1879 m. Švedijos chemijos profesoriai LF Nilsonas (1840–1899) ir PT Cleve'as (1840–1905) maždaug tuo pačiu metu rado naują elementą retame mineralų gadolinitų ir juodos retos retos rūdos. Jie pavadino šį elementą "Skandis"Tai buvo" Boronas kaip "elementas, kurį prognozavo Mendelejevas. Jų atradimas dar kartą įrodo periodinio elementų ir Mendeleev įžvalgos teisingumą.
Palyginus su lantanido elementais, skandis turi labai mažą joninį spindulį, o hidroksido šarmingumas taip pat yra labai silpnas. Todėl, kai skandžio ir retųjų žemės elementai sumaišomi kartu, jie gydomi amoniaku (arba ypač praskiestu šarvais), o skandija pirmiausia nusodins. Todėl jį galima lengvai atskirti nuo retųjų žemės elementų „klasifikuotų kritulių“ metodu. Kitas metodas yra naudoti nitrato skilimą poliniam skilimui atskyrimui, nes skandžio nitratas yra lengviausias suskaidyti, kad būtų pasiektas atskyrimo tikslas.
Skandžio metalą galima gauti naudojant elektrolizę. Scandium tobulinimo metu,SCCL3, KCL ir LICL yra išlydyti, o išlydytas cinkas yra naudojamas kaip elektrolizės katodas, kad būtų galima nusodinti skandiją ant cinko elektrodo. Tada cinkas išgarinamas, kad būtų gautas skandžio metalas. Be to, apdorojant rūdą lengva atkurti skandiją, kad būtų gaminami urano, torio ir lantanido elementai. Išsamus lydinčio skandžio atkūrimas iš volframo ir alavo kasyklų taip pat yra svarbus skandžio šaltinis. Skandis daugiausia yra trivalente junginių būsenoje ir lengvai oksiduojamas ikiSC2O3Ore, pametęs savo metalinį blizgesį ir virsta tamsiai pilka. Skandis gali reaguoti su karštu vandeniu, kad išlaisvintų vandenilį, ir lengvai tirpsta rūgštyse, todėl jis yra stiprus redukuojantis agentas. Skandžio oksidai ir hidroksidai rodo tik šarmingumą, tačiau jų druskos pelenus vargu ar galima hidrolizuoti. Skandžio chloridas yra baltas kristalas, lengvai tirpsta vandenyje ir gali giliauti ore. Pagrindinės jos programos yra šios.
(1) Metalurgijos pramonėje skandija dažnai naudojama lydiniams (priedams - lydiniams), siekiant pagerinti jų stiprumą, kietumą, atsparumą šilumai ir našumui. Pvz., Įdėjus nedidelį skandžio kiekį išlydytoje geležies kiekyje, galima žymiai pagerinti ketaus savybes, o pridedant nedidelį skandžio kiekį aliuminio gali pagerinti jo stiprumą ir atsparumą šilumai.
(2) Elektroninėje pramonėje skandiumas gali būti naudojamas kaip įvairūs puslaidininkiniai prietaisai, tokie kaip skandžio sulfito taikymas puslaidininkiuose, kuris sulaukė dėmesio tiek vidaus, tiek tarptautiniu mastu. Feritai, kuriuose yra skandiumo, taip pat yra perspektyviai pritaikytos kompiuterinės magnetinėse šerdyse.
(3) Chemijos pramonėje skandžio junginiai naudojami kaip veiksmingi alkoholio dehidrogenizacijos ir dehidratacijos katalizatoriai gaminant etileną ir chloro gamybą iš druskos druskos rūgšties.
(4) Stiklo pramonėje galima gaminti specialų stiklą, kuriame yra skandžio.
(5) Elektros šviesos šaltinių pramonėje iš skandžio ir natrio pagamintos skandžio natrio lempos turi didelio efektyvumo ir teigiamos šviesos spalvos pranašumus.
Skandis egzistuoja 15SC pavidalu, taip pat yra 9 skandžio radioaktyvūs izotopai, būtent 40-44SC ir 16-49SC. Tarp jų 46SC buvo naudojamas kaip cheminių, metalurginių ir okeanografinių laukų atstovė. Medicinoje taip pat yra tyrimų užsienyje, naudojant 46SC vėžiui gydyti.
Pašto laikas: 2013 m. Balandžio 19 d