Barisyra sunkusis metalas. Sunkieji metalai reiškia metalus, kurių savitasis sunkis didesnis nei 4–5, o bario savitasis svoris yra apie 7 arba 8, taigi baris yra sunkusis metalas. Bario junginiai naudojami žaliai fejerverkų spalvai gauti, o metalinis baris gali būti naudojamas kaip degazavimo agentas, pašalinantis dujų pėdsakus iš vakuuminių vamzdžių ir katodinių spindulių vamzdžių, ir kaip degazavimo priemonė metalams valyti.
1 Ar baris yra sunkusis metalas?Baris yra sunkusis metalas. Priežastis: sunkieji metalai reiškia metalus, kurių savitasis sunkis didesnis nei 4–5, o bario savitasis svoris yra apie 7 arba 8, taigi baris yra sunkusis metalas. Įvadas į barį: Baris yra aktyvus šarminių žemių metalų elementas. Tai minkštas šarminių žemių metalas su sidabriškai baltu blizgesiu. Cheminės savybės yra labai aktyvios, o baris niekada nebuvo rastas gamtoje. Gamtoje dažniausiai pasitaikantys bario mineralai yra bario sulfatas ir bario karbonatas, kurie abu netirpsta vandenyje. Bario panaudojimas: Bario junginiai naudojami fejerverkams gaminti žaliai irbario metalasgali būti naudojamas kaip degazavimo agentas dujų pėdsakams pašalinti iš vakuuminių vamzdžių ir katodinių spindulių vamzdžių ir kaip degazavimo agentas metalams valyti.
2 Kam naudojamas baris? Barisyra cheminis elementas su cheminiu simboliu Ba. Baris turi daugybę naudojimo būdų, o toliau pateikiami keli įprastiniai naudojimo būdai:
1. Bario junginiai pramonėje naudojami kaip žaliavos ir priedai. Pavyzdžiui, bario junginiai gali būti naudojami apšvietimo fosforui, liepsnos agentams, priedams ir katalizatoriams gaminti.
2. Iš bario galima gaminti rentgeno vamzdelius, kurie plačiai naudojami medicinos ir pramonės srityse. Rentgeno vamzdis yra prietaisas, gaminantis rentgeno spindulius diagnostikos ir aptikimo reikmėms.
3. Bario švino stiklas yra dažniausiai naudojama optinio stiklo medžiaga, dažnai naudojama optiniams instrumentams, teleskopams ir mikroskopiniams lęšiams gaminti ir kt.
4. Baris naudojamas kaip priedas ir lydinio komponentas baterijų gamyboje. Tai gali pagerinti akumuliatoriaus veikimą ir kaupti energiją.
5. Bario junginiai taip pat naudojami gaminant tokius produktus kaip pesticidai, keramika ir magnetinės juostos.
6. Bario junginiai taip pat gali būti naudojami kenkėjams ir piktžolėms naikinti vejose ir soduose. Atkreipkite dėmesį, kad baris yra toksiškas elementas, todėl turite būti atsargūs naudodami ir tvarkydami bario junginius bei laikytis atitinkamų saugos priemonių ir tvarios praktikos.
3 Su kuo nusėda bario jonai?Bario jonai nusėda su karbonato jonais, sulfato jonais ir sulfito jonais. Baris yra šarminių žemių metalo elementas, periodinės lentelės IIA grupės šeštojo periodo elementas, aktyvus elementas tarp šarminių žemių metalų ir minkštas šarminių žemių metalas su sidabriškai baltu blizgesiu. Kadangi baris yra chemiškai labai aktyvus, gamtoje baris niekada nebuvo rastas. Gamtoje dažniausiai pasitaikantys bario mineralai yra baritas (bario sulfatas) ir viteritas (bario karbonatas), kurie abu netirpsta vandenyje. Baris buvo patvirtintas kaip naujas elementas 1774 m., tačiau jis buvo klasifikuojamas kaip metalinis tik netrukus po elektrolizės išradimo 1808 m. 4 Bario savybės Baris yra metalinis elementas, sidabriškai baltas ir skleidžia geltonai žalią liepsną, kai deginimas. Bario druskos naudojamos kaip aukštos kokybės balti pigmentai. Metalinis baris yra puikus deoksidatorius vario rafinavimo metu: miltai (tam tikrų stemplės ir virškinamojo trakto ligų diagnostikos metodas. Pacientui paėmus bario sulfatą, naudojama rentgeno fluoroskopija arba filmavimas).Šiek tiek blizgus ir plastiškas. Tankis 3,51 g/cm3. Lydymosi temperatūra 725 ℃. Virimo temperatūra 1640 ℃. Valentas +2. Jonizacijos energija 5,212 elektronvoltų. Cheminės savybės yra gana aktyvios ir gali reaguoti su dauguma nemetalų. Deginant aukštoje temperatūroje ir deguonyje, susidaro bario peroksidas. Jis lengvai oksiduojasi ir gali reaguoti su vandeniu, sudarydamas hidroksidą ir vandenilį. Jis ištirpsta rūgštyje, sudarydamas druskas. Bario druskos yra toksiškos, išskyrus bario sulfatą. Metalo aktyvumo tvarka yra tarp kalio ir natrio.
Paskelbimo laikas: 2024-11-04