Барийоор металл болуп саналат. Оор металлдарга салыштырма салмагы 4-5тен жогору болгон металлдар айтылат, ал эми барийдин салыштырма салмагы болжол менен 7 же 8, ошондуктан барий оор металл болуп саналат. Барийдин кошулмалары фейерверктерде жашыл түстү алуу үчүн колдонулат, ал эми металлдык барий вакуумдук түтүктөрдөгү жана катоддук нурлардагы түтүкчөлөрдөгү микрогаздарды жок кылуу үчүн, ошондой эле металлдарды тазалоо үчүн дегазациялоочу агент катары колдонулушу мүмкүн.
1 Барий оор металлбы?Барий оор металл болуп саналат. Себеп: Оор металлдар 4төн 5ке чейинки салмактуулугу бар металлдарга тиешелүү, ал эми барийдин салыштырма салмагы 7 же 8ге жакын, ошондуктан барий оор металл болуп саналат. Барийге киришүү: Барий щелочтуу жер металлдарынын активдүү элементи. Бул күмүш түстөгү ак жалтылдаган жумшак щелочтуу жер металл. Химиялык касиеттери абдан активдүү жана барий жаратылышта эч качан табылган эмес. Барийдин жаратылышта кеңири таралган минералдары барий сульфаты жана барий карбонаты, экөө тең сууда эрибейт. Барийдин колдонулушу: Барийдин кошулмалары фейерверкте жашыл кылуу үчүн колдонулат, жанабарий металлывакуумдук түтүктөрдөгү жана катод нурлануучу түтүктөрдөгү из газдарды жок кылуу үчүн дегазациялоочу агент жана металлдарды тазалоо үчүн дегазациялоочу агент катары колдонулушу мүмкүн.
2 Барий кандай максатта колдонулат? Барийхимиялык белгиси Ба химиялык элемент болуп саналат. Барий көп колдонууга ээ жана төмөндөгү жалпы колдонуунун кээ бирлери:
1. Барий бирикмелери өнөр жайда чийки зат жана кошумча катары колдонулат. Мисалы, барий кошулмаларынан жарык берүүчү фосфорлорду, жалын агенттерин, кошумчаларды жана катализаторлорду жасоого болот.
2. Барийден рентген түтүктөрүн жасоого болот, алар медицинада жана өнөр жай тармагында кеңири колдонулат. Рентген түтүгү - диагностика жана аныктоо үчүн рентген нурларын чыгарган түзүлүш.
3. Барий-коргошун айнек көп колдонулган оптикалык айнек материал болуп саналат, көп учурда оптикалык приборлорду, телескопторду жана микроскопиялык линзаларды ж.б.
4. Барий батарея өндүрүшүндө кошумча жана эритме компоненти катары колдонулат. Ал батареянын иштешин жакшыртат жана энергияны сактай алат.
5. Барий кошулмалары ошондой эле пестициддер, керамика жана магниттик ленталар сыяктуу буюмдарды жасоо үчүн колдонулат.
6. Барийдин кошулмаларын газондордогу жана бакчалардагы зыянкечтерге жана отоо чөптөр менен күрөшүү үчүн да колдонсо болот. Барий уулуу элемент экенин эске алыңыз, андыктан барий кошулмаларын колдонууда жана иштетүүдө этият болушуңуз керек жана тиешелүү коопсуздук чараларын жана туруктуу практикаларды сактаңыз.
3 Барий иону эмне менен түшөт?Барий иондору карбонат иондору, сульфат иондору жана сульфит иондору менен чөктүрүлөт. Барий - щелочтуу жер металл элементи, мезгилдик системанын IIA тобунун алтынчы мезгилиндеги элемент, щелочтуу жер металлдарынын арасында активдүү элемент жана күмүш-ак жалтылдаган жумшак щелочтуу жер металл. Анткени барий химиялык жактан абдан активдүү, барий жаратылышта эч качан табылган эмес. Барийдин жаратылышта эң кеңири тараган минералдары барит (барий сульфаты) жана филерит (барий карбонаты), экөө тең сууда эрибейт. Барий 1774-жылы жаңы элемент катары тастыкталган, бирок ал 1808-жылы электролизди ойлоп тапкандан көп өтпөй эле металлдык элемент катары классификацияланган. 4 Барийдин касиеттери Барий металлдык элемент, күмүш түстөгү ак жана сары-жашыл жалын чыгарат. күйүү. Барий туздары жогорку сорттогу ак пигмент катары колдонулат. Металл барий жезди тазалоодо эң сонун деоксидант болуп саналат: тамак (айрым кызыл өңгөч жана ичеги-карын ооруларын диагностикалоо ыкмасы. Оорулуу барий сульфатын алгандан кийин рентген-флюроскопия же пленкага түшүрүү колдонулат). Бир аз жалтырак жана ийкемдүү. Тыгыздыгы 3,51 г/см3. Эрүү температурасы 725 ℃. Кайноо температурасы 1640 ℃. Валенттүүлүк +2. Иондошуу энергиясы 5,212 электрон вольт. Химиялык касиеттери абдан активдүү жана көпчүлүк металл эместер менен реакцияга кирет. Жогорку температурада жана кычкылтекте күйгөндө барий перекиси пайда болот. Ал оңой кычкылданат жана суу менен реакцияга кирип, гидроксид менен суутекти пайда кылат. Ал туздарды пайда кылуу үчүн кислотада эрийт. Барий туздары барий сульфатынан башка уулуу. Металл активдүүлүгүнүн тартиби калий менен натрийдин ортосунда.
Посттун убактысы: 2024-жылдын 04-ноябры