1879 년, 스웨덴 화학 교수 LF Nilson (1840-1899)과 Pt Cleve (1840-1905)는 거의 동시에 희귀 한 광물 Gadolinite와 Black Rare Gold Ore에서 새로운 요소를 발견했습니다. 그들은이 요소를 지명했습니다. "스칸듐", Mendeleev에 의해 예측 된"붕소와 같은 "요소였습니다. 그들의 발견은 다시 한 번 요소와 Mendeleev의 예측의 정기 법칙의 정확성을 증명합니다.
란타나이드 원소와 비교하여 스칸듐은 매우 작은 이온 반경을 가지며 수산화 알칼리도도 매우 약합니다. 따라서, 스칸듐과 희토류 원소가 함께 혼합 될 때, 그들은 암모니아 (또는 극도로 희석 된 알칼리)로 처리되며 스칸디움은 먼저 침전 될 것이다. 따라서 "등급의 강수량"방법에 의해 희토류 요소와 쉽게 분리 될 수 있습니다. 다른 방법은 분리의 목적을 달성하기 위해 질산염이 분해하기 가장 쉽기 때문에 분리를 위해 질산염의 극성 분해를 사용하는 것입니다.
스칸듐 금속은 전기 분해로 얻을 수 있습니다. Scandium의 정제 중에SCCL3, KCl 및 LICL은 CO가 녹고, 용융 아연은 아연 전극의 스칸디움을 침전시키기위한 전기 분해의 캐소드로 사용된다. 그런 다음, 아연을 증발하여 스칸듐 금속을 얻습니다. 또한 광석을 가공하여 우라늄, 토륨 및 란타나이드 요소를 생산할 때 스칸듐을 회복하기가 쉽습니다. 텅스텐과 주석 광산에서 동반 된 스칸디움의 포괄적 인 회복은 또한 스칸듐의 중요한 공급원입니다. 스칸듐은 주로 화합물에서 3 배의 상태에 있으며 쉽게 산화됩니다.SC2O3공기 중에 금속 광택을 잃고 어두운 회색으로 변합니다. 스칸듐은 온수와 반응하여 수소를 방출 할 수 있으며 산에 쉽게 용해되어 강한 환원제가됩니다. 스칸듐의 산화물과 수산화물은 알칼리성만을 나타내지 만, 소금 재는 가수 분해 될 수 없습니다. 스칸듐의 염화물은 물에 쉽게 용해되어 공기 중에 제거 할 수있는 백색 결정입니다. 주요 응용 프로그램은 다음과 같습니다.
(1) 야금 산업에서 스칸듐은 종종 강도, 경도, 내열 및 성능을 향상시키기 위해 합금 (합금의 첨가제)을 제조하는 데 사용됩니다. 예를 들어, 용융 철에 소량의 스칸듐을 첨가하면 주철의 특성을 크게 향상시킬 수 있으며, 소량의 스칸듐을 알루미늄에 추가하면 강도와 내열성을 향상시킬 수 있습니다.
(2) 전자 산업에서 스칸듐은 반도체에서 스칸듐 설파이트의 적용과 같은 다양한 반도체 장치로 사용될 수 있으며, 이는 국내 및 국제적으로 관심을 끌었다. 스칸듐을 함유 한 페라이트에는 컴퓨터 자기 코어에 유망한 응용이 있습니다.
(3) 화학 산업에서, 스칸듐 화합물은 에틸렌의 생산 및 폐기물 히드로 염산으로부터 염소의 생산에서 알코올 탈수 형성 및 탈수를위한 효율적인 촉매로서 사용된다.
(4) 유리 산업에서는 스칸디움을 함유 한 특수 유리를 제조 할 수 있습니다.
(5) 전기 광원 산업에서, 스칸듐과 나트륨으로 만든 스칸듐 나트륨 램프는 고효율과 양성 광색의 장점을 갖는다.
스칸듐은 본질적으로 15SC의 형태로 존재하며, 스칸듐의 9 개의 방사성 동위 원소, 즉 40-44SC 및 16-49SC도 있습니다. 그 중 46SC는 화학, 야금 및 해양 분야의 추적자로 사용되었습니다. 의학에는 암 치료를 위해 46SC를 사용하여 해외에도 연구가 있습니다.
후 시간 : 20123 년 4 월 19 일