1879. gadā Zviedrijas ķīmijas profesori LF Nilson (1840-1899) un Pt Cleve (1840–1905) retajos minerālos un melnajā retajā zelta rūdā tajā pašā laikā atrada jaunu elementu. Viņi nosauca šo elementu "Skandijs", kas bija" bora, piemēram, "elements, ko prognozēja Mendeleevs. Viņu atklājums vēlreiz pierāda, ka elementu un Mendeleeva tālredzības periodiskā likuma pareizība.
Salīdzinot ar lantanīda elementiem, skandijā ir ļoti mazs jonu rādiuss, un arī hidroksīda sārmainība ir ļoti vāja. Tāpēc, kad skandijs un retzemju elementi tiek sajaukti kopā, tos apstrādā ar amonjaku (vai ārkārtīgi atšķaidītu sārmu), un skandijs vispirms izgulsnējas. Tāpēc to var viegli atdalīt no retzemju elementiem, izmantojot metodi "pakāpeniski nokrišņi". Otra metode ir nitrātu polāro sadalīšanās izmantošana atdalīšanai, jo skandija nitrātu ir visvieglāk sadalīties, lai sasniegtu atdalīšanas mērķi.
Skandija metālu var iegūt ar elektrolīzi. Skandija rafinēšanas laikā,SCCL3, KCL un LICL ir CO izkausēti, un izkausēto cinku izmanto kā katodu elektrolīzei, lai izgulsnētu skandiju cinka elektrodā. Pēc tam cinku iztvaicē, lai iegūtu skandija metālu. Turklāt, apstrādājot rūdu, ir viegli atgūt skandiju, lai iegūtu urāna, torija un lantanīda elementus. Svarīgs skandija avots ir arī visaptverošā skandija atgūšana no volframa un skārda raktuvēm. Skandijs galvenokārt ir trīsvērtīgā stāvoklī savienojumos un ir viegli oksidēts līdzSC2O3Gaisa laikā, zaudējot metālisko spīdumu un pārvērtoties tumši pelēkā krāsā. Skandijs var reaģēt ar karstu ūdeni, lai atbrīvotu ūdeņradi, un tas ir viegli šķīstošs skābēs, padarot to par spēcīgu reducējošu līdzekli. Skandija oksīdi un hidroksīdi parāda tikai sārmainību, bet to sāls pelnus diez vai var hidrolizēt. Skandija hlorīds ir balts kristāls, kas viegli šķīst ūdenī un var atslābināt gaisu. Tās galvenās lietojumprogrammas ir šādas.
(1) Metalurģijas rūpniecībā skandiju bieži izmanto sakausējumu ražošanai (sakausējumu piedevām), lai uzlabotu to izturību, cietību, karstuma izturību un veiktspēju. Piemēram, neliela daudzuma skandija pievienošana izkausētajam dzelzs var ievērojami uzlabot čuguna īpašības, savukārt alumīnija neliels daudzums skandija var uzlabot tā izturību un siltuma izturību.
(2) Elektroniskajā nozarē skandiju var izmantot kā dažādas pusvadītāju ierīces, piemēram, skandija sulfīta pielietošanu pusvadītājos, kas ir piesaistījuši uzmanību gan vietējā, gan starptautiskā mērogā. Ferītiem, kas satur skandiju, ir arī daudzsološi lietojumi datoru magnētiskos kodolos.
(3) Ķīmiskajā rūpniecībā skandija savienojumi tiek izmantoti kā efektīvi katalizatori alkohola dehidrogenēšanai un dehidratācijai etilēna ražošanā un hlora ražošanā no sālsskābes atkritumu.
(4) Stikla rūpniecībā var ražot īpašu stiklu, kas satur skandiju.
(5) Elektriskās gaismas avota nozarē skandija nātrija lampām, kas izgatavotas no skandija un nātrija, ir augstas efektivitātes un pozitīvas gaismas krāsas priekšrocības.
Skandijs pastāv 15c rakstura formā, un ir arī 9 radioaktīvi izotopi skandija, proti, 40-44SC un 16-49SC. Starp tiem 46SC ir izmantots kā marķieris ķīmiskajos, metalurģiskajos un okeanogrāfiskajos laukos. Medicīnā ir arī pētījumi ārzemēs, izmantojot 46SC vēža ārstēšanai.
Pasta laiks: 19.-19. Aprīlis