sudraba oksīda pulveris

Produkta nosaukums: sudraba oksīds

CAS: 20667-12-3

Molekulārā formula: Ag2O

Molekulmasa: 231,73

Ķīniešu nosaukums: Sudraba oksīds

Nosaukums angļu valodā: Silver oxide; Argentīnas oksīds; sudraba oksīds; sudraba oksīds; sudraba oksīds

Kvalitātes standarts: ministrijas standarts HGB 3943-76

Fiziskais īpašums

Sudraba oksīda Phe ķīmiskā formula ir Ag2O ar molekulmasu 231,74. Brūna vai pelēcīgi melna cieta viela ar blīvumu 7,143 g/cm, 300 ℃ temperatūrā ātri sadalās, veidojot sudrabu un skābekli. Nedaudz šķīst ūdenī, labi šķīst slāpekļskābes, amonjaka, nātrija tiosulfāta un kālija cianīda šķīdumos. Kad amonjaka šķīdums ir izlietots, tas ir savlaicīgi jāapstrādā. Ilgstošas ​​iedarbības rezultātā var izgulsnēties ļoti sprādzienbīstami melni kristāli – sudraba nitrīds vai sudraba sulfīts. Izmanto kā oksidētāju un stikla krāsvielu. Sagatavots, reaģējot sudraba nitrāta šķīdumam ar nātrija hidroksīda šķīdumu.

Brūns kubisks kristālisks vai brūns melns pulveris. Obligācijas garums (Ag O) 205 pm. Sadalās 250 grādos, atbrīvojot skābekli. Blīvums 7,220g/cm3 (25 grādi). Gaisma pakāpeniski sadalās. Reaģē ar sērskābi, lai iegūtu sudraba sulfātu. Nedaudz šķīst ūdenī. Šķīst amonjaka ūdenī, nātrija hidroksīda šķīdumā, atšķaidītā slāpekļskābē un nātrija tiosulfāta šķīdumā. Nešķīst etanolā. Sagatavots, reaģējot sudraba nitrāta šķīdumam ar nātrija hidroksīda šķīdumu. Mitru Ag2O izmanto kā katalizatoru, aizstājot halogēnus ar hidroksilgrupām organiskajā sintēzē. Izmanto arī kā konservantu un elektronisko ierīču materiālu.

 

Ķīmiskā īpašība

Lai to iegūtu, sudraba nitrāta šķīdumam pievienojiet kodīgu šķīdumu. Pirmkārt, tiek iegūts sudraba hidroksīda un nitrāta šķīdums, un sudraba hidroksīds istabas temperatūrā sadalās sudraba oksīdā un ūdenī. Sudraba oksīds sāk sadalīties, uzkarsējot līdz 250 ℃, izdalot skābekli, un ātri sadalās virs 300 ℃. Nedaudz šķīst ūdenī, bet labi šķīst tādos šķīdumos kā slāpekļskābe, amonjaks, kālija cianīds un nātrija tiosulfāts. Pēc ilgstošas ​​amonjaka šķīduma iedarbības dažreiz var izgulsnēties spēcīgi sprādzienbīstami melni kristāli - iespējams, sudraba nitrīds vai sudraba iminīds. Organiskajā sintēzē hidroksilgrupas bieži izmanto, lai aizstātu halogēnus vai kā oksidētājus. To var izmantot arī kā krāsvielu stikla rūpniecībā.

 

Sagatavošanas metode

Sudraba oksīdu var iegūt, sārmu metālu hidroksīdam reaģējot ar sudraba nitrātu. [1] Reakcijā vispirms rodas ļoti nestabils sudraba hidroksīds, kas nekavējoties sadalās, iegūstot ūdeni un sudraba oksīdu. Pēc nogulšņu mazgāšanas tās jāizžāvē temperatūrā, kas zemāka par 85°C, taču no sudraba oksīda beigu beigās ir ļoti grūti noņemt nelielu ūdens daudzumu, jo, temperatūrai paaugstinoties, sudraba oksīds sadalīsies. 2 Ag+ + 2 OH− → 2 AgOH → Ag2O + H2O.

 

Pamata lietošana

Galvenokārt izmanto kā ķīmiskās sintēzes katalizatoru. To izmanto arī kā konservantu, elektronisko ierīču materiālu, stikla krāsvielu un slīpēšanas līdzekli. Izmanto medicīniskiem nolūkiem un kā stikla pulēšanas līdzekli, krāsvielu un ūdens attīrītāju; Izmanto kā stikla pulēšanas un krāsvielu.

 

Pielietojuma joma

Sudraba oksīds ir sudraba oksīda akumulatoru elektrodu materiāls. Tas ir arī vājš oksidētājs un vāja bāze organiskajā sintēzē, kas var reaģēt ar 1,3-diaizvietotiem imidazola sāļiem un benzimidazola sāļiem, veidojot azēnus. Tas var aizstāt nestabilus ligandus, piemēram, ciklooktadiēnu vai acetonitrilu kā karbēna pārneses reaģentus, lai sintezētu pārejas metālu karbēna kompleksus. Turklāt sudraba oksīds var pārvērst organiskos bromīdus un hlorīdus spirtos zemā temperatūrā un ūdens tvaiku klātbūtnē. To lieto kopā ar jodmetānu kā metilēšanas reaģentu cukura metilēšanas analīzei un Hofmana eliminācijas reakcijām, kā arī aldehīdu oksidēšanai par karbonskābēm.

 

Drošības informācija

Iepakojuma līmenis: II

Bīstamības kategorija: 5.1

Bīstamo kravu pārvadāšanas kods: UN 1479 5.1/PG 2

WGK Vācija: 2

Bīstamības kategorijas kods: R34; R8

Drošības norādījumi: S17-S26-S36-S45-S36/37/39

RTECS numurs: VW4900000

Bīstamo preču etiķete: O: Oksidētājs; C: kodīgs;