತ ದರ್ಜೆಯ ಬಿಳಿ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರದ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಮ್ ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ಡಿಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿದೆ: ಊಟ (ಕೆಲವು ಅನ್ನನಾಳ ಮತ್ತು ಜಠರಗರುಳಿನ ಕಾಯಿಲೆಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುವ ವಿಧಾನ. ರೋಗಿಯು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ನಂತರ, ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಫ್ಲೋರೋಸ್ಕೋಪಿ ಅಥವಾ ಫಿಲ್ಮಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ).ಸ್ವಲ್ಪ ಹೊಳೆಯುವ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟೈಲ್. ಸಾಂದ್ರತೆ 3.51 g/cm3. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 725℃. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1640℃. ವೇಲೆನ್ಸ್ +2. ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ 5.212 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುವುದು ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ವಿಷಕಾರಿ. ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಕ್ರಮವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ನಡುವೆ ಇರುತ್ತದೆ.