Bariummetalek giran e. Metalên giran ji metalên ku giraniya wan ji 4 heta 5 mezintir e tê gotin, û giraniya taybetî ya barium bi qasî 7 an 8 e, ji ber vê yekê barium metalek giran e. Tevlîhevên bariumê ji bo çêkirina rengê kesk di fişekan de têne bikar anîn, û bariumê metalîk dikare wekî amûrek bêgazkirinê were bikar anîn da ku gazên şopê yên di lûleyên valahiya û lûleyên tîrêjê yên katodê de derxîne, û wekî amûrek bêgazkirinê ji bo paqijkirina metalan.
1 Barium metalek giran e?Barium metalek giran e. Sedem: Metalên giran ji metalên ku giraniya wan ji 4 heta 5 mezintir e, û giraniya taybetî ya bariumê bi qasî 7 an 8 e, ji ber vê yekê barium metalek giran e. Destpêka baryûmê: Baryûm di metalên erda alkalîn de hêmanek çalak e. Ew metalek erda alkaline nerm e ku bi şewqek spî ya zîv e. Taybetmendiyên kîmyewî pir çalak in, û barium di xwezayê de qet nehatiye dîtin. Mîneralên herî berbelav ên bariumê di xwezayê de sulfate barium û karbonat barium in, ku her du jî di avê de nayên çareser kirin. Bikaranîna barium: pêkhateyên barium ji bo çêkirina kesk di fişekan de têne bikar anîn, ûbaryûm metaldikare wekî kargêrek bêgazkirinê were bikar anîn da ku gazên şopê yên di lûleyên valahiya û lûleyên tîrêjê yên katodê de ji holê rake, û ji bo rafînekirina metalan ajanek bêgazkirinê were bikar anîn.
2 Bikaranîna barium çi ne? Bariumhêmaneke kîmyayî ya bi nîşaneya kîmyayî Ba ye. Barium gelek karanîn hene, û jêrîn hin karanîna gelemperî hene:
1. Têkiliyên bariumê di pîşesaziyê de wekî madeyên xav û pêvek têne bikar anîn. Mînakî, pêkhateyên bariumê dikarin ji bo çêkirina fosforên ronahiyê, ajanên agir, lêzêde û katalîzatoran werin bikar anîn.
2. Barium dikare ji bo çêkirina lûleyên X-ray, ku bi berfirehî di warên bijîşkî û pîşesaziyê de têne bikar anîn, were bikar anîn. Lûleya rontgenê amûrek e ku ji bo sepanên teşhîs û tespîtkirinê tîrêjên X-ê çêdike.
3. Barium-lead cam materyalek cama optîkî ya ku bi gelemperî tête bikar anîn e, pir caran ji bo çêkirina amûrên optîkî, teleskop, û lensên mîkroskopî û hwd tê bikar anîn.
4. Barium di hilberîna pîlê de wekî hêmanek pêvek û alloy tê bikar anîn. Ew dikare performansa batterê baştir bike û enerjiyê hilîne.
5. Berhemên baryûmê jî ji bo çêkirina hilberên wekî derman, seramîk û kasetên magnetîkî têne bikar anîn.
6. Pêkhateyên baryûmê jî dikarin ji bo kontrolkirina kêzik û giyayên li zozan û baxçeyan werin bikar anîn. Ji kerema xwe bala xwe bidin ku baryûm hêmanek jehrîn e, ji ber vê yekê hûn hewce ne ku hûn di dema bikar anîn û hilgirtina pêkhateyên baryûmê de baldar bin, û tedbîrên ewlehiyê yên guncaw û pratîkên domdar bişopînin.
3 Iyona baryûmê bi çi dibarîne?Îyonên baryûmê bi îyonên karbonat, îyonên sulfat û îyonên sulfît dibarin. Baryûm hêmanek metala erda alkalîn e, hêmanek di heyama şeşemîn a koma IIA de di tabloya perîyodîk de, hêmanek çalak di nav metalên erda alkalîn de, û metalek erd alkaline nerm bi ronahiya zîv-spî ye. Ji ber ku barium ji hêla kîmyayî ve pir çalak e. barium di xwezayê de qet nehatiye dîtin. Mîneralên herî berbelav ên bariumê di xwezayê de barît (sulfat barium) û wierite (karbonat barium) ne, ku her du jî di avê de nahelin. Baryûm di sala 1774an de wekî hêmanek nû hat pejirandin, lê ew wekî hêmanek metalîkî nehat dabeş kirin heya demek kurt piştî îcadkirina elektrolîzê di sala 1808-an de. şewitandin. Xwêyên bariumê wekî pigmentên spî yên pola bilind têne bikar anîn. Baryûma metalîk di dema parzûnkirina sifir de deoksîderek pir baş e: xwarin (rêbazek ji bo teşhîskirina hin nexweşiyên esophageal û gastrointestinal. Piştî ku nexweş sulfate barium digire, fluoroskopiya tîrêjê an fîlimê tê bikar anîn). Hinekî biriqok û nerm. Density 3,51 g/cm3. Xala helandinê 725 ℃. Xala kelandinê 1640℃. Valence +2. Enerjiya ionîzasyonê 5,212 elektron volt. Taybetmendiyên kîmyewî pir çalak in û dikarin bi piraniya ne-metalan re reaksiyonê bikin. Şewitandina li germahiya bilind û di oksîjenê de dê barium peroxide çêbike. Ew bi hêsanî oksîde dibe û dikare bi avê re reaksiyonê bike û hîdroksîd û hîdrojen çêbike. Ew di asîdê de dihele û xwê çêdike. Xwêyên baryûmê ji bilî sulfate barium jehrîn in. Rêza çalakiya metal di navbera potassium û sodyûmê de ye.
Dema şandinê: Nov-04-2024